浙教版九年级上册科学期末考试卷及答案
浙教版九年级上册科学期末考试卷
（试题卷）
考生须知：1.本试卷满分200分，考试时间是120分钟。
2.全卷共35题。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 Na:23 O：16 K：39 Fe：56 Cu：64
Zn：65 Mg：24 S：32 C：12 Ca:40
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题只有一个选项符合题意）
1.实验室里不同试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③稀硝酸、④NaCl溶液，这四种试剂通常各自存放在下列图示的试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）
A.①②③④
B.②①④③
C.②③④①
D.②④①③
2.下列实验的装置和操作均正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．分离出AgNO3溶液中的AgCl C．检查装置气密性D．收集氧气
3.人体内器官各有分工，为人体的正常运行发挥作用。下列器官的自述合理的是（）
A．B． C．D．
4.人体肺部约有4×108个肺泡，肺泡周围缠绕着丰富的毛细血管，毛细血管里每个红细胞中约有5×108个血红蛋白。下列相关叙述错误的是（）
A．肺在结构层次上属于器官B．红细胞中的血红蛋白具有运输氧的功能
C．肺吸收的氧通过肺动脉送到左心房 D. 肺泡与血液的气体交换是通过扩散作用实现
5.晾晒三条相同的湿毛巾，下列做法最有可能让衣架保持水平的是（）
A．B．C．D．
6.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
7.在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图象如图。下列结论不正确的是（）
A．反应过程中有热量放出
B．0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜、
C．60～100 s气体压强升高，是因为温度升高的原因
D．100 s后温度降低是因为反应停止的原因
8.血液流经下列器官时，血浆中的代谢废物会减少的是（）
①肝脏②小肠③大肠④肾脏⑤胰腺⑥肺⑦皮肤⑧膀胱
A．③④⑥B．⑥⑦⑧C．①③⑧D．④⑥⑦
9.将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图。下列叙述不正确的是（）
A.搅拌的目的是增大接触面积
B. 可以观察到烧杯中有气泡产生
C. ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多
D. bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变
10.如图是一个空气压缩引火仪。在厚壁玻璃筒的底部放一小撮干燥的硝化棉，用力将活塞迅速下压，棉花会被点燃，下列分析正确的是（）
A．当活塞向下压时，玻璃筒内空气体积变小，压强变小
B．当活塞向下压时，对玻璃筒内棉花做功，温度升高
C．向下压活塞时，快压和慢压的效果相同，因为压缩气体做的功相同
D．硝化棉被点燃的原理与擦燃火柴的原理不同
11.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．测得反应后溶液中Na+与SO42﹣个数比为2：1
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
12.小明发现荡秋千时如果不推的话，秋千会慢慢停下来，他用小球模拟荡秋千，如图所示，小球在A 点由静止开始释放，向右侧摆动，B点是小球摆动的最低点，C点是小球摆到右侧的最高点，且A、C两点到B点的竖直距离hA＞hc。在此过程中，下列说法不正确的是（）
A．从A点到B点时小球的重力势能有一部分转化为动能
B．小球在B点时的机械能大于C点时的机械能
C．绳的拉力对小球不做功
D．小球在A点的动能大于C点的动能
13.探究“比较不同物质的吸热能力”时，同学们用酒精灯同时开始均匀加热质量和初温都相等的沙子
和水，装置如图。下列说法正确的是（）
A．实验中，加热相同的时间，末温低的物质吸热能力强
B．实验中，沙、水吸热相同，所以物体吸热能力与物质的种类无关
C．实验中，将沙子和水加热到相同温度时，它们吸收的热量相同
D．实验中，沙子吸热升温较快，说明沙子吸热能力较强
14.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）
A.两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量
