初中化学压轴题解析及测试(附答案)
D 与呼出的气体中二氧 和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数
化碳含量的不同
的饱和澄清石灰水，振荡
二、非选择题
8. ( 2015 丽水)上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验，可学生分组实验又是采用高锰
酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问，老师解释说:“从某个角度分析，每一种制取氧气的方
法都有其各自的特点和长处”。请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角
(选“甲”或“乙”)组实验方法比
较理想。
10.李老师在实验室制取了两瓶常见的无色气体，放置在实验台上.如图所示。
请回答下列问题:
(l)A 气体可能是
, 推断的理由是
。
B 气体可能是
(写一种)。
(2)请设计实验验证所推断的 B 气体，完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
(3)在实验室制取 B 气体时，反应的化学方程式是
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4. 分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计不能达到目的的是(
实验内容
实验设计
)
除 去 铜 粉 中 少 量 的 加入足量的稀硫酸过滤 A 铁粉
提 纯 含 有 少 量 硝 酸 先加入水溶解，蒸发到大量固体析出时，
B 钾的氯化钠固体
把剩余的少量液体倒掉，晾干即得到较纯
净的氯化钠
C
验 证 某 溶 液 为 稀 硫 先测溶液的 pH<7，再加入锌粒有无色气
验纯后，将纯净氢气直接在 产生淡蓝色 氢气可以在空气中安静
B 空气中点燃
的火焰
地燃烧
向一未知无色溶液中，加入 有无色的气 该无色未知溶液中一定
C 适量的稀盐酸溶液
泡产生
有
CO
2 3
将 a g 的铁钉投入到硫酸铜 铁钉上覆盖 金属活动性顺序为 Fe >
D
溶液中，反应一段时间后， 一层红色的 Cu，且析出铜的质量为
实验操作
现象
结论
用拇指堵住收集了甲烷的
发出尖锐爆鸣
A
试管口，靠近火焰，移开拇 声
试管中甲烷纯净
指点火
往装有某固体的试管中滴
B 加稀硫酸
产生大量气泡 该固体一定是 NaHCO3
把燃着的木条插入某瓶无
C 色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧 化碳
硫在空气中燃
在燃烧匙里放入少量硫，加
烧发出淡蓝色
热，直到发生燃烧，然后把
度说出它们的差异和优势。
差异:(1)
。
(2)
。
(3)
。
优势:(1)
。
(2)
。
(3)
。
9. 为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的主要成
分是什么呢?科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是 K2 CO3，小组成员分甲、乙两组进行 部分探究。
实验过程中的操作 A 的名称是
，你认为
【问题讨论】
(1)B 装置的作用是
;
D 装置的作用是
。
(2)装置末端酒精灯的作用是
。
【课堂训练】
1. A 2. C 3. C 4. D 5. D 6. B 7. C 8. BD 9. B
10. (1)黑色固体变为红色，且有水珠出现
取出、洗净、烘干、称量为 物质
(b－a)g
bg
二、非选择题 10. 如图表示实验室用稀 H2SO4、CuO、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。
(1)若按方案 1 制取铜，步骤Ⅱ反应的现象是
。
(2)若按方案 2 制取铜，步骤 I 发生反应的化学方程式为
。
(3)两种方案比较，方案
更好，理由是
。
11. 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，
实验目的
实验操作
A 验证氧气能支持燃烧 把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
B
验证二氧化碳与水反 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约 1/3 体
应生成碳酸
积的滴有酚酞的水，振荡
探究稀硫酸与氢氧化 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶 C 钠溶液恰好完全反应 液中滴加硝酸钡溶液
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探究人体吸入的空气 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品
价，排除不合理的或不够优化的方案。
梳理·考点清单 考点一 实验方案的设计
重难点梳理
1.设计实验方案的原则 (1)科学:实验原理正确，实验流程合理。 (2)简约:在实验设计时，实验材料容易获得，实验装置比较简单，实验操作过程比较简便， 实验步骤比较少，实验时间比较短。
(3)可行:符合一般实验条件，易达到目的要求，操作正确。 (4)安全:如点燃可燃性气体前要先检验气体的纯度，以防发生爆炸。 (5)经济:实验设备、实验原料、消耗的能源花费少。 (6)环保:如进行有毒气体的性质实验时，应注意尾气的处理等。 2.一般步骤 根据实验目的、结合实验原理→确定实验装置和药品→制定实验操作步骤→进行实验→观 察实验现象→得出结论。 重难点突破
A.用二氧化锰区分水和 5%过氧化氢溶液
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜
D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
9. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将水加入浓硫酸中配制成稀 有气泡产生 Mg 是活泼金属 硫酸，将镁条置于其中
重难点突破
例 2 “电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属 资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤:
①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物; ②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金; ③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( ) A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 【解析】加入铁后，铜和银均被置换出来，不易分离，A 不符合题意;加入铜，可以置换出银， 再用铁置换出铜，这样便于分离、达到实验目的，B 符合题意;加入铁时，会先置换出银、再 置换出铜,C 不符合题意;加入铜可以置换出银，但铜没有被置换出来，D 不符合题意。 【答案】B
B
稀释浓硫酸
拌
C
区分氧化钙与碳酸钙
取样品，加入适量水
D 除去 K2SO4 溶液中的 KOH
加入适量稀盐酸
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3. 下列实验方法无法达到实验目的的是( )
A.用灼烧闻气味鉴别羊毛和棉线
B 用熟石灰中和废液中的盐酸
C.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
D.用紫色石蕊溶液鉴别稀硫酸和蒸馏水
4.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
