《硫和氮的氧化物》课件
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫和氮的氧化物
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
最新-高中化学 《硫和氮的氧化物》课件 新人教版必修1 精品
79
二氧化硫
Ⅱ
良
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为 世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛” 是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的
流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
使湖泊中 鱼虾死亡
破坏露天 文物古迹
破坏土壤成分 使农作物减产 甚至死亡
二 氧
思考与交流
化
硫 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红
的 褪色，实质相同吗?
化
学 小结:
性
质
不同。前者缘于SO2的还原性，发生的
| 是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的
氧 是非氧化还原反应.
化
还
原
性
⑴制造硫酸：
二
催化剂
氧
2SO2 + O2
2SO3
△
化 硫
SO3 + H2O = H2SO4
的
⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
用
⑶杀灭霉菌和细菌
途
⑷作食物和干果的防腐剂
二、三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大 （2）与碱性氧化物反量应热）SO3+CaO=CaSO4
|
酸
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O（亚硫酸钠）
性
氧 化
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)
物
的 通
【思考3】 SO2与CO2怎样区别？ 1
第三讲 硫和氮的氧化物
第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的性质。
【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿、＿＿、＿＿＿＿＿。
1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。
一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
3、二氧化硫的化学性质______________________________________________________________________________。
(1)SO2与水的反应方程式为______________________。
可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。
(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。
另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。
(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。
【注意】工业上制硫酸的反应____________________________，_________________________，_________________。
【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。
人教版高中化学必修一 高一硫和氮的氧化物 PPT课件
1、与水反应 2、与碱反应 SO2+H2O=H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市 北京 日期 2007-12-17 污染指数 239 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅳ1 空气质量状况 中度污染
上海
南京 苏州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
69
72 62
二氧化硫
二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
南通
连云港 扬州
2007-12-17
2007-12-17 2007-12-17
44
80 107
---二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ1
优
良 轻微污染
镇江
杭州
2007-12-17
2007-12-17
62
104
二氧化氮
可吸入颗粒物
质
阅读教材
一无二有两易
已知二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，依据 酸性氧化物的通性，思考二氧化硫可发生哪些反 应，写出方程式。
第三节 硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
3、与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应进行， 同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
SO2 + H2O 正反应
逆反应
H2SO3
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成 氢气和氧气，是可逆反应吗？
重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17
城市 北京 日期 2007-12-17 污染指数 239 首要污染物 可吸入颗粒物 空气质量级别 Ⅳ1 空气质量状况 中度污染
上海
南京 苏州
2007-12-17
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二氧化硫
二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
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良 良
南通
连云港 扬州
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---二氧化硫 可吸入颗粒物
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ1
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良 轻微污染