B．两个实验中都可观察到红色固体变黑
C．两个实验都要排尽装置中的空气，再加热
D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸
15.酶是生物催化剂，生物体内都含有各种各样的催化酶。下列所示为人体内某种酶在不同pH条件下，其催化效率与温度之间的关系。下列有关分析正确的是（）
A．当pH从5升高到7，酶的催化效率逐渐升高
B．t1的温度大概在37?C左右
C．人体内各种酶在中性环境下的催化效率最高
D．在温度从0→t2的变化中，酶的催化效率逐渐降低
二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分）
16.（1）如图1甲所示是四冲程汽油机工作示意图，其中压缩冲程是把能转化为能。
（2）如图2甲、乙所示，是我们课堂演示的两个实验，与压缩冲程原理相同的是。
17.“嫦娥四号”探测器搭乘长征三号乙运载火箭成功发射，开启了月球背面探测之旅，
如图所示。火箭和探测器加速上升过程中，探测器的机械能将（选填“变大”、
“不变”或“变小”），火箭与大气摩擦产生大量的热，这是通过方式改变物体的
内能。
18.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们
的生活息息相关。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气发生了化学反应。
（2）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。（选填字母序号）
A．Al2（SO4）3溶液B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液
（3）可以用稀盐酸除去铁锈，原理是（用化学方程式表示）。
19.下面是某医院提供的几个样本的原尿和尿液的化验数据，请分析并回答有关问题：（注：表中“﹣”表示很少或无，“+”表示较多，“++”表示很多）
葡萄糖蛋白质无机盐尿素尿酸红细胞白细胞样本A ﹣﹣ 1.6 2.0 0.0 ﹣﹣
样本B 0.1 ﹣0.72 0.03 0.002 ﹣﹣
样本C ﹣++ 1.6 1.5 0.02 ++ ++
（1）正常的尿液是样本；
（2）肾小球发炎形成的不正常尿液是样本。
20.如图流经泌尿系统的某些结构时，血浆中某些物质含量的变化，根据图示回答以下问题。
（1）该图表示血液流经泌尿系统的器官。
（2）葡萄糖含量在DE阶段升高的原因是。
21.小科爷爷最近身体不适，在医生建议下做了肺部及尿常规等检查，经诊断患了糖尿病。请用图中序号或字母完成下列问题：
图1 图2
（1）爷爷在进餐一段时间后，血液中葡萄糖含量会上升。葡萄糖主要是通过图1中吸收进入血液。
（2）通过皮下注射到爷爷身体的胰岛素经血液循环首先进入图2中的。
22.简单机械在我们的生活中应用广泛，请回答下列有关简单机械的问题：
（1）如图甲，物体处于静止状态，物体的重力是N（不计摩擦及滑轮和绳子的自重）。（2）如图乙是一把剪刀，在使用过程中要达到相对省力的效果，则被剪物体应放在点（填字母“A”或“B”）。
23.小球从某一高度下落后，反复弹起，高度越来越低，如图所示，A、B、C、D在同一水平高度，则小球在A点时的重力势能D点时重力势能；在B点时的动能C点时动能。（均选填“大于”、“等于”或“小于”）
24.某兴趣小组设计了如图甲所示的电路进行实验探究，电源为电压可调的学生电源，小灯泡L标有“6V1.2W”字样，R为20Ω的定值电阻。小组根据记录的电流表和电压表的示数变化，描绘出如图乙所示的I﹣U关系图。当电压表的示数为2V时，通过小灯泡L的电流为A，调节电源电压，当电路消耗的总功率为1.35W时，小灯泡的实际功率为W。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共45分）
25.为探究植酸酶对鲈鱼生长的影响，某科研小组设计并进行了如下实验：
实验步骤具体操作
①饲料配制在每千克普通饲料中添加200mg植酸酶，配置成加酶饲料，并将加酶饲料
和普通饲料分别制成大小相同的颗粒，在不高于某一温度下烘干后储存。
②鲈鱼饲养挑选体格健壮、大小一致的鲈鱼苗，在两个相同的海水鱼池中各随机放养
600尾鲈鱼苗，给一个鱼池的鲈鱼定时投喂适量的普通饲料，给另一个鱼池
的鲈鱼同时投喂等量的。
③结果记录8周后，从每个鱼池中随机取20尾鲈鱼称量，结果显示，对照组、实验组
鱼体平均增重率分别为759.3%、947.2%。
请根据以上实验回答：
（1）在烘干加酶饲料时，要在不高于某一温度下进行，若温度过高，会导致；
（2）步骤②空白处应填写；
（3）根据实验的记录结果，你能得出的结论是。
26.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。
