压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题02物质的制备、检验、分离与提纯
化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误
为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。应重点关注实验基本操
作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分
离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·河北·高考真题）下列图示装置不能达到实验目的的是
A．装置甲用CCl
4萃取溴水中的Br
2B．装置乙除去Cl
2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D．装置丁实验室制备少量NH
3
2．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能
．．达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水萃取碘水中的
碘分离粗盐中的不
溶物由32FeCl6HO
制取无水
3FeCl
固体
ABCD
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·广东·高考真题）实验室用2MnO和浓盐酸反应生成
2Cl后，按照净化、收集、性质
检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．(2022•山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清
溶液。下列物质组合不符合要求的是()
气体液体固体粉末
ACO
2饱和Na2CO
3溶液CaCO
3
BCl
2FeCl
2溶液Fe
CHClCu(NO
3)
2溶液Cu
DNH
3H
2OAgCl
5．（2021·海南·统考高考真题）用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现
的是
选项气体ab
A
2HS
稀24HSOFeS
B
2O
22HO
溶液2MnO
C
2NO
浓3HNO铁片
D
3NH浓氨水CaO
A．AB．BC．CD．D
6．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO
4·5H
2O的实验原理与装置不能
．．达到实验目
的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO
4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO
4·5H
2O
7．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体试剂制备装置收集方法
AO
2KMnO
4ad
BH
2Zn+稀H
2SO4be
CNOCu+稀HNO
3bc
DCO
2CaCO
3+稀H
2SO
4bc
A．AB．BC．CD．D
8．(2021•全国乙卷)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂制备的气体
ACa(OH)
2+NH
4ClNH
3
BMnO
2+HCl(浓)Cl
2
CMnO
2+KClO
3O
2
DNaCl+H
2SO
4(浓)HCl9．（2021·全国甲卷·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是
气体方法
A氨气加热氯化铵固体
B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中
C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸
D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取O
2B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl
2中混有的HCl并干燥
11．（2023·全国·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是
A．实验室可利用装置甲制备SO
2
B．利用装置乙分离铁粉和I
2
C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在
D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)
12．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是
ABCD
测定KI溶液的浓度制备乙二酸实验室制取乙酸乙酯检验乙醇发生消去反
应的产物
A．AB．BC．CD．D
13．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）无水FeCl
3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有
易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如
图所示。下列说法正确的是
A．该实验中FeCl
3的产率为60%
B．装置C、H中的药品可以都为P
2O
5
C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物
D．可用K
4[Fe(CN)
6]溶液检验FeCl
3产品中是否存在FeCl
2
14．（2023·全国·模拟预测）利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实
验目的的是
A．用甲仪器称取46.72gNaClB．用乙装置检验气体X中是否含
2H
C．从丙装置的下口中放出溶有
2I的
4CCl溶液D．用丁装置制备并收集
2NO15．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）下列装置不能达到实验目的的是
ABCD
观察铁的吸氧腐蚀除去2SO
中少量
HCl验证温度对化学平衡的
影响验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯
A．AB．BC．CD．D
16．（2023·山东枣庄·统考二模）实验室模拟制备亚硝酰硫酸(
4NOSOH)的反应装置如图所示。
已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是
A．装置A中应使用70%的浓硫酸B．装置B、D中浓硫酸作用不同
C．装置C中反应为
234SOHNONOSOH
D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管
17．（2023·河北保定·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A．用装置甲中铜片与浓硫酸制取
2SOB．用装置乙制备银氨溶液
C．用装置丙制备无水
2MgClD．用装置丁在铁片上镀铜
18．（2023·北京东城·统考一模）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理
．．．的是
A．盛放NaOH溶液，选用③
B．用NH
4Cl和Ca(OH)
2固体制备氨，选用②
C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤
D．用大理石和盐酸制取CO
2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④
19．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是
试剂X试剂Y试剂Z制备气体
A稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液CO2
B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl
2
C浓氨水生石灰浓硫酸NH
3
D稀硝酸铜片水NO
A．AB．BC．CD．D
20．（2023·山东菏泽·校考一模）下列装置能达到实验目的是
A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO
4)
2B．装置乙：制备少量干燥的NH
3
C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响参考答案：
1．D
【详解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置
甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，盛有的饱和食盐水的洗气瓶能
用于除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能用于干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中
的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；
C．铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，
红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C
