2018届高三化学二轮复习课件：专题09 金属及其化合物
考点一
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答案 A A项,Cu2+为重金属离子,可使细菌的菌体蛋白质变性,达到消 毒的目的,可用于游泳池的消毒,但不能用于自来水的消毒,故A错误;B 项,蛋白质胶体可发生聚沉,卤水点豆腐是Mg 、Ca 等使蛋白质胶体发 生凝聚的过程,故B正确;C项,油脂在碱性条件下发生水解,则纯碱溶液 可以洗涤餐具上的油渍,故C正确;D项,油漆刷在钢铁护栏表层,可隔绝 空气,可防止金属锈蚀,故D正确。
(3)铁及其化合物
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写出图中标号反应的离子方程式或化学方程式: ①离子方程式: ;
②化学方程式:
③离子方程式: ④化学方程式:
;
; 。
考点一
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(4)铜及其化合物
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写出图中标号反应的离子方程式或化学方程式: ①离子方程式: ②化学方程式: ③离子方程式: ; ; 。
考点一
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铁粉——袋装食品中的脱氧剂 生石灰(CaO)——袋装食品中的干燥剂 氧化铁(Fe2O3)——红色涂料、冶炼铁 氧化铝(Al2O3)——耐火材料、冶炼铝 氢氧化铝——中和胃酸
考点一
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明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]——净水剂 氯化铁——印刷电路板回收铜、净水剂 小苏打(NaHCO3)——治疗胃酸过多、制发酵粉、制灭火剂 纯碱(Na2CO3)——去油污 高铁酸钠(Na2FeO4)——杀菌、消毒、净水 (4)金属活动性顺序与金属冶炼
考点一
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2.(1)钠及其化合物
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写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式: ①离子方程式: ②化学方程式: ③化学方程式: ④离子方程式: ; ; ; ;
⑤离子方程式:
。
考点一
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(2)铝及其化合物
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写出图中标号反应的离子方程式: ① ② ③ ④ ; ; ; 。
考点一
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①规律方法
金属的冶炼方法与金属的活动性有密切的关系。
K Ca Na Mg Al 电解法 Zn Fe Sn Pb(H) Cu 热还原法 Hg Ag 加热分解法 Pt Au 物理方法
考点一
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②必记重要结论 a.电解法冶炼活泼金属使用的是 ,不是盐溶液。
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b.钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2,铝的冶炼是电解加了冰晶 石的熔融Al2O3,不是电解熔融的AlCl3,原因为 。 答案 (1)胆矾、蓝矾 BaSO4 NaOH Na2SO4· 10H2O Ca(OH)2 2CaSO4· H2O Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2· 12H2O Na2SiO3溶液 Fe2O3 (2)淡黄色 红棕色 黑色 白色 红褐色 蓝色 砖红色 (4)②熔融金属盐 AlCl3是共价化合物,熔融态不导电
考点一
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典题精练
题组一 金属及其化合物在生活中的应用
高考导密切相关,下列有关说法错误的 是 ( )
A.Cu2+为重金属离子,故CuSO4不能用于水的消毒 B.卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚的过程
C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍
②Al2O3+2OH③Al(OH)3+3H+ ④Al(OH)3+OH(3)①Fe+2H+ ②2Fe+3Cl2
2Al O +H2O 2
Al3++3H2O Al O +2H2O 2 Fe2++H2↑或Fe+Cu2+ 2FeCl3 Fe2++Cu等
考点一
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③2Fe3++Fe
3Fe2+或2Fe3++Cu 4Fe(OH)3
合物在实验中的应用
总纲目录
栏目索引
总纲目录
考点一 考点二
高考导航 金属及其化合物的性质及应用
金属及其化合物在实验中的应用 金属及其化合物在化学工艺
热点题型突破7 流程中的应用
考点一
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考点一
主干回扣
金属及其化合物的性质及应用
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1.金属及其化合物的组成、性质、用途
(1)熟记常见物质的俗名或化学式: CuSO4· 5H2O: 烧碱、火碱、苛性钠: 熟石灰、消石灰: 铜绿、孔雀石: 水玻璃、泡花碱: ;钡餐、重晶石: ;芒硝: ;熟石膏: ;明矾: ;铁红: ; ; ; ; ;
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专题九
金属及其化合物
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考纲要求 1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、 Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制 备方法,掌握其主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2.以上各部分知识的综合应用。 热点题型 金属及其 化合物在化学工艺流 程中的应用 考点归纳 考点一 金属及其化 高考示例
3
2Fe2++Cu2+等
