分子原子离子元素化学式物质构成
分子原子离子原子核_电子_质子
物质由分子.原子.离子组成.分子由原子核.核外电子组成.原子核由质子中子组成.离子表示得到或失去了电子的粒子(粒子表示原子.分子等).原子一般是金属和惰性气体.比如铜只有说铜原子.没有说铜分子的.分子由原子"构成"(只能说构成),原子由原子核(带正电)和核外电子(带负电)构成,原子核由质子(带正电)和中子(不带电)构成,物质由原子(金属和某些非金属)或分子(一般是气体)或离子构成物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。
分子由原子组成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。
以水分子为例，将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。
它的化学式写作 H2O。
水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它们的特性已和水完全不同了。
有的分子只由一个原子组成,称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。
由两个原子组成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)，由两个氧原子组成，为同核双原子分子；一氧化碳分子(CO)，由一个氧原子和一个碳原子组成，为异核双原子分子。
由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。
分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。
例如二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成。
一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为C255H380O78N65S6。
物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒。
分子是由原子用化学键结合在一起而构成的，原子之间的作用力比较强，但分子之间的作用力却相当弱，这种力称为范德华力，所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为。
分子可以由同种原子组成，也可以由不同种类的原子组成。
最简单的分子只含有一个原子，如稀有气体的分子。
大多数非金属构成的分子为双原子分子，如氮、氧等分子。
中考化学复习之原子分子离子构成的物质
中考化学复习之原子分子离子构成的物质有的物质是由原子构成总结：金属（Fe、Cu、Ag）、大多数固态非金属单质(C、S、P)、稀有气体(He、Ne、Ar)等由原子构成。
例如很多看不见的微观的铁原子构成了铁这种可以看得见的物质、很多看不见的微观的碳原子构成了碳这种可以看得见的物质，即黑色粉末，再者，很多看不到的微观的汞原子构成了液态的汞这种物质。
有的物质是由分子构成首先要了解，分子是由原子构成的。
比如一个氢气分子（H2）是由2个氢原子构成的，一个氧气分子（O2）是由2个氧原子构成的，一个二氧化碳分子（CO2）是由1个碳原子和2个氧原子构成的，一个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。
很多的水分子构成了流动的水这种物质，即水由水分子构成。
很多的二氧化碳分子构成了二氧化碳这种无色无味、产生温室效应的气体，即二氧化碳由二氧化碳分子构成。
总结：由分子构成的物质包括：气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物（H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等）。
有的物质是由离子构成元素的化学性质由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，易失电子。
如钠最外层电子数为1，失去最外层1个电子形成Na+。
当最外层电子数大于等于4时，易得电子。
如氯最外层电子数为7，最外层得到1个电子形成Cl-。
于是Na+和Cl-友好地通过静电作用结合在一起形成氯化钠。
所以氯化钠由Na+和Cl-构成。
总结：由离子构成的物质包括：一般是含有金属元素和非金属元素的化合物（氯化钠、氧化铜、氧化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钙等），或NH4+和酸根离子形成的化合物（如NH4Cl、NH4NO3)。
构成物质的微观粒子分子原子离子
物质是由微观粒子构成的，包括分子、原子和离子。通过研究它们的特点和 相互关系，我们可以深入了解物质的组成和性质。
微观粒子的组成
质子和中子
构成原子核的基本粒子，质子带正电，中子没有电 荷。
电子
围绕原子核运动的带负电的粒子。
分子的结构和特征
结构
由两个或更多的原子通过共享电子而形成。
特征
具有确定的分子式、化学性质和物理性质。
原子的结构和特征
1
结构
由质子和中子组成的原子核，外部围绕电子。
2
特征
原子序数决定了元素的特性，不同元素具有不同数量的质子。
3
元素周期表
对所有已知元素按照特征进行分类。
离子的形成和特点
正离子
失去了一个或多个电子的原子或分子。
负离子
获得了一个或多个电子的原子或分子。
分子与离子之间的区别
1 构成方式
分子由原子通过共享电子 形成，而离子由原子失去 或获得电子形成。
2 电荷
分子不带电荷，而离子带 有正电荷或负电荷。
3 化学性质
分子在化学反应中作为整 体参与，而离子可以与其 他离子或分子发生反应。
物质状态与粒子的排列
固体
粒子紧密排列，在固定位置上 振动。
液体
粒子间子间距离很大，自由运动并 充满容器。
