乙烯教学设计
(完整版)《乙烯》教案最全版
《乙烯》教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件,渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度.科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数,分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？阅读课本第84页,理解概念.记笔记.思考并举例.回答：是乙烯.力。
激发学生学习兴趣.续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。
国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的.我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18%。
【提问】乙烯的用途如此广泛,请大家想想这与乙烯的什么因素有关?【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢?【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四思考并理解。
回答：性质。
回答：由结构决定。
思考。
一名学生板书,其他同学写在笔记本上。
对学生进行爱国主义教育.对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。
自然过渡.激发求知欲。
个氢原子是怎样结合的呢?【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
乙烯初中化学教案
乙烯初中化学教案
一、学习目标：
1. 了解乙烯的结构式和分子式；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 了解乙烯在生活中的应用；
4. 能够描述乙烯的制备方法。
二、教学内容：
1. 乙烯的结构式和分子式；
2. 乙烯的物理性质和化学性质；
3. 乙烯在生活中的应用；
4. 乙烯的制备方法。
三、教学步骤：
1. 导入环节（5分钟）：通过展示一些使用乙烯制品的图片，引起学生对乙烯的兴趣，并提出问题：“你知道乙烯是什么吗？”
2. 理论学习（15分钟）：
a. 讲解乙烯的结构式和分子式；
b. 介绍乙烯的物理性质和化学性质；
c. 分析乙烯在生活中的应用。
3. 实验展示（15分钟）：进行一个简单的实验，演示乙烯的制备方法。
4. 练习与讨论（10分钟）：让学生根据学习内容回答一些相关问题，并进行课堂讨论。
5. 小结与作业布置（5分钟）：总结本节课的重点内容，布置相关作业。
四、教学方法：
1. 演讲结合实验的教学方法；
2. 学生互动讨论，激发学生的思考与探究兴趣。
五、教学资源：
1. PPT课件；
2. 实验器材。
六、评估方式：
1. 课堂练习；
2. 作业完成情况。
七、教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生主动思考和实践，激发学生的学习兴趣和主动性，提高学习效果。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
《乙烯》说课稿（通用5篇）
《乙烯》说课稿（通用5篇）《乙烯》说课稿1我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题三、第一单元《化石燃料与有机化合物》第二节石油的炼制乙烯，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、和乙烯的化学性质。
在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。
且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。
通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、认识化石燃料与有机物的关系。
2、认识综合利用化石燃料在充分利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展等方面的意义。
3、了解乙烯的主要性质和应用，了解加成反应。
过程与方法1、运用实验探索法学习乙烯的性质。
2、联系生活实际学习乙烯的利用。
情感、态度、价值观引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环境保护等，培养学生的社会责任感和参与意识。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：乙烯、乙炔的化学性质。
难点：乙烯、乙炔的加成反应原理。
《乙烯》说课稿2我今天说课的题目是高中化学必修2第三章第二节《乙烯》。
本次说课将从以下几方面展开：教材分析，说教法，说学法，教学流程，板书设计。
一教材分析本节内容是继烷烃之后，学生对不饱和烃的首次学习，通过代表物乙烯的学习，为今后不饱和烃的学习奠定基础。
另外，在本节内容中又首次接触到加成反应这一有机化学重要的反应类型。
因此，本节内容在整个有机化学学习中占据重要的地位。
高中化学教案乙烯
高中化学教案乙烯
课程内容：乙烯
课程目标：
1.了解乙烯的化学性质和用途。
2.掌握乙烯的结构和制备方法。
3.了解乙烯与其他物质的反应及应用。
教学重点和难点：
重点：乙烯的结构和化学性质。
难点：乙烯的制备方法及应用。
教学准备：
1.教师准备好乙烯的结构式、性质及制备方法的相关资料和实验器材。
2.学生准备好笔记本和化学实验用具。
教学过程：
第一步：引入
教师通过举例引入乙烯的概念，引起学生的兴趣。
第二步：乙烯的结构和性质
教师讲解乙烯的结构和性质，引导学生理解乙烯分子的构成和特点。
第三步：乙烯的制备方法
教师介绍乙烯的制备方法，并进行相关实验操作，让学生亲自体验。
第四步：乙烯的反应与应用
教师讲解乙烯与其他物质的反应，并介绍乙烯在工业生产中的应用。
第五步：课堂讨论
学生们针对乙烯的结构、性质、制备方法及应用展开讨论，解答疑问。