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④4Fe(OH)2+O2+2H2O (4)①3Cu+8H +2N O +2NO2↑+2H2O等 ②Cu+2H2SO4(浓) ③Cu2++2OH+
3Cu +2NO↑+4H2O或Cu+4H +2N O3
2+
Cu2+
CuSO4+SO2↑+2H2O等 Cu(OH)2↓
答案 (1)①2Na2O2+2H2O ②2Na2O2+2CO2 ③Na2CO3+Ca(OH)2 ④OH-+CO2
HC O3 2HC O3 2 ⑤C O3 +CO2+H2O
4Na++4OH-+O2↑
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2Na2CO3+O2 CaCO3↓+2NaOH
(2)①Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
碱石灰:CaO与NaOH的混合物。
考点一
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(2)区分9种物质的颜色 Na2O2是 Fe3O4、CuO是 Fe(OH)3是 Cu2O是 。 ;Fe2O3是 ;
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;Mg(OH)2、Al(OH)3是 ;Cu(OH)2是 ;
;
(3)常见物质的重要用途
钠——制Na2O2、冶炼Ti等金属、钠钾合金作原子反应堆的导热剂
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2016课标Ⅰ,8;2016课标Ⅲ,7; 2014课标Ⅱ,9 2017课标Ⅰ,10;2017课标Ⅱ,13; 2017课标Ⅲ,26;2016课标Ⅰ,27; 2016课标Ⅱ,12、13 2017课标Ⅰ,27;2017课标Ⅲ,27; 2016课标Ⅲ,28;2015课标Ⅰ,27
合物的性质及应用 考点二 金属及其化
2+ 2+
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考点一
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2.《神农本草经》记载:“水银……熔化还复为丹。”《黄帝九鼎神丹 经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的 “丹”是指 ( A.氯化物 C.硫化物 )
邳州市第二中学高三化学专题复习专题九金属及其化合物(3)课件
练习：由常见元素组成化合物A、B、C、D、E、F、G 存在下面
转化关系： A黑色固体
G溶液
Ｂ溶液
通入Cl2
D
＋
E
C气体
通入足量O2
F
B+G
其中C、F为气体，B、D、E、G (无色)为溶液，D为氯化物，C通 入D中产生浅黄色浑浊，且PH值降低，根据以上事实填空：
①化学式：A FeS ②F+E的离子方程式： B FeSO4 C
请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A： ，E： F： ，Y： 。 。 (2)反应⑤的化学方程式为：
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式 为： 。
H2O
N2
Ag
HCl
催化剂 △
4NH3+5O2
4NO+6H2O
AgN3
练习、下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其 中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其 余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、 B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。 +E A D 催 化 剂， +B F I 加热 通电 B E +G 加 点 +G 热 燃 +G C H 高温 请按要求填空： （1）写出下列物质的化学式：A： NH3； B： H2O； C： CO2。 催化剂 4NH3+5O2 △ 4NO+6H。 （2）写出A→D的化学方程式 2O （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 C +4 HNO3（浓） △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
z.x.x.k
二、根据特征反应现象推断
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
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第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
高考化学二轮复习专题突破：金属及其化合物化学课件PPT
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第15页
名师伴你行 ·高考二轮复习 ·化学
(4)Al2O3 和 稀 硫 酸 的 反 应 ： ____________________
基
础 ____________________________________________________
记
试
忆
(5)Al(OH)3 和 NaOH 溶液的反应：___________________
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第8页
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基
(10)NaHCO3 溶 液 与 过 量 澄 清 石 灰 水 混 合 ：
础
记 _______________________________________________________
忆
试 做
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基
础
记
试
忆
做
真
题
热 点 盘
第10讲 金属及其化合物
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第3页
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基
础
记
试
忆
做
真
题
基础记忆 思维对接
热
点 盘
实现一二轮无缝对接
点
提
能
专
训
题 源 追 跟
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第4页
[二轮备考讲义] 第一部分 第10讲 第16页
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高中化学高考化学第二轮专题复习 金属及其化合物ppt实用资料
钠 、镁、铝、 铁分别与空气或 氧气的反应（现象和反应方程式）
