高中一年级化学第二章摩尔练习及答案
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题(含解析)
D．1 mol氧指代不明，错误。
故选B。
8．B
【分析】物质的量浓度的单位为mol/L，指的是单位体积内溶解溶质的物质的量的多少；
【详解】A．排放标准是单位体积溶液内的溶质质量，不属于物质的量浓度，故A错误；
B．胆红素的正常参考值描述的是物质的量浓度，故B正确；
C．面包营养成分表描述的是蛋白质的质量含量，不属于物质的量浓度，故C错误；
A．打开打火机开关，分子间距变大
B．摩擦打火石，达到气体着火点
C． 丙烷完全燃烧需要空气约为
D．若n(丙烷)：n(丁烷) ，该混合物的摩尔质量为
3．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
人教版高一化学必修一第二章物质的量同步练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．Cl2的摩尔质量是
A．35.5g·mol-1B．71 g·mol-1C．35.5g·molD．71 g·mol
2．打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是
(3)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向右旋动。
11．(1) 22 11.2L
(2) 0.5 2 142g/mol
(3)1:1
【分析】(1)
0.5molCO2的质量是 =22g，分子数为 ，所含的氧原子数约为 ，在标准状况下，体积为 。
(2)
，0.5mol Na2SO4含有0.5molSO 、2molO、含 个O；摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则Na2SO4摩尔质量为142g/mol。
2022_2023学年高中化学物质的量的单位__摩尔课后培优分级练新人教版必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔培优第一阶——基础过关练1．（2022·河北张家口期中）下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol任何物质都含有N A个原子【答案】C【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，错误；B 项，1 mol CO2的质量是m＝nM＝44 g·mol－1×1 mol＝44 g，错误；C项，SO42－的相对分子质量为96，所以摩尔质量为96 g·mol－1，正确；D项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有N A个微粒，错误。
2．（2022·上海静安期末）0.5 mol Na2SO4中含Na＋的数目为A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个【答案】B【解析】n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.5 mol×2＝1 mol，则N＝n(Na＋)×N A＝1×N A＝6.02×1023个，故选B项。
3．（2022·吉林汪清县第六中学期中）下列说法正确的是A．1 mol N2的质量是14 g B．H2SO4的摩尔质量是98 gC．H2O的摩尔质量是18 g·mol－1D．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1【答案】C【解析】A项，1 mol N2的质量＝1 mol×28 g·mol－1＝28 g，错误；B项，H2SO4的摩尔质量是98 g·mol－1，错误；C项，H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，正确；D项，1 mol HCl 的质量＝1 mol×36.5 g·mol－1＝36.5 g，错误。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学第二章摩尔练习及答案高一化学第二章摩尔练习及答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）（A）摩尔是表示物质数量的单位（B）摩尔是表示物质多少的单位（C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa与足量的Cl2反应后，Cl2共得到电子数为（）（A）3.01×1023个（B）2.3×6.02×1023个（C）6.02×1022个（D）6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）（A）40C时2.7mL水（B）2.8gCO（C）6.02×1022个HCl分子（D）4.9gH3PO44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的原子量为（）（A）12a/b （B）aNA（C）12b/a （D）12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A ）28M （B ）14M（C ）M （D ）28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案：1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D ）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6;8. 360 9.241002.627 n ;185.36m练习2：一、选择题1、36.5gHCl气体体积是（）（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g3、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO 的质量比是（）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：84、1500C时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H2密度的比为（）（A）96 （B）48 （C）12 （D）325、在某温度下，将0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容积为2L的容器中，测得压强为 1.01×105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）（A）0.2×1.01×105Pd （B）0.6×1.01×105Pd（C）1.01×105Pd （D）无法确定6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）（A）H2=O2=H2（B）H2>N2>O2（C）O2>N2>H2（D）O2>H2>N27、甲乙两种气体的质量分别是 1.64g和0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N2，则甲的化学式为（）（A）NO2（B）N2O （C）NO （D）N2O4答案：1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g·L-1×22.4L·mol-1=22.4g·mol-1，CH4和CO的物质的量之比为：CH416 5.6 722.4 —=—CO 28 6.4 8 CH4和CO 的质量比为：21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯 物质的量的单位__摩尔学生用书新人教版必修第一册
第1课时物质的量的单位——摩尔核心微网络素养新要求1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
2．理解阿伏加德罗常数的含义及应用。
3．了解摩尔质量并能进行简单计算。
学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量及其单位1．物质的量(1)表示含有________________的集合体,符号为________,是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。
(2)物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子(如原子、离子或分子等)联系起来。
特别提醒(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子,包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等,不指宏观物体。
(2)某粒子的物质的量,用“n(粒子符号)”表示。
例如n(O2)、n(H2O)、n(Na＋)等。
2.物质的量的单位——摩尔(mol)(1)摩尔是物质的量的单位,简称________,符号为________,是国际单位制中7个基本单位之一,类似于长度的基本单位——米、质量的基本单位——千克等。
(2)适用对象______作为物质的量的单位,只适用于微观粒子。
(3)摩尔的规定国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数约为____________。
特别提醒“三化”理解物质的量的含义3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量1．定义：________________________________,符号是________。
2．常用单位：________________。
3．数值：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的________________________________相等。
4．定义式：摩尔质量(M )＝物质的质量(m )物质的量(n ),即M ＝mn 。
[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (1)物质的量可以理解为物质的数量。
( )(2)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子。
( ) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学物质的量基础练习题及答案一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02某1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约6.02某1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10．1mol氧含6.02某1023个O2()二、计算1、某物质中含有6.02某1022个Na+,则Na+物质的量为多少2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1molAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个数为4、9.03某1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（某e）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、amolH2和2amol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02某1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02某1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g二、填空题12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。
