浙江省2018高考化学一轮复习10电解池原理及应用课件苏.ppt
合集下载
2018年浙江高考一轮 专题6 第3单元 电解池的工作原理及应用 金属的腐蚀与防护(加试要求)
阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸 (3)a d
学考+选考总复习
分析电解过程的一般思路 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液 中的H 和OH )。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和 电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
学考+选考总复习
(2)电极反应式的书写
①判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放 电。阳极为金属活性电极时，电极材料放电。 ②根据离子放电顺序，确定放电的离子种类，分析电极反应，并判断电极产 物，按照“阳极氧化、阴极还原”写出电极反应式。 ③电解水溶液时， 应注意水电离出的 H＋、 OH－放电时电极反应式的书写， H＋、 OH－之后的离子一般不参加放电反应。
A．整套装置工作时A连接D、B连接C B．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋ 11H2O C．电极F产生3 mol气体时电极E得到的氧化产物为2 mol D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH减小
学+选考总复习 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯
学考+选考总复习
考 点 一
第三单元
电解池的工作原理及应用
金属的腐蚀与防护(加试要求)
考 点 二
课 后 限 时 训 练
学考+选考总复习
知识条目 必考要求 加试要求
(1)电解池的概念、构造与工作原理
(2)电解CuCl2溶液的原理及电极反应式 (3)电解池的构成条件 浙江考试标准 (4)电解池的电极反应式与电解反应方程式 (5)电解原理在金属冶炼、氯碱工业、电镀等生产 生活中的应用 (6)原电池、电解池的判断 (7)金属腐蚀的危害 (8)金属发生电化学腐蚀的基本原理 (9)金属的防护
2018-2019年最新人教版高考化学一轮复习6-3电解池课件PPT课件
解析：(1)电解池的标志是有外加电源，①③中都有直流电 源，是电解池。 (2)装置③中是用惰性阳极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯 气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。
答案：(1)①③
答案：B
2．某电解池内盛有 CuSO4 溶液，插入两根电极，接通直流电 源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变；②阴极质量增加；③电 解液 pH 减小，则应选用的电极是( A．阴阳两极不都是石墨 C．铁作阳极，铜作阴极 ) B．铜作阳极，铁作阴极 D．铂作阳极，铜作阴极
答案：D
3．下列描述中，不符合生产实际的是(
)
答案：B
答案：C
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极 B．电极上析出物质的质量：①<② C．电极反应式：①中阳极：4OH －4e ===2H2O＋O2↑； ②中负极：2H ＋2e ===H2↑ D．c(Cu2 )：①中不变；②中减小
＋ ＋ － － －
解析：由装置特点可知，①为电解池，②为原电池。A项，① 中Cu棒与电源正极相连，作阳极；②中Cu棒为正极。B项，①中 Cu棒失电子而溶解变细，Fe棒有Cu析出：Cu2 ＋2e ===Cu；②
)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
答案：A
4．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
第六章
第三节 电解池
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
高考电解池的工作原理及其应用专题复习PPT课件
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2［02名0届 师高 课考 堂电 教解 学池 ］的 高工 考作 电原 解理 池及 的其 工应 作 用 原专 理题 及 复 其习 应用 专课题件复(习共1P6PT张课PP件T)（完 整版PP T)
2［02名0届 师高 课考 堂电 教解 学池 ］的 高工 考作 电原 解理 池及 的其 工应 作 用 原专 理题 及 复 其习 应用 专课题件复(习共1P6PT张课PP件T)（完 整版PP T)
2［02名0届 师高 课考 堂电 教解 学池 ］的 高工 考作 电原 解理 池及 的其 工应 作 用 原专 理题 及 复 其习 应用 专课题件复(习共1P6PT张课PP件T)（完 整版PP T)
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
3、在电解时使用非惰性电极，分析电镀及电 解精炼。
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
［名师课堂教学］高考电解池的工作 原理及 其应用 专题复 习PPT课 件（完 整版PP T)
化学第一轮复习电解池
阳极：氧化反应、溶液中 的阴离子失电子，或电极 金属失电子
阴极：还原反应，溶液中 的阳离子得电子
阳极：金属电极失电子
阴极：电镀液中的阳离子 得电子
（08全国Ⅰ卷）电解100mLc（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，
当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol/LAg+
B．H+＞X3+＞Cu2+
C．X3+＞H+＞Cu2+
D．Cu2+＞H+＞X3+
练习
1、（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装 置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验 现象正确的是（D ）
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电 极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸 出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
将电能转化成化学能 的装置
应用电解原理在某些金属表 面镀上一层其它金属的装置
