镁铝及其化合物知识点
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O
第二节 铝、镁及其化合物
沉淀
Mg2＋＋2OH－===gCl2＋2H2O
蒸发 结晶
析出MgCl2·6H2O
脱水 在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁 电解熔融氯化镁制得镁：
电解
电解 MgCl2(熔融) ===== Mg＋Cl2↑
[注意] ①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流 中加热，以防MgCl2水解。
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A项错误； 两者反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉 淀产生，B项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入 已装好滤纸的漏斗中，C项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D项错误。 答案：B
4．（2020·雅礼中学月考）从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
2．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已
略去)
()
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝
3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Cr2O3等金属氧化 物
发生铝热反应
能在CO2中燃烧： 点燃
2Mg＋CO2=====2MgO＋C
3．用途 (1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)镁——制造信号弹和焰火。
4．从海水中提取镁 (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
制熟 石灰
高温 CaCO3=====
CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
第二节 铝、镁及其化合物
考点一
镁、铝/ 理清概念 基础需抓牢
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
镁铝及其化合物知识点
镁铝及其化合物知识点 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-镁、铝及其化合物知识点整理Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质.2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg、Al的化学性质1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl 22Al+ 3Cl 22AlCl 32Al+ 3SAl 2S 3 （用于工业制备） Mg+ SMgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O （沸水） Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O2A1(OH)3+3H 2↑[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
3．与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
第11讲 金属镁、铝及其化合物(讲义)(解析版)
第11讲金属镁、铝及及其化合物一镁、铝单质的性质1.镁、铝的结构和存在形态2.镁、铝的物理性质镁、铝都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质特别强调：1.常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.对比掌握镁的化学性质特别强调：1.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
2.镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
5.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应特别强调：1.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
2.因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
3.Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2及C的混合物。
4.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，故常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。
5.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。
6.镁的用途(1)镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；(2)镁制造信号弹和焰火；(3)MgO作耐火材料。
课堂检测011．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是()A．镁铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与NaOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强答案：D2．小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍保存完好。
镁和铝知识点归纳
镁和铝其化合物性质知识点归纳一Mg的化学性质1与非金属反应(1)与。
2反应。
常温下与空气中的02反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+0? 一2Mg0。
4AI+ 30 2』2AI 2O 3(2)与卤素单质、硫等反应。
__ Mg+ C 2 门"MgCI 2AI+ 3CI 2 ' '2AICI 32AI+ 3S——AI2S3 (用于工业制备) Mg+ MgS［特别提醒］:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：I占烬I总堆頁烬I2Mg+O2 … 2Mg0 3Mg+N 2 … Mg 3N2 2Mg+C0 2 2Mg0+C②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
禾U用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2. 与H20反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2^^= Mg(0H) 2+H2T 2A1+6H 2^^= 2A1(0H) 3+3H2T3. 与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2S04，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4.与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+C0 2 * 2Mg0+C［特别提醒］: “ CQ不能助燃”的说法是不全面的，C0 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应：2AI+ Fe 2O3 11 2Fe+ AI2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
［特别提醒］:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是:Fe203、Fe0、Fe304、Cr 2。
3、V205、Mn0 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
高中化学镁铝铁知识归纳
