高中化学必修一第三章第一节《金属的化学性质》课件(3)(新人教版必修1)
2、钠与酸的反应
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2↑
钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+ 反应
注意
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 反应， 若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 应
课堂思考
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
§除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在。 化合态：元素在化合物中的存 在形态 游离态：元素在单质中的存 在形态
银白色 Ag
金黄色 Au
地球上的金属以单质形式存在的是极 少数（如 Ag、Pt、Au)。
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000 1000 0 -1000 -2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000 年代
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第一课时
学习目标
• • • • 1、了解金属元素在地壳中的含量和存在； 2、了解金属的物理共性和化学共性； 3、掌握钠、铝等金属与非金属的反应； 4、培养实验能力与观察能力。
金
银
铜
铝
铁
合金
分布特征
金属的通性
§地壳中元素的含量前五位有：O、Si、Al、Fe、 Ca 地壳中含量最多的金属元素是铝。
4、金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑
100℃
∆
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 金属性越强，越容易与水反应
讨论：金属与水反应的规律 小结
常温下
4Na + O2 == 2
0
+1
-2
得到4e-，化合价降低，被还原 失去２e-，化合价升高，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
得到2e-，化合价降低，被还原
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生 与 气生 与 氢成 蒸 高 成冷 成 热 气氧 气 温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈； 金属性越强，常温下与水反应越强烈；
不 与 水 反 应
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通 性，那么能不能与碱反应呢？
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
活动探究：
实验3—4：取2支试管，分别加入几片(用砂纸 去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸 和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时 间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管 口，你看到什么现象？
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能 与强碱反应，是两性金属 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱
红
反应后溶液变红
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2
现象:产生轻微的爆鸣声 氢气 结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
课堂思考
1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？先与酸 反应还是先与水反应？
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
（3）钠和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
2、铝与氧气反应
(1)铝与氧气在常温下反应生成Al2O3氧化物，此氧化 物的氧化膜致密，可以隔绝铝与空气的接触，阻止 内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛 的金属材料。
1、钠与氧气的反应
常温 加热
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2
常温或加热
2、铝与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3 3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +Cl2 = 2NaCl
Fe + S = FeS
思考: 1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放 在野外哪个更容易生锈？ 铝，铁更容易生锈，因为表面的氧化膜较疏松， 不能阻止内部金属继续被氧化。
二、金属与酸和水反应
位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
反 应 剧 烈 程 度 不 同
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然 后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？
注意观察:① 浮还是沉？② 钠的状态③运动还
3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合 态金属元素只有正化合价
M – ne- = Mn+
一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 化学性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银白色 有金属光泽的固体。 很活泼，常温被空气中的氧气氧化
湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部
分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热
一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥 皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡 太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥 皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡油中
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
△ 2Na+O2===Na2O2
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
+1 -1
钠与氧气反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
点燃
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电
2Na+CuSO× 4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反 应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水 反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧 化钠是否与原溶液中的溶质反应！
商 朝 司 母 戊 鼎 法现 冶代 炼用 铝电 解
Au
Ag
Cu
Sn
Fe
Zn
Al
Mg
Na
Ca
K
铁春 锄秋 和时 铁期 器的
金属使用的早晚与金 属活动性的强弱有关
金属的一些物理性质
一、金属的通性
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下都是固体。 2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。
3、铁与水反应 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
观看视频，描述现象
装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放
有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。 注意事项：整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放
1:1 反应，产生氢气体积比为：________