第六步：作业布置
教师布置相关习题和实验报告，巩固学生对乙烯知识的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了乙烯的结构和化学性质，了解了乙烯的制备方法及应用，培养了学生的实验操作能力和综合分析能力，激发了学生对化学知识的兴趣。
在以后的教学中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
高中乙烯教案
高中乙烯教案一、教学目标1.知识目标：了解乙烯的基本性质、制备方法和应用领域。
2.技能目标：掌握乙烯的结构式、反应类型和机理，能够解答相关题目。
3.情感目标：培养学生对科学知识的兴趣，认识到乙烯在社会经济发展中的重要作用。
二、教学内容1.乙烯的概念和性质2.乙烯的制备方法3.乙烯的反应类型和机理4.乙烯的应用领域三、教学方法1.情景导入法：通过展示一些与乙烯相关的图片和实际应用，引发学生对乙烯的兴趣。
2.探究式教学法：让学生通过实验观察和实践操作，自主发现和总结乙烯的性质、制备方法和反应类型。
3.合作学习法：组织学生进行小组合作讨论，解决问题和分享经验，促进彼此之间的交流与合作。
四、教学过程第一步：情景导入（5分钟）1.教师展示一些与乙烯相关的图片，如塑料制品、乙烯生产装置等，激发学生的兴趣。
2.引导学生思考：这些物品和装置与什么有关？它们是如何制备出来的？第二步：知识讲解（15分钟）1.教师简要介绍乙烯的概念和性质，如物理性质、化学性质等。
2.通过示意图展示乙烯的结构式，并解释其构成元素和键的类型。
3.介绍乙烯的制备方法，包括蒸馏法、裂解法和加氢法，并讲解各自的原理和应用。
第三步：实验操作（30分钟）1.学生分组进行实验操作，观察乙烯在不同条件下的反应情况。
2.实验1：用酒精酸钾溶液与浓硫酸反应制备乙烯气体。
3.实验2：用溴水溶液与乙烯气体反应生成1,2-二溴乙烷。
第四步：合作探究（20分钟）1.学生小组合作讨论实验结果，总结乙烯的反应类型和机理。
2.学生通过讨论和分享经验，归纳出乙烯的反应类型包括加成反应、氧化反应和取代反应。
第五步：应用拓展（15分钟）1.教师介绍乙烯在日常生活中的应用领域，如塑料制品、橡胶制品、合成纤维等。
2.学生小组合作展示一个乙烯相关的应用案例，并说明其中涉及的反应类型和机理。
第六步：评价与总结（10分钟）1.教师针对学生的表现进行评价，包括实验操作、合作讨论和应用拓展等方面。
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第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。
学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。
另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。
【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系【教学过程设计】【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式：结构简式：CH 2== CH 2【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120°【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。
【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？实验现象 结论通入KMnO 4（H +） 溶液褪色 乙烯可被KMnO 4氧化通入溴的CCl 4溶液溶液褪色 乙烯可与溴的CCl 4溶液中的Br 2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C 含量较高【教师】乙烯燃烧时产生的黑烟主要是由于乙烯中碳元素含量较大，发生不完全燃烧，反应中有碳单质生产。
（2）、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的实质是酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化。
【板书】2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【教师】在加成反应中，不饱和键中的1个（双键或三键）或2个键（三键）断裂。
不饱和键两端的原子分别与其他原子或原子团连接在一起。
如乙烯与溴的加成反应：1，2-二溴乙烯这就是溴水褪色的原因【练习】写出下列反应的化学方程式（1）乙烯与氢气反应（2）乙烯与氯气反应（3）乙烯与氯化氢反应（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应【思考与交流】如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？【板书】3、加聚反应【教师】从打开双键看乙烯的自身加成——高分子材料乙烯的加聚反应：聚乙烯【教师】聚乙烯无毒，生活中用来包装食品的塑料袋就是聚乙烯【思考】根据乙烯发生加聚反应的原理，判断下列物质能否发生加成反应，能发生的写出反应的化学方程式。
①CH2＝CHCl（氯乙烯）②CF 2=CF 2（四氟乙烯）【教师】氯乙烯加聚后得到的产物叫聚氯乙烯，也可制成塑料包装袋，但不能用来包装食品，聚氯乙烯因为有毒【教师】认识了乙烯的典型化学性质，乙烯有什么用途呢？学生阅读教材P61页。
【板书】三、乙烯的用途【小结】制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。
【课堂练习】1、下列各反应中属于加成反应的是（ ）2、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是 （ ） A ．水 B ．溴水 C ．溴的四氯化碳溶液 D ．酸性高锰酸钾溶液3、工业上生产乙烯最主要的途径是 （ ） A ．乙炔加氢 B ．乙醇脱水 C ．石油裂解 D ．煤炭干馏4、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C 2H 4和SO 2。