（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：。
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G＋F→I的化学方程式：。
（4）指出反应①的基本类型是。
27.某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作
28.在“测定小灯泡的电功率”的实验中，使用用如图甲所示的电路，其中电源电压保持6V不变，小灯泡额定电压为2.5V（灯丝电阻约为12Ω）。
（1）为能顺利完成该实验探究，下列四种规格的滑动变阻器应选用。
A．“10Ω 0.2A”的滑动变阻器B．“10Ω 0.5A”的滑动变阻器
C．“20Ω 0.2A”的滑动变阻器D．“20Ω 0.5A”的滑动变阻器
（2）电路连接完成后，闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，发现小灯泡始终不发光，电压表有示数，电流表无示数，若电路只有一处故障，则故障原因是：。
（3）排除故障后，闭合开关，移动滑片至某一位置时，发现电压表的示数如图乙所示；此时为了测量小灯泡的额定功率，应将滑动变阻器的滑片向端移动（选填：“A”或“B”）。
（4）多次测量，得出通过小灯泡的电流随它两端电压变化的关系如图丙所示。分析图象可知：该小灯泡正常发光时，滑动变阻器的功率为W，灯丝电阻受温度的影响情况是。
四、分析计算题（本题共7小题，第29小题5分，第30、31、32小题各8分，第33小题6分，第
34、35小题各10分，共55分）
29.丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g 丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，（填“能”或不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于性质。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为。
30.如图为人体新陈代谢的部分生理活动示意图，字母A、B、C表示物质，①、②表示生理过程，请据图回答。
（1）图中物质B主要是。
（2）完成①②过程的主要器官是。
（3）甲细胞不能进入到肾小囊内，是由于肾小球的作用。
31.黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH7（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精确到小数点后一位）
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。
32.做俯卧撑运动的人可视为杠杆。如图所示，小金同学重500N，P点为重心，他每
次将身体撑起，肩部上升0.4m。某次测试中，小金1min内完成30次俯卧撑，根据
图中标注的长度，求：
（1）静止时小金双手对地的压力是多大？
（2）小金同学1min内的平均功率是？
33.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为；
（2）操作1的名称是；
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
34.电加热眼罩对缓解眼疲劳有一定效果，如图甲是一款市场上的产品，小敏查阅使用说明书，其相关参数如下表乙。乙
（1）当该款眼罩还剩10%的电池容量时，在额定电压下充电，充满电至少需要多少时间？
（2）图丙是小敏设计的可以手动调节高、中、低三档加热的电热眼罩原理图。电源电压U恒为
4.8伏，已知电热丝R1阻值为4欧，电热丝R2阻值为6欧，开关S3只接a或b。
型号***
额定充电电压 4.8V
充电电流500mA
电池容量800mAh
①丙图电路中S1闭合，S2断开，S3接a时，加热电路为（选填“高”、“中”或“低”）温档。
②中温档功率为多少瓦？
③高温档工作20分钟，眼罩消耗的电能为多少焦？
35.小华利用电能表和手表估测规格为“220V 1100W”电水壶的实际功率，电能表表盘如图所示。
（1）这种电水壶正常工作时，内部电热丝的电阻是多大？
（2）在此电水壶中加水，将其接入电路并工作，输出电能表的指示灯在3min内闪烁80次，则：
①电路在3min内消耗的电能是多大？②电路的实际电功率是多大？
（3）①上一问算出的电路实际电功率电水壶额定功率（选填“大于”、“等于”或“小于”）
②造成此大小关系的原因是：。
参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。下列各小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C B C C D