总结：金属的化学性质
1、金属与非金属的反应： △ 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2== Na2O2
4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、金属与酸和水的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 3、金属与碱的反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑ 4、金属与盐的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4= Cu（OH）2↓+2NaCl
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人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
④ 有无声响？⑤ 溶液颜色变化？
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
实验现象
钠投入水后浮 在水面上，由不规则块 状 熔化成光亮的球 状，迅速向各 方 游动 ，发出“嘶嘶”的响声，最后完 全 消失 ，溶液 变红 。
实验
现象 浮 熔 游 响 红
现象讨论
讨论 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热，熔点低，97.81℃
有气体产生 有气体产生 有碱生成，NaOH
通过对实验的观察，自己总结钠的物理性质
色 态 银白色，固体
物
熔点 低
理
性
质
硬 度 小，质软
密 度 大于煤油，小于水
导电热 电、热的良导体
化学性质
结构→性质
1.钠与氧气的反应：（非金属单质）
常温下：4Na + O2 == 2Na2O 2Na+Cl2==2NaCl
加热时：2Na＋O2==△===Na2O2 2Na+S==Na2S （淡黄色）
（条件不同，现象不同，产物不同。）
2.钠与水的反应：
2Na+2H2O==2NaOH+H2
学以致用：
请同学们思考如果金属钠燃烧，应该 如何灭4溶液中将会看到什么现象？ 生成物是什么？请根据所学知识写出其反应 方程式。
现象：Na浮在液面上，熔化成小球， 四处游动，发出“嘶嘶” 的响声，最后消 失，同时生成蓝色絮状沉淀。
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
思考：Na如何置换其它金属呢
总结
钠的物理性质 钠的化学性质
Na
钠与非金属单质的反应 钠与水的反应 钠与酸的反应 钠与盐的反应
三级目标
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件共36张PPT
4
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
五千年前人类进入青铜器时代，三千 年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、 改善人类生活方面起着重要的作用。金属 和它的化合物有着截然不同的性质，例如： 铝是一种常见的金属，具有金属的通性 （导电性、导热性、延展性），高温时可 以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？ 本章就学习它们的性质。
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ） ①金属先熔化； ②在空气中燃烧，放出黄色火花； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
二、金属与酸和水的反应
第一节 金属的化学性质
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导 热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方 案 1
水蒸气与铁粉 反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方
案 2
方
案
3
3Fe+4H2O(g)==== Fe3O4+4H2
△
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
实验3-4：见P51 问题：1、为什么开始 没有气泡？ 2、为什么后来有气泡 产生？气泡是什么？怎 样产生？ 3.铝与NaOH溶液会发生什么反应？
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共24张PPT)
实验现象：铝片表面产生气泡，速率逐渐加快。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al与NaOH的反应机理：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ +( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O ) × 2
2Al+6H2O +2Al(OH)3+2NaOH =2Al(OH)3+ 2NaAlO2+4H2O +3H2↑
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午12时58 分25秒下午12时58分12:58:2521.11.16
实验1
实验用品：酒精灯、镊子、铝箔
第三章 第一节 金属的化学性质---铝
会飞的金属
火箭和导弹
飞机
宇宙飞船
一、铝的物理性质
银白色光泽、固体
良好的导电性、密度小
良好的延展性
良好的导热性
自主学习内容： ➢根据已学过的有关金属的知识，推测铝
可能与哪些物质发生化学反应？你的推 测依据是什么？
二、铝的化学性质推测
+13 2 8 3
Al
与水反应
-3e-
体现还原性
Al
+13 2 8
Al3+
与盐反应
与酸反应
与非金属单质反应
照明弹
原理：照明弹内的镁和铝燃烧时，能产 生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
Al与NaOH的反应机理：
2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2↑ +( Al(OH)3+NaOH = NaAlO2 + 2H2O ) × 2
2Al+6H2O +2Al(OH)3+2NaOH =2Al(OH)3+ 2NaAlO2+4H2O +3H2↑
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午12时58 分25秒下午12时58分12:58:2521.11.16
实验1
实验用品：酒精灯、镊子、铝箔
第三章 第一节 金属的化学性质---铝
会飞的金属
火箭和导弹
飞机
宇宙飞船
一、铝的物理性质
银白色光泽、固体
良好的导电性、密度小
良好的延展性
良好的导热性
自主学习内容： ➢根据已学过的有关金属的知识，推测铝
可能与哪些物质发生化学反应？你的推 测依据是什么？
二、铝的化学性质推测
+13 2 8 3
Al
与水反应
-3e-
体现还原性
Al
+13 2 8
Al3+
与盐反应
与酸反应
与非金属单质反应
照明弹
原理：照明弹内的镁和铝燃烧时，能产 生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共29张PPT)
淡黄色固体
同条 件 不 同
产 物 不
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
（产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水（酸、盐的水溶液）
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表 面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回 原瓶。
酸 铜
化剂{氧气、臭氧、氯气、硫，酸
反
镁条燃烧
（氧化性与非氧化性）（水、双 氧水）、二氧化碳、盐}反应
应
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
镁
条
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
与 稀
盐
Mg + 2H+ == Mg 2+ + H2↑（本质） 酸
反
应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时4分21.11.915:04November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时4分47秒15:04:479 November 2021
同条 件 不 同
产 物 不
一、钠的化学性质
1、钠与非金属的反应
②钠与其他非金属的反应
2Na + S ＝ Na2S
（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
（产生大量白烟）
探究实验——当钠遇到水（酸、盐的水溶液）
[ 实验步骤 ]
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表 面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回 原瓶。