微观粒子与物质性质的关系
1
化学性质
与分子和离子的组合方式以及它们之间
物理性质
2
的相互作用有关。
与微观粒子的排列和运动状态有关。
3
性质变化
改变微观粒子的组成和排列可以导致物 质性质的变化。
分子、原子、离子区别
分子、原子、离子区别分子是由原子构成的微观原子是原子核和核外电子构成的. 微观离子是带电的原子，是原子得或者失去核外电子时形成的.离子是带电的原子或原子团。
微观一、、原子指化学反应中的最小微粒；元素指拥有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物体化学性质的最小微粒；质子是带电的原子二、原子：1、原子内通常存在质子、中子、电子。
其数量级大约是10^-10m。
因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器才能间接观测到单个的原子。
2、原子内中子和质子的质量相近且远大于电子，原子核由质子与中子组成，因此原子的质量极小，且99.9%集中在原子核。
3、原子核外分布着电子，电子占据一组稳定的轨道。
当它们吸收和放出光子的时候，电子也可以在不同能级之间跃迁，此时吸收或放出光子的能量与轨道之间的能量差相等。
电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。
三、离子：1、离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
2、在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
四、元素：元素(element)又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之变得更为简单，并且单独地或组合地构成一切物质。
一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
拥有原子序数大于82（即铋Bi及之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。
物质的组成构成
纯净物和混合物
物质
项目
混合物
纯净物
宏观概念
微观概念
实例
（分子观点）
由两种 或 由 不同 多种 物 子构成质混合构成分空气（N2、 O2等）
由一种 物 由 同种 分子
质构成
构成
水
（H2O)
小测
1.判断某原子属于何种元素旳根据是（B ）
A.电子数 B.质子数 C.相对原子质量 D.化学性质
2. 二氧化碳、氧化镁、氧气中都具有旳是（C ）
学生活动
简介：桌面上有写着不同元素和数字旳吹塑纸，请同学们根据 题目旳要求拼砌出答案
1、由分子构成旳纯净物 2、由两种分子构成旳混合物 3、一种单质 4、一种化合物 5、一种氧化物
在纯净物、混合物、单质、化合物四类物质中： （1）只含一种分子旳物质一定属于 纯净物 ； （2）具有两种以上分子旳物质一定属于 混合物 ； （3）只由一种元素构成旳物质一定不属于 化合物 ； （4）具有两种以上元素旳物质一定不属于 单质 ； （5）由一种元素构成旳物质可能是纯净物、混合物、单质。
化合物 其他
氧化物与含氧化合物
含元素 2 种， 且一种为氧。
例如：水H2O
含元素 2种。 例如：高锰酸钾 KMnO4
元素与原子旳比较
元素
原子
联络
具有相同核电荷数旳一类原子旳 总称。
化学变化中最 小旳粒子
区别
只讲 种类 不讲 个数
既讲种类 又讲个数
使用范 是宏观概念，用来描述物
围
质旳构成
是微观概念，用于 描述物质旳微观构 成
水电解
H2O(液态）
H2O(气态） H2O 通电 H2 + O2
分子不变
初中化学判断物质是由原子分子离子构成
初中化学判断物质是由原子分子离子构成Hessen was revised in January 2021如何判断物质是由原子、分子还是离子构成的一、先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，，某些固态非金属如C，Si ，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用中的单个直接表示该种物质，能直接用表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由连接的，和的区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有或的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。
初中化学自招-原子、分子、离子及物质的变化
物质的微观组成—原子、分子、离子一、物质的微观组成1.宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
3.元素符号的意义：表示_______________该元素，表示_____该元素的一个原子____________。
要求：能默写出原子序数１～20的元素符号及其名称。
二、原子1.原子结构：原子由___________（带正电）和_____________（带负电）组成。
2.原子结构示意图：3.原子的质量集中在__________上，原子核由_________（带正电）和__________（不带电）组成。
原子的质量数=_________+____________。
注：原子的质量数≠原子的相对原子质量。
4.原子的大小是纳米级(nm)的，原子核的大小占原子本身大小的_________之一（填“十分”、“百分”、“万分”或“亿万”）。
5.在原子中，质子数=__________=__________ =__________。
注意：（1）不是所有原子都有中子，如____________。
（2）原子是化学变化中最小的微粒。
原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