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液 中 ③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层 金属的离子
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
名称同电解，但有限制条件。 阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
电解质 增大 氯化铜
电解质 和水
增大
氯化氢
放O2 生酸型
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O放O2生酸
CuSO4
电解质 减小 CuO或
和水
CuCO3
②当阳极为活性电极（银以前金属）时，阳极金属失电子
高考化学第一轮复习专题电解原理及应用学案苏教版(2021年整理)
2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用学案苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用学案苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学第一轮复习专题电解原理及应用学案苏教版的全部内容。
电解原理及应用【本讲教育信息】一。
教学内容:电解原理及应用二。
教学目标理解电解原理，掌握电极反应式的书写及电解原理的应用三。
教学重点、难点电解原理［教学过程]一、电解原理：电解是电流通过电解质溶液而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程；电解池是将电能转化为化学能的装置；构成条件为：必须连接有直流电源，要有电极(阴、阳极)，以及电解质溶液或熔融电解质。
在电解过程中与电源正极相连的极称为阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的极称为阴极,在阴极上发生还原反应；电解质溶液中的阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
说明：1、电解质溶液的导电过程实质上就是其电解过程。
在电解池中电子流向：电子由电源的负极→电解池的阴极,再由电解质溶液→电解池的阳极→电源正极。
溶液中离子的移动方向：溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
2阴、阳离子定向移动, 在两极上失、得电子成为原子或分子, 如CuCl2＝Cu（阴极）＋Cl2（阳极）3有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池, 多池组合时，一般是含有活泼金属的池为原电池,其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时,则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池.4、电解池的反应原理:放电：阳离子得到电子或阴离子失去电子。
(浙江选考)2018高考化学大一轮复习专题6化学反应与能量变化第3单元电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防
(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
(3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电解池的 阳极 流向电源的 正 极，流向电源 负 极，流向电
解池的 阴极 。 ②离子：阳离子移向电解池的 阴极 ，阴离子移向电解池的 阳极 。
3．电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水
(2)电解精炼铜
(3)电镀铜
(6)原电池、电解池的判断
(7)金属腐蚀的危害
(8)金属发生电化学腐蚀的基本原理
(9)金属的防护
必考要 求
加试要 求
b b b b
b
c a c b
1．电解、电解池
考点 1| 电解原理及应用 [基础知识自查]
2．电解池的构成和工作原理 (1)构成条件 ①有与 外接直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或 熔融电解质)。 ③形成 闭合回路 。
【答案】 B
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯 的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的 离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空： (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______________________。 (2)离子交换膜的作用为：_________________________________、 ________________________________________________。 (3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________ 位置流出。(选填“a”“b”“c”或“d”)
【解析】 (1)电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H＋在阴极得到电子变为H2 逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl－在阳极失去电子，发生氧化 反应，产生Cl2。反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O=通==电==Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑
高考化学一轮总复习讲电解池新人教版PPT课件
25
6. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部 逸出，下列说法正确的是( ) D
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均升高 B.当b极增重5.4 g时，d极产 生的气体为2.24 L(标准状况) C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一 定会生成沉淀 D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
【解析】 解本题的关键有两点：一是正确写 出电极反应式。根据活性材料作阴极不参加反应， 作阳极时被氧化，可知粗铜为阳极，铁为阴极； 二是根据“电解时，通过各串联电极的电子的物 质的量相等”建立关系式。
13