题号9 10 11 12 13 14 15
答案 C D A D A D B
二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分）
16.（1）机械，内；（2）甲。
17. 变大，做功。
18.（1）氧气；（2）B；（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
19.（1）A；（2）C。
20.（1）肾脏；（2）肾小管重吸收回全部葡萄糖。
21.（1）B；（2）甲。
22.（1）4.8；（2）B。
23.等于，大于。
24.0.3，0.9。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共45分）
25（1）酶失去活性；（2）加酶饲料；（3）植酸酶能够促进鲈鱼的生长。
26.（1）过滤；（2）3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl（4）化合反应。
27.（1）未用玻璃棒引流；（2）红；（3）A。
28.（1）D；（2）灯泡断路；（3）B；（4）0.7，灯丝的温度越高，灯丝的电阻越大。
四、分析计算题（本题共7小题，第29小题5分，第30、31、32小题各8分，第33小题6分，第
34、35小题各10分，共55分）
29.（1）不能；（2）物理；（3）6：1。
30.（1）氧气；（2）小肠；（3）肾小球。
31.解：根据第二次和第三次固体都是减少了 2.6g，所以第一次也是减少2.6g，所以样品质量为20.0g+2.6g＝22.6g，而第四次只减少了1.3g，所以此时硫酸过量。所以第4次实验结束后溶液的pH ＜7。
根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克厘米3）。设需要的浓硫酸的体积为x
x×1.84克/厘米3×98%＝80g×19.6%
x≈8.7厘米3＝8.7mL
样品中铜的质量分数为×100%≈59.7%介于59%﹣65%之间，所以性能优良。
故答案为：（1）＜；（2）8.7mL；（3）优良。
32.解：（1）动力臂L1＝0.9m+0.6m＝1.5m，由杠杆平衡条件可知：F1L1＝F2L2，
即：F1×1.5m＝500N×0.9m，解得：F1＝300N；
因为双手对地面的压力和地面对双手的支持力是一对相互作用力，大小相等，
所以双手对地面的压力为300N。
（2）他1min做功：
W总＝nW＝nF1h＝30×300N×0.4m＝3600J，
则小金同学1min内的平均功率：
P＝＝＝60W。
故答案为：（1）静止时小金双手对地面的压力是300N；（2）小金同学在lmin内的平均功率是60W。
33.解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸；
（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；
（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g x
x＝16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
y＝8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：＝20%
a＝14.2g
（4）解：设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
b＝21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g＝35.5g
故答案为：（1）H2SO4；（2）过滤；（3）20%；（4）35.5g。
34.解：（1）由表格数据可知，充电电流为500mA，电池容量为800mAh，
当该款眼罩还剩10%的电池容量时，在额定电压下充电，
根据Q＝It可得，充满电至少需要的时间：
t＝＝＝1.44h；
（2）①丙图电路中，S1闭合，S2断开，S3接a时，两电阻串联，
S1闭合，S2闭合，S3接a时，为R1的简单电路，
S1闭合，S2闭合，S3接b时，两电阻并联，
根据串联电路的总电阻大于其中任一电阻，并联电路的电阻小于其中任一电阻，结合P＝可知，以上三种情况分别为低温档、中温档和高温档；
即丙图电路中S1闭合，S2断开，S3接a时，加热电路为低温档；
②S1闭合，S2闭合，S3接a时，为R1的简单电路，为中温档，
则中温档的功率：
P中＝＝＝5.76W；
③S1闭合，S2闭合，S3接b时，两电阻并联，为高温档，高温档工作20分钟，眼罩消耗的电能为两电阻消耗的电能之和，
则：Q＝Q1+Q2＝t+t＝×20×60s+×20×60s＝11520J。