6.同位素：_________相同________不同的原子，如___________________________。
7.同位素原子的化学性质_________（填“相同”或“不同”），物理性质_________（填“相同”或“不同”）。
8.同素异形体：同种元素形成的不同___________。
如___________________________。
9.同素异形体的化学性质_________（填“相同”或“不同”），物理性质_________（填“相同”或“不同”）。
三、分子1.原子构成分子，分子聚集成为物质，如H2O分子由H、O原子构成，无数的H2O分子汇聚成了聚集态的水（H2O分子肉眼不可见，聚集态的水可见）。
初中化学重要知识：分子、原子、离子知识总结
初中化学重要知识：分子、原子、离子知识总结必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
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的说法正确的是
A．属于氧化物
B
．由 21 个原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D ．氧元素的质量分数最小
22．右图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中共有四种原子
B． A 中氮元素的化合价为 +3
C．A 中各元素质量比为 14∶ 1
D．该反应中 B 和 C 的质量比
为 12∶ 7
27．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （ 1）下列示意图表示的粒子中， 属于阴离子的是 ____（_ 填序号，下同）；属于同种元素的是 _____。
Se）的化合价是
A ． -2
B． +2
C． +4
D ． +6
12．下列符号表示 2 个氢原子的是
A ． 2H
B ． 2H +
C． H2
25．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确 ．．．的是 A ．该食盐中氯元素的质量分数最大
D． 2H 2
B．每袋食盐中碘元素的质量为 10 mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为 16.9 mg
D. 最外层电子数不同
11. 下列符号表示 1 个氢分子的是
A. H
B. H 2
C. H +
D.2H
14. 右图是元素周期表中钠元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是
A. 质子数为 11
B.
钠元素属于金属元素
C. 元素符号为 Na
D.
核外电子数为 22.99
23. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近
12．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是
16 ．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇化学式为 C47H 51NO 14 ，下列关于它的说法不正．确．．的是 A．紫杉醇属于化合物 B．一个紫杉醇分子中含有 113 个原子 C．紫杉醇是由 C、 H、 O、N 四个元素组成的 D．紫杉醇中碳、氧元素的质量比是 141： 56
①131I 原子的核外电子数为 __________ 。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子
127I ，它和 131I 同属于碘元素。 127I 原子的质子
数为 __________。
（ 2）专家指出，服用碘片（有效成分为
KI ）可以治疗 131I 造成的辐射，但服用碘酒（有效
成分为 I 2）却会引起碘中毒。 KI 和 I 2 性质的不同的原因是 _________。
D ．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐
5g
28． 构成物质的粒子之间的关系如右图所示。
（ 1）甲是
。
5
（ 2）氧气、汞和氯化钠 3 种物质中，由离子构成的是
。
（ 3）某粒子的结构示意图为
① 当 a＝
时，该粒子是原子；② 当 a＝ 11 时，该粒子的符号为
。
（ 4）如右图所示，将滴有酚酞溶液的滤纸放入试管中，试管口放置一浸有浓氨水的棉花，可
A．铝
B
．镁
C
．硅
D
．铁
6．下列符号能表示 2 个氯原子的是
A． Cl 2
B
． 2Cl C ． 2Cl 2 D ． 2Cl —
11．人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面事实能说明粒
子在不停运动的是
A．盐咸糖甜
B．热胀冷缩 C ．美酒飘香 D ． H2O2 和 H2O性质不同
。
3
28．核电站利用核燃料铀—— 235 发生核裂变产生的能量发电。放射性碘（
131I ）是核裂变产
物之一。放射性碘与稳定性碘的质子数相同。
131I 原子核内有 53 个质子， 78 个中子，
关于 131I ，下列说法正确的是
（填序号）。
① 131I 原子核外电子数为 78
② 131I 的相对原子质量约为 131
2011 年中考、模拟试题
2011 年中考试卷
分子 原子 离子 元素 化学式 物质构成
3．决定元素种类的是
A ．中子数
B．质子数
C．核外电子数
D ．最外层电子数
4．下列物质中，属于纯净物的是
A ．矿泉水
B．苏打水
C．白醋
D ．蒸馏水
5．在 H2 、H2O、 H2SO4 三种物质中都含有
A ． 2 个氢原子
1、表 2 的信息回答下
列问题：
① I-127 与 I-131 属于同一种
