完整版乙烯的性质教案
高中化学乙烯性质的教案
高中化学乙烯性质的教案
主题：乙烯的性质
一、教学目标
1. 了解乙烯的结构和命名方法；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 能够根据性质预测乙烯的用途。
二、教学重点
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学内容
1. 乙烯的结构和命名方法；
2. 乙烯的物理性质：无色、有特殊气味、易燃、不溶于水；
3. 乙烯的化学性质：与氯气反应生成四氯乙烯、与溴水反应生成1,2-二溴乙烷等。
四、教学过程
1. 导入：引导学生探讨乙烯一词的来源，并询问乙烯的结构和命名方法；
2. 学习乙烯的物理性质和化学性质，并进行实验演示；
3. 深化：让学生通过实验结果总结乙烯的特点，并讨论乙烯的用途；
4. 练习：设计习题，让学生加深对乙烯性质的理解；
5. 总结：总结乙烯的性质和用途，引导学生思考乙烯在生活中的应用。
五、教学资源
1. 实验器材：乙烯气体、氯气、溴水等；
2. 课件、教材和习题。
六、作业布置
1. 自主学习乙烯的性质和用途；
2. 完成相关练习题目。
七、教学反馈
1. 对学生的作业进行批改和评价；
2. 对学生在探究和实验中的表现进行评价。
至此，乙烯性质的教学已圆满结束，希望学生能够掌握乙烯的基本性质，并能够灵活运用在实际生活中。
高中乙烯教案
高中乙烯教案一、引言乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于塑料、橡胶、纺织品等工业中。
作为高中化学的一部分，乙烯的教学内容是非常重要的。
本教案将着重介绍乙烯的性质、制备方法以及应用领域，帮助学生深入了解乙烯的重要性和应用。
二、乙烯的性质1. 化学式和分子结构乙烯的化学式为C2H4，是一个无色、无臭的气体。
乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，存在双键结构。
2. 物理性质乙烯具有较低的沸点和熔点，为-104°C和-169°C。
它与水和许多有机溶剂相溶，在常温下的密度为0.93 g/cm³。
3. 化学性质乙烯是一种能与许多物质发生化学反应的物质，如氧、氯、溴等。
其中，与氧气反应生成二氧化碳和水，是乙烯的主要燃烧反应。
三、乙烯的制备方法1. 石油制乙烯石油是乙烯的主要原料之一，乙烯可以通过石油提炼工艺中的裂化反应得到。
在高温和催化剂的作用下，石油中的长链烃化合物裂解成乙烯。
2. 乙烯制氯乙烯乙烯还可以通过与氯反应制备氯乙烯。
在该反应中，乙烯和氯气在高温下通过催化剂催化反应，生成氯乙烯。
3. 乙醇脱水乙醇中也含有乙烯，可以通过脱水反应制备。
在催化剂的存在下，乙醇中的水分子被去除，生成乙烯。
四、乙烯的应用领域1. 塑料制品乙烯是塑料的重要原料之一，广泛应用于日常生活中的塑料制品制造。
如聚乙烯是一种常见的塑料材料，用于制作塑料袋、瓶子等。
2. 橡胶工业乙烯可以聚合成高弹性的合成橡胶，用于制造轮胎、密封件等橡胶制品。
3. 纺织品乙烯在纺织品领域中的应用主要体现在合成纤维的制造上。
通过聚合乙烯单体可以制备出聚乙烯醇纤维等纤维材料。
4. 其他应用领域乙烯还被广泛应用于化肥制造、医药领域以及能源领域等。
五、课堂教学活动与学习方法1. 实验演示：乙烯的燃烧反应通过实验演示乙烯的燃烧反应，让学生亲眼观察乙烯燃烧时产生的二氧化碳和水。
2. 小组讨论：乙烯的应用领域让学生分成小组，针对乙烯的应用领域进行讨论，并准备简短的汇报。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
乙烯-教案
来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
高雪梅
教学目标
1．探究乙烯分子的组成、结构式。
2．掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
3.了解乙烯的用途。
教学重、难点
乙烯的加成反应，乙烯结构与性质的关系。
教学过程
引入：
刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
一、乙烯的物理性质
二、乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4，电子式：，结构式：，结构简式：CH2＝CH2结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O
【思考】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
（2）与酸性KMnO4溶液反应，紫红色退去。
视频
【思考】鲜花保鲜原理？
2、乙烯与溴水反应，视频+动画
加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【练习】写出下列反应的化学方程式
CH2 = CH2 + H2O
CH2 = CH2 + H2
CH2 = CH2 + Cl2
CH2 = CH2 + HCl