故答案为：（1）当该款眼罩还剩10%的电池容量时，在额定电压下充电，充满电至少需要1.44h；（2）①低，②中温档功率为5.76W，③高温档工作20分钟，眼罩消耗的电能为11520焦。
35.解：（1）这种电水壶正常工作时，由P＝可得，内部电热丝的电阻：
R＝＝＝44Ω；
（2）①电路在3min内消耗的电能：
W＝kW?h＝0.1kW?h；
②电路的实际电功率：
P实＝＝＝2kW＝2000W；
（3）①电路的实际功率2000W大于电水壶额定功率1100W；
②造成此大小关系的原因是：家庭电路中其他用电器仍在工作。
故答案为：（1）这种电水壶正常工作时，内部电热丝的电阻是44Ω；
（2）①电路在3min内消耗的电能是0.1kW?h，②电路的实际电功率是2000W；
（3）①大于，②家庭电路中其他用电器仍在工作。
最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
最新浙教版科学九年级下每章知识点总结
浙教版科学九下第1章知识归纳总结
第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。
3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。
浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料
九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；
浙教版九年级科学上册单元测试-第一章
第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲
浙教版九年级上册科学知识点整理
《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色
3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）
浙教版九年级科学上册37教案
（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个
浙教版九年级科学下册测试卷-(附答案)
浙教版九年级科学下册测试卷（附答案） 一、单项选择题（每小题2分，共60分） 1、下列关于生物进化规律的叙述中，错误的是（） A．由低等到高等B．由简单到复杂C．由水生到陆生D．由大型到小型 2、下列叙述中，不．正确的是（） A．化石为生物进化提供了直接的证据 B．“始祖鸟”是鸟类进化成哺乳类的典型证据 C．在人类进化过程中，发生显著变化的是脑容量增加 D．达尔文提出较为完善的生物进化学说，其核心是自然选择 3、子女的一些形态非常像他们的父母，这是因为他们（） & A 与父母生活在相同的环境中 B 与父母吃的食物大致一样 C 具有父母双方的遗传物质 D 受父母的熏陶 4、2001年，科学家培育出了“超级鼠”，其肌肉质量超过普通鼠4倍，且寿命更长，原因 是它们体内多了一份特殊的基因。科学家获得这种超级鼠的方法属于（） A．发酵技术B．克隆技术C．组织培养D．转基因技术 5、“春种一粒粟，秋收万颗籽”，该诗句描述的生命现象主要体现的生物特征是（） A．生物能够由小长大B．生物的生活需要营养 C．生物能够繁殖后代D．生物能够适应环境 6、东北某林区，山脚是落叶阔叶林，山腰是红松林，山顶是冷杉林，影响这种分布状况形 成的主要环境因素是（） A．阳光B．温度C．水D．土壤 7、下列属于生态系统的是（） ^ A．一只大象B．一群飞鸟C．一片树林D．一朵彩云 8、水俣病是由于汞中毒引起的，在“水草→虾→鱼→鱼鹰”食物链中，体内汞含量最高的是（） A．水草B．虾C．鱼D．鱼鹰 9、关于食物链的写法，以下正确的是（） A 阳光草蚱蜢鸡 B 鹰鸡蚱蜢植物 C 田鼠蛇鹰D植物蚱蜢鸡鹰 10、某湖泊受到农药轻度污染后，未经处理，一段时间后恢复原来状态，这是由于（） A、自动调节能力 B、置换作用 C、化合作用 D、分解作用 11、在保护自然和自然资源，特别是保护野生动植物方面，目前较有效的措施是（）
浙教版科学九年级上册知识点总结.
浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+
浙教版科学九年级上册全册教案
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
浙教版九年级科学下册复习提纲概要