镇江
杭州
2007-12-17
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二氧化氮
可吸入颗粒物
质
阅读教材
一无二有两易
已知二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，依据 酸性氧化物的通性，思考二氧化硫可发生哪些反 应，写出方程式。
第三节 硫和氮的氧化物
学习目标
1、了解硫元素在自然界的存在形式。掌握 SO2、的化学性质。
2、了解SO2对环境的影响，增强环保意识。 3、学会从化合价的角度建构非金属及其化合 物知识。
化学课件《硫和氮的氧化物》优秀ppt21 人教课标版
2、处理汽车尾气的催化转化器
催化剂
4CO+ 2NO2 === 4CO2 + N2 3、HNO3型酸雨
思考: NO2和水反应的现象？反应生成物是什么？ 现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有无色气体 化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 用于工业制硝酸
[思考讨论]
1、造成酸雨的主要气体是什么？如何理解它的 化学性质？
2、如何检验某气体混合物既含二氧化碳又含二 氧化硫气体？请设计实验方案。
3、氯气和二氧化硫气体混合后漂白性更强吗？ 为什么？
4、二氧化硫气体实验室中可以怎样制备？
二氧化硫
物理性质 化学性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O
第三节
硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
肥西农兴中学 谢守爱
光 化 学 烟 雾
1992年，NO因其神奇的生物活性被美国《科学》 杂志评为该年度的“明星分子”。NO作用的广泛性和作 为信使因子的独特性，使之成为九十年代生物学领域研 究的热点之一。1998年诺贝尔生理学、医学奖授予美国 纽约州立大学的科学家罗伯特·弗奇戈特(Furchgott， R．F．)、德克萨斯大学医学院的弗里德·默拉德 (Murad，F．)和加尼福尼亚大学洛杉矶分校的路易 斯·伊格纳罗(Ignarro，L．J．)，以表彰他们发现NO 在心血管系统中的重要作用。三位科学家第一次发现了 气体的信号传递作用，它代表了生物学系统中信号传递 的一种新规律。一氧化氮(NO)是一种广泛存在于机体各 类细胞中独特的生物信使因子和效应因子，参与机体心 血管系统、神经系统、免疫系统等多方面的生理和病理 活动。过多的NO会对机体产生毒性并引起多种疾病。
催化剂
4CO+ 2NO2 === 4CO2 + N2 3、HNO3型酸雨
思考: NO2和水反应的现象？反应生成物是什么？ 现象：NO2红棕色消失，液面上升， 但试管中仍然有无色气体 化学方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 用于工业制硝酸
[思考讨论]
1、造成酸雨的主要气体是什么？如何理解它的 化学性质？
2、如何检验某气体混合物既含二氧化碳又含二 氧化硫气体？请设计实验方案。
3、氯气和二氧化硫气体混合后漂白性更强吗？ 为什么？
4、二氧化硫气体实验室中可以怎样制备？
二氧化硫
物理性质 化学性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O
第三节
硫和氮的氧化物
第2课时 氮的氧化物
肥西农兴中学 谢守爱
光 化 学 烟 雾
1992年，NO因其神奇的生物活性被美国《科学》 杂志评为该年度的“明星分子”。NO作用的广泛性和作 为信使因子的独特性，使之成为九十年代生物学领域研 究的热点之一。1998年诺贝尔生理学、医学奖授予美国 纽约州立大学的科学家罗伯特·弗奇戈特(Furchgott， R．F．)、德克萨斯大学医学院的弗里德·默拉德 (Murad，F．)和加尼福尼亚大学洛杉矶分校的路易 斯·伊格纳罗(Ignarro，L．J．)，以表彰他们发现NO 在心血管系统中的重要作用。三位科学家第一次发现了 气体的信号传递作用，它代表了生物学系统中信号传递 的一种新规律。一氧化氮(NO)是一种广泛存在于机体各 类细胞中独特的生物信使因子和效应因子，参与机体心 血管系统、神经系统、免疫系统等多方面的生理和病理 活动。过多的NO会对机体产生毒性并引起多种疾病。
高中化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物
目录页
Contents Page
@皮皮课件
3
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.1 空气质量报告
• 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二 氧化硫和二氧化氮是什么？它们从哪儿来？空气是多种物质的混合 体系，为什么要选择这两种污染物？这是一个值得我们探讨的问题。
@皮皮课件
4
第一章 二氧化硫和三氧化硫
点燃
•
SO2
硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉 末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
@皮皮课件
6
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.2 二氧化硫的漂白性实验 • 实验： ① 把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水 中，在水下面打开胶塞，观察试管内水面的上升。 ② 待水面高度不再变化的时候，在水下用胶塞塞进 试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。 ③ 在试管中保留1/3溶液，滴入1~2滴品红溶液，振 荡，观察颜色变化，加热试管。 ④ 加热试管，再观察。 ⑤ 实验过程中，你是否闻到什么气味？ 操作图示
第二章 氧化氮和一氧化氮
2.1 氮气
氮气占空气体积的五分之四左右。
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电的条件 下，它们却可以直接化合，生成无色的一氧化氮（NO）。 此外在高温条件下，氮气也能与氧气反应生成一氧化氮。
N2 + O2
放电或高温
═══
2NO（无色）
@皮皮课件
16
第二章 氧化氮和一氧化氮
@皮皮课件
9
第一章 二氧化硫和三氧化硫
1.3 小贴士
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有 色物质生成不稳定的无色物质。这种无色 物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 二氧化硫漂白过的草帽日久又变 成黄色。 二氧化硫和某些含硫化合物的漂 白作用也被一些不法厂商非法用 来加工食品，以使食品增白。
化学课件《硫和氮的氧化物》优秀ppt27 人教课标版3
