高考化学与化学反应速率与化学平衡有关的压轴题附详细答案
序号 A 溶液
B 溶液
①
2mL0.2mol/LH2C2O4 溶液
4mL0.01mol/LKMnO4 溶液
②
2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液
4mL0.01mol/LKMnO4 溶液
③
2mL0.2mol/LH2C2O4 溶液
4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和少量 MnSO4
（1）该反应的离子方程式为____； 乙组：通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究 KMnO4 与 H2C2O4 浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1 Nhomakorabea2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/LH2C2O4/mL
5
10
10
5
0.2mol/L KMnO4/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
___
（2）X=___，4 号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶 液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升 高所致，重做 3 号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
1mL 蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。 (2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是 ___________。 (3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在 2min 内 6 个时间点对注射器内 气体进行读数,记录数据如下表。
3．（1）利用原电池装置可以验证 Fe3+与 Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。
该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的 离子方程式：__________。该装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是 _______。
（2）某研究性学习小组为证明 2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2 为可逆反应，设计如下两种方案。 方案一： 取 5mL0.1mol/LKI 溶液，滴加 2mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液，再继续加入 2mLCCl4，充分振 荡、静置、分层，再取上层清液，滴加 KSCN 溶液。 ①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是______。 ②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原 因是（用离子方程式表示）_____。 方案二： 设计如下图原．电．池．装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向 电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后， 在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液。
【答案】5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5 H2C2O4 的量太少，KMnO4 过量
反应速率加快不是温度的影响 催化剂 d
【解析】 【详解】 （1）KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式 为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； （2）为了探究 KMnO4 与 H2C2O4 浓度对反应速率的影响,实验 1-4 中溶液的总体积应该为 20，则 X=20-10-5=5；环境表中数据可知 H2C2O4 的量太少，KMnO4 过量，所以 4 号实验中 始终没有观察到溶液褪色； （3）根据表中数据知，20s 时温度不最高，但 20s 前突然褪色，说明温度不是反应速率突 然加快的原因； （4）KMnO4 与 H2C2O4 反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的 作用，要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变 化即可，答案选 d。 【点睛】 锰离子对于高锰酸钾和草酸的反应具有催化作用，在人教版选修四提到过，应该熟记以便 于以后的应用。
③方案二中，“读数变为零”是因为____________. ④“在右管中加入 1mol/L FeCl2 溶液”后，观察到灵敏电流计的指针______偏转（填“向左”、 “向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。 【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3+ + e－ = Fe2+ 下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层 清液中滴加 KSCN 后溶液呈血红色 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 该可逆反应达到了化学平衡 状态 向左 【解析】 【分析】 （1）验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱时，应将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，原电池 中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属 C 作正极，电解质溶 液为可溶性的铁盐； （2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴 加 KSCN 后溶液呈血红色；但在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成 Fe3+，不能证明 Fe3+未完全反应； 方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中 加入 1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生 2Fe2++I2⇌ 2Fe3++2I-，I2 被还原，指针应偏向 左。 【详解】 （1）Fe3+氧化性比 Cu2+强，可发生 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+反应，反应中 Cu 被氧化，Cu 电极
4．某实验小组学习化学反应速率后，联想到 H2O2 分解制备氧气，设计如下实验方案探究外 界条件对反应速率的影响。
编号 温度 反应物
催化剂
甲
25℃ 试管中加入 3mL5%H2O2 溶液
1mL 蒸馏水
乙
25℃ 试管中加入 3mL5%H2O2 溶液
1mL0.1mol/LFeCl3 溶液
丙
40℃ 试管中加入 3mL5%H2O2 溶液
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体积/mL
实验乙
15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5
0~20s 的反应速率 v1=__________mL/s,100~120s 的反应速率 v2=__________mL/s。不考虑实
验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。
时间/S
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5 27
27
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜
想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾
b.水
c.氯化锰 d.硫酸锰
为原电池的负极，负极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，选用金属性弱于铜的金属或石墨作正极，正 极上 Fe3+发生还原反应，电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+，故答案为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu； Fe3+ + e－ = Fe2+； （2）①若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的 Fe3+不能完全反应，溶 液中依然存在 Fe3+，则证明有碘单质和 Fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加 入 2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（CCl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加 KSCN 后溶液呈血红色； ②在振荡过程中，Fe2+离子易被空气中氧气生成 Fe3+，不能证明反应可逆，反应的化学方 程式为 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+，故答案为 4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+； ③若该反应为可逆反应，“读数变为零”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该 可逆反应达到了化学平衡状态； ④当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/LFeCl2 溶液，如为可逆反应，可发生 2Fe2++I2⇌ 2Fe3++2I-，I2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案 为向左。 【点睛】 本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极 反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的关键。