【解析】稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，蒸发结晶后得到氯化钠和硫酸钠的混合物，故 A 错误;含有氢元素的可燃物在燃烧时会生成水，常温下水是液体，故可用干冷的烧杯判断水的 生成，B 正确;碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应进行，应选用盐酸，C 错误;浓盐酸易挥发，氢气中会含有大量氯化氢气体，用浓硫酸无法除去，D 错误。 【答案】B 考点二 实验方案的评价
B
MnO2( KCl )
H2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaOH 溶液 ( Na2 CO3)
稀盐酸
加入试剂至不再产生气泡
D
KNO3 溶液 (KOH)
Cu ( NO3 ) 2 溶 加入适量的试剂，直接蒸发 液
7. ( 2015 天津)(双选)下表各选项中，实验操作一定能够达到相对应的实验目的的是( )
选项
重难点梳理
1.实验方案的评价是指用批判的思想对题中所设计的实验方案、实验步骤、实验装置、现 象描述、结论分析等方面进行否定或指出不合理的地方，从而使实验得到优化。
2.原则 (1)化学反应原理是否正确。 (2)实验操作方法是否可行。
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(3)是否经济合理。 (4)推理过程是否严密。 (5)对环境是否会产生危害等。 小结:
进一步了解到“盐酸能电离产生 H+和 Cl－ ,氯化钠能电离产生 Na+和 Cl－”为深入研究某一问
题，小科同学设计了如图所示的实验方案。
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请回答: (1)往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是
色。 。
12. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠， 为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下:
实验内容
实验结论
带有火星的木条置于氧气 氧气有可燃性 A 瓶中，木条复燃
二氧化碳气体通入紫色石 二氧化碳有酸性 B 蕊试液中，石蕊试液变红色
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 二者没有发生化学反应 C 中，未观察到明显现象
D
氯化钙溶液滴入某溶液中， 出现白色沉淀
溶液中可能含有
CO
2 3
3. ( 2014 广东)(双选)下列验证实验不能成功的是（ ）
化学压轴题
——初三化学
《实验方案的设计与评价》
解读·考试说明 考点
3 年考频
常考题型分析
以选择题、填空题和实验探究题形式出现，要
实验方案的设计 ★★★ 求根据实验目的，对实验过程中的用品、方法、
步骤等进行方案的制定。
以选择题、填空题和实验探究题形式出现，要
实验方案的评价 ★★★ 求从某一角度或几个方面对实验方案进行评
需仪器的名称是
。
，发生装置所
11.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣 小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:
中考化学—推断题的综合压轴题专题复习附答案解析
一、中考初中化学推断题1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。
【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x0.44g100x=440.44gx=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b 的成分是BaCO 3；（3）滤渣a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠； （4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 。
中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习附答案解析
中考化学—化学推断题的综合压轴题专题复习附答案解析一、初中化学推断题1．A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。
A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：①写出化学式：D_____，E_____。
②物质 G 所属的物质类别是_____；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式_____（任写一个）。
③物质 C 与物质 D 反应的基本类型是_____。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。
写出此反应的化学方程式_____。
【答案】HCl Fe 氧化物 CuO+H2加热Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH【解析】【分析】根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，根据A是草木灰的主要成分，所以A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和B可以互相转化，所以B是二氧化碳；根据D是由两种元素组成的化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是年产量最高的金属，是铁，E与F可以相互转化，且F是未来最理想的清洁能源，所以F是氢气，G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物，经过验证，推导正确。
【详解】①根据分析，D是HCl，E是Fe；②物质G所属的物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，可以是氧化铜与氢气反应，反应的化学方程式为CuO+H2加热Cu+H2O；③物质C与物质D的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。
反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
中考化学化学推断题-经典压轴题附详细答案
请回答：
（1）A的化学式为_____；碳应放在位置_____上．
4．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
请回答下列问题：
（1）E的化学式是_____。
（2）D转化为C的化学方程式_____，反应现象是_____。
【解析】
【分析】
已知A～H均为初中化学常见的不同物质，其中B、D、E、G、H是五种不同类别的物质，根据“E是目前产量最大、应用最广的金属”，则推测E是铁；根据“H为蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“A、B的组成元素相同”，结合图框，则推测A为一氧化碳、B为二氧化碳、C为氢氧化钠溶液、D为稀盐酸、G为硝酸铜溶液，F为铜，代入检验；符合题意；
【详解】
（1）B是氧化钙，化学式为CaO；
（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；
（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C 2CO，该反应属于化合反应；
（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。
（1）B的化学式为_____；
（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；
（3）D+F→E的化学方程式：_____，此反应的类型为_____；
中考化学与化学推断题有关的压轴题及详细答案