不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不
能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；
故选D。
2．D
【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、
冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管
应从下口进水，上口出水，A正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，
四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将
不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热
32FeCl6HO会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢
氧化铁分解产生氧化铁，得不到
3FeCl固体，D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓
硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不
符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D
符合题意；
2019版高考化学一轮复习 第4章 材料家族中的元素 突破全国卷专题讲座(四)无机化工流程题的解
突破全国卷专题讲座(四) 无机化工流程题的解题策略
[备考分析]
化学工艺流程题是近年高考命题的热点。命题特点是将化学知识与化工生产密切联系，与化工产品成本、产品提纯、环境保护等相融合，对化工生产的综合经济效益进行分析与评价。主要考查物质的性质、制备、分离提纯等基本操作，同时考查物质结构、平衡速率理论、氧化还原反应等知识。
[解题策略]
一、物质制备类化工流程题
1．熟悉原料处理的常用方法
(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
2．熟悉控制反应条件的常用方法
(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)控制压强。改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
(5)趁热过滤。防止某物质降温时析出。
(6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
二、提纯类化工流程题
1．物质分离提纯的原则
(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯的物质。
(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。
(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
2．明确常用的提纯方法
(1)水溶法：除去可溶性杂质。
(2)酸溶法：除去碱性杂质。
(3)碱溶法：除去酸性杂质。
(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
(6)调节溶液的pH法：如除去酸性铜盐溶液中的Fe3＋等。
【2020高考化学考点剖析】考点17 化工流程中物质的结晶(解析版)
考点17 化工流程中物质的结晶
化工流程中物质的结晶需根据晶体的组成、溶解度、水解、性质综合考虑，大多数采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，但对不同的晶体有所改变。
1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
【答案】 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
【解析】（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
2. （2018课标Ⅰ）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【答案】 （冰浴）冷却 过滤
【解析】
（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
3．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
热点03 化学实验装置图的分析判断(原卷版)
热点03 化学实验装置图的分析判断
化学实验装置图的分析判断是江苏高考的必考内容，属于热点问题，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。高考仍然会以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，围绕是什么、为什么和怎么做来重点考查实验基本操作的规范性和准确性；预计2024高考会保持对传统知识点的考查，如常见气体实验室制法的反应原理，气体的净化、干燥、收集、尾气吸收，气密性检查等，仍然会注重对萃取、分液、过滤、蒸发等基本操作要领和容量瓶、滴定管等重要仪器用法的考查。将会以元素化合物的性质为基础，依托化学实验基本操作，如过滤、重结晶、萃取分液、蒸馏、洗气、干燥等，考查对离子、气体、有机物等的检验，要牢记物理及化学提纯方法，注意细节。
一、教材必备实验装置注意事项 装置
装置的易错点或注意事项
(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物是否符合萃取原理
(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出 (1)温度计水银球的位置是否位于支管口
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网
(1)右端导管不能深入液面以下，而是接近液面
(2)用的是饱和Na2CO3溶液，不是NaOH溶液
(3)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，依序滴加溶液
(1)气体流向是否为长进短出
(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
2023年高考化学真题完全解读(全国甲卷)
2023年高考真题完全解读(全国甲卷)
适用省份
四川、广西、贵州、西藏
命题贯彻落实党的二十大精神，以立德树人为鲜明底色，，坚持为党育人、为国育才，依托高考评价体系理论框架，注重发挥生物学科的育人功能。试题承续往年命题风格，体现教育领域改革新要求，衔接高中课程标准，保持稳中有进。加强试题创新，丰富情境来源，突出对学科基础、关键能力和思维品质的考查，进一步增强考查的有效性，助力拔尖创新人才的培养与选拔。考查学生必备知识和关键能力，同时发挥服务选才、引导教学的作用。选材贴近生活和生产实际，试题稳中求变，变中求新。
一、创新情境，增强开放，突出社会责任引领
试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。
如第7题考查化学生产与生活，胶体的性质和应用，二氧化硫的漂白性，盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；第8题以中药藿香蓟的有效成分为素材，展现了我国中医药的神奇魅力和作用。
二、深化基础，注重能力，促进学生主动思考 高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。本卷的基础试题数量有所增加，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。
如第8题考查常见官能团名称、组成及结构，含碳碳双键物质的性质的推断，有机分子中原子共面的判断，酯的化学性质；第9题考查化学实验基础，把物质分离、提纯的常见方法与配制一定物质的量浓度的溶液融合起来；第10题考查阿伏加德罗常数的应用，22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算，盐类水解规律理解及应用；第11题根据原子结构进行元素推断，微粒半径大小的比较方法，化学键与物质类别关系的判断。
氧化还原反应的概念及规律(解析版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题04 氧化还原反应的概念及规律
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。
预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
【答案】A 【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。
高考化学化学实验综合题分项训练(新高考原卷版)
化学实验综合题
1．（2022·浙江卷）氨基钠(2NaNH)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。
简要步骤如下：
Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和3230.05g FeNO9HO，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。
Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得2NaNH粒状沉积物。
Ⅲ.除去液氨，得产品2NaNH。