浙教版九年级下册科学复习提纲 第一章基础知识分析 第1节宇宙的起源 1.宇宙：广漠空间和存在的各种天体以及弥漫物质的总称。是由大量不同层次的星系构成的。宇宙是均匀的、无边的、膨胀的。 宇宙中有上千亿的星系，平均每个星系又有上千亿的恒星和各类天体。 运动着的物质将时间和空间结合在一起就成为我们所说的宇宙。 2.美国天文学家哈勃发现星系运动有如下特点：所有的星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越快；星系间的距离在不断地扩大。 3.目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说是大爆炸宇宙理论（勒梅特于1931年创建）。其主要观点----大约150亿年前，我们所处的宇宙全部以粒子的形式、极高的温度和密度，被挤压在一个“原始火球”中。 大爆炸使物质四散出击，宇宙空间不断膨胀，温度也相应下降，后来相继出现在宇宙中的所有星系、恒星、行星乃至生命。 4.宇宙的将来—两种结局：永远膨胀下去，或者会塌缩而在大挤压处终结。 无论地球上观察，还是在其它星球上观察，都可以观察到其它星球都在远离观察点而去，这是宇宙膨胀的结果。其实，大爆炸而产生宇宙的理论也不能确定起始爆炸中心。 5.英国人史蒂芬·霍金提出的黑洞理论和宇宙无边界的设想成了现代宇宙学的重要基石。他的宇宙无边界设想是这样的：第一，宇宙是无边的；第二，宇宙不是一个可以任意赋予初始条件或边界的一般系统。 第2节太阳系的形成与地球的诞生 1. 托勒密的宇宙体系——地心说 托勒密认为，地球处于宇宙中心静止不动。从地球向外，依次有月球、水星、金星、太阳、火星、木星和土星，在各自的圆轨道上绕地球运转。 2.哥白尼与“日心说” 1543年，波兰天文学家哥白尼在临终时发表了一部具有历史意义的著作——《天体运行论》，完整地提出了“日心说”理论。这个理论体系认为，太阳是行星系统的中心，一切行星都绕太阳旋转。地球也是一颗行星，它上面像陀螺一样自转，一面又和其他行星一样围绕太阳转动。 3.人类认识太阳系的历程 ①最早用肉眼观测到的是金星、水星、火星、木星和土星。 ②公元１６０９年，意大利科学家加利略发明了天文望远镜后，人们才撩开太阳系神秘的面纱。 ③１７８１年，英国科学家威廉赫歇耳发现了天王星。 ④１８４６年法国的勒维耶与英国的亚当斯发现了海王星。 ⑤１９３０年，美国的汤博发现了冥王星。 ⑥２０世纪５０年代，航天探测器的运用，是人类对太阳系的认识进入了一个全新的时代。 4.太阳系的行星有水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。 5.太阳系的形成： “康德——拉普拉斯星云说”：太阳系是由一块星云收缩形成的，先形成的是太阳，然后，剩余的星云物质进一步收缩演化，形成地球等行星。理论依据：太
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质
2019浙教版九年级科学下册1.5遗传与进化练习题精品教育.doc(最新整理)
一、选择题：遗传与进化练习题 姓名 1、我国婚姻法规定禁止近亲结婚的遗传学依据是（） A、近亲结婚必然使后代患遗传病 B、近亲结婚违反社会的伦理道德 C、不是近亲结婚就不会患遗传病 D、近亲结婚使后代患遗传病的机会增大 2、关于白化病和先天愚型，下列说法不正确的是( ) A、都不可以治愈 B、都是遗传病 C、都是遗传物质改变引起的 D、都会传染 3、很久以前，在远离大陆的某海岛上，经常刮暴风，经过长期的自然选择，海岛上保存下来的昆虫具备下列特征（） A、强翅和弱翅 B、强翅和中等发达翅 C、中等发达的翅和弱翅 D、退化翅和强翅 4、下列有关遗传物质的叙述不正确的是（） A、基因是决定生物性状的小单位，DNA 是由基因和蛋白质组成的 B、每种生物的细胞内部含有一定数量的染色体 C、生物个体能通过精子和卵子将自身的全部基因传递给子代 D、人体细胞中的染色体共有 46 条 5、在下列的几种变异中，哪种是不属于遗传的变异（） A、路边的车前草长得瘦小，而同种车前草在田边却生长得很肥大 B、红花紫茉莉传粉后，生出了粉花紫茉莉 C、透明金鱼与不透明金鱼杂交，生出了五花鱼(即有透明部分，也有不透明部分)的后代 D、父亲的血型为 A 型，母亲为 B 型，却生下了 O 型的子女 6、为了帮助不孕夫妇，终于在 1978 年诞生了世界上第一例“试管婴儿”。医学界给予这项技术以极高的评价，称之为是“继器官移植之后的第二大医学奇迹”。此项技术是解决不孕症的有效手段。“试管婴儿”实际上是指受精卵在体外培养 3 至 5 天，形成胚胎后移植回母体子宫、着床继续发育形成胎儿直至分娩。所以说，“试管婴儿”是在试管中长大也是一个错误的说法。请判断“试管婴儿”技术在生物学上依据的原理是（） A、有性生殖 B、无性生殖 C、克隆技术 D、基因工程 7、从母羊甲的体细胞中取出细胞核，注入到母羊乙去掉核的卵细胞经卵裂形成早期胚胎，再植入到另一母羊丙的子宫内，出生小羊的大多数性状（） A、难以预测 B、像甲 C、像乙 D 、像丙 8．据报道，科学家已经培育出“部分基因敲除”的克隆猪。因此，科学家预言：“人 类移植猪器官，快了！”采用基因敲除技术将克隆猪的“排斥基因”敲除，从而解决 了异种器官移植时产生的排异反应。以下对于基因的说法中不正确的是（） A、基因决定生物的性状 B、基因是DNA 分子上起遗传作用的一些片段 C、基因是一种染色体 D、基因存在于细胞核中 9.美国人捕获萨达姆之后，利用DNA 鉴定技术判定他确是其人。这是因为DNA （） A、是一类血细胞，每个人不同 B、是一种遗传物质，每个人不同
