2020年浙江省温州市六校联考中考化学三模试卷解析版
浙江省温州市2019-2020学年中考化学第三次调研试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考化学第三次调研试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图像正确反映对应变化关系的是A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．氢气还原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成氢气的质量铁比锌多，锌的反应速率比铁快，故错误；B、最终溶液的pH 不可能低于3，故错误；C、开始时，高锰酸钾中含有锰元素，随着反应的进行，固体质量减小，锰元素的质量分数增加，当反应停止后，锰元素的质量分数不变，故正确；D、氢气还原一定质量的氧化铜有铜生成，故最终固体的质量不可能降低为0，故错误。
故选C。
2．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜C．滤液的质量较反应前有所增加D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变【答案】A【解析】【详解】向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；B、滤渣中一定有银，没有铜，该选项说法不正确；C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。
2020年中考化学三模试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。
选C2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。
设生成二氧化碳的质量为x。
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g x10010g44x ↑=解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。
所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。
由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。
【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。
A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。
其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。
B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。
浙江省温州市2019-2020学年中考第三次大联考化学试卷含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考第三次大联考化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．吸水过程中一定发生化学反应的是（）A．泥沙吸水B．生石灰吸水C．活性炭吸水D．纸巾吸水【答案】B【解析】【分析】发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。
【详解】A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；B、生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；D. 纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。
2．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2【答案】D【解析】【详解】A. c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；B. bc段(不含两端点)析出的金属是Cu，该选项说法不正确；C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；D. 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m2，该选项说法正确。
浙江省温州市2019-2020学年中考三诊化学试题含解析
浙江省温州市2019-2020学年中考三诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是 A ．用水和生石灰制取熟石灰B ．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉C ．可用过量的Cu （OH)2除去CuSO 4溶液中的少量H 2SO 4D ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色 【答案】D 【解析】试题分析：A ．用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的；因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰；B ．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的；镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应；C ．可用过量的Cu （OH)2除去CuSO 4溶液中的少量H 2SO 4实验方案是正确的；D ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色，故答案选择D 考点：实验方案评价、现象的叙述2．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。
那么原混合物中镁的质量分数是 A ．80% B ．64%C ．50%D ．20%【答案】D 【解析】 【详解】由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。
设镁的质量为x ，即反应的氧气的质量为x ，设铜的质量为y22Cu O 2CuO12832y x12832=y x y 4=x 1+加热原混合物中镁的质量分数为114+×100%=20% 故选：D 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙【答案】A【解析】【详解】由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。
2020年中考化学三模试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。
得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。
C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。
下列说法正确的是( )A．B管中发生的反应为置换反应B．气体X是氨气(NH3)C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：0.28g0.04g:=1:2 141，所以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g:=20:1 1828，错误；D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正确。
故选D。
【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。
【附28套模拟题】浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案
浙江省温州中学2020届高三第三次模拟考试化学试题及答案本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。
