2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl；②______
（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中，滴加____溶液 _________ 猜想②正确
老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）
【答案】pH试纸 ①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2 氢氧化钠
出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。
（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
（3）C实验证明碱能与某些盐反应，即氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为222NaOH+MgClMg(OH)+2NaCl＝。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色；经过讨论，大家作出两种合理的猜想：①NaCl；②NaCl 和MgCl2；
将猜想②设计实验加以验证，取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，证明猜想②正确；空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此要密封保存，化学方程式为2232CO+2NaOHNaCO+HO＝。
【点睛】
空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
2．草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4＋Ca(OH)2 ===
CaC2O4↓＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_________。装置B的主要作用是_________________。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有______________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（____）→（____）→（____）→I→D→H。 ②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是___________________________________。
【答案】酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G
第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；装置B的主要作用是防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；
（2）①装置AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水D检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有二氧化碳生成，故填F、D、G；②第一个D装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。
3．兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
(l)铝与稀盐酸反应。
①用图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
②用B装置收集氢气的原因是____________。
(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。
（提出问题）
铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质 钠与水 铝与水 汞与水
能否发生反应 能反应 能反应 不反应
（交流与讨论）
(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_________。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（实验探究）
(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如上图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为__________。
(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）
铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
（实验反思）
(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_______。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是________。
(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。
【答案】2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 氢气难溶于水，不与水反应。 金属是否位于氢前面。
4Al+3O2==2Al2O3 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑
关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
【解析】
【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。②用B装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反应的化学方程式为4Al+3O2==2A12O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】(1) 将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al+3HgCl2==2AlCl3+3Hg，铝比汞活泼。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑。【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
4．电子工业中常用覆铜板（以绝缘体为基材，表面覆以铜箔）为基础材料制作印刷电路板（如图所示）。印刷电路板广泛应用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
某校初中科技小组的同学对于覆铜板制作印刷电路的原理很感兴趣，决定进行探究，请你随他们一起进行探究。
（查阅资料）
（1）覆铜板制作印刷电路的原理，是把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物质覆盖，然后将覆铜板浸泡到FeCl3溶液中，利用FeCl3溶液将不需要的铜腐蚀掉，留下来的就是印刷电路。
（2）FeCl3溶液呈酸性，在与铜单质反应后Fe3+变为Fe2+，反应后有Cu2+产生。
（提出问题）FeCl3溶液为什么能将铜腐蚀掉？
（猜想假设）
（1）小明同学从资料中获知FeCl3溶液呈酸性，用石蕊试纸检验FeCl3溶液，试纸变______色，他认为一定是溶液中的H+与Cu发生反应，将Cu腐蚀掉，但大家用______（填物质的化学式）不能与Cu反应置换出氢气的知识否定小明的观点。
（2）小文同学认为可能是FeCl3溶液与铜发生了置换反应，Fe3+将铜置换成可溶于水的Cu2+，大家也否定他的观点，因为置换反应原理是______，而不是一种离子置换另一种离子。
（3）根据查阅的信息，小丽同学认为这个腐蚀过程是一个新的反应，写出反应的化学方程式______。
（原理分析）根据信息和上述反应的化学方程式，得知铁元素由+3价下降为+2价的特点，从化合价的角度，小明同学又归纳出这个反应的另外两个特点：①______；②______。
（拓展研究）考虑到使用后的腐蚀液富含Cu2+，具有很高的回收再利用价值，小组同学继续进行回收探究。在100mL反应后的废液中投入足量的锌粉，析出0.64gCu（若废液中仍
2020-2021中考化学压轴题之推断题(中考题型整理,突破提升)含答案
一、中考初中化学推断题
1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。
【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。
【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；
（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠的质量为x
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106117x11.7g
备考2021年中考化学复习专题：科学探究实验_实验探究物质的性质或变化规律,实验探究题专训及答案
备考2021
年中考化学复习专题：科学探究实验_
实验探究物质的性质或变化规律，实验探究题专训及答案
备考2021
中考化学复习专题：科学探究实验_
实验探究物质的性质或变化规律，实验探究题专训
1
、
(2019
湄潭.
中考模拟)
在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
（1
）
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[
猜想]
可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[
实验]
①在第一支试管中加入约2mL
蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；
②在第二支试管中加入约2mL
氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________
；
③在第三支试管中加入约2mL
氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________
。
[
结论]________
（2
）
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(
如图)
，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体
可能是什么物质？
[
猜想]
气体和液体可能是________(
写一组即可)
。
[
实验]
用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________
，产生相应的现象，其化学方程式为________
。
[
评价]
上述实验完成后，能否验证你的猜想________
，理由是________
2
、
(2020
濠江.