浙教版九年级上科学期末试卷+答案
九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选 项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶 的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或 某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一 种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→ 电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机 械能
4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的 有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无． 直接关系 ．．．．的( ▲ ) A．能量转化与守恒定律 B．变量控制 C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲 利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距 离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等
浙教版科学九年级下册
第4节非传染性疾病 1．下列有关心脏和血管疾病的说法正确的是（） A.与xx无关 B.长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病 C.只要参加体育锻炼就不会得心脏和血管疾病 D.吃好喝好就不会得心脏和血管疾病 2．近年来，心血管疾病的危害已经超过传染病，严重威胁着我国人民的健康。下列关于心血管疾病的叙述错误的是（） A.心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病 B.为心肌细胞提供氧气和养料的血管是冠状静脉 C.高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病 D.心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下 3．阅读下列资料，分析回答相关问题： 根据新出炉的《中国心血管病报告2018》显示，2017年我国心血管病死亡率仍居首位，高于肿瘤及其他疾病。报告显示，在导致心血管病的危险因素中，高血压、吸烟、血脂异常、糖尿病、超重与肥胖、体力活动不足、不合理膳食、代谢综合征、大气污染等都是需要重点关注的危险因素。国家心血管病中心高润霖院士指出，健康的生活方式是心血管疾病防治的基础，而降低低密度脂蛋白胆固醇（LDL-C）（即“坏胆固醇”）是减少动脉粥样硬化性心血管疾病（ASCVD）事件的关键。“管住嘴，迈开腿”，生活方式干预有助预防心血管病。 （1）心血管疾病是指组成人体______系统的______和______器官出现了问题。 （2）导致心血管疾病居高不下的危险因素有哪些______？
（3）专家指出目前预防心血管疾病的主要方法是“管住嘴，迈开腿”的实质含义是______。 4．目前，在世界上许多发达国家和部分发展中国家中，威胁人类健康的主要疾病已经不再是传染病，而是心血管疾病、脑血管疾病、恶性肿瘤等一些慢性、非传染性疾病，这些疾病也常被称为“生活方式病”或“现代文明病”。请你结合所学知识回答下列问题：（1）白血病是危害青少年健康的恶性肿瘤之一，白血病的症状有白细胞增多，白细胞吞噬作用这种免疫属于人体的第二道防线，从免疫类型分析，属于______免疫。目前治疗白血病最好方法是______。 （2）饭后1小时血糖会迅速升高是因为米饭中淀粉在______内被彻底分解为葡萄糖并完成的生理过程是______。治疗糖尿病采用______方法。 （3）高血压是威胁中老年人健康的心血管疾病，如何预防呢？（至少写出两点建议）______。答案和解析 1．B解析：据统计，在青少年和儿童中排在第一位的恶性肿瘤是白血病，因此心脑血管疾病与青少年有关，A错误。长期精神紧张可能引发心脏和血管疾病，B正确。多参加体育锻C错误。 炼等可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，养成良好的生活习惯，如不偏食、 D错误。 不厌食、不暴饮暴食，即做到合理膳食可预防心血管疾病的发生，但不能完全预防，2．B解析：心血管疾病是由心脏和血管的病变引起的疾病，A正确。在主动脉基部的左右两侧各发出一条冠状动脉，冠状动脉逐渐分支，深入到心肌内部，形成分布在心脏壁里的毛细血管网，然后汇集成静脉，最后通入右心房；血液沿着这条途径的循环叫做冠脉循环；冠脉循环是给心肌细胞运来氧气和营养物质，运走心肌细胞产生的废物的血液循环；因此为心脏肌肉细胞提供氧气和养料的血管是冠状动脉，B错误。高血压、吸烟、高脂肪饮食和缺乏运动等会引发冠心病，C正确。心绞痛病人一旦发病，应立即将硝酸甘油药片含于舌下，D正确。