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ ，（将下列有试剂的序号填入空格内）。
A ．品红溶液B ．NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4D ．酸性KM n O 4溶液（2）能说明SO 2气体存在的现象是A 、CH 2== CH 2 + H —OH CH 3—CH 2—OH催化剂加压、加热 B 、H 2 + Cl 2 2HCl光照OC 、CH 3—C —H + H 2 CH 3—CH 2—OH 催化剂D 、CH 3—CH 3+ 2Cl 2 CH 2Cl —CH 2Cl+2HCl催化剂（3）使用装置Ⅱ的目的是（4）使用装置Ⅲ的目的是（5）确定含有乙烯的现象是★（补充乙烯实验室制法）5、某烯烃与H2加成后的产是则该烯烃的结构式可能（）A．1种B．2种C．3种D．4种【课外练习】1、下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是---------------------------------------- （）A H2B H2OC KMnO4D Br22、除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是-------------------------------- （）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应3、有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色无味难溶于水的气体,其中正确的是：-（）A、只有②B、①和③C、②和③D、②③④4、将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是----------------------------------------------------------------------（）A 75%B 50%C 30%D 25%5、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是--------------------------------- （）A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色6、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是---- （）A 乙烷与氯气光照反应B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合D 乙烯通入浓盐酸7、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是---------------------------- （）A 二者燃烧时现象完全相同B 点燃前都应验纯C 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D 二者燃烧时都有黑烟生成8、实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为（）A 25%B 27.5%C 72.4%D 75.0%9、相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是-------------------------- （）A CH4B C2H4C C3H6D C2H210、某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是--------------------------------------------------------（）A C2H6B C2H4C C3H8D C3H611、现在实验室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（）A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯气加成反应C．乙烯与氢氯混和气体反应D．乙烯与氯化氢加成反应12、将0.1mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O。
下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------- （）A 一定有乙烯B 一定有甲烷C 一定没有甲烷D 一定没有乙烷13、下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是（）①CH3CH=C(CH3)CH2CH3②CH3CH2CH=CHCH2CH3③CH2=C(CH3)CH2CH2CH3④CH3CH=CHCH(CH3)CH3A、①②B、③④C、①③D、②④14、乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构------------------------------------------------------------------------------------------------（）A、①B、②C、①④D、①②15、等质量的乙烯与丙烷，所含分子数之比为，碳原子个数之比，氢原子个数之比为，若充分燃烧，消耗O2的体积比为16、0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为。
若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于烃，结构简式为，名称是，在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为。
17、在标准状况下，某烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。
第2课时【教材内容分析】通过苯的结构特殊性的讨论学习，以实验辅以论证，从结构上的特点，进入到其化学性质上的学习。