乙烯公开课
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、教学目标通过本节公开课的教学，使学生能够：1. 理解乙烯的定义、特点以及应用领域；2. 了解乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 掌握乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质；4. 培养学生的观察能力、动手能力和团队合作精神。
二、教学重点1. 乙烯的定义、特点和应用领域；2. 乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质。
三、教学难点1. 乙烯的制备方法和重要的化学反应的理解与应用；2. 乙烯的物理性质的学习与应用。
四、教学内容及安排本节公开课安排为主讲教学和小组合作学习相结合的形式。
1. 导入（5分钟）通过展示乙烯在日常生活中的广泛应用，引发学生的兴趣和好奇心。
2. 乙烯的定义与特点（10分钟）向学生介绍乙烯的定义和化学式，并通过简单的实验展示乙烯的特点和性质。
3. 乙烯的制备与应用（15分钟）介绍乙烯的制备方法，包括烃的裂解和乙烯的蒸馏。
同时，从乙烯的广泛应用领域，如塑料、橡胶、合成纤维等方面，向学生展示乙烯的实际应用和市场需求。
4. 乙烯的重要化学反应（20分钟）通过多媒体展示乙烯的重要化学反应，如聚合反应、加成反应等，并引导学生分析反应的原因和特点。
5. 乙烯的物理性质（15分钟）学生以小组合作形式，通过实验观察和数据分析，比较乙烯与其他相似物质在物理性质上的差异，如密度、熔点、沸点等。
6. 总结与归纳（5分钟）通过提问引导学生回顾本节课的重点内容，并对乙烯的定义、制备方法、重要化学反应和物理性质进行总结归纳。
五、教学手段及教学资源1. 多媒体课件：用于展示乙烯的定义、特点、制备方法、化学反应及应用领域的相关内容；2. 实验器材与试剂：用于进行有关乙烯性质的实验。
六、教学评价1. 学生小组合作学习中的表现与讨论；2. 学生对乙烯相关问题的回答；3. 学生根据乙烯的特点和应用领域，发表个人或团体观点。
希望以上乙烯公开课教案符合您的要求，如有需要，可以根据实际情况进行相应的调整和补充。
公开课 乙烯(第2课时) ppt
3.鉴别甲烷和乙烯的方法：
思考：你能鉴别乙烯和甲烷气体吗？哪些方法比较方便？
1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB )
A.溴水 C.苛性钠溶 B.酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液
2、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( C )
A.乙烷和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 B.乙烯和氯气反应 D.乙烷和氯化氢反应
点燃
• 实验3：将过量的乙烯通入盛有溴水的试管 中，观察试管内溶液颜色的变化
实验现象 实验结论
溴水的红棕色褪去 溴单质与乙烯发生 了反应
2.加成反应
①.与卤素单质加成：
H H
H H H—C C—H
H—C=C—H
同时断键
Br−Br
Br Br CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷
CH2=CH2+Br2
乙烷
H—H CH2=CH2 + H2 △
乙烯
催化剂
迁移·应用
1、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水 在一定条件下进行反应来制取酒精(CH3CH2OH)。
③.与H2O加成：
CH2=CH2+H2O H H
H—C=C—H
CH2OH
H H
催化剂 加热加压
H—C C—H
乙烯含碳量高，燃 乙烯燃烧，火焰 明亮、伴有黑烟。 烧时碳没有充分燃烧， 所以，有黑烟生成
• 实验2：将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的 试管中，观察试管内溶液颜色的变化。 实验现象 酸性KMnO4溶液的 紫色褪去 实验结论 乙烯被KMnO4氧化了
（三）、乙烯的化学性质：
1.氧化反应：
C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O 乙烯能被KMnO4（H+）溶液氧化 （可用于鉴别甲烷和乙烯)
乙烯公开课课件
CH2＝CH2 C=C 696 615 ? H C H C
H H C
H C
H
Br Br
>
H
⑵ 加成反应：
有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子
团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
例如：乙烯能使溴水褪色 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
资料：石蜡油是17个C以上的烷烃混合物
研究表明：
石蜡油分解产物中含有烯烃和烷烃，乙烯是产物之一。 我们把含有碳碳双键的烃叫烯烃。乙烯是最简单的烯 烃。
二、乙烯的化学性质 ⑴ 氧化反应：
①燃烧： CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O
