乙烯教学教案
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
乙烯初中化学教案
乙烯初中化学教案
一、学习目标：
1. 了解乙烯的结构式和分子式；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 了解乙烯在生活中的应用；
4. 能够描述乙烯的制备方法。
二、教学内容：
1. 乙烯的结构式和分子式；
2. 乙烯的物理性质和化学性质；
3. 乙烯在生活中的应用；
4. 乙烯的制备方法。
三、教学步骤：
1. 导入环节（5分钟）：通过展示一些使用乙烯制品的图片，引起学生对乙烯的兴趣，并提出问题：“你知道乙烯是什么吗？”
2. 理论学习（15分钟）：
a. 讲解乙烯的结构式和分子式；
b. 介绍乙烯的物理性质和化学性质；
c. 分析乙烯在生活中的应用。
3. 实验展示（15分钟）：进行一个简单的实验，演示乙烯的制备方法。
4. 练习与讨论（10分钟）：让学生根据学习内容回答一些相关问题，并进行课堂讨论。
5. 小结与作业布置（5分钟）：总结本节课的重点内容，布置相关作业。
四、教学方法：
1. 演讲结合实验的教学方法；
2. 学生互动讨论，激发学生的思考与探究兴趣。
五、教学资源：
1. PPT课件；
2. 实验器材。
六、评估方式：
1. 课堂练习；
2. 作业完成情况。
七、教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生主动思考和实践，激发学生的学习兴趣和主动性，提高学习效果。
乙烯公开课教案
乙烯公开课教案一、教学目标通过本节公开课的教学，使学生能够：1. 理解乙烯的定义、特点以及应用领域；2. 了解乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 掌握乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质；4. 培养学生的观察能力、动手能力和团队合作精神。
二、教学重点1. 乙烯的定义、特点和应用领域；2. 乙烯的制备方法和重要的化学反应；3. 乙烯的化学式、结构式及其相应的物理性质。
三、教学难点1. 乙烯的制备方法和重要的化学反应的理解与应用；2. 乙烯的物理性质的学习与应用。
四、教学内容及安排本节公开课安排为主讲教学和小组合作学习相结合的形式。
1. 导入（5分钟）通过展示乙烯在日常生活中的广泛应用，引发学生的兴趣和好奇心。
2. 乙烯的定义与特点（10分钟）向学生介绍乙烯的定义和化学式，并通过简单的实验展示乙烯的特点和性质。
3. 乙烯的制备与应用（15分钟）介绍乙烯的制备方法，包括烃的裂解和乙烯的蒸馏。
同时，从乙烯的广泛应用领域，如塑料、橡胶、合成纤维等方面，向学生展示乙烯的实际应用和市场需求。
4. 乙烯的重要化学反应（20分钟）通过多媒体展示乙烯的重要化学反应，如聚合反应、加成反应等，并引导学生分析反应的原因和特点。
5. 乙烯的物理性质（15分钟）学生以小组合作形式，通过实验观察和数据分析，比较乙烯与其他相似物质在物理性质上的差异，如密度、熔点、沸点等。
6. 总结与归纳（5分钟）通过提问引导学生回顾本节课的重点内容，并对乙烯的定义、制备方法、重要化学反应和物理性质进行总结归纳。
五、教学手段及教学资源1. 多媒体课件：用于展示乙烯的定义、特点、制备方法、化学反应及应用领域的相关内容；2. 实验器材与试剂：用于进行有关乙烯性质的实验。
六、教学评价1. 学生小组合作学习中的表现与讨论；2. 学生对乙烯相关问题的回答；3. 学生根据乙烯的特点和应用领域，发表个人或团体观点。
希望以上乙烯公开课教案符合您的要求，如有需要，可以根据实际情况进行相应的调整和补充。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
乙烯教案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学目标1、了解乙烯的物理性质。
2、掌握乙烯的分子结构，初步体会结构特点对性质的影响。
3、掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的实质。
二、教学重难点重点：乙烯的分子结构，乙烯的氧化反应和加成反应。
难点：乙烯的加成反应第一课时乙烯三、教学过程〖导入新课〗如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。
这是谁的功劳？一、乙烯的物理性质1.乙烯是无色,稍有气味的气体；2.难溶于水；3.密度比空气略小〖设问〗乙烯应该用什么方法收集？收集方法：排水集气法，而不能用排空气法二、乙烯的分子组成和结构〖学与问〗：参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
分子结构：二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上（如果把乙烯中的一个氢原子换成氯原子，这六个原子还在同一平面上吗？），键角为1200，结构简式为CH2=CH2。
设问：将乙烯分子中的一个氢换成甲基，乙烯就变成了丙烯，他至少有几个原子共面，最多有几个原子共面？将乙烯与烷烃进行比较，双键比单键稳定，但双键中有一根键比较“脆弱”易断裂。
乙烯的性质与甲烷性质比较，乙烯比烷烃更加活泼。
