新高考化学模拟卷(福建专用)(解析版)
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福建省普通高等学校招生考试
化学 模拟定心卷（八）
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分.每题只有一个选项最符合题意.
1．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是（ ）
A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物
D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
【答案】A
【解析】A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 ，A正确；
B．太阳能电池帆板的主要材料是硅 ，B错误；
C．“珍珠”的主要成分是碳酸钙 ，C错误；
D．水泥是由黏土和石灰石为原料烧制而成的 ，D错误；
故选A。
2．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：
步骤1：向试管中加入2mL10%NaOH溶液，边振荡边滴加4~6滴2%CuSO4溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。
步骤2：再向试管中加入0.5mL乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1中必须加入过量的NaOH溶液
B．步骤2中观察到的红色沉淀为Cu2O
C．上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化
D．上图所示Cu2O的晶胞中表示氧原子
【答案】D
【解析】A．醛基和新制的氢氧化铜悬浊液反应时需要碱过量，故必须加入过量的氢氧化钠溶液，A正确； 2 / 17
B．乙醛和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色的氧化亚铜沉淀，B正确；
C．实验生成乙酸铵，说明乙醛被氢氧化铜氧化，C正确；
D．晶胞中红色球有18128，黑色球有4个，所以结合氧化亚铜的化学式分析，黑色球表示铜原子，D错误；
故选D。
3．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑
【答案】C
【解析】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确，不符合题意；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确，不符合题意；
C．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，C错误 ，符合题意；
D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2↑，D正确，不符合题意；
故选C。
4．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 3 / 17
下列说法错误的是（ ）
A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
【答案】C
【解析】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；
B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；
C． 反应2为322422NaHSOZnNaSO(OH)Zn ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；
D．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确；
答案选C。
5．二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H= -196 kJ•mol-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是（ ）
A．反应的∆S > 0
B．1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为98 kJ
C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率
D．反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023
【答案】C
【解析】A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应是气体体积缩小的反应，∆S< 0，A错误； 4 / 17
B．该反应是可逆反应，反应不能充分进行，1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量小于98 kJ ，B错误；
C．工业上用通入足量的空气平衡正移，氧气转化率下降，但提高SO2的转化率，C正确；
D．反应中S元素由＋４价变成＋６价，升２价，每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于２×6.02×1023，D错误；
故选Ｃ。
6．工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)HNCOONH4(l) △H=akJ•mol-1
反应Ⅱ：HNCOONH4(l) H2O(l)+[CO(NH2)2](l) △H =bkJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)的△H =(a-b)kJ•mol-1
B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0
C．采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率
D．生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率
【答案】C
【解析】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，则△H
=(a+b)kJ•mol-1，故A错误；
B．反应Ⅰ是一个熵减小的反应，△S＜0，由一定温度下能自发进行可知，△H —T△S＜0，则a＜0，故B错误；
C．NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]的反应为2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+[CO(NH2)2](l)，该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料的平衡转化率增大，则采用高压，既能加快反应的速率、又能提高原料的平衡转化率，故C正确；
D．反应Ⅱ中水为液态，浓度为定值，生产过程中及时将水分离出去，对反应速率无影响，故D错误；
故选C。
7．物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由Ag电极和硝酸银溶液组成的电池(c1
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A．Ag+由交换膜右侧向左侧迁移
B．B极为正极，发生氧化反应
C．若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻6.2g
D．原电池的总反应不一定是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．由图示分析可知，工作时，A电极的质量不断减轻，则A为负极、B为正极；由于装置中所用的隔膜为阴离子交换膜，则只能阴离子通过，所以3NO由交换膜右侧向左侧迁移，故A错；
B．由A分析可知，A为负极发生氧化反应，B为正极发生还原反应，故B错；
C.若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液中有0.1mol3NO向左侧迁移，0.1mol Ag+得到电子生成Ag，所以由3AgNO~e170g1mol17.0g0.1mol可知，若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减轻17.0g，故C错；
D.负极的电极反应式为：Age=Ag，正极的电极反应式为：Age=Ag，总反应为：Ag=Ag属于非氧化还原反应，故选D。
答案选D。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下已溶液显中性，它们转化关系如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
A．四种元素原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X
B．W的氢化物中的某一种具有漂白性
C．丙的电子式为
D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
【答案】D
【解析】A．X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 6 / 17
由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
B．W是O，它的氢化物中的某一种是过氧化氢，具有强氧化性，具有漂白性，故B正确；
C．丙是乙醛，分子中含有醛基，含有碳氧双键，电子式为，故C正确；
D．W的氢化物可能为过氧化氢或过氧化氢，Y的氢化物可能为苯，过氧化氢或过氧化氢的沸点低于苯，故D错误；
答案选D。