知识清单
一、金属的化学性质
5、金属与水的反应：（现象与反应式）
（1）钠与水的反应：
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H。2↑
（2）铁与水蒸气的反应： 反应式：3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 。
离子方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ；
离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ； 总方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；)3
二、几种重要的金属化合物
2、金属的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物
②与酸的反应——生成盐和水；
Fe(OH)2+ 2 HCl = FeCl2+2H2O
④铁的不同价态物质间的转化
三价铁离子的检验: 离子方程式： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ；
二价铁离子的检验:(转化为Fe3+再检验) 离子方程式： Fe2+ + Cl2 = Fe3++2Cl- ；
在一定条件下Fe、Fe2+、Fe3+之间 会相互转化。
二、几种重要的金属化合物 2、金属的氢氧化物
1、金属基础知识：
况吗？
人类最早发现和使用的金属是铜 ，
应用最广泛的金属是 铁 ，地壳中含量
最多的三种金属，按含量由大到小的 顺序排列分别是： 铝、铁、钙 。
2、金属原子的最外层电子数一般少于 4个，因此在化学反应中容易失去 电子 而成为金属离子 。
知识清单
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1(共49张)
第25页，共49页。
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大
差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中 燃烧而 Al 不能。
第9页，共49页。
(4)铝热反应
①原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温
高温
Fe2O3 ＋ 2Al ===== ______________ 、 Cr2O3 ＋ 2Al =====
高温 ______________、3Co3O4＋8Al=====______________等。
第10页，共49页。
第13页，共49页。
1．银白色 很好 良好
答案
2．第 3 周期ⅢA 族
硅 化合
△
△
3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Al＋
△ 3S=====Al2S3
(2)①钝化
SO2
NO2
②Al＋NO－3 ＋4H＋===Al3＋
＋NO↑＋2H2O ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
点燃 Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
第15页，共49页。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 2．能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性 质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( ) 3．铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应 时，氢氧化钠作氧化剂。( ) 4．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) 5．金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修
课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
高三化学金属元素及其化合物专题优选PPT课件
(2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上 述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子 方程式是:
1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ Cu2++CO＝CuCO3↓
被检出的物质的化学式（分子式）是:
解析：本题要求掌握随着不同金属的阳 离子的氧化能力不同，冶炼方法主要有：电 解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据 金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如 下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、
熔融电解法
高温还原剂法
Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 高温还原剂法 加热法 金属阳离子：得电子(氧化性)：弱→强
2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的 性质和用途。
3. 以过氧化钠为例，了解过氧化物的 性质。
4. 以Fe(II)、Fe(III)的相互转化为例,了解
变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要
年中注国十意大科技理成果之解一是实合成一质维纳米，氮化达镓。 到“举一反三”的要求。在
被检出的物质的化学式（分子式）是:
(2) 跟H2O反应：K、Ca、Na跟水反应剧 烈，Mg、Al跟水在加热下缓慢反应，Zn、Fe 在高温下跟水气反应，生成H2和金属氧化物。
(3) 跟盐酸反应：K、Ca、Na反应猛烈， Mg、Al反应剧烈，锌、铁反应较快，Sn、Pb 反应缓慢，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反应。
(4) 跟硝酸反应：Cu、Hg、Ag可与HNO3 反应，Pt、Au不跟HNO3反应。
m2g，则m1与m2之间的关系是: A
(A) m1一定大于m2 (B) m1可能m2 (C) m1一定等于m2 (D) m1可能大于m2
高考化学专题复习讲义：金属及其化合物
第10讲金属及其化合物知考点明方向满怀信心正能量设问方式①重要金属及其化合物的转化、性质与用途[例](2018·全国卷Ⅱ，1)，(2018·江苏卷，3)(2018·江苏卷，9)②金属的冶炼及与金属有关的工艺流程[例](2018·江苏卷，16)③金属离子检验及性质探究[例](2018·江苏卷，6)，(2018·北京卷，11)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用)命题规律：1．题型：选择题(主)，填空题。
