15学年下学期高一期中考试化学(附答案)

江苏省扬州中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．CH4的比例模型：3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸5、甲、乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是A ．只有④B ．只有⑤C ．①②③D ．①②③④6、下列装置所示的实验能达到实验目的的是7、下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 8、A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 29、下列离子方程式正确的是A ．向盐酸中滴加氨水：H ++ OH —=H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl －D ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O10、对于反应2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，可生成2 mol SO 3B ．达到反应限度时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）11、反应C(s)+H 2O(g)2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ．比较Na CO 、NaHCO 气球澄石灰水A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器体积不变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O(g)12、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Cl－、SO32－D．K＋、Cl－、NO3－、SO42－13、在一定条件下，RO3n-与R2-发生如下反应：RO3n-+2R2-+6H+=3R+3H2O 下列关于元素R 的叙述正确的是A．R原子最外层有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．H n RO3为强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性14、某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5由分子构成C．NH5属于离子化合物D．NH5中N的化合价为-5价15、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到标准状况下的气体VL，向反应后的溶液中加入足量的NaOH，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到CuO12g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V为A．9.0L B．13.44L C．15.7L D．16.8L第II卷（非选择题共80分）16、（共12分）（1）下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：①既有离子键又有共价键的是。

②熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是。

（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为。

某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为。

17、（共12分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为mol/(L·s)；（2）反应到10 s时，Y的转化率为；（3）该反应的化学方程式可表示为。

18、（共16分）甲、乙两化学活动小组对“氨的催化氧化” 实验进行了探究。

（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。

①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞、_______（填序号）。

a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是______________________________________________________。

③装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________。

④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是______________。

⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。

你认为这两处缺陷是：______________________________、______________________________。

⑥若A中固体质量减少了7.9 g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为__________L（标准状况）。

（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如右图所示装置（其余部分相同）进行实验。

烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_______________；U型管中加入的试剂是_______________。

19、（共12分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，组成单质I的元素是地壳中含量最高的金属元素，K是一种红棕色气体，G为单质，过量的G可与J溶液反应得到M。

请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质I 的元素在周期表中的位置 。

(2)在反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(3)写出反应②的离子方程式_________________________________________。

(4)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4(高铁酸钾)，同时还生成KNO 2和H 2O 。

该反应的化学方程式 _____________________________。

20、（共16分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 同主族，C 与E 同主族，D 、E 、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等， A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 ；D 、E 、F 形成的简单离子半径最大的是 。

（以上均填微粒符号．．．．） （2）A 、C 、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。

（3）E 、F 分别形成的气态氢化物更稳定的是 （填化学式）；（4）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为 。

B 和F 两种元素还能形成另一种化合物，其中B 显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式： 。

（5）A 、B 、C 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为： 。

21、（共12分）胆矾（CuSO 4·5H 2O ）有广泛的用途。

某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。

实验流程如下：稀硫酸、稀硝酸铜粉胆矾请回答下列问题：（1）操作X为，。

（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式。

（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。

试求：①理论上生成胆矾的质量为g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。

（写出计算过程）高一化学期中试卷参考答案16、（12`）（1）①CD②AF，BG（2）-2 R2O517、（12`）（1）0.079（2）79%（3）18、（16`）（1）①b ②与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气③4NH3+5O24NO+6H2O ④溶液变为黄色⑤D中液体可能会倒吸，尾气会污染环境⑥4.48（2）浓氨水氢氧化钠固体（或碱石灰、氧化钙）19、（12`）(1)第3周期ⅢA族。

(2)1:2。

(3) 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(4)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

20、（16`）（1）Na S2-（2）（3）HCl（4）NCl3 NCl5+3H2O==HNO3+5HCl（5）Cu +4H++2NO3-(浓)== Cu2++2NO2↑+2H2O21、（12`）（1）蒸发浓缩冷却（降温）结晶（2）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（3）①180 ②9:5。