9．以氯酸钠(3NaClO)等为原料制备亚氯酸钠(2NaClO)的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应1中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B．2ClO可以用于自来水的杀菌消毒，且比氯气更高效
C．对于反应2，反应过程中会有气泡逸出，生成的气体为2O
D．粗产品还需要经过洗涤和减压干燥才能得到纯度较高的产品
【答案】A
【解析】A．在反应1中，3NaClO和2SO在硫酸的作用下生成24NaSO和2ClO，反应的离子方程式为232422ClOSO=SO2ClO，根据离子方程式可知，氧化剂(3ClO)与还原剂(2SO)物质的量之比为2:1，故A错误；
B．2ClO是新型消毒剂，具有强氧化性，因此可以用于自来水的杀菌消毒，又相较于2Cl，二者做消毒剂时均被还原为-1价，因此杀菌消毒时单位质量下转移电子数更多，消毒效果更好，故B正确；
C．在反应2中，2ClO与22HO在NaOH作用下反应生成2NaClO，氯元素的化合价从4降低到3，则2ClO是氧化剂，22HO是还原剂，22HO会被氧化生成2O，故C正确；
D．粗产品上附着其他杂质，洗涤可以使产品更纯净，流程中采用减压蒸发说明2NaClO可能受热易分解，因此减压干燥可以保证产品的产率，故D正确。
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷(解析版)
第1页，共17页
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
2. 从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：下列叙述错误的是
A. 上述反应属于加成反应
B. Z在苯环上的一氯代物有8种
C. Z所有碳原子不可能处于同一平面
D. Y可作为加聚反应的单体
3.
实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是
A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B. 电控温值可设置在
C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
D. 烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸
4. 生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。以下说法错误的是
A. 催化剂不能改变反应的焓变
B. 催化剂不能改变反应的活化能
C. 图中反应中间体数值Y：
D. 图示催化剂分子中包含配位键
5. 某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是 第2页，共17页 A.
放电时电势较低的电极反应式为：
B. 外电路中通过电子的电量时，负极质量变化为
C. 充电时，Mo箔接电源的正极
D. 放电时，从右室移向左室
6. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
2017高考化学模拟试题及答案
1
可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55
I：127
7．下表中对应关系正确的是（ ）
A 甲烷与Cl2反应
油脂的皂化 均为取代反应
B 苯滴加到溴水中，溴水褪色
乙烯通入到溴水中，溴水褪色 均发生了加成反应
C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
CO+CuO= Cu+CO2 均为置换反应
D SO2+H2O=H2SO3
2F2+2H2O=4HF+O2 均为水作还原剂的氧化还原反应
8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是
A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱
C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
9.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是
A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体
B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素
D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A Fe3+ B MnO4- C Cl2 D 稀硝酸
11．对下列实验装置叙述设计正确的是 2
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
12．下列有关说法，不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH– + O2↑
2019年高考化学模拟试题精编(二)
高考化学模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )
A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项 实验 解释或结论
A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性
D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
福建省闽粤联合体2016届高三第三次联考化学试题.doc
2016届闽粤联合体第三次联考
高三化学试题
命题：闽粤名校联谊试题研究中心组 审核：福建泉州南安一中
可能使用的相对原子质量：H-1，C-12， N-14，O-16，Na-23，S-32， Fe-56
第I卷 （选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023
B．V L a mol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl﹣的数目大于3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023
2．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）
选项 离子方程式 结论
A AgCl(s)+I﹣(aq) AgI(s)+Cl﹣(aq) 溶解度：AgI>AgCl
B Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O 氧化性：H2O2>Fe3+
C CO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣ 稳定性：HCO3﹣>CO32﹣
D NH3+H3O+===NH4++H2O 得质子能力：NH3>H2O
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
B．烧碱溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3·H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
4．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-l、c(FeCl2)=0.1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）
【福建新高考】2021年高三化学全真模拟卷09(解析版)
2021年普通高中学业水平选择性考试全真模拟卷（福建新高考）
化学试卷09
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题34分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放
B．天然纤维、聚酯纤维、碳纤维都属于有机高分子材料
C．纯碱去除油污时发生了水解反应
D．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠
【答案】B
【解析】A．燃煤中添加CaO是为了除去SO2，减少对空气的污染，但CaO高温条件下不能与CO2反应，故CaO不能用于减少温室气体的排放，A正确；
B．碳纤维是无机物，不是有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维是有机高分子材料，B错误；
C．纯碱去油时，发生水解：2-3CO+H2O-3HCO+OH-，-3HCO+H2OH2CO3+OH-（第一步为主），油脂在碱性条件下发生皂化反应，增强去污效果，C正确；
D．84消毒液中含有NaClO，NaClO水解生成的HClO具有强氧性，可以杀菌消毒，故NaClO是其有效成分，D正确；
故选B。
2．具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C8H11O2N
C．可与NaOH溶液反应 D．能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含N、O元素，故不是烃，故A错误；
B．该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O，故其分子式为C8H9O2N，故B错误；
C．其结构式中含官能团—COOH，呈酸性，可与NaOH反应，故C正确； D．该结构式中含苯环，可与H2加成，—COOH可与羟基发生酯化反应，2—NH可与—COOH发生取代反应生成肽键，故D错误；
2013年福建省高考化学试卷答案与解析
1 2013年福建省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）
