2020-2021 中考化学(化学推断题提高练习题)压轴题训练及答案
一、初中化学推断题
1．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：_____。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。
【答案】Cu（OH）2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
2．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为_________ （2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸 重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。
考点：物质的推断
3．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：
(1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。
(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①的化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。
4．A~D是四种不同种类的物质，其中A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示（部分物质已略去）。
则A的化学式为__________；A 与D反应的实质为_________；A→B的化学方程式为________；C与D反应的化学方程式为_________（合理即可）。
【答案】HCl（或H2SO4） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-＝H2O） HCl
＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 （或H2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl） CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ +
H2O（其它合理答案均可）
【解析】
【分析】
A可用于金属除锈，故A可能是盐酸（或硫酸），B难溶于水，则是盐酸与硝酸银反应生成的氯化银沉淀（硫酸与氯化钡钡反应生成硫酸钡沉淀）；水能生成D，且D能与盐酸（或硫酸）反应，故D是氢氧化钙，C能与水和氢氧化钙反应，故C可能是二氧化碳，带入框图，推断合理。
【详解】
A是盐酸（或硫酸），其化学式为（或H2SO4），A是盐酸，D是氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH-＝H2O）。A生成B是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸（或稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢），反应方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（或H2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl）。C与D反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2
＝CaCO3↓ + H2O。（其它合理答案均可）
5．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
【答案】 FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】
【分析】
A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
【详解】
（1）C是氯化铁，化学式是FeCl3；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
6．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________
（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。 （4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。
得出此结论的理由是_____________________________。
【答案】（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。
【解析】
试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2
（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体
考点：物质的推断
7．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称：_____白色沉淀A的化学式_____．
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质的成分是_____．
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____．
【答案】过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1．A～J是初中化学中常见物质。H是最轻的气体,C是胃酸的主要成分,G是蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如图所示。
请回答以下问题:
（1）E的化学式为_______________。
（2）反应③的化学方程式为（只写一个）___________。
（3）B溶液中的阴离子是______________。
（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型共有_____种。
【答案】H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） OH- 2
【解析】
【分析】
H是最轻的气体，为氢气；C是胃酸的主要成分，为盐酸；G是蓝色沉淀，为氢氧化铜，C与A可生成盐和氢气，则A为活泼金属，I为盐；那么反应②中，D为盐，J为金属；在反应④中，B为碱，F为盐；在反应③中，E为水。
【详解】
（1）E是水，化学式为H2O；
（2）反应③为酸碱中和反应，酸为盐酸，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O或HCl +
KOH = KCl + H2O
（3）B为碱，溶液中的阴离子是OH-
（4）上述物质转化中所涉及的基本反应类型有置换反应，复分解反应。
故答案：(1). H2O (2). HCl + NaOH = NaCl + H2O（或HCl + KOH = KCl + H2O） (3). OH- (4). 2
2．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质 间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）B物质的俗称是_ ，
2020-2021备战中考化学备考之金属及酸碱盐反应的图像压轴突破训练∶培优 易错 难题篇附详细答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。
C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。
故选：C。
2．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）
A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸
B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙：氯化钡溶液
C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸
D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；
B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；
C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；
D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
2020-2021备战中考化学与探究题有关的压轴题含答案
一、中考初中化学科学探究题
1．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
（实验分析）
（1）步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是_____。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同意”），请说明原因_________。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%）
【答案】判断杂质中是否含有氯化镁 不同意 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 92.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明含有硫酸钠。
【详解】
（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量NaOH
溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g，则生成的硫酸钡的质量为2.33g，设样品中硫酸钠的质量为x
2020-2021中考化学—利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专题复习附答案
2020-2021中考化学—利用化学方程式的简单计算的综合压轴题专题复习附答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8
【答案】A
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。
考点：化学反应的微观过程
3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
【答案】B
【解析】 试题分析∶ 根据定组成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶ 考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案
2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案
一、初中化学溶液的浓度
1．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、饱和溶液溶质的质量分数=g溶解度溶解度+100×100%，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：25g125g×100%=20%，所以没有25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；
D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。
2．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g
【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答
2020-2021备战中考化学与计算题有关的压轴题含详细答案
一、中考初中化学计算题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量_______；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）
【答案】4.4g 96.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
2322NaCO2HCl2Na+=++106444.4CCOOglHx
106x=444.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4%
答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．
2．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计)．
【答案】10
【解析】
【分析】
首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
【详解】
解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO10611744xy8.8g
中考化学推断题100题专题训练(含答案) 2
中考化学推断题100题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题：
（1）写化学式：甲_____________H___________。
（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________ ②_______________。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。
（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。
【答案】H2 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cu+2H2SO4+O2Δ2CuSO4+2H2O或（2Cu+O2Δ2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） 波尔多液 11:1
【解析】
【分析】
C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E 通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E 是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H 是氧化钙，据此分析解答。
【详解】
（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；
（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 Δ2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2 Δ2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；
（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；
（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:8=11:1。
2020-2021中考化学压轴题之计算题(中考题型整理,突破提升)含答案
一、中考初中化学计算题
1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）
【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x
2233CaCl+NaCO==CaCO2NaCl
106 100
x 10g
10610010xg
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。
2．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)
一、中考初中化学推断题
1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；
（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）
（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。
【详解】
（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；
（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；
（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；
（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
2020-2021中考化学备考之探究题压轴突破训练∶培优篇附答案
一、中考初中化学科学探究题
1．(7分)某研究性学习小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
该小组经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是
。他们对白色固体成分进一步探究。
（提出问题）白色固体是什么？
（查阅资料）①Na2O＋H2O===2NaOH ②钠能与水反应生成NaOH和H2
（猜想与假设）Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3
Ⅲ．白色固体还可能是
（设计实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。
固体全部溶解
向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。
产生白色沉淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。
试液不变色
白色固体是 。
（得出结论）①通过上述实验，三个猜想中猜想 成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为 。
（反思与交流）钠着火，可以选用的灭火物质是 。
A．水 B．干沙土 C．二氧化碳
【答案】[反应物中没有氢元素；Ⅲ．NaOH；【设计实验】取少量白色固体于试管中，加入适量水振荡。固体全部溶解，说明该物质能够溶于水中；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置。产生白色沉淀，说明白色物质中含有碳酸钠；取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。试液不变色，说明不含有氢氧化钠；白色固体是碳酸钠。【得出结论】①Ⅱ②4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；【反思与交流】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道白色固体中不可能有NaOH，原因是反应物中没有氢元素；因为①Na2O＋H2O===2NaOH②钠能与水反应生成NaOH和H2，同时生成的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，实验白色固体可能是三种情形：Ⅰ．白色固体是Na2O Ⅱ．白色固体是Na2CO3Ⅲ．白色固体NaOH；向上述所得溶液中加入过量CaCl2溶液，静置产生白色沉淀，说明物质含有碳酸钠，取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，试液不变色，说明说明不含有氢氧化钠，因此白色固体为碳酸钠，钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na+ 3CO22Na2CO3+ C；钠着火，可以选用的灭火物质是干沙土，不能用水和二氧化碳。