——结构决定性质〖引导阅读〗：乙烯的化学性质P60三、乙烯的化学性质〖共同讨论〗：师生共同进行1、氧化反应(1)燃烧燃烧现象:火焰明亮且伴有黑烟设问：为何火焰颜色会明亮并伴有黑烟？燃烧反应方程式:CH2=CH2 + 3 O2 点燃 2CO2 + 2H2O(2被酸性高锰酸钾氧化现象：紫色褪去强调:产物中有二氧化碳思考：我们可以用什么方法来鉴别甲烷和乙烯呢？注意:可以用酸性高锰酸钾来鉴别甲烷和乙烯设问：能否用酸性高锰酸钾来除去甲烷中混有的乙烯？2、 加成反应(重点)现象:使溴水红棕色褪去褪色设问：乙烯使高锰酸钾褪色和使溴水褪色原理相同？方程式: CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br(1, 2—二溴乙烷)无色液体〖 动画展示原因〗——体验打开“C=C ”双键加成反应：有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
高中化学乙烯微格教学教案
高中化学乙烯微格教学教案
一、教学目标：
1. 了解乙烯的结构与性质；
2. 掌握乙烯的化学性质及其反应；
3. 熟练运用微格学习方法，提高学习效率。
二、教学内容：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的制备方法；
3. 乙烯的化学性质及反应。
三、教学重点：
1. 乙烯的结构与性质；
2. 乙烯的化学性质及其反应。
四、教学难点：
1. 乙烯的制备方法；
2. 乙烯的反应机理。
五、教学过程：
1. 导入：通过引入一些有关乙烯的实际问题或现象，引起学生的兴趣和思考。
2. 理论学习：介绍乙烯的结构、性质、制备方法以及典型反应。
3. 微格学习：让学生根据乙烯的化学性质，通过构建微格表，总结乙烯的反应规律。
4. 实验：进行乙烯的制备实验，观察实验现象，验证理论知识。
5. 总结：对乙烯的结构、性质、制备方法及反应进行全面总结，巩固所学知识。
六、教学评价：
1. 课堂练习：通过练习题考察学生对乙烯的认识程度。
2. 实验报告：要求学生撰写乙烯制备实验的实验报告，加深对乙烯的理解。
七、教学反思：
1. 需要更加注重学生动手能力的培养，增加实验环节，提高学生的实践能力。
2. 结合实际应用，拓展乙烯的相关知识，激发学生学习的兴趣和动力。
高二化学下册《乙烯》教案、教学设计
4.教学评价：
a.过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、实验操作、小组讨论等，给予及时反馈和鼓励。
b.终结性评价：通过期中、期末考试等形式，全面评估学生对乙烯知识的掌握程度。
c.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足之处，促进自我成长。
4.针对学生在实验操作和实验现象分析方面的不足，应注重培养他们的实验能力和观察能力，通过分组实验、讨论等方式，提高学生的实践操作能力和团队合作精神。
5.在情感态度与价值观方面，要关注学生的个性差异，引导他们正确看待化学对社会发展的贡献，培养他们的社会责任感和创新精神。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.各小组汇报：每个小组选派一名代表汇报讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对各小组的讨论成果进行点评，给予肯定和鼓励，同时纠正错误观点，深化学生对乙烯知识的理解。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，涵盖乙烯的知识点，如分子结构、化学性质、制备方法、工业应用等。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.请同学们认真完成作业，字迹清晰，表述准确，确保作业质量。
2.提交作业前，请互相检查，确保答案正确，避免低级错误。
3.小论文题目可根据个人兴趣和特长进行选择，要求观点明确，论据充分，条理清晰。
4.作业提交时间：下周一下午放学前。
2.利用多媒体展示乙烯的实物图片和应用实例，让学生初步了解乙烯在生活中的广泛应用，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.分子结构与性质：通过模型和动画演示乙烯的分子结构，讲解双键的特点及其对乙烯性质的影响。在此基础上，引导学生学习乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
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化学学案15 第三章有机化合物
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）姓名：
【学习目标】1.掌握乙烯的分子组成，结构和化学性质，进一步掌握结构与性质的关系。
2.掌握乙烯的加成、加聚反应。
【复习】饱和链烃在分子结构上有何特点？
【新课】从中可以获得乙烯。
乙烯是重要的化工原料。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的水平。
乙烯可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂和果实催熟剂等。
【科学探究】-------石蜡油分解实验
石蜡油是由17个碳原子以上的液态烷烃组成的混合物。
你认为生成的气体都是烷烃吗？
假设：
如果都是烷烃，生成物就应该只具有与烷烃相同的性质。
如果生成物具有不同于烷烃的性质，这说明有其他新的物质。
实验探究记录实验现象
实验一：将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，
观察现象
实验二：将气体通入溴水溶液中，观察现象
实验三：用排水法收集一试管气体，
点燃，观察燃烧的情况
结论：生成的气体中含有。
研究表明，石蜡油分解的产物主要是和的混合物。
【练习】已知乙烯在标准状况下的密度为1.25g/L，该烃含碳、氢原子的质量比为6∶1，求此烃的分子式，并试写此烃的电子式和结构式。
一、乙烯的结构（与乙烷对比）：
有机物名称分子式电子式结构式结构简式
乙烷
乙烯