明亮火焰，少量黑烟（乙烯含碳量较大) 温馨提示： ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 有气体生成
2、怎样除去乙烷中混有的乙烯？
①与氢气加成；
实验室难以实现、产品不纯 ②通过装有KMnO4(H+)溶液的洗气瓶； 产生CO2，不纯
③气体通过装有Br2水的洗气瓶
1、下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( B ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
2、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( C ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
3、下列反应中属于加成反应的是（ BD ）
A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色
B、乙烯使溴水褪色
C、乙烯与空气混合引火爆炸
D、乙烯与氢气混合置于一个密闭容器内，在一
乙烯--说课-教学公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
板书设计
一、乙烯
1.乙烯旳构造
分子式: C2H4 电子式：
构造式:
2.乙烯旳化学性质
（1）氧化反应
①燃烧 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）加成反应
CH2 = CH2+Br2 → CH2BrCH2Br 3.乙烯旳用途
试验结论:乙烯与溴发生反应②
乙烯和溴反应过程
我是 溴分子
乙烯和溴反应过程
乙烯和溴反应过程
乙烯和溴反应过程
乙烯和溴反应过程
乙烯和溴反应过程
乙烯和溴反应过程
2.加成反应
反应方程式： CH2=CH2+Br2
CH2CH2 Br Br
1，2-二溴乙烷
有机物分子里不饱和旳碳原子 与其他原子或原子团直接结合生成 新旳化合物旳反应叫做加成反应。
烯烃：分子中具有一种碳碳双键旳烃类 叫做烯烃。乙烯是最简朴旳烯烃。
（二）1回. 忆旧知，做好衔接
①甲烷能够与氧气反应
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
②不能使酸性高锰酸钾溶液褪 色
③不能使溴水褪色
（三）提出问题，引导探究
猜测：乙烯旳化学性质
【科学探究】石蜡油旳分解试验
物理性质：无色、稍有气味旳气体， 难溶于水。
甲烷
乙烯能使溴水或 溴旳四氯化碳 溶液褪色
（四）层层进一步，突破难点 可能反应方程式
溶于水 电离出 H+、Br-
①CH2＝CH2 ＋ Br ─Br ②CH2＝CH2 ＋ Br ─Br
验证
CH2 ＝CH ─ Br + HBr
CH2 ─ CH2 Br Br
不溶于水 油状液体
a、取反应混合物液加AgNO3溶液 无沉淀生成 b、取反应混合物液加蓝色石蕊试液 石蕊不变色
(2024年)乙烯优质课ppt课件
和操作技能。
原料准备
准备好乙醇、浓硫酸、氢氧化钠等 原料。
2024/3/26
乙烯制备
在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸， 加热至一定温度，使乙醇脱水生成 乙烯。
乙烯性质实验
将生成的乙烯通入溴水、高锰酸钾 溶液等试剂中，观察并记录实验现 象。
纯化方法
采用催化加氢、精馏等技术，去除乙烯中的微量杂质，如乙炔、硫化物等，提 高乙烯的纯度。
2024/3/26
11
03
乙烯生产关键设备与技术 参数
2024/3/26
12
裂解炉类型及特点介绍
03
管式裂解炉
梯台式裂解炉
流化床裂解炉
采用辐射传热方式，具有结构简单、操作 方便、投资少等优点，但热效率低、能耗 高。
停电等。
对员工进行应急处理方案培训 ，提高员工应对突发事件的能
力。
定期组织应急演练，检验应急
环保法规遵守
严格遵守国家和地方环保法规，确保乙烯生产过程中的废气、废水、废 渣等达标排放。
2024/3/26
建立完善的环保管理制度，加强环保设施的运行和维护管理。
料。
2024/3/26
02
能源领域
烯烃是重要的石油化工原料， 新型烯烃材料可用于提高燃油 的辛烷值和十六烷值，改善燃 油品质，提高发动机性能。
03
医药领域
新型烯烃材料可用于合成具有 特殊生物活性的化合物，如抗 癌药物、抗病毒药物等。此外 ，还可用于制造医用高分子材 料，如医用导管、人工器官等
。
30
04
02
03
乙烯生产过程中涉及高温、 高压、易燃易爆等危险因素
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、教学目标：1.了解乙烯的基本概念和性质；2.掌握乙烯的合成方法及应用领域；3.了解乙烯的环境影响和可持续发展问题。
二、教学重难点：1.乙烯的合成方法及应用领域；2.乙烯的环境影响和可持续发展问题。
三、教学过程：1.导入通过观看乙烯的生产过程视频，激发学生对乙烯的兴趣，并引发对乙烯的认知。
2.乙烯的基本概念（1）介绍乙烯的基本概念和化学式；（2）说明乙烯的物理性质和化学性质，引导学生理解乙烯的特点和用途。
3.乙烯的合成方法（1）介绍乙烯的自然存在形式；（2）介绍乙烯的工业合成方法，包括热裂解法、催化裂解法等；（3）引导学生思考各种合成方法的原理和适用性，并讨论其优缺点。
4.乙烯的应用领域（1）介绍乙烯的主要应用领域，包括塑料工业、橡胶工业、纺织工业等；（2）探讨乙烯在不同领域中的应用特点和优势。
