高考化学压轴题训练附答案
高考化学(氧化还原反应提高练习题)压轴题训练附答案(总25页)
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一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置 试剂X 实验现象
Fe2(SO4)3溶液 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ =
3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1
【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422HSONaSONaSOHO=SO 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2O3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe3+与S2O32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色
【解析】
【分析】
【详解】
(1)a的名称即为分液漏斗，b的名称即为蒸馏烧瓶；b中是通过浓硫酸和Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：24232422HSONaSONaSOHO=SO；c中是制备硫代硫酸钠的反应，SO2由装置b提供，所以c中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
(2)从反应速率影响因素分析，控制SO2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；
(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；
(4)检验Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(SO)的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；
(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226ICrO14H=3I2Cr7HO；②2222346=I2SO2ISO；反应①I-被氧化成I2，反应②中第一步所得的I2又被还原成I-，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227CrO得电子总数就与消耗的223SO失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设c(Na2S2O3)=a mol/L，列电子得失守恒式：10.58806=a0.02513294，解得a=L。
2．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：tBuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋tBuOH。
①装置a的名称是______________；
②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算
①称取叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是____________(填字母)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________
【答案】tBuOH＋HNO2tBuNO2＋H2O 恒压滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加热 降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失 2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑ 65% AC ClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑
【解析】
【分析】 【详解】
(1)制备亚硝酸叔丁酯的反应物有亚硝酸和叔丁醇，反应类型属于有机的酯化反应，所以方程式为：40222t-BuOHHNOt-BuNOHO℃；
(2) ①装置a的名称即为恒压滴液漏斗；
②反应要控制温度在65℃，参考苯的硝化实验，该反应加热时，应当采用水浴加热；
③题干中提到了叠氮酸钠易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗涤产品时，为了减少洗涤过程中产品的损耗，应当用无水乙醇洗涤；
(3)通过题干提示的反应产物分析，可知反应过程中Ce4+和3N中的元素发生了变价，所以反应的方程式为：423634333322(NH)Ce(NO)2NaN=4NHNO2NaNO2Ce(NO)3N；在计算叠氮化钠的含量时，一定要注意叠氮酸钠溶液配制完成后只取了110与过量的六硝酸铈铵反应，再用Fe2+去滴定未反应完的正四价的Ce，因此有：4244312.0gNaNCeFeCe=0.004molCe10样品的消耗的消耗的，考虑到Fe2+与Ce4+的反应按照1:1进行，所以叠氮化钠样品中叠氮化钠的物质的量为：243(NaN)10(0.004FeCe)0.02moln消耗的，所以叠氮化钠样品的质量分数为：3(NaN)0.02mol65g/mol100%==65%2.0g2.0mw；
A．润洗锥形瓶，会使步骤②消耗的六硝酸铈铵的量增加，通过分析可知，会使最终计算的质量分数偏大，A项正确；
B．量取40mL六硝酸铈铵溶液时若前仰后俯，则会量取比40ml更多的六硝酸铈铵溶液，那么步骤③会需要加入更多的Fe2+来消耗叠氮酸钠未消耗掉的Ce4+，通过分析可知，最终会导致计算的质量分数偏低，B项错误；
C．步骤③用Fe2+标定未反应的Ce4+，若开始尖嘴无气泡，结束后出现气泡，则记录的Fe2+消耗量比实际的偏小，通过分析可知，最终会使质量分数偏大，C正确；
D．将挂在锥形瓶壁上的 Fe2+溶液冲入锥形瓶，相当于让溶液混合更均匀，这样做会使结果更准确，D项不符合；答案选AC；
(4)反应后溶液碱性增强，所以推测生成了OH-；产生的无色无味无毒气体，推测只能是氮气，所以离子方程式为：322ClO2NHO=Cl3N2OH。
【点睛】
滴定计算类的题目，最常考察的形式之一是配制完待测样品溶液后，只取一部分进行滴定，在做计算时不要忘记乘以相应的系数；此外，常考察的形式也有：用待测物A与过量的B反应，再用C标定未反应的B，在做计算时，要注意A与C一同消耗的B。
3．草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图:
回答下列问题:
（1）“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是________________。
（2）“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略):
①仪器Q的名称是________.