已知：2NaNH几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。
3222Na+2NH=2NaNH+H
223NaNH+HO=NaOH+NH
22234NaNH+3O=2NaOH+2NaNO+2NH
请回答：
(1)323FeNO9HO的作用是_______；装置B的作用是_______。
(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。
(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。
(4)下列说法不正确．．．的是_______。
A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使323FeNO9HO均匀地分散在液氨中
B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成
C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2NaNH
D．产品2NaNH应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
(5)产品分析：假设NaOH是产品2NaNH的唯一杂质，可采用如下方法测定产品2NaNH纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。
准确称取产品2NaNHxg()()()计算
a.准确加入过量的水
b.准确加入过量的HCl标准溶液
c.准确加入过量的4NHCl标准溶液
d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2)
e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8.3)
f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2～10.0)
g.用NaOH标准溶液滴定
h.用4NHCl标准溶液滴定
压轴题05 电化学原理(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(全国通用)
压轴题05电化学原理
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容，通常会以新型二次电
池为载体考查原电池原理与电解原理。试题以新型电源及含有离子交换膜的原电池、电解池
为背景，通过陌生电化学装置图，在复杂、新颖的研究对象和真实问题情境下，主要考查电
极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电
子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，
体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性和应用性的考查。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2022·湖北·统考高考真题）含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备
2LiPCN
，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是
A．生成
21molLiPCN
，理论上外电路需要转移2mol电子
B．阴极上的电极反应为：---
42P+8CN-4e=4PCN
C．在电解过程中-CN向铂电极移动
D．电解产生的
2H中的氢元素来自于LiOH
2．（2022·辽宁·统考高考真题）某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时负极反应：-+
3242433NaTiPO-2e=NaTiPO+2Na
B．放电时-Cl透过多孔活性炭电极向
4CCl中迁移
C．放电时每转移1mol电子，理论上
4CCl吸收
20.5mol Cl
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
3．（2023·浙江·高考真题）在熔融盐体系中，通过电解
2TiO和2SiO获得电池材料TiSi，电
解装置如图，下列说法正确的是
A．石墨电极为阴极，发生氧化反应
B．电极A的电极反应：
2228HTiOSiO8eTiSi4HO=
C．该体系中，石墨优先于Cl参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
4．（2022·重庆·统考高考真题）硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法
合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。
压轴题07 说理叙述原因分析(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题07说理叙述原因分析
说理叙述原因分析题也称为简述题，说理以说明原因、目的、理由、解释疑问，叙述以描述
现象、事实、设计操作等，是每年高考化学试题中必考的题型之一，具有一定的信度与区分
度，是近几年江苏高考的重要考查形式，说理叙述原因分析题仍然是2023年江苏高考考查
的必考重点难点。所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
说理叙述原因分析题主要考查学生对所学知识理解的准确性、思维的完整性、推理的严密性
和表述的条理性等综合能力。说理叙述题要求高、难度大具有很好的区分度，考生在答题时
普遍存在因回答不能击中知识要点、逻辑顺序混乱、表述不清、表达不规范等原因而造成的
失分较多，而在备考过程中却一直被忽视，成为知识点复习的“死角”，常见的考查角度涉及
元素与化合物知识的说理叙述、涉及实验原理与操作的说理叙述、涉及电化学知识的说理叙
述、涉及化学平衡图像及移动原理的说理叙述、涉及物质结构与性质的说理叙述、涉及有机化合物性质的说理叙述等。
1．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)
（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相
同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（2）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；2.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产
氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%
高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附详细答案
一、化学反应原理
1．FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。
取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－
II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）
沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 7.6 2.7
完全沉淀pH 9.6 3.7
①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题-经典压轴题及答案
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题-经典压轴题及答案
一、铜及其化合物
1．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1）D的化学式为__；F的结构式为__。
（2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。
（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。
（4）B和C反应的化学方程式为__。
（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。
【答案】NO N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42−
【解析】
【分析】
E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N2，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O2，D为NO，G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2，J为CuCl2，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K应为CuCl，据此分析解答。
【详解】
(1)由以上分析可知D为NO，F为N2，结构式为N≡N；
(2)O2与NH3发生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；
(3)G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)B为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH3加热3Cu+N2+3H2O；