【思考】
1、如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？
2、如何除去甲烷中混有的乙烯？
四、乙烯的用途
重要的化工原料
课堂小结
当堂练习。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
乙烯的性质教学设计
乙烯的性质教学设计
范庆美
九、作业
十、教学反思
通过系列探究实验来加强学生对乙烯的化学性质和物理性质的了解。
充分利用乙烯与乙烷结构的对比，使学生理解正是由于“碳碳双键”导致了乙烯与乙烷性质的不同，使学生掌握结构决定性质、性质决定用途的关系。
将乙烯的用途及性质等学习内容设计成为一系列具有相互了解和逻辑关系的问题，并保证教学问题围绕教学内容展开，且符合学生认知规律，又为学生进行探究性学习构建平台。
创设多层面、多维度的问题情景，诱发学生不断激起认知冲突，主动自发进行探究性学习。
注重学习中所蕴含的科学方法和科学精神，引导学生从化学的视角分析科学、技术、社会和生活等方面的问题和现象。
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（完整版）乙烯的性质教案
（完整版）⼄烯的性质教案⼄烯的性质各位评委⽼师好！我叫XXX，我申请的学科是⾼中化学，我抽到的说课题⽬是《XXXXXX》。
下⾯是我的说课内容。
《⼄烯的性质》是选⾃⼈民教育出版社出版的全⽇制普通⾼级中学教科书（必修）《化学》第⼆册第五章第三节《⼄烯》第⼀课时。
本节内容是继烷烃之后，向学⽣介绍不饱和烃和烯烃的概念，⼄烯的分⼦结构、实验室制法和⼄烯的化学性质。
在⼄烯的化学性质中，⼜介绍了另⼀种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学⽣在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的⽅法的情况下学习的⼜⼀类烃，在教材中占据了重要的地位。
且本节内容所涉及到的⼄烯是⼀种重要的化⼯原料和产品，在⼯农业⽣产、⽇常⽣活、能源、药物等⽅⾯都占有重要的地位。
通过⼄烯的性质和⽤途的学习，可以进⼀步使学⽣认识到学习化学的重要性。
三、教学⽬标（1）知识⽬标初步掌握⼄烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚反应），了解⼄烯的主要⽤途①使学⽣掌握⼄烯分⼦的组成、结构式，重要的化学性质和⽤途。
②使学⽣学会⼄烯的实验室制法和收集⽅法。
（2）能⼒⽬标①培养学⽣观察能⼒、思维能⼒、分析问题和解决问题的能⼒。
②对学⽣进⾏科学抽象能⼒的指导。
四重点，难点：[教学重点] ⼄烯的化学性质[教学难点] ⼄烯的加成反应。
五、教学程序【回忆】上节课我们学习了⼄烯的结构，现在我们来复习⼀下。
【讲述】我们知道，⼄烯具有平⾯结构，六个原⼦在⼀个平⾯内，这是它的第⼀个特点；第⼆，键⾓为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。
⼀、⼄烯的物理性质（学⽣阅读课本）⼄烯是没有颜⾊、稍有⽓味的⽓体，密度为1.25g/L，⽐空⽓密度略⼩，难溶于⽔。
（⽤排⽔法收集）【讲述】好，这就是我们上节课学习的⼄烯的结构。
我们知道，⼄烯的双键是不稳定的，它的⼀根键容易断裂，那么，这种结构会对⼄烯的性质产⽣怎样⼀个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习⼄烯的化学性质。
高中化学《乙烯的性质》教案
《乙烯的性质》教案一、教学目标【知识与技能】1.了解乙烯结构式；2.了解乙烯的氧化反应；3.了解乙烯的加成反应。
【过程与方法】1.学生能掌握分析芳烃化学性质的能力；2.学生能通过实验提高观察能力和分析能力；【情感态度价值观】学生能联系化学与生活之间的关系，提高学习积极性。
二、教学重难点【重点】乙烯的结构式；乙烯氧化反应和加成反应。
【难点】乙烯的氧化反应和加成反应。
三、教学方法讲授法、实验探究法、模型展示法，多媒体展示法四、教学过程环节一：导入新课教师引导：生活中往往会将成熟的水果和不成熟的水果放到一起，这样能催熟不成熟的水果，引入乙烯。
学生回答：成熟的水果会散发出乙烯，能够催熟水果。
环节二：新课讲授（一）乙烯的结构式。
教师引导：展示乙烷的球棍模型和乙烯的球棍模型，比较不同之处。
学生回答：乙烷两个碳原子之间是通过单键连接，且呈现四面体的结构；乙烯两个碳原子之间是通过碳碳双键连接，呈现平面结构。
教师讲解：乙烯是一种不饱和烃，在书写结构式时，碳碳双键不能省略。
（二）乙烯的氧化反应。
教师演示实验：乙烯在空气中燃烧，燃烧后气体通入澄清石灰水，请学生回答实验现象。
学生回答：乙烯燃烧火焰明亮且伴有黑烟，澄清石灰水变浑浊。
教师讲解：乙烯能够燃烧，生成二氧化碳和水。
教师引导：乙烷无法和酸性高锰酸钾溶液反应，思考乙烯能否和酸性高锰酸钾溶液进行反应？教师演示实验：将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，请学生回答实验现象。
学生回答：高锰酸钾溶液的颜色逐渐退去。