5.乙烯的环境影响及可持续发展问题（1）介绍乙烯生产和应用过程中可能产生的环境污染问题；（2）引导学生思考乙烯工业对环境的影响，并提出可持续发展的解决方案。
6.小结总结乙烯的基本概念、合成方法、应用领域以及环境影响和可持续发展问题。
四、教学手段和教学资源1.实物展示：展示乙烯分子结构模型和乙烯产品；2.多媒体教学：播放乙烯生产过程视频，辅助学生理解；3.讨论和互动：引导学生进行小组讨论和互动，提高学习效果。
五、教学评价通过课堂讨论、小组讨论等方式进行教学评价，评估学生对乙烯相关知识的理解和运用能力。
六、拓展延伸邀请相关行业的专家或企业代表来进行乙烯相关领域的讲座或参观考察，帮助学生深入了解乙烯的应用和发展趋势。
七、教学反思本堂乙烯公开课通过引导学生了解乙烯的基本概念、合成方法及应用领域，培养学生对乙烯的兴趣，并引导学生思考乙烯工业对环境的影响和可持续发展问题。
通过互动讨论和多媒体教学相结合的方式，提高了学生的参与度和学习效果。
然而，在教学过程中，可以进一步完善课堂组织和教学手段，增加实践环节，提高学生对乙烯的实际应用能力。
乙烯公开课优质课获奖课件
知识拓展:
在一定条件乙烯还可以与H2、HCl 、H2O等发生 加成反应，你能写出有关反应的化学方程式吗？
一定条件
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
乙烷 一氯乙烷
CH2=CH2 + HCl 一定条件 CH3CH2Cl
一定条件
CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH
乙醇
专业 勤勉 激情 亲和
课题二：探究乙烯的化学性质
用浸有高锰酸钾的硅藻土来保存水果
why？
课题一：探究乙烯的分子组成和结构
C2H4
乙烯的相对分子质量 乙烯分子的2空8 间结构 乙烯分子中原子的共价键连接方式 乙烯的分子式
专业 勤勉 激情 亲和
课题一：探究乙烯分子的组成和结构
碳原子间形成双键，键角为120°，6个原子共 面的平面结构
乙烷
不能使酸性KMnO4溶液褪色
乙烯？
课题二：探究乙烯的化学性质
实验1：乙烯是否可燃？ 实验2：乙烯能否使酸性KMnO4溶液很快褪色？ 实验3：乙烯能否使溴的CCl4溶液很快褪色？
【实验1】乙烯燃烧的反应
实验
实验现象
和O2反应 火焰明亮伴有黑烟
产生黑烟是因为： 含碳量高，燃烧不充分 CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2 +2H2O
专业 勤勉 激情 亲和
1、怎样鉴别甲烷和乙烯？
用酸性高锰酸钾溶液或溴水
2、怎样除去甲烷中的乙烯？ (已知乙烯+酸性高锰酸钾溶液→CO2)
将混合气体通入溴水
专业 勤勉 激情 亲和
3、为什么用浸有高锰酸钾的硅藻土来 吸收乙烯？
高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳， 以除去乙烯
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、协议关键信息1、课程名称：乙烯公开课2、教学目标：让学生了解乙烯的分子结构和物理性质。
掌握乙烯的化学性质及其相关化学反应方程式。
理解乙烯在工业生产和生活中的应用。
3、教学方法：讲授法实验演示法小组讨论法4、教学重难点：重点：乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应。
难点：乙烯的加成反应机理。
5、教学资源：多媒体课件实验仪器和药品6、教学时间：具体时长二、教学过程11 导入新课通过展示生活中常见的塑料制品、橡胶制品等，引出这些材料的主要原料之一——乙烯，激发学生的学习兴趣。
111 乙烯的分子结构讲解乙烯的分子式（C₂H₄）和电子式。
展示乙烯的球棍模型和比例模型，介绍其分子的空间结构（平面结构，键角约为 120°）。
112 乙烯的物理性质描述乙烯在常温常压下的状态（无色气体）、气味（稍有气味）。
介绍乙烯的密度（略小于空气）和溶解性（难溶于水）。
12 乙烯的化学性质121 氧化反应演示乙烯燃烧的实验，观察火焰的颜色（明亮且伴有黑烟）。
写出乙烯燃烧的化学方程式（C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O）。
介绍乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实验，说明乙烯的还原性。
122 加成反应通过动画演示乙烯与溴水的加成反应过程。
讲解加成反应的概念和特点。
写出乙烯与溴水、氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应的化学方程式。
123 聚合反应简单介绍乙烯的聚合反应，生成聚乙烯。
写出聚合反应的化学方程式。
13 乙烯的用途结合图片和实例，介绍乙烯在农业（催熟果实）、工业（合成塑料、橡胶等）方面的广泛应用。
14 课堂练习安排一些与乙烯的性质和用途相关的练习题，让学生巩固所学知识。
15 课堂小结回顾本节课的重点内容，包括乙烯的分子结构、化学性质和用途。
16 布置作业布置书面作业，如完成课后习题、书写相关化学反应方程式等。
让学生查阅资料，了解更多关于乙烯的最新应用和研究进展。
三、教学评估1、通过课堂提问、小组讨论等方式，及时了解学生对知识的掌握情况。