2．考向：选择题主要是考查金属及其化合物的主要性质及应用，Ⅱ卷主要结合具体工艺流程及实验探究，考查金属及其重要化合物性质。
同时，兼顾考查了氧化还原反应原理，离子方程式的书写，化学计算及化工工艺等知识。
方法点拨：1．下列说法中正确的是__(1)(2)(4)(5)(7)__。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2)(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(3)(2018·江苏卷)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂(4)(2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(5)(2018·江苏卷)CaO能与水反应，所以可用作食品干燥剂(6)(2018·江苏卷)Al2O3是两性氧化物，所以可用作耐高温材料(7)(2018·天津卷) 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品(8)(2015·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，原因是金属铝的熔点较低(9)(2016·海南卷)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼(10)(2015·全国卷Ⅱ)将氯化铝溶液滴入到浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀(11)(2016·天津卷)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重(12)(2016·四川卷)根据铁比铜活泼，在实际应用中可用FeCl3溶液腐蚀铜刻制印刷电路板突破点拨记住常见物质的用途，而且关键点是：该用途所对应的物质的性质。
2018年全国卷高考化学二轮：专题三+第10讲+金属及其化合物(90张PPT)
⑤化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O ； ⑦离子方程式： CO2＋OH－===HCO－ 3 ；
电解 ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 。
高温 ③化学方程式：_F__e_2O__3＋__3_C__O_=_=__=_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2_或__F__e_2O__3＋_____
高温 _2_A_l_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e____；
④离子方程式： _2_F__e2_＋__＋__C_l_2=_=_=__2_F_e_3 _＋_＋______ _2_C__l－__或___2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋______ _2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___；
二 铝及其重要化合物
1．根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ； ②离子方程式： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ； ③离子方程式：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ ； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
高温
点燃
⑧化学方程式：4_H_2_O_(_g_) ＋__3_F_e_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2__或__3_F_e_＋__2_O__2 =_=_=_=_=__
_F_e3_O_4_；
2017_2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时课件新人教版必修120170922188
二、氢氧化铝
1.氢氧化铝的制备与性质
(1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 mol· L－1的硫酸
铝溶液，逐滴加入氨水至过量。
①观察到的实验现象是 产生白色胶状沉淀 ；
② 反 应 Al2(SO H2O===2Al(OH) 的 4)3＋6NH 化 3· 学 方3↓＋3(NH 程 4)2SO4式 。
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 √ 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、 KOH等 强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
解析 答案
3.下列物质中①Al A.①②③⑤ C.②③⑤ √ 解析
②NaHCO3
③Al2O3 B.①④⑤ D.①③④
④Mg(OH)2
⑤Al(OH)3中，
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
Al 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，但不是化合物；
Mg(OH)2 只能与盐酸反应； NaHCO3 、Al2O3 、Al(OH)3三种物质既能与 盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。
知识拓展
解析
答案
三、Al3＋、 AlO－ 2 和Al(OH)3间的相互转化
＋2H2O。
பைடு நூலகம்
△ 2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O。 (4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是
(5)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来 净水 。 ②利用其 弱碱 性，可用作胃酸中和剂。
2.十二水合硫酸铝钾
KAl(SO4)2· 12H2O。 (1)化学式：_______________ (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 氢氧化铝胶体，可以和悬浮在 水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。