中考模拟)
氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
（1
）
Ⅰ.
定性探究
序号操作现象结论
实验一向氢氧化钡溶液中滴入________
试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性
实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生________
，氢氧化钡溶液能与二氧化
碳反应
实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠
溶液反应
（2
）
写出实验三中发生反应的化学方程式________
；
（3
）
同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉
淀和滤液进行探究。
2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学计算题
1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80%
【解析】
【分析】
【详解】
设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y
3222CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO1007311125g-x14.6%y27.2g-x
10073111==25g-x14.6%y27.2g-x
x=5gy=100g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g
答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g
考点：根据化学方程式的计算
2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10%
【解析】
【分析】
（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】
（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；
（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10gy
106100117==x10gy
x=10.6g，y=11.7g
2020-2021【化学】中考化学除杂分离和提纯解答题压轴题提高专题练习含详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是
A．CO2（CO）→CuO
B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。故选D。
2．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内的杂质) 除去杂质的方法
A 碳酸钠溶液(氢氧化钠) 滴加足量的硫酸铜溶液
B 铜粉(铁粉) 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 一氧化碳(二氧化碳) 依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D 氯化钠溶液(氯化钙) 向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制,实验探究题专训及答案
备考2021
年中考化学复习专题：身边的化学物质_
水与常见的溶液_
一定溶质质
量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案
备考2021
中考化学复习专题：身边的化学物质_
水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训
1
、
(2020
饶平.
中考模拟)
测定实验中使用的标有质量分数为16%
的盐酸（图1
）的实际质量分数。
（1
）
为了测定，需配制20%
的氢氧化钠溶液100g
。配制步骤有：①溶解
②计算，需氢氧化钠________g
，需要水__
______mL
。
③装瓶并贴标签
④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________
（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有
量筒、烧杯、滴管及________
。
（2
）
小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g
，再逐滴加入该盐酸。用pH
测定仪测定滴加过程中溶液的pH
．
图2
为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH
的关系图。
①a
点对应的溶液呈________
（填“
酸性”
、“
碱性”
或“
中性”
）；b
点对应的溶液中的溶质为________
（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2
、
(2019
双台子.
中考模拟)
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1
）
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________
。
（2
）
操作⑥中的不正确是________
。
（3
）
粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________
、称量精盐并计算产率。
（4
）
操作④中，当观察到蒸发皿中________
时，停止加热。
（5）
实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl
外，还含有MgCl
、CaCl
、NaSO
等可溶性杂质。同学们为了
得到更纯的NaCl
，设计了如下的实验方案：
请回答下列问题：
若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________
。
（6
）
沉淀B
中除了含有CaCO
2020-2021化学探究题的专项培优练习题附详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________
（提出问题）
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？
（设计与实验）
（2）甲设计的实验如图1所示。实验时。两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是________
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色
（实验结论）
（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________
（反思与应用）
（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 现象和结论
未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡 __________
2020-2021备战中考化学综合题专练∶除杂分离和提纯及答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内的杂质) 除去杂质的方法
A 碳酸钠溶液(氢氧化钠) 滴加足量的硫酸铜溶液
B 铜粉(铁粉) 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 一氧化碳(二氧化碳) 依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D 氯化钠溶液(氯化钙) 向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确；
B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确；
D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（ ）
A．常见物质的区别 B．物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色 烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C．安全知识 D．物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品 干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别；铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色（或黄色等），用观察物品颜色的方法可以鉴别，故选项正确；
2020-2021中考化学综合题专题复习【金属及酸碱盐反应的图像】专题解析附答案
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．铁加入硫酸铜溶液的反应
B．取一定量打磨后的铝片于容器中，再逐渐加入稀盐酸
C．常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D．温度不变，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜。溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，该选项对应关系正确；
B、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系正确；
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加，水的质量不断增大，该选项对应关系不正确；
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系正确。
故选C。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；
2020-2021备战中考化学分离和提纯除杂的综合题试题及详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选B。
2．下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2(CO)
通过NaOH溶液
B N2(O2) 通过灼热的铜网 C
CaCl2(CaCO3)
加水、过滤、蒸发
D
HNO3溶液(HCl)
加适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；
备战中考化学综合题-经典压轴题含详细答案
一、中考初中化学综合题
1．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数
（均取20 mL） 锌的形状
（均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。