注意事项：①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。
②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。
③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。
在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。
本卷可能用到的相对原子质量：H1.008 C12.01 N14.01 O16.00 S32.07 Al26.98 39.10 Fe55.85第I 卷（选择题共120分）一、选择题（本题共17小题。
只有一个正确答案）7．下列说法正确的是A．下列图标均与燃烧和爆炸有关B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。
比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。
下列关于酸性强弱的说法正确的是A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5uC．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。
2020年中考化学三模试题及答案
2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。
图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
下列说法错误的是A．E→F是一个放热反应B．B→E，C→E的反应类型可能不相同C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G【答案】C【解析】【分析】A可用于金属表面除锈，A可能是稀盐酸或稀硫酸；得F可以用于改良酸性土壤，得出F 为氢氧化钙；D、E组成元素相同，猜想E为水，则D为过氧化氢，过氧化氢可以分解生成水和氧气，故C为氧气，水可以和氧气相互转化，B、C常温下为气体，可以猜测B为氢气，氢气可与氧气反应，也能与水相互转化，且能有A转化而得，能与澄清石灰水反应的物质很多，常见的可以猜测为二氧化碳。
故可以初步定为：A为稀盐酸或稀硫酸；B为氢气；C为氧气；D过氧化氢；E水；F氢氧化钙；G为二氧化碳；【详解】A、E→F是一个放热反应，符合条件的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；说法正确；故不符合题意；B、B→E，可以为化合反应，或者置换反应，C→E，可以是化合反应，不能通过置换反应来进行，故反应类型可能不相同，说法正确，故不符合题意；C、若G为一种盐，既能与酸反应又能与碱反应的盐是碳酸盐，如碳酸钠满足条件，说法错误，故符合题意；D、若G为一种温室气体，即是二氧化碳，实验室通常采用澄清石灰水来检验二氧化碳，实验室可用F溶液检验G，说法正确，故不符合题意；故选C2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化【答案】D【解析】A.溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
(汇总3份试卷)2020年温州市中考三轮总复习化学能力测试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．下列有关氧气的说法正确的是( )A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质【答案】A【解析】试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。
故选A.考点：基本概念2．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。
故选C。
3．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（）A．单宁酸由CHO三种元素组成B．单宁酸中氢元素质量分数最小C．单宁酸中氢氧元素的质量比为26：23D．每个单宁酸分子中含有174个原子【答案】C【解析】A、单宁酸的化学式为C76H52O46，有化学式可知，单宁酸由CHO三种元素组成，正确，不符合题意；B、单宁酸中CHO三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46），故氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；C、单宁酸中氢氧元素的质量比为52：（16×46）=13：184，故错误；符合题意；D、每个单宁酸分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故共含有174个原子，正确不符合题意。
故选C。
4．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气【答案】B【解析】A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。
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中考化学三模试卷题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共3小题，共12.0分）1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ）A. 115B. 66C. 49D. 1642.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。
该反应属于（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ）A. 铁、硫酸铜溶液B. 铜、硫酸亚铁溶液C. 铁、铜、硫酸锌溶液D. 铁、铜、稀盐酸溶液二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。
某兴趣小组同学进行了如下的实验。
（1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下：①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O②Al2Mg6（OH）16CO3•4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O请写出化学方程式②中处物质的化学式。
（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一中的A相连。
（3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH变化，并画出下列曲线。
该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出两点理由______。
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题：实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020稀盐酸质量/克100150100150反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W（1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。
（2）表中的W=______（填数值）。
计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）四、简答题（本大题共1小题，共9.0分）6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃冰。
（1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。
已知某种可燃冰的化学式为 CH4⋅8H2O． CH4⋅8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。