乙烷和乙烯的结构参数：
分子式C2H6C2H4
结构特点键的类别
键角
键长（10-10m） 1.54 1.33 键能（kJ/mol）384 612
分子内各原子的相对
位置
二、乙烯的物理性质 颜色
气味
状态（通常状况） 溶解性
密度（比空气）
【实验】 实验 通入KMnO 4(H +)
通入Br 2的CCl 4溶液
点燃 现象
【讨论】实验中哪些现象证明乙烯与烷烃性质相同？哪些现象证明乙烯与烷烃性质不同？
三、乙烯的化学性质 1、氧化反应 （1） 燃烧：
现象：纯净的C 2H 4能够在空气中（或O 2中） ，火焰 。
化学反应方程式：_________________________________________ __ ⑵ 乙烯能使酸性高锰酸钾_____________。
这是乙烯被高锰酸钾 的结果，烷烃 这一性质。
222CO CH CH →= +→24Mn KMnO
【思考】鉴别乙烯与烷烃可用 。
甲烷中混有乙烯，能否用酸性高锰酸钾溶液除去？ 。
2、加成反应
乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液_____________。
化学反应方程式：___________________________________________
【思考】请设计实验方案验证乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色时加成而非取代？
__________________________ ______________ ___
加成反应：_____分子中双键（或三键）两端的C 原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物。
规律：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br 分别直接与2个价键不饱和的C 结合。
【思考】甲烷中混有乙烯，应如何一次性除去？______________
【练习】写出乙烯与下列物质反应的产物和名称。
结构式 名称 （1）与氢气反应：CH 2=CH 2+H 2 （ ）
（2）与氯气反应：CH 2=CH 2+Cl 2 （ ）
（3）与氯化氢反应：CH 2=CH 2+HCl （ ）
（4）与水反应：CH 2=CH 2+H 2O （ ） 【讨论】制取一氯乙烷, 采取CH 3-CH 3与Cl 2取代反应好, 还是CH 2=CH 2与HCl 加成反应好？
3、加聚反应：_________________________________________________
反应方程式：___________________________________________________
四、乙烯的用途
【总结】乙烷和乙烯的比较
比较项目乙烷乙烯
结构式
燃烧时的现象――-------
能否使酸性KMnO4溶液褪色
能否发生取代反应
能否发生加成反应
【
【课后练习】
1、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴的四氯化碳溶液
B.酸性高锰酸钾溶液
C.NaOH溶液
D.溴水
2、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( )
A.与H2反应生成乙烷
B.与水反应生成乙醇
C.与溴水反应使之褪色
D.与O2反应生成CO2和水
3、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂 ( )
A.澄清石灰水,浓硫酸
B.KMnO4酸性溶液,浓硫酸
C.Br2水,浓硫酸
D.浓硫酸,KMnO4酸性溶液
4、下列说法中，错误的是（）
A.无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含碳碳双键有关
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
5、下列物质不能用加成反应制取的是（）
A.CH2Cl2
B.CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH
D.CH2ClCH2Cl
6、(双选)由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3）的结构或性质正确的是（）
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能在空气中燃烧
C.能使溴水褪色
D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
7、下列反应不属于加成反应的是（）
8、下述反应，属于取代反应的是______，属于氧化反应的是______，属于加成反应的是_____。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应
9、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据如图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
A _____ ，
B _____ ，
C _____ ，
D _____ ，
E _____ 。
（2）写出②、④、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____ ____ 、反应类型_____ 。
④_____ ____ 、反应类型_____ 。
⑤_____ _____ 、反应类型__ ___。
10、写出化学方程式：CH3CH2OH
CH2BrCH2Br CH2=CH2CH3CH3
CH3CH2Br [ CH2CH2 ] n。