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 盐酸，并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
____
向盛有 5 mL 5%的 H2O2 溶液的试管中加入少量的 ____，并把带火星的木条伸入试管
____
____
【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 甲 过氧化氢溶液中有水，可见水 不是催化剂 起催化作用的不是 Cl－ Fe2(SO4)3 溶液 试管中有大量气泡产生，带火星的木 条复燃 起催化作用的是 Fe3＋ 【解析】 【分析】 此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等步骤，以实验形式探究 FeCl2 溶液对过氧化氢分 解反应的催化作用。 （1）FeCl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星 的木条复燃； （2）对于真正催化分解 H2O2 的到底是 H2O、Fe3+还是 Cl-，同学共有三个猜想，根据推 理，可知最不可能的是甲； （3）通过加入加入少量的 HCl 引入 Cl-，而无明显现象，起催化作用的不是 Cl-；从而可知 起催化作用的一定是铁离子，通过加入 Fe（NO3）3 溶液（或 Fe2（SO4）3 溶液引入 Fe3+， H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是 Fe3+。 【详解】 (1)根据实验结论可知实验中 H2O2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃， 故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃； (2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是 l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧 化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中 自身有水，可见水不是催化剂； (3)设计实验时需要控制变量，即分别加入 Fe3＋或 Cl－，第一步实验加盐酸(有 Cl－、无 Fe3＋) 无明显现象，说明 Cl－不起催化作用；第二步实验应加入一种含 Fe3＋但不含 Cl－的物质，如 Fe2(SO4)3 等，H2O2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起 催化作用的是 Fe3+，故答案为起催化作用的不是 Cl-；Fe2（SO4）3 溶液）；试管中有大量气 泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是 Fe3+。 【点睛】 本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对 H2O2 起催化作用的是 Fe3+，把握 催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。
请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。
（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。
【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
高考化学化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及答案.doc
高考化学——化学反应速率与化学平衡的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器 a 的名称是_______，仪器 b 的名称是_______。
b 中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c 中试剂为 _______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料： Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _______(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。
平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O7 2-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应2- - 2-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3 = 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2过量，溶液显酸性．产物会发生分解加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+ 2 32-2 3 33-(紫黑色 )平衡向逆反应方Fe O Fe +3S O ? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3反应生成SO2，所以方程式为：H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2O SO2； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①6I Cr2O 72 14H =3I 2 2Cr 3 7H 2 O ；② I 2 2S2 O32 =2I S4O 62 ；反应① I-被氧化成 I2，反应②中第一步所得的I2又被还原成 I- ，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72得电子总数就与消耗的S2 O32失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤1：配制0.5mol步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
nH2On=1～5）。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。
nH2O沉淀的化学方程式为__________。
②步骤3生成MgCO3③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
nH2O中的n 值。
（2）测定生成的MgCO3称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号消耗H2O2溶液体积/mL 1 15.00 215.02 3 15.62 4 14.98①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
备战高考化学化学反应原理综合考查-经典压轴题附详细答案
备战高考化学化学反应原理综合考查-经典压轴题附详细答案一、化学反应原理综合考查1．1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。
在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。
(l) N2是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为________。
(2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) △H。
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol△H=__________。
(3)N2O和CO是环境污染性气体，研究表明，CO与N2O在Fe+作用下发生反应：噲?CO2(g)十N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反N2O(g)+CO(g)垐?噲?FeO+N2；反应②______________应①Fe++N2O垐?由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应，由______(填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用时间。
噲?CO2(g)+N2(g)，改变原料气配(4)在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)垐?比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定N2O的平衡转化率。
部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是：____ ；②图中C、D两点对应的实验温度分别为T C和T D，，通过计算判断T C____T D(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某温度下，向1L 密闭容器中充入CO 与N 2O ，发生反应：N 2O(g)+CO(g)垐?噲?CO 2(g)十N 2(g)，随着反应的进行，容器内CO 的物质的量分数变化如下表所示：则该温度下反应的平衡常数K=____。
2020-2021高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题及答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题化学反应速率与化学平衡的经典综合题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附详细答案
高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。
小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；猜想Ⅱ：……。
（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
【答案】（1）5H2C2O4+2MnO42—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）温度计（3）生成的Mn2+对该反应有催化作用，加快反应速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L 酸性KMnO4体积相等即给分。
）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。