。（填元素、原子、分子）
② m 与 n 的数值依次是 =
。（填写数值，共 1 分）
③ I-131 一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变。服用含碘
元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”
。生活中常见的含碘元素的物
食盐中添加碘元素的标准为 20-40mg/kg ，若要达到防御碘 -131 辐射的作用， 一次需补充碘
元素 100mg。按每人每天食用 10g 加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收 ______ 碘元素。
29．物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。
右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件
B． 1 个氢分子
C ．氢元素
D． 2 个氢元素
6．在相同分子数的 CO 2 和 SO2 分子里含有相同的
A ．质量
B．氧原子数
C ．氧分子数
D ．氧元素的质量分数
13．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2
B ． H2O
C． CO 2
D． H 2O2
18．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有
怀柔区：
计） 40mg/kg
4．地壳中含量最多的元素是
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁
6. 水果散发出诱人的香味 , 你能闻到香味的原因是
A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小
7. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A. 质子数不同
B. 中子数不同 C. 电子数不同
A ．+3
B． +4
C． +5
D ． +6
15．下列符号，能表示两个氢分子的是
A ． 2H
B． 2H2
C． 2H 2O
D． 2H +
27．下图为某反应过程中，同一容器内反应前后物质种类的微观示意图。
（ 1）上述四种物质中，属于氧化物的是
（填字母）
（ 2）一个 A 分子中含有
个原子。该物质中 N 、H 两种元素的质量比为
A. 氯气（ Cl 2） B. 臭氧（ O3） C. 二氧化氯 （ ClO 2） D. 漂白粉 [ 主要成分 Ca(ClO) 2]
14. 金属钒被誉为“合金的维生素” 。五氧化二钒 (V 2O5)中钒元素的化合价为
A ． -3
B．+ 1
C．+ 3
D ． +5
16. 右图是元素周期表中放射性元素铀的信息示意图，对图中信息解释不正确 ．．．的是
核外电子数为
6 个质子和 8 个中子，则
A．2
B．6
C． 8
D． 14
23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A．甲的化学式为 CH2 C．甲、乙、丙都是化合物 昌平区 2010— 2011 一模
B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2:1:1 D ．丙中 C、 H、 O元素的质量比为 12:3:8
D． O2-
A. 单质
B. 元素
C. 分子
D. 原子
10．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子
A ．体积增大
B．间隔增大
C．质量增大
D ．个数增多
12．克山病是一种原发性心肌病。克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠（
山病。 Na 2SeO3 中硒（ Se）的化合价为
Na2SeO3）预防克
用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为
东城区：
__________kg 。
3．地壳中含量最多的金属元素是
A ．氧
B．硅
C ．铝
D ．铁
7．食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁。这里的“铁”指的是
A ．分子
B．原子
C ．元素
D ．单质
8．亚硒酸钠（ Na2SeO3）具有清除人体内活性氧的作用，其中硒元素（
1
A ．原子序数为 92
B ．质子数为 92
C ．属于非金属元素
D ．相对原子质量为 238.0
19. 在加压条件下， 25m3 的天然气可以装入 0.024m 3的钢瓶中，由此可以说明的是
A. 分子的大小可以改变 B. 分子由原子构成 C. 分子之间有间隔 D. 分子在不断地运动
密云县 :
5．在地壳中含量最多的金属元素是
B ．臭氧分子的相对分子质量为 36
C．一个臭氧分子中含有 3 个氧原子 D ．臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
29． 2011 年 3 月，日本海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关
131I（碘 -131）的相
关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（ 1） 131I 原子中含有 53 个质子， 78 个中子。
2
质为：碘酒——含碘单质
I 2；碘片和藻类食物——含碘化钾
KI ；加碘盐——含碘
酸钾 KIO3 。下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：
（填序号）
A. +1 、 -1 、 +5 B. 0
、 +1、 +5