2020年高考新课标甲卷全国Ⅱ化学试题
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第1页—共7页 普通高等学校招生全国统一考试·甲卷(全国卷Ⅱ)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40
Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， 2b和+c离子的电子层结构相同，
d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．分子式为482CHCl的有机物共有(不含立体异构)
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
5．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为2Mg2eMg═
B．正极反应式为AgeAg═
C．电池放电时Cl由正极向负极迁移
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第2页—共7页 D．负极会发生副反应222Mg2HOMg(OH)H═
6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
该白色粉末可能为
A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
7．下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11~13题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
8．联氨（又称肼，24NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________。
（3）①222412O(g)N(g)NO(l)ΔH═
②22242N(g)2H(g)NH(l)ΔH═
③2223O(g)2H(g)HO(l)ΔH═
④2424222NH(l)NO(l)3N(g)4HO(g)═ 4ΔH=1048.9kJ1mol
上述反应热效应之间的关系式为4ΔH=________________，联氨和24NO可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________________________________。
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第3页—共7页 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____(已知：++2425NH+HNH垐?噲?的K=8.7×710；KW=1.0×1410)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的2O kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的2O相比，联氨的优点是 。
9．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+32O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=－515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=－353kJ/mol
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
C．副反应增多 D．反应活化能增大
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第4页—共7页 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是 。进料气氨、空气、丙烯的理论体积约为 。
10．(15分)某班同学用如下实验探究2Fe、3Fe的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在2FeCl溶液中需加入少量铁属，其目的是__ ____。
（2）甲组同学取2 mL2FeCl溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明2Cl可将2Fe氧化。2FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为_ __。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL2FeCl溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___ ___。
（4）丙组同学取10 mL 0.1mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1mol/L3FeCl溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在-I过量的情况下，溶液中仍含有____ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的2FeCl溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___ _____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。
（二）选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。
11．[化学-选修2：化学与技术](15分）
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理
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第5页—共7页 和生产流程如图所示：
A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E．净化塔
F．工作液再生装置 G．工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：
（1）蒽醌法制备22HO理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_ _____。
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_ _____，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为___ ____。
（3）萃取塔D中的萃取剂是__ __，选择其作萃取剂的原因是___ __。
（4）工作液再生装置F中要除净残留的22HO，原因是___ ___。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为____。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10 g·cm3），其浓度为___mol/L。
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第6页—共7页 12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成364[Ni(NH)]SO蓝色溶液。
①364[Ni(NH)]SO中阴离子的立体构型是___ __。
②在2+36[Ni(NH)]中2Ni与3NH之间形成的化学键称为__ ____，提供孤电子对的成键原子是__ ___。
③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦3(PH)，原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：CuI=1959 kJ/mol，NiI=1753 kJ/mol，CuI>NiI的原因是__ ____。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为d3g/cm，晶胞参数a=________nm。
13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为nH2CCCNCOOR，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析
7.下列有关燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
【答案】B
【解析】
试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型
9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】 试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 ，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）
2020年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）高中化学
能力测试化学部分
〔黑龙江、吉林、广西、贵州、云南、青海、内蒙古、甘肃、新疆〕
本卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分300 分，考试时刻150分钟。
第一卷
本试卷共 21 小题，每题 6 分，共 126 分。
相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题〔此题共 13 小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。〕
6．：C〔s〕＋CO2〔g〕2CO〔g〕 △H＞0。该反应的达到平稳后，以下条件有利于反应向正方向进行的是
A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强
C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强
7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
8.能正确表示以下反应的离子方程式是
A 醋酸钠的水解反应 CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O
B 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
D 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
9．：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时开释431kJ的能量
以下表达正确的选项是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含解析）
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
考点：考查干燥剂的有关判断
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
【答案】A
考点：考查酯类化合物性质及分子式判断
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相
同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子(10n)数为10NA
【答案】C
考点：考查阿伏加德罗常数计算
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
2020学年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.(6分)在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：
下列叙述错误的是( )
A.生物柴油由可再生资源制得
B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物
D.“地沟油”可用于制备生物柴油
解析：A.生物柴油由可再生资源制得，故A正确；
B.生物柴油通常是指以动植物油脂为原料生产的、以不同脂肪酸甲酯组成的混合物，故B正确；
C.动植物油脂是高分子化合物相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故C错误；
D.“地沟油”中含有动植物油脂，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，故D正确。
答案：C
2.(6分)下列叙述中，错误的是( )
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯
解析：A.苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；
B.碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
C.碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；
D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4﹣二氯甲苯，故D错误。
答案：D
3.(6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 NA
2020年高考新课标甲卷全国Ⅱ化学试题
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第1页—共7页 普通高等学校招生全国统一考试·甲卷(全国卷Ⅱ)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40
Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
2．下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， 2b和+c离子的电子层结构相同，
d与b同族。下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．分子式为482CHCl的有机物共有(不含立体异构)
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
5．MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A．负极反应式为2Mg2eMg═
B．正极反应式为AgeAg═
C．电池放电时Cl由正极向负极迁移
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第2页—共7页 D．负极会发生副反应222Mg2HOMg(OH)H═
6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,无答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂
B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C16H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H16O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子(10n)数为10NA
11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
2021年高考化学模拟卷(一)
第1页（共10 页） 2021年高考化学模拟卷（一）
一、单项选择题（共20小题；共40分）
1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
3.
下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A.
烧杯 B.
烧瓶 C. 锥形瓶 D. 蒸发皿
4. 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是
A.
B.
C.
D.
5. 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是
A. B.
C. D. 6. 下列氮元素化学用语正确的是
A. 氮分子的电子式：
B. 氮原子电子排布式：
C. 氮分子的结构式：
D.
氮原子最外层轨道表示式：
7. 下列固体混合物与过量的稀
反应，能产生气泡并有沉淀生成的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和 8. 下列各组物质的性质比较，正确的是 第2页（共10 页） A.
酸性：
B. 氢化物稳定性：
C. 碱性：
D. 原子半径： 9. 下列物质中一定含有离子的是 A. 晶体氯
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
第1页（共29页） 2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成
胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．胆矾的化学式为CuSO
4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2．（6分）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO
4、CaCO
3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向
溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4 C．KCl、CaCO
3 D．MgSO
4、NaCl
3．（6分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．海水酸化能引起HCO
3﹣浓度增大、CO
32﹣浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO
3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO
2 能引起海水酸化，其原理为HCO
3﹣⇌H++CO
32﹣
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
4．（6
分）吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗
矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ）
第2页（共29页）
A．MPy只有两种芳香同分异构体
B．EPy 中所有原子共平面
C．VPy 是乙烯的同系物
D．反应②的反应类型是消去反应
5．（6分）据文献报道：Fe（CO）
5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述错误的
是（ ）
A．OH﹣参与了该催化循环
B．该反应可产生清洁燃料H
2
C．该反应可消耗温室气体CO
2
D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
2019—2020学年高三化学试题及答案
- 1 - Cl20172019—2020学年高三化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低
B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性
C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性
D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2的比例模型： B． CaF2的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O D． 质子数为17、中子数为20的氯原子:
4．下列说法中正确的是
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA族，AgAt易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑥
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
赏析：考察油脂知识。动植物油脂不是是高分子化合物。选择C。
8. 下列叙述中，错误的是
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
赏析：考察有机反应原理。甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。选择D
9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0
赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×12=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。