中考化学与化学推断题有关的压轴题及详细答案一、初中化学推断题1．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-【解析】【分析】【详解】（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。
滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。
【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
2．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。
阳离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→蓝色沉淀：③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）由此可推知：A为__________，D为__________。
（填化学式）（2）请写出B+C反应的化学方程式___________________。
中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(中考题型整理,突破提升)附答案
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
8．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；
D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；
中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)
一、中考初中化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。
【详解】（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
中考化学化学推断题-经典压轴题含答案解析
中考化学化学推断题-经典压轴题含答案解析一、初中化学推断题1．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题：（1）写化学式：甲_____________H___________。
（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________②_______________。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。
（4）A和甲反应生成醋酸和水，反应中A和甲的质量比为__________（最简比）。
【答案】H2 CaO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2Cu+2H2SO4+O2Δ2CuSO4+2H2O或（2Cu+O2Δ2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）波尔多液 11:1【解析】【分析】C的溶液是蓝色溶液，故C是硫酸铜，则丙是铜，B和C能制成农药，故B是氢氧化钙，E 通电能生成常见气体甲和乙，故甲是氢气，乙是氧气，E 是水，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A是二氧化碳，H 是氧化钙，据此分析解答。
【详解】（1）由分析知，甲是氢气，化学式为H2；H是氧化钙，化学式为CaO；（2）①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2 Δ2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2Δ2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）；（3）硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液；（4）二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水，反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2，故反应中A和甲的质量比为88:8=11:1。
2．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
中考化学推断题-经典压轴题附详细答案
一、中考初中化学推断题1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。
【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO【解析】【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。
【详解】（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：设碳酸钠的质量为x2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106117x11.7g106 x =117 11.7gx=10.6g这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．2．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。
中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题含答案解析
中考化学压轴题专题利用化学方程式的简单计算的经典综合题含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。
现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g【答案】B【解析】【分析】根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。
【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g故选：B。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
故选A。
考点：化学反应的微观过程3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
中考化学压轴题专题计算题的经典综合题含详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．将Na 2CO 3和NaCl 固体混合物32.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g ，加入326.9g 盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g ．计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO 2的溶解忽略不计)． 【答案】10 【解析】 【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g ，再根据化学反应方程式：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl ，但NaCl 来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物32.9g 减去Na 2CO 3的质量 【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO 2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g 设Na 2CO 3的质量为x ，生成的NaCl 的质量为y 。