设参加反应的 Cu和Zn 的物质的量分别为 x mol和y mol。生成的Cu的物质的量
14
Zn%=
1
28
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
26
7.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中 的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是_铁___，电极名称是_阴__极__，N的电极反 应式为_4_O_H_-_-_4_e-_=_=_=_2_H__2O__+_O_2_↑_，加入乙醇的铂电极的电 极反应式为_C_2_H_5_O_H__-1_2_e_-_+_1_6_O_H__-=_=_=__2_C_O_+_1_1_H__2_O_。
6. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部 逸出，下列说法正确的是( ) D
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均升高 B.当b极增重5.4 g时，d极产 生的气体为2.24 L(标准状况) C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一 定会生成沉淀 D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
【解析】 解本题的关键有两点：一是正确写 出电极反应式。根据活性材料作阴极不参加反应， 作阳极时被氧化，可知粗铜为阳极，铁为阴极； 二是根据“电解时，通过各串联电极的电子的物 质的量相等”建立关系式。
13
设参加反应的 Cu和Zn 的物质的量分别为 x mol和y mol。生成的Cu的物质的量
14
Zn%=
1
28
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
26
7.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中 的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是_铁___，电极名称是_阴__极__，N的电极反 应式为_4_O_H_-_-_4_e-_=_=_=_2_H__2O__+_O_2_↑_，加入乙醇的铂电极的电 极反应式为_C_2_H_5_O_H__-1_2_e_-_+_1_6_O_H__-=_=_=__2_C_O_+_1_1_H__2_O_。
高中化学《电解池的工作原理及应用》公开课PPT多媒体课件
总反应： 4Ag++2H2O====
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
通电
4Ag + O2 ↑+ 4H+
想一想、做一做： 若以铜和石墨为电极,电解硫酸铜溶液， 情况会如何？并写出电极反应式。
石墨
铜
阳极： 2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑ 阴极： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu2++2H2O===
通电
通电 体，能使 湿 润的KI-淀 粉 试纸变蓝
想一想： CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-， 还有什么离子？
CuCl2= Cu2＋ +2Cl-
H2O
OH- + H+
OH-
H+
H+
OH-
H+
OHOH-
H+
想一想： H+ 和 OH-为什么没有参与电解？
4、电解时离子放电顺序
阴极——得到电子，发生还原反应。 活性电极受保护，不反应 根据氧化性强弱 Ag+> Fe3+> Cu2+>H+（酸）>Fe2+ >Zn2+>H+（水） >Al3+>Mg2+>Na+… 阳极—— 失去电子，发生氧化反应 根据还原性强弱 活性电极＞S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>其它含氧 （Mg～Ag） 酸根离子
2、铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质 Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ②粗铜的精炼 以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解 阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Ni －2e－＝Ni2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu 长时间电解后必须补充电解液
2018届高考化学：第18讲-电解池及其应用ppt课件
＜ c( C H 3C O O H )
＋
， 加 水 稀 释 促 进 醋 酸
c(H )大 于 盐 酸 ， 要 使 稀 释 后 溶
液的pH相 等 ， 则 醋 酸 应 该 加 入 水 多 些 ， 盐 酸 中 加 入 水 少 些 ， 即 m＜ n，D正 确 。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
课前自测 考点导学 随堂检测
专题三 化学反应与能量变化
[解析]
d 处 是 电 解 池 的 阴 极 ， 电 极 反 应 为 2H2O ＋ 2e －
===H2↑＋2OH－，生成OH－使溶液呈碱性，pH试纸变蓝，A正 确； b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同 时放电， B错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子， C 正 确；实验一中 a、c形成电解池，d、b形成电解池，所以实验二 中铜珠的两端分别为电解池的阴、阳极，两个铜珠的右侧(m、 n)均为电解池的阴极，n侧H＋得电子生成H2，其左侧Cu失去电 子生成 Cu2 ＋ ，两个铜珠之间 Cu2 ＋ 浓度较大，故 m 侧 Cu2 ＋ 得电
专题三 化学反应与能量变化
2. ( 2 0 1 7 · 广 东 惠 州 调 研
)某 同 学 设 计 下 图 装
置 探 究 氯 碱 工 业 原 理 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 ( B ) A . 石 墨 电 极 与 直 流 电 源 负 极 相 连 B . 铜 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ===H2↑ C . 氢 氧 化 钠 在 石 墨 电 极 附 近 产 生 ， D . 变 蓝 色 用 湿 润 的 K I Na 向 石 墨 电 极 迁 移
两者都是在两电极上发生氧化还原反应 __________________________________________