高一化学必修一物质的量及其单位—摩尔练习题及答案 教育城
1.3 化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第一课时 物质的量及其单位——摩尔课时达标1.（原创）摩尔是（ ）A ．物质的量的单位B.七个基本物理量之一C.物质的质量的单位D ．物质的数量单位2.（变式）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A.6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数B.12g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3.（变式）下列叙述中正确的是（ ）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02x1023个分子B ．1mol 氧的原子数是6.02x1023C ．0.5molHe 约含有6.02x1023个电子D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2mol 氢原子4.（变式）下列说法中，正确的是（ ）A.物质的量就是物质的数量或质量B.1mol 氯约含有6.02x1023个微粒C.1molH 2O 含有2molH 和1molOD.1molH 2O 含有18mol 电子5.（变式）下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计算纯净物，又能用来计算混合物C.1mol 任何微粒所含的微粒数都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计算思路都是扩大单位（1米=109纳米）6.（原创）一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是 （ ）A.A N N B . AN N 4 C.A N N 4 D.A N N 437.(原创)能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A.1mol 金属钠含有的电子数B.1mol O 2所含的分子数C.1molO 3所含的原子数D.1molH 2SO 4所含的氢原子数8.（原创）2.16克X 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的物质的量是（ ）A.0.04molB.0.2molC.0.4D.0.25mol9. （原创）同物质的量的下列分子所含原子的数目按由大到小顺序排列的是（ ） ①O 3②N 2O 5 ③HNO 3 ④HClO 4A.①②③④B. ④②③①C.①③②④D.④③②①10. (选用)在0.5molAl 2(SO 4)3中，所含离子总个数约为 （ ）A.3.01x1023 个B.0.5molC.1.505x1024个D.2.5mol11.(选用)1.5molH 2SO 4中含有个H 2SO 4分子，个氢原子，个氧原子（阿伏加德罗常数用N A 表示）12.在0.5molCH 4中含有CH 4分子数为，电子的物质的量为，原子数目是，与molNH 3中所含原子数相等。
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高中一年级化学第二章摩尔练习及答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）（A ）摩尔是表示物质数量的单位（B ）摩尔是表示物质多少的单位（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ）（A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个（C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）（A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO（C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ）（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）316、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A ）28M （B ）14M （C ）M （D ）28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案：1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D ）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9.241002.627 n ;185.36m练习2：一、选择题1、36.5gHCl 气体体积是（）（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L -1，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（）（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：84、1500C 时，(NH 4)2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（）（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）325、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×105Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）（A ）0.2×1.01×105Pd （B ）0.6×1.01×105Pd（C ）1.01×105Pd （D ）无法确定6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）（A ）H 2=O 2=H 2（B ）H 2>N 2>O 2（C ）O 2>N 2>H 2（D ）O 2>H 2>N 27、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（）（A ）NO 2（B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4答案：1、（D ）2、（C ）3、（B ）4、（C ）5、（C ）6、（B ）7、（A ）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L -1×22.4L ·mol -1=22.4g ·mol -1，CH 4和CO 的物质的量之比为：CH 4 16 5.6 7 22.4 —=—CO 28 6.4 8CH4和CO 的质量比为： 21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。
4、(NH4)2CO 3==2NH 3+CO 2+H 2O ↑，1mol 2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为M =molg 496=24g ·mol -1, ∵同温同压下，2121M M =ρρ， ∴2H ρρ混=224=12。
5、H 2+Cl 2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，2121n n P P =，∴反应后压强不变。
6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H 2)>n(N 2)>n(O 2), 所以三种气体压强的关系为：H 2>N 2>O 2，∴选（B ）。
7、n(N 2)=1285.6-⋅mol g g =561mol, n （甲）=561mol ×2=281mol, M （甲）=mol g 28164.1=46g ·mol -1，∴选（A ）。
练习3：一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )(A)16g 氧气所含的氧原子数.(B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.(D)4℃时,18cm 3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )(A)Cl 2 (B)H 2 (C)O 2 (D)CO3.下列说法中,不正确的是( )(A)0.5mol 硫酸分子(B)5mol 氧元素(C)1mol 氯原子(D)0.03mol 氢氧根离子4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCl n ,则n 等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.将ag 的CuO 通入H 2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( ) (A)b a bc - (B)a·b (C)bc b a - (D)bb ac )(- 6.下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.(B)1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（）(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:18.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O 3)的……( )(A)分子个数相等(B)原子个数相等(C)体积比是3:2(D)密度是9.150℃时,(NH 4)2CO 3 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑,(NH 4)2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)3210.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3(C)标准状况下1.12L CH4(D)6.02×1022个H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.设N A为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A,则该溶液的物质的量浓度为( )(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )(A)溶液中含1mol Na2SO4.(B)1L溶液中含142g Na2SO4.(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.(D)将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na +为0.1mol,Mg 2+为0.25mol Cl -为0.2mol 则SO 42-为（）(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 20.在标准状况下,将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（） (A)1mol/L (B)4.221mol/L (C) 4.225.36mol/L (D)5.361mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( )(A)溶于500mL 水中(B)溶解后得到500ml 溶液(C)从中取出100mL 溶液,其浓度为0.02mol/L(D)从中取出1mL 溶液,其浓度为0.1mol/L 。