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乙烯双键中的一个键不稳定，易断裂。所以 乙烯的性质较活泼，易发生加成反应。
1、乙烯与氢气反应
HH
HH
催化剂
H C C H + H-H →
HC CH
2、乙烯与氯化氢反应
HH
(乙烷)
HH
HH
催化剂
H C C H + H-Cl → H C C H
3、乙烯与水反应
H Cl （一氯乙烷）
HH
HH
催化剂
H C C H + H-OH → H C C H
二.乙烯的分子组成及其结构
球棍模型
比例模型
请参照乙烯分子结构模型，写出电子式和结构式
分子式 C2H4
电子式
H
:
H.. C:
H.. :C:
H
HH
碳碳双键不能省
结构式 H C C H 结构简式 CH2=CH2
分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃， 乙烯是最简单的烯烃。
乙烯空间构型
球棍模型
比例模型
特征：6个原子共平面，平面型分子， 键角120°
练一练
2.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸 钾溶液褪色的气体有( C ) A.CO B.CO2 C.C2H4 D.C2H6
练一练
3.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.四氯化碳溶液
练一练
4.制取一氯乙烷最好采用的方法是( C ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
（乙醇） H OH
3、加聚反应 小分子生成高分子的 反应
四. 乙烯的用途
（1）基本化工原料 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的 石油化工发展水平
（2）植物生长调节剂 催熟剂
练一练
1.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反 应的是 （ D ） A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水
想一想，我这节课 学到了什么？
作业
请写出乙烯与下列物质反应的化学方程式
1.Br2
2.Cl2Leabharlann 3.H24.HCl
5.H2O
我是 溴分子
断裂 断裂
形成
形成
返回
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
石油 煤
燃料（汽油、煤油、柴油等） 化工原料（乙烯、丙烯等） 燃料 化工原料（苯、甲苯等）
你知道吗 ?
刚买回的猕猴桃往往很生硬， 假如你是魔术师，你怎样才能使它 快点变得熟软好吃？
魔
法 工
起作用者 乙烯
具
—— 乙烯
乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡 量一个国家的石油化工水平。
通入KMnO4(H+)
溶液褪色
气体可被KMnO4(H+) 氧化
通入溴的四氯 化碳溶液
溶液褪色
气体可与四氯化 碳中的溴反应
点燃
火焰明亮， 有黑烟
气体的含碳量高
思考：石蜡油分解实验中生成的气体与甲烷的 性质比较有什么异同?
研究表明，石蜡油分解的产物主要是 乙烯和烷烃的混合物。从石油获得乙烯是 工业上生产乙烯的主要方法。
想一想：能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混 有的乙烯吗？
2、加成反应
反应机理
溴的四氯化碳溶液褪色
H H 1,2 — 二溴乙烷,无色液体 H H
H C C H + Br—Br
HC CH
CH2＝CH2 ＋ Br2
CH2 ─ CH2 Br Br
Br Br
加成反应
有机物分子里不饱和的碳原子跟 其它原子或原子团直接结合生成别的 物质的反应叫做加成反应。
→聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料
→乙醇、高级醇、聚乙二醇
乙
→涤纶
烯
→洗涤剂、乳化剂、防冻剂
→酯类
→增塑剂
→杀虫剂、植物生长调节剂
一：科学探究----石蜡油的分解实验探究
碎瓷片 浸透了石蜡油的矿渣棉
探究一：将生成气 体通入酸性高锰酸 钾溶液中
探究二：将气体通入溴的四氯化碳溶液
探究三：点燃气体
实验
现象
结论
（1）燃烧 ——火焰明亮，伴有少量黑烟
CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O
思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？
解析：产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不 充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。
（2）被酸性KMnO4氧化
将乙烯通入酸性KMnO4溶液
KMnO4 + H2SO4+ C2H4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
三：物理性质
• 无色 • 稍有气味的气体
实验室制 备乙烯，应 如何收集？
• 密度是1.25 g/L ，比空气略轻 （相对分子质量28）
• 难溶于水
试一试
我们已经知道乙烯是最简单的 烯烃，试从科学探究实验现象中推 测具有哪些化学性质？
四.乙烯的化学 性质(C2H4)
1、氧化反应
可用于鉴别 CH4和C2H4