②三口烧瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化学方程式为____________。
③装置B的作用是___________，装置C的作用是_______________。
（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9. 5 g/(l00g水)，(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________________。
（4）探究H2C2O4的性质:
①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________(写结构简式)。
③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶体，该反应的化学方程式为_____________________。
【答案】碘水 水浴加热 球形冷凝管
2020-2021中考化学化学溶液的浓度提高练习题压轴题训练附答案
2020-2021中考化学化学溶液的浓度提高练习题压轴题训练附答案
一、初中化学溶液的浓度
1．下列关于溶液的说法中，正确的是 ( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液一定是均一稳定的
D．溶液中的溶剂只能为水
【来源】吉林省长春市农安县东北学区三校2018届九年级下学期第一次月考化学试题
【答案】C
【解析】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误；
B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；
C、溶液一定是均一稳定的，正确；
D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C。
【点睛】
饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。
2．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是
A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡
【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。
D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。
故选：B。
3．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
高考化学化学反应原理提高练习题压轴题训练含答案(1)
高考化学化学反应原理提高练习题压轴题训练含答案(1)
一、化学反应原理
1．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：
已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO3•3H2O2△H＜0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。
请回答：
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响
反应温度/℃ 产品收率/% 活性氧质量分数/%
5 65.3 12.71
10 73.2 13.24
15 85.0 13.55
20 83.2 13.30
25 55.1 12.78
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响
加料时间/min 产品收率/% 活性氧质量分数/%
5 65.7 13.30
10 76.8 14.75
15 81.3 14.26
20 89.0 13.82
25 87.9 13.51
（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。 （2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。
A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔
B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次
D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中
（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
备战高考化学(氮及其化合物提高练习题)压轴题训练附答案解析
备战高考化学(氮及其化合物提高练习题)压轴题训练附答案解析
一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；
当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。
请回答：
(1)A 是_____，Y 是_____。
(2)当X 是强酸时，B 是_____。写出C 生成D 的化学方程式：____________。
(3)当X 是强碱时，B 是_____，写出 D 生成E 的化学方程式：__________________________________。
【答案】（NH4）2S O2 H2S 2232SO+O2SO催化剂 NH3 2233NO+HO=2HNO+NO
【解析】
【分析】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为（NH4）2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题；
【详解】
（1）由上述分析推断可知，A为（NH4）2S，Y为O2，故答案为：（NH4）2S；O2；
（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，B是 H2S，C生成D的化学方程式为2232SO+O2SO催化剂，故答案为：H2S；2232SO+O2SO催化剂；
（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，B是 NH3，D生成E的化学方程式为2233NO+HO=2HNO+NO，故答案为：NH3；2233NO+HO=2HNO+NO。
2020-2021 高考化学(原子结构与元素周期表提高练习题)压轴题训练附答案
2020-2021 高考化学(原子结构与元素周期表提高练习题)压轴题训练附答案
一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）
1．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。
(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。
(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。
(4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。
(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为______；
②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置为__________________。
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）
A．Li B．Na C．K D．Cs
广东省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)
广东省2021届高考化学压轴试卷
一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）
1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 𝑁𝑎2𝑂2吸收𝐶𝑂2产生𝑂2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 𝐶𝑙𝑂2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 𝑆𝑖是一种重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