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
五、二氧化硫的污染 ⑴ 二氧化硫的来源:
大多的二氧化硫都是因为对含硫矿石的冶炼、对化石燃 料的燃烧、或含硫酸、磷肥等生产的工业废气和机动车辆 的排气 ⑵ 酸雨的形成： ⑶ 酸雨的pH为 <5.6 ，正常雨水的pH为 5.6 ⑷ 酸雨的危害与酸雨的防治
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
SO2＋X2＋2H2O＝4H++SO42—+2X—
二、二氧化硫的性质 2、化学性质
（3） 还原性
b．与化合物反应 SO2 ＋ 2Fe3+＋ 2H2O ＝ 2Fe2++ SO42—+4H+ 能把＋4价的S（ SO32— 、 HSO3 — 、 H2SO3 ）
氧化的常见氧化剂：KMnO4、Fe3＋、HNO3 、
Cl2水等
（4）氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O n（氧化产物）：n（还原产物）＝2:1
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
五、二氧化硫的污染 ⑴ 二氧化硫的来源:
大多的二氧化硫都是因为对含硫矿石的冶炼、对化石燃 料的燃烧、或含硫酸、磷肥等生产的工业废气和机动车辆 的排气 ⑵ 酸雨的形成： ⑶ 酸雨的pH为 <5.6 ，正常雨水的pH为 5.6 ⑷ 酸雨的危害与酸雨的防治
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
SO2＋X2＋2H2O＝4H++SO42—+2X—
二、二氧化硫的性质 2、化学性质
（3） 还原性
b．与化合物反应 SO2 ＋ 2Fe3+＋ 2H2O ＝ 2Fe2++ SO42—+4H+ 能把＋4价的S（ SO32— 、 HSO3 — 、 H2SO3 ）
氧化的常见氧化剂：KMnO4、Fe3＋、HNO3 、
Cl2水等
（4）氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O n（氧化产物）：n（还原产物）＝2:1
硫和氮的氧化物(第一课时)
硫和氮的氧化物（第一课时）学习目标：1、了解SO2的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，认识SO2的漂白原理。
2、认识可逆反应、了解硫的存在和性质、SO3的性质。
3、培养学生分析、推理能力，通过探究，培养学生对科学研究的态度。
重点难点：1、SO2的物理性质和用途。
2、二氧化硫的化学性质。
3、认识SO2的漂白原理。
学习过程：1、单质硫的物理性质及化学性质有哪些。
2、SＯ2有哪些物理性质及化学性质。
3、说明SＯ2的漂白特点及检验方法。
4、归纳常见物质的漂白性5、SＯ3的化学性质有哪些。
6、什么叫可逆反应，举例说明可逆反应的特点。
当堂检测：1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水2.能证明SO2具有漂白性的是（）A.SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去4．两份质量同为m g 的硫，分别跟足量的H2、O2充分反应，再将两反应的生成物混合，则反应生成硫的质量为（）。
A. 0.5mgB. 1.0mgC. 1.5mgD. 2.0mg5．SO2和H2S两种气体共5mol，混合反应后，测知氧化产物比还原产物多32g，则SO2与H2S的物质的量之比可能为（）。
A.1:2B.2:1C.1:4D.3:26、怎样除去除去CO2中的SO2气体。
7、将SO2和Cl2混合漂白效果更好。
判断是否正确并说明理由。
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颜，色为。 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？
《硫和氮的氧化物》课件
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质
结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---
加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
《硫和氮的氧化物》课件
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌、消毒、 干果防腐剂
《硫和氮的氧化物》课件
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
《硫和氮的氧化物》课件
二、硫的氧化物
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对《硫上和氮的述氧化价物》态课件硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
变化？说明了什么？ ▪ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ▪ ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ▪ -------试纸变红色，溶液呈酸性
《硫和氮的氧化物》课件
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
《硫和氮的氧化物》课件
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
《硫和氮的氧化物》课件
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？ (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
是可逆反应 (2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。
《硫和氮的氧化物》课件
SO2
▪ (一)、物理性质
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压
下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
不是可逆反应
《硫和氮的氧化物》课件
从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
《硫和氮的氧化物》课件
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
《硫和氮的氧化物》课件
从物质分类角度预测SO2性质尽可能 多写出对应的化学方程式,可以类比？
与水反应生成对应酸 酸性氧化物 与碱反应生成对应价态盐和水
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
实验验证
《硫和氮的氧化物》课件
二氧化硫的性质