教师小结：乙烯能够发生氧化反应，能够在空气中燃烧，能够被酸性高锰酸钾氧化，该方法可以用来鉴别乙烷和乙烯。
（三）乙烯的加成反应。
教师演示实验：将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，请学生回答实验现象。
学生回答：溴的四氯化碳溶液褪色。
教室讲解：乙烯能够和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，在一定条件下，乙烯还可以与氢气、氯气、氯化氢、水等发生加成反应。
环节三：巩固提升教师引导：请同学总结一下今天学到的知识点。
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乙烯的性质各位评委老师好！我叫XXX，我申请的学科是高中化学，我抽到的说课题目是《XXXXXX》。
下面是我的说课内容。
《乙烯的性质》是选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第二册第五章第三节《乙烯》第一课时。
本节内容是继烷烃之后，向学生介绍不饱和烃和烯烃的概念，乙烯的分子结构、实验室制法和乙烯的化学性质。
在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型——加成反应。
本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。
且本节内容所涉及到的乙烯是一种重要的化工原料和产品，在工农业生产、日常生活、能源、药物等方面都占有重要的地位。
通过乙烯的性质和用途的学习，可以进一步使学生认识到学习化学的重要性。
三、教学目标
初步掌握乙烯的重要物理、化学性质（加成反应、氧化反应和加聚）知识目标（1反应），了解乙烯的主要用途①使学生掌握乙烯分子的组成、结构式，重要的化学性质和用
途。
②使学生学会乙烯的实验室制法和收集方法。
（2）能力目标①培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
②对学生进行科学抽象能力的指导。
四重点，难点：[教学重点] 乙烯的化学性质[教学难点] 乙烯的加成反应。
五、教学程序
【回忆】上节课我们学习了乙烯的结构，现在我们来复习一下。
【讲述】我们知道，乙烯具有平面结构，六个原子在一个平面内，这是它的第一个特点；第二，键角为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。
一、乙烯的物理性质（学生阅读课本）
乙烯是没有颜色、稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气密度略小，难溶于水。
（用排水法收集）
【讲述】好，这就是我们上节课学习的乙烯的结构。
我们知道，乙烯的双键是不稳定的，它的一根键容易断裂，那么，这种结构会对乙烯的性质产生怎样一个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习乙烯的化学性质。
二、乙烯的化学性质
【讲述】乙烯的化学性质第一个体现是氧化性。
首先，我们来看一个视频，看乙烯能否与氧气反应。
化反应氧、1．
看视频：点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象实验[1]
本实验你看到了什么现象。
现在请位同学来为大家说说，【提问】好，实验就看到这里，同学，你在观看视频时有发现什么现象吗？** 同学为我们说出了他看到的实验现象，观察得挺细心。
【点评】刚才**乙烯在空气中燃烧，火焰是明亮【解释】老师来总结一下**同学刚才看到的现象。
首先，了，我们学过有什么气体可以使澄清的，而且伴有黑烟的生成。
然后，澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊呢？。
那么，根据我们的反应物，乙烯在空气中燃烧，生成的气体最有可能是没错，CO和SO22什么？。
没错，因为反应物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2【提问】这条方程式写对了吗？对，这里还需注明“点燃”。
点燃纯净的乙烯，观察其燃烧时的现象实验1] [[总结] 引导学生通过观察中介实验现象：火焰明亮并伴有黑烟。
乙烯在空气中燃烧，说明其与空气中的氧气发生了氧化反应。
[解释] *
点燃+O2H2COCH3OCH+22222
* 有黑烟，说明乙烯没有充分燃烧，即乙烯中碳的质量分数较高。
【回忆】上节课我们学习了甲烷的化学性质，它在空气中点燃后的产物是什么？。
这说明了乙烯和甲烷点燃条件下具有相似性。
CO和HO没错，也是生成了22
酸性溶液的试管中，观察试管中溶液的颜色变化。
实验2] 把乙烯气体通入盛有KMnO[4。
紫色很快退去KMnO 通入乙烯后，[总结酸性溶液的] 引导学生通过观察中介实验现象：4可用于鉴别甲烷与乙烯。
KMnO氧化了，此性质不同于烷烃，说明乙烯被强氧化剂[解释] 4
和酸性高锰酸钾反应。
【讲述】乙烯另一个氧化性的体现，是下面来观看它们反应的视频。