1．（6分）（2013•福建）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ ）
A． 石英只能用于生产光导纤维
B． 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C． 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂
D． “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
考点： 硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
专题： 化学应用．
分析： A．石英的主要成分是二氧化硅；
B．从海水中可以提取氯化钠；
C．食品添加剂应适量添加；
D．“地沟油”主要成分是油脂．
解答： 解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；
B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；
C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；
D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．
2．（6分）（2013•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A． 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B． 戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C． 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D． 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
考点： 有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题： 有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷（附答案）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分150分.考试时间120分钟.
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5
Na－23 Ca－40 Zn－65 Mn－55
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8小题每小题4分，共32分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1.“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)====N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); △H
A. NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行
B. Cl2是氧化产物, N2和O2是还原产物
C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能
D.每分解1mol NH4ClO4,转移7mole-
2.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类.PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体的潜在危害主要来源于两个方面.一是产品中氯乙烯单体残留量（氯乙烯对人体的安全限量标准为小于1mg/kg），二是为了增加黏性、透明度和弹性，PVC保鲜膜在制造时加入了增塑剂.目前国内市场上使用的PVC保鲜膜大多是以乙基己基胺(DEHA)为增塑剂，DEHA对人体内分泌系统有很大破坏作用，会扰乱人体的激素代谢，它极易渗入食物.下列有关叙述正确的是
A.PVC保鲜膜单体的结构为：—CH2—CHCl—
B.PVC保鲜膜是属於网状聚合物,保湿能力比报纸为佳
C.PVC保鲜膜属於链状聚合物,在高温易熔化,易溶于酒精
D.PE保鲜膜可做为制造保鲜膜的材料,保鲜膜在酒精溶剂中不会溶解
3.超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
2020高考化学仿真模拟练习试题(三)(全国卷Ⅲ)
（全国Ⅲ）高考化学仿真练习题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放
2．下列有机物分子中，所有原子不可能都处于同一平面的是（ ）
A．甲醇 B．苯酚 C．甲醛 D．甲酸
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（ ）
X Y
Z W R
A．原子半径：Z＞X＞Y
B．非金属性：R＞W＞Z C．X、Z对应的含氧酸均为强酸
D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高
4．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．“滤渣”的成分是氢氧化铁
B．“沉淀”的成分是二氧化硅
C．“气体A”是足量的氨气
D．整个流程中铝元素的化合价没有发生改变
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/L Na2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A．1 L pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA
B．1 mol纯H2SO4中离子数目为3NA
C．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
2020年福建省高考化学模拟卷(新课标Ⅰ)(含答案解析)
2020年福建省高考化学模拟卷（新课标Ⅰ）
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75％乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是( )
A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳
2. 甜橙醇结构简式为，下列有关甜橙醇的叙述正确的是( )
A. 甜橙醇的分子式为C14H24O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )
气体(杂质) 方法
A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液
B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水
C N2(O2) 通过灼热的铜丝网
D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 下列叙述正确的是( )
A. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B. 氧化剂在反应中失电子
C. 氧化还原反应的本质是化合价发生升降
D. 还原剂在反应中发生还原反应
5. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核24He)轰击金属原子ZWX，得到核素Z+230Y，开创了人造放射性核素的先河：
ZWX+24He→Z+230Y+01n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( ) A. ZWX的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物
C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸
6. 下列说法正确的是( )
A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能
B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极
C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NA
【南方新课堂】2017高考化学一轮高考总复习：2017年高考理综(化学)模拟试卷.doc
2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)
(时间：50分钟 满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。
A．10种 B．12种 C．14种 D．16种
2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。
A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存
C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－)
3．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )。
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 二氧化硫通入品红溶液中 品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
4.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。