D. 𝑁𝐻3易溶于水，可用作制冷剂
2. 氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2𝑁𝑎𝐼+𝑀𝑛𝑂2+3𝐻2𝑆𝑂4=2𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4+𝑀𝑛𝑆𝑂4+2𝐻2𝑂+𝐼2①
2𝑁𝑎𝐼𝑂3+5𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3=2𝑁𝑎2𝑆𝑂4+3𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4+𝐻2𝑂+𝐼2②
下列有关说法正确的是( )
A. 𝑁𝑎𝐼和𝑁𝑎𝐼𝑂3在一定条件下能反应生成𝐼2
B. 𝐼2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 两个反应中生成等量的𝐼2时转移电子数相等
D. 氧化性：𝑀𝑛𝑂2>𝐼𝑂3−>𝑆𝑂42−>𝑀𝑛42+
3. 近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防龋齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的晶体，分子式为𝐶5𝐻12𝑂5，结构简式为𝐶𝐻2𝑂𝐻(𝐶𝐻𝑂𝐻)3𝐶𝐻2𝑂𝐻，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是( )
A. 木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
B. 木糖醇不能跟新制的𝐶𝑢(𝑂𝐻)2反应生成砖红色沉淀
C. 木糖醇与乙醇属于同系物
D. 木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
4. 实验室常用反应𝑁𝑎𝑁𝑂2+𝑁𝐻4𝐶𝑙=𝑁𝑎𝐶𝑙+𝑁2↑+2𝐻2𝑂制取𝑁2.下列有关说法正确的是( )
河北省2021届高考化学压轴试卷(附答案详解)
河北省2021届高考化学压轴试卷
一、单选题（本大题共15小题，共40.0分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 用粘土焙烧制的红陶，陶器显红色的原因可能是含有𝐹𝑒2𝑂3
B. 氢氧化铝、小苏打可作胃酸的中和剂
C. 烟花中添加了含铁、铂元素的化合物会更加绚丽缤纷
D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质
2. 下列说法中正确的是( )
A. 19世纪初，化学家维勒首先提出“有机化学”和“有机化合物”这两个概念
B. 有机化学只局限于研究自然界已有的有机物的来源、结构、性质、应用等
C. 自然界存在的或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
D. 有机化学萌发于16世纪，创立并成熟于17、18世纪
3. 2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是( )
A. 测定出土文物年代的 14𝐶与 12𝐶互为同位素
B. “铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
C. 青铜是一种铜合金，属于混合物
D. 铜像表面的铜绿[𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3]不能在空气中稳定存在
4. 𝑁𝐴 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A. 2.3𝑔钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.1𝑁𝐴
B. 0.012𝑘𝑔12𝐶 含有 𝑁𝐴 个 12𝐶 原子
C. 28 𝑔氮气所占的体积为22.4𝐿
D. 0.5𝐿 2 𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝑁𝑎2𝑆𝑂4溶液中含2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎+离子
5. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5𝑚𝑙 𝑝𝐻=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至𝑝𝐻=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )
A. 溶液的体积：10𝑉甲<𝑉乙
B. 水电离出的𝑂𝐻−浓度：10𝑐(𝑂𝐻−)甲<𝑐(𝑂𝐻−)乙
2020-2021高考化学( 化学键提高练习题)压轴题训练
2020-2021高考化学( 化学键提高练习题)压轴题训练
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。
【答案】18 5 第四周期、ⅦA（都对得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=222cHBrcBrcH（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价
【解析】
【详解】
1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附答案
一、化学反应速率与化学平衡
1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号 1 2 3 4
消耗H2O2溶液体积/mL 15.00 15.02 15.62 14.98
高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题附答案
高考化学铁及其化合物推断题-经典压轴题附答案
一、铁及其化合物
1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于
2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；
高考化学压轴题汇总及答案解析
第1页共15页高考化学压轴题汇总及答案解析
1．亚硝酸钠(NaNO
2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐
剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制备NaNO
2
该小组查阅资料知：2NO＋Na
2O
2===2NaNO
2；2NO
2＋
Na
2O
2===2NaNO
3。制备装置如图所示(夹持装置略去)：
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO－
3，发生反应的离子方程式为
____________。
(2)如果没有B装置，C中发生的副反应有_____________、____________。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO
2中混有较
多的NaNO
3杂质。于是进行了适当的改进，改进后提高了NaNO
2的纯度，则
其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO
2的含量
步骤：
第2页共15页a．在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO
2溶液，
各加入1mL的M溶液(M遇NaNO
2呈紫红色，NaNO
2浓度越大颜色越深)，
再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号①②③④⑤
NaNO
2含量/(mg·L－1)020406080
b．称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液。取5mL待测液，
加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是：待测液颜色与③标准色阶相同，则甲同学制得的
样品中NaNO
2的质量分数是________。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO
2的含量。设计并完成
下列实验报告。
实验方案实验现象实验结论
取5mL待测液，加入______________，
振荡，再加入1mLM溶液，_________
___________________________，再振荡，