（2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。
（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。
下列证据中，支持专家观点的有______。
（可多选）A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）7.查阅资料可知：常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和氢气。
小明很好奇其氧化物是什么，于是整理了常见铁的氧化物的相关性质，并用如图所示的装置进行实验得到产物，开始探究。
常见铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能与盐酸反应的产物FeCl2和H2O FeCl3和H2O FeCl2、FeCl3和H2O （1）试管尾部放湿沙子的目的是______。
（2）小明仔细观察剩余固体并用磁铁进行实验，确定剩余固体不可能含有 FeO和Fe2O3，其获得的证据是______。
（3）小明分析后认为试管中剩余固体可能是铁或四氧化三铁或二者的混合物。
若确定只有四氧化三铁一种物质，其实验操作及观察到的现象是______。
8.科学兴趣小组对水火箭进行以下改进后制成了液体火箭，构造如图甲所示。
首先在饮料瓶中装入一定量的过氧化氢溶液，塞好瓶塞后将瓶子竖直倒置并将塞子固定在发射架上，用注射器将催化剂推入饮料瓶中，当瓶内上方气体压强达到一定程度，火箭离开塞子升空。
（1）为了研究液体火箭的起飞时间和什么因素有关，小组同学在四个相同的饮料瓶中装入相同溶质质量分数的过氧化氢溶液如图乙，则该实验基于的假设是______。
（2）若要研究过氧化氢溶液质量分数对液体火箭留空时间（液体火箭从射出到落地的时间）的影响，请写出实验步骤。
______。
实验器材：①烧杯若干②量筒③饮料瓶 4 个④蒸馏水⑤30%过氧化氢溶液⑥发射架一个⑦秒表一个9.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。
（1）配制溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液 100 克，需要氢氧化钠固体______克。
（2）溶液配制过程需要下列哪些仪器______。
（3）氢氧化钠必须密封保存以防变质。
原有 8 克氢氧化钠固体存放于试剂瓶中，为检验其是否变质，该同学将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7．该同学通过计算认为氢氧化钠没有变质。
请判断其结论是否正确并说明理由______。
答案和解析1.【答案】C【解析】解：根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，则铟原子的核外电子数为49。
故选：C。
根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键所在。
2.【答案】C【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，本反应是置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。
本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C【解析】解：A、Fe能与CuSO4溶液反应，可以证明铁的金属活动性比铜的强，故不符合题意；B、Cu不能与FeSO4溶液反应，可以证明铁的金属活动性比铜的强，故不符合题意；C、Fe、Cu都不能与硫酸锌溶液反应，说明了铁、铜的金属活动性都小于锌，不可以证明铁和铜的金属活动性强弱，故符合题意。
D、根据铁能与稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，可以证明铁和铜的金属活动性强弱，故不符合题意；故选：C。
氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
本题的难度不大，了解金属的活动性顺序和应用是解答本题的基础知识。
4.【答案】AlCl3 b 服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强【解析】解：（1）反应物中有2个铝原子、6个镁原子、23个氧原子、42个氢原子、1个碳原子、18个氯原子，生成物中有6个镁原子、12个氯原子、1个碳原子、23个氧原子、42个氢原子，所以空白处是AlCl3；（2）二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小，所以利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的b装置与图一中的A相连；（3）通过分析图象中的数据可知，铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好的理由是：服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。
故答案为：（1）AlCl3；（2）b；（3）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强。
（1）根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；（2）根据二氧化碳溶于水，会与水反应，二氧化碳密度比水小进行分析；（3）根据图象中的数据进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5.【答案】80% 5【解析】解：（1）根据实验1和实验2可知，10g样品加入100g稀盐酸已经反应完全，碳酸钙的质量就是10g-2g=8g。
该大理石样品中碳酸钙质量分数为×100%=80%。
（2）实验3说明，不是20g样品和100g稀盐酸恰好完全反应，而是100g对应碳酸钙（20g-10g）=10g时恰好完全反应，而20g固体中碳酸钙的质量为20g×80%=16g，而150g稀硫酸溶解的碳酸钙的质量可以为×150g=15g，所以此时剩余的固体的质量为20g-15g=5g。
所以第3 组实验中所得滤液中的溶质氯化钙。
设生成的二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4410g y xx=4.4g，y=11.1g第 3组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈10.5%答：（1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为80%（2）表中的 W=5；第 3 组实验中所得溶液溶质的质量分数10.5%。
分析表中数据，判断物质的反应情况，进而根据给出的数据和对应的化学方程式求算生成的二氧化碳和氯化钙的质量，然后求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
6.【答案】化合物 3：5 AC【解析】解：（1）CH4•8H2O是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：化合物；（2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为：12：（1×20）=3：5；故填：3：5；（3）A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差，大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸，符合题意；B．可燃冰是高效、资源量大的优质能源，开采可燃冰对我国能源生产有重要价值，不合题意；C．可燃冰埋藏在海面下600-2000米深，虽然存储总量很大，但分布比较分散，目前开采难度大，符合题意；D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺，不合题意；E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景，不合题意。