**同学，你能描述一下刚才看到的现象吗？【提问】大家看到一个怎样的现象呢？【点评】恩，很好，请坐。
我们可以观察到往酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，溶液颜色从紫红色变为无色。
溶液颜色褪去。
【讲述】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了乙烯能和酸性高锰酸钾溶液反应，对吧。
【回忆】那么，我们回忆一下，上节课我们学过，甲烷能与酸性高锰酸钾溶液反应吗？【提问】不能，那么，从这两个对比实验中，大家能得到什么结论吗？甲烷和乙烯哪个更活泼呢？乙烯的性质更加活泼。
刚才我们上课前就提过，乙烯的双键结构可能会对它【讲述】没错，甲烷与酸性高锰酸钾不反应，而乙烯由于具有的性质产生影响，使得它的性质有别与甲烷。
这种特殊的双键结构，使得乙烯能与酸性高锰酸钾反应。
【提醒】这个反应呢，我们并不需要掌握化学反应方程式的书写，我们只需要掌握它褪色及褪色的原因。
．
【导入】下面我们进入本节课的重点，乙烯的加成反应。
乙烯的加成反应为什么那么重要呢？我们学习这东西有什么用呢？通过乙烯的加成反应合成聚乙烯。
其实，乙烯的加成反应应用非常广泛，现在老师举个离子，那聚乙烯有什么用呢？绳索，我们来看一下以下图片。
煮饭用的锅，我们平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防弹背心，还有化工厂用的储油罐，这些图片的材料都是用聚乙烯制成的。
那么乙烯的加成反应究竟是怎样一既然乙烯的加成反应和我们日常生活和生产
联系那么广，个过程。
加成反应2、【回忆】在学习乙烯的加成反应前，我们来回顾一下上节课的内容，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我们看到一个怎样的现象？【讲述】没错，这个反应是不能进行的。
刚才我们学过，乙烯的性质跟甲烷有所区别，会有什么现象呢？下面我们来观看乙烯通入那么如果将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，四氯化碳溶液的一个视频。
【讲述】大家看到什么现象呢？没错，溶液颜色褪去了。
溶液颜色褪去，说明乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应。
这呢，又是跟甲烷的性质是不同的。
3] [实验把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，观察试管中溶液的颜色变化。
乙烯通入后，[总结] 引导学生通过观察中介实验现象：溴的后红棕色很快退去…...鉴别乙烯。
解释[] 说明乙烯
与溴发生了反应。
－二溴乙烷（无色）2 1，-—→CHCH═+BrCH Br CHBr 22222我们来观看它们微观反应的下面就由老师来为大家解密乙烯与溴反应的原理，【讲述】动画，
大家要仔细观察然后两个溴原子分别加到溴分子中一根键断开，而乙烯中的碳碳双键也有一个键断开，—二溴乙烷和溴化氢。
1两个碳原子上。
生成了，2Br双键中的一个键容易断裂，溴分子中的乙烯分子与溴反应时，C=CBr—一二溴键也会断裂，两个溴原子分别与乙烯分子中两个碳原子结合，生成1，2乙烷。
这样的反应叫做加成反应。
有机物分子中的双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合加成反应定义：生成新的化合物的反应。
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是什么？与使酸性高锰酸钾溶
液褪设疑[]色的原理一样吗？
【讲述】其实，很多物质可以和乙烯发生加成反应。
例如氢气、氯气、盐酸和水在一定条件下都可以和乙烯发生反应。
模仿刚才我们所讲的乙烯和溴大家根据加成反应的过程原理，【互动】现在大家就试一下，的反应，请大家书写一下乙烯和氢气、氯气、氯化氢和水的反应方程式。
能与乙烯发生加成反应的还有：水，氢气，氯化氢，氯气等。
CH=CH+H] [ 学生练习2
22
+HClCHCH＝22
OCH=CH+H 222
乙烯加成反应的实质是C=C双键容易断裂，能分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
3、聚合反应
[引入] 让同学们先看一个反应式，并分析其特点。
…………
CHHC+CHCH+CHCHCHCH22222222这个反应也
可以用下式来进行表示
n CH=CH →[-CH-CH-] n2222聚合反应：相对分子质量小的化合物相互结合成相对分子质量
大的高分子的反应。
加聚反应：同时具有加成反应和聚合反应的特征的反应。
【讲述】我们学习了乙烯的氧化反应和加成反应。
乙烯的氧化反应通过两个方面来介绍，第一，乙烯能与氧气反应，而且产物和甲烷在空气中点燃的产物是一样的，生成了CO和HO。
22第二，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
而本节课的重点是乙烯的加成反应，大家需要理解加成反应
的过程和特点，千万不要死记硬背。
．。