高中化学镁铝铁知识归纳知识网络一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2H2O MgOH2+H2↑2Mg+CO22MgO+CMgO+H2O=MgOH2MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2熔融Mg+Cl2↑Mg2++CO32-＝MgCO3↓MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2OMgCO3+CO2+H2O＝MgHCO32MgCO3+H2O MgOH2+CO2↑MgOH2+2H+＝Mg2++H2OMgOH2MgO+H2OMg3N2+6H2O＝3MgOH2↓+2NH3↑二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O2＝2Al2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+6H2O 2AlOH3+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O2Al2O3熔融4Al+3O2↑Al3++3H2O=AlOH3+3H+Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+ Al3++3OH-=AlOH3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl2S3+6H2O=2AlOH3↓+3H2S↑AlOH3+3H+=Al3++3H2OAlOH3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-AlO2-+H++H2O=AlOH3↓AlO2-+4H+=Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2纯Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2H+＝Fe2++H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+FeO+2HCl＝FeCl2+H2OFeOH2+2HCl＝FeCl2+2H2O4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32FeCl2+Cl2＝2FeCl3FeS+2H+＝Fe2++H2S↑2Fe3++Fe＝3Fe2+4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe3++3H2O FeOH3+3H+Fe3++SCN-=FeSCN2+FeOH3+3H+＝Fe3++3H2O2FeOH3Fe2O3+3H2O各部分知识回顾一、镁1．原子结构示意图：2．单质1在周期表中位置：第三周期ⅡA族碱土金属2物理性质：银白色,质软,轻金属,硬度较小,熔沸点较低;3化学性质①与非金属反应发出耀眼白光,常温形成致密氧化膜②与非金属氧化物反应③与非氧化学性质酸反应④与氧化学性质酸如硝酸、浓硫酸反应,不放出H2⑤与水反应能使酚酞变红⑥与盐溶液反应,能置换出后面的金属4冶炼：5用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等; 3．化合物1MgO①物理性质：白色粉末,密度小,熔点高,硬度大,难溶于水;②化学性质：碱性氧化物, 缓慢③制法：MgCO3MgO+CO2↑④用途：耐火材料2MgOH2：难溶性中强碱：3MgCl2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体,具有可溶性盐的通性; 4KCl·MgCl2·6H2O光卤石：从中可提取MgCl2·6H2O二、铝1．原子结构示意图：2．在周期表中位置：第三周期ⅢA族3．单质1物理性质：银白色,质软,轻金属;2化学性质①与金属反应常温下被O2氧化,形成致密氧化膜,在O2中或高温下点燃生成Al2O3 4Al+3O22Al2O3与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3S Al2S3②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe③与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化;④与沸水发生置换反应2Al+6H2O 2AlOH3+3H2↑⑤与强碱液液反应：⑥与盐溶液反应,置换后面的金属3冶炼：熔融电解4用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件,导线,炊具、还原剂,铝热剂; 4．化合物1Al2O3①物理性质：白色难溶固体,熔点高,硬度大;②化学性质：两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③制法：④用途：制铝、耐火材料;刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等;2AlOH3：两性氢氧化物,不溶于水的白色胶状物AlOH3+3H+＝Al3++3H2OAlOH3+OH－＝AlO2－+2H2O3AlCl3：具有可溶性盐的通性,能水解而呈酸性,只存在于酸性溶液中; 4NaAlO2：易水解而显碱性,只存在于强碱性溶液中AlO2－+ H++ H2O＝AlOH3↓5KAlSO42·12H2O明矾：属复盐,易水解生成胶状AlOH3,可做净水剂;三、铁1．原子结构示意图：能失去最外层2个电子及第三层1个电子2．在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族,属过渡元素3．存在①游离态：少量存在于陨石中;②化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿;4．单质1物理性质：银白色,ρ=·cm－3,熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强,能被磁铁吸引和磁化;2化学性质：典型金属,有金属通性;①与非金属反应与O2：常温干燥空气中不易与O2反应,但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧：与卤素：I2+Fe FeI2与硫：②与酸反应非氧化学性质酸：与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化,加热时反应③与盐：④与水：↑3冶炼：5．化合物1氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O42氢氧化物：FeOH2、FeOH33盐：①亚铁盐：FeSO4·7H2O绿矾②铁盐：FeCl3、Fe2SO43③络盐：FeSCN n3－n n=1～6四、合金1概念：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质;2特点：合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同;3常见合金：镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金……。
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镁、铝及其化合物知识点整理
一.Mg、Al的化学性质
1．与非金属反应
（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗的性能。
镁能在空气中燃烧：，铝在纯氧中燃烧：
（2）与卤素单质、硫等反应：
[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生：, ,
②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气。
3．与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生现象。
所以可用铝制容器贮存冷的或。
4．与某些氧化物反应
（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C
[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应(与Fe2O3反应)：
铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。
5．与碱反应
镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
简写：
二、氧化铝（Al 2O 3）
二.氢氧化铝
3、明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）
知识拓展：明矾与氢氧化钡反应的离子反应方程式
①少量的氢氧化钡（1.5:1）与明矾反应， ②少量的氢氧化钡（2:1）与明矾反应，
三．铝及其化合物的转化关系图
2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）
上图1～12的有关化学方程式如下：
1、 2、
3、 4、
5、 6、
7、 8、
9、 10、 11、
12 2KAl(SO 4)2 + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓ + K 2SO 4 +3(NH 4)2SO 4
四、Al 3+、AlO 2—的 性质（拓展）写出相关的离子方程式
（一）Al 3+的性质
1、AlCl 3中逐滴加入氨水：
用Al 3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
2、AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量？ ①方程式：
②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失
③图像：
n(NH 3·H 2O)/mol
n[Al(OH)3
]/mol
3、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液 ①有关反应：
②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 ③图像：
（二）AlO 2—的性质
1、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量
离子方程式：
图像：
2、向含有AlO 2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：① ②
图像：
n(CO 2)/mol
n[Al(OH)3]/mol
1 1/
2 n[Al(OH)3]/mol
0 1/12 1/6 1/4
1/3 3+)/mol
n(NaOH)/mol n[Al(OH)3]/mol
0 1 2 3
4
（3）向含有H ＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：① ②
图像：
2—)/mol
n[Al(OH)3]/mol
0 1/4 1/2 3/4 1 0 1 2 3
4 n(HCl )/mol
n[Al(OH)3]/mol。