酸 铜
化剂{氧气、臭氧、氯气、硫，酸
反
镁条燃烧
（氧化性与非氧化性）（水、双 氧水）、二氧化碳、盐}反应
应
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
镁
条
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
与 稀
盐
Mg + 2H+ == Mg 2+ + H2↑（本质） 酸
反
应
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时4分21.11.915:04November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时4分47秒15:04:479 November 2021
人教版化学必修1第三章第一节金属的化学性质(共34张PPT)
分18秒下午1时37分13:37:1821.11.9
Au 自 然 界 中 的 金
第一节金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
绝大多数金属元素是以化 合态存在的，很少以游离 态存在。为什么呢？
目标导航
知识与技能： 1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和
小结
金属与氧气反应：在空气中的氧化 速度侧面的说明了金属活泼性的顺 序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。
的铝并不滴落好像有一层膜兜着。
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即
使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新 的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃） 高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外 面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热
现象：熔化的铝仍不滴落。
的是（ D ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时37分21.11.913:37November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
Au 自 然 界 中 的 金
第一节金属的化学性质
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： 氧、硅、铝 ；含量最多的金属元素
是 铝 元素。
绝大多数金属元素是以化 合态存在的，很少以游离 态存在。为什么呢？
目标导航
知识与技能： 1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和
小结
金属与氧气反应：在空气中的氧化 速度侧面的说明了金属活泼性的顺 序。学习了钠和铝分别跟氧气反应。
的铝并不滴落好像有一层膜兜着。
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即
使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新 的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃） 高于Al（660 ℃ ），没有熔化，包在铝的外 面使熔化的液态铝不会滴落下来。
科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热
现象：熔化的铝仍不滴落。
的是（ D ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象描述正确的是（ C ） ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时37分21.11.913:37November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 离子方程式: Mg+2H+====Mg2++H2↑
请分析上述化 学反应，金属有
什么共同点
思考
画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图，分析 金属的性质与原子 结构有何关系？
Na
Mg
Al
金属元素原子最外层上的电子一般少于4个,
化学方程式(并用双线桥法来表示)：
失去4Xe-
00
+1 -2
4Na + O2 ==== 2Na2O
实验结论：
得到2X2e-
金属钠很活泼，很容易与O2反应，常
温下就被氧化为Na2O。
实验3-2 --钠在空气中加热
用小刀切一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干 煤油后放在坩埚里(或干燥的石棉网或玻璃管)，加 热，有什么现象？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
高中化学 必修一 第三章 第一节 金属的化学性质(第一课时)课件 新人教版必修1
常温
4Na+O2====2Na2O
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思维拓展一
铝在常温下与氧气的反应——毛刷实验
思维拓展二
铝粉和碘粉反应——滴水生烟
金属的化学性质
青铜器
铝合金
陨铁兵器
铁塔 钛合金
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
元素在地壳中的含量
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
自然界中，大多 数金属以化合态 形式存在， 少数金属以游离 态形式存在（如 Au、Ag、Pt）
物理性质：
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
物理性质： ①为银白色的固体 ②质软(硬度小)
思考和交流
化学性质：
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
4Na+O2====2Na2O
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思维拓展一
铝在常温下与氧气的反应——毛刷实验
思维拓展二
铝粉和碘粉反应——滴水生烟
金属的化学性质
青铜器
铝合金
陨铁兵器
铁塔 钛合金
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
元素在地壳中的含量
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
自然界中，大多 数金属以化合态 形式存在， 少数金属以游离 态形式存在（如 Au、Ag、Pt）
物理性质：
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
物理性质： ①为银白色的固体 ②质软(硬度小)
思考和交流
化学性质：
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共20张PPT)
【实验探究】
向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将 绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。
现象
解释原因
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔化成光亮的小球 反应放热，且钠的熔点较低
小球在水面上四处游动 反应产生气体，推动小球迅速游动
发出“嘶嘶”的响声
反应剧烈，生成气体
反应后的水溶液变红 反应生成物显碱性
交流展示铁与水蒸气反应的实验装置设 计方案，并介绍设计的思路和原理。
【科学探究】
【小组讨论】比较下面三套实验装置，你认为哪套最 好？依据是什么？
【科学探究】
铁不能与冷、热水反应，那铁能否与水蒸气反应? 高温
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物的检验(收集)装置
【解析】钠先与水反应，生成的NaOH再跟 CuSO4反应，而不能发生置换反应。
2Na＋2H2O＝ 2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应为： 2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4
现象：有气泡产生，同时生成蓝色沉淀。
【科学探究】
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：
2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑
标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂
2e—
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 还原剂 氧化剂
钠与水反应的实质是钠被水电
离出来的 H+ 氧化
【问题讨论】