浙教版-科学-九年级上册-九年级 上册 练习
九年级（上）科学课堂练习二试题卷 一、选择题(每小题4分，共80分。只有一个答案正确，请把正确的答案填在答 题卷的表格内) 出卷人：朱孝明 1、关于功率，下列说法中正确的是 （ ） A ．功率越大，效率越大 B ．功率越大，做功越快 C ．功率越大，做功越多 D ．功率越大越省力 2、下列单位中是功率单位的有 A 、③④ B 、②⑤⑥ C 、②⑤ D 、①③④( ) ①米／秒 ②瓦特 ③焦耳 ④牛顿?米 ⑤千瓦 ⑥焦耳／秒 3、我国“长征三号”运载火箭的燃料是液氢，这是因为液氢具有 （ ） A ．较高的熔点 B ．较大的热值 C ．较小的体积 D ．较大的比热 4、2012年5月，全国蹦床锦标赛在平湖举行。比赛中，当运动员从蹦床上起跳后，在空中 上升的过程中 （ ） A ．动能变小，重力势能变小 B ．动能变大，重力势能变小 C ．动能变大，重力势能变大 D ．动能变小，重力势能变大 5、下列用电器属于电热器的是： （ ） A. 电风扇 B. 电烙铁 C. 电冰箱 D. 空调器 6、如图为切纸刀正在切纸的示意图，F 1为动力，F 2 ） 7、今年入春以来，某市部分松林发生虫灾。为了灭虫，市政府多次调动直升机在重灾区上 空喷洒生物农药。当飞机在某一高度水平匀速飞行，喷洒农药的过程中，飞机的 A. 动 能减少，重力势能增大 B.动能不变，重力势能不变 （ ） C.动能减少，重力势能减少 D.动能增大，重力势能减少 8、如图,杠杆刚好平衡，若要使A 端下降，B 端上升，可采用的 办法是（每个钩码质量都相同） （ ） A ．两边各增加一个钩码 B ．两边各减少一个钩码 C ．两边都向内侧移动相同距离 D ．两边都向左移动相同距离 9、下列四种现象中，只发生能的转移而不发生能的转化的过程是 （ ） A ．烧水时，水蒸气顶起壶盖 B ．给电动自行车的蓄电池充电 C. 冬天，用手摸户外的金属杆时手感觉到冷 D. 闭合开关后，灯泡发光 10、相同体重的甲、乙两人都从一楼上四楼，甲慢慢走上去，乙很快地跑上去，则下列说法 正确的是 （ ） A 、甲做功多功率小 B 、乙做功多功率小 C 、甲、乙做功一样多乙功率大 D 、无法比 11、《深圳商报》2012年12月17日报道：近日一种新型太阳能公共卫生间落户北京东郊 民巷。该卫生间的能源全部由位于顶部的太阳能电池板提供，它还能将多余的能量储存在蓄 电池里。这种能量转化和储存的方式是 （ ） A 、太阳能转化为内能，再转化为化学能 B 、太阳能转化为电能，再转化为光能 C 、太阳能转化为内能，再转化为电能 D 、太阳能转化为电能，再转化为化学能 12、体积相同的实心铜块和铁块，从同一高度沿光滑的斜面滑下，下列说法正确的是 A. 与铜块相比铁块在顶端势能少，到底端动能也少 （ ） D F 1 F 1F 1 F 1 F 2 F 2 F F B C
浙教版科学九年级上册知识点梳理
九（上）第一章基础知识分析 第1节 物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO 4·5H 2O====== CuSO 4+5H 2O ；42425（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 +—2 4 +42—3++ NO 3— 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 磷酸H 3PO 4 醋酸CH 3COOH （1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH 试纸。 （一）酸的通性 1、 酸使指示剂变色； 2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al （OH ）3 ==== AlCl 3+3H 2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2SO 4 + H 2O 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气