▪ 【P84实验４－7：观察并思考】 ▪ 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
《硫和氮的氧化物》课件
SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
《硫和氮的氧化物》课件
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
《硫和氮的氧化物》课件
《硫和氮的氧化物》课件
实验现象：
化学变化 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na O H O O 2 2 2 2 《硫和氮的氧化物》课件 3 ClO2 等
4、 SO2的实验室制法
原理：H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4
《硫和氮的氧化物》课件
▪ 让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红 色褪去；加热后，溶液又恢复红色
▪这是检验SO2重要方法
《硫和氮的氧化物》课件
几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 化学变化
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
《硫和氮的氧化物》课件
1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（《C硫和a氮S的O氧4化•物2》H课2件O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
H2S
S
Na2S
+4
SO2 H2SO3 SO32-
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
《硫和氮的氧化物》课件
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H S = 3 S 2 《硫和氮的氧化物》课件 ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
《硫和氮的氧化物》课件
4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质
结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---
加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
《硫和氮的氧化物》课件
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌、消毒、 干果防腐剂
《硫和氮的氧化物》课件
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
《硫和氮的氧化物》课件
二、硫的氧化物
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对《硫上和氮的述氧化价物》态课件硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
变化？说明了什么？ ▪ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ▪ ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ▪ -------试纸变红色，溶液呈酸性
《硫和氮的氧化物》课件
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
《硫和氮的氧化物》课件
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
《硫和氮的氧化物》课件
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？ (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
是可逆反应 (2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。
《硫和氮的氧化物》课件
SO2
▪ (一)、物理性质
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压
下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
不是可逆反应
《硫和氮的氧化物》课件
从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
《硫和氮的氧化物》课件
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
《硫和氮的氧化物》课件
从物质分类角度预测SO2性质尽可能 多写出对应的化学方程式,可以类比？
与水反应生成对应酸 酸性氧化物 与碱反应生成对应价态盐和水
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
实验验证
《硫和氮的氧化物》课件
二氧化硫的性质
▪ 【P84实验４－7：观察并思考】 ▪ 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么
利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
《硫和氮的氧化物》课件
SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
《硫和氮的氧化物》课件
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
《硫和氮的氧化物》课件
《硫和氮的氧化物》课件
实验现象：
化学变化 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na O H O O 2 2 2 2 《硫和氮的氧化物》课件 3 ClO2 等
4、 SO2的实验室制法
原理：H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4
《硫和氮的氧化物》课件
▪ 让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红 色褪去；加热后，溶液又恢复红色
▪这是检验SO2重要方法
《硫和氮的氧化物》课件
几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 化学变化
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
《硫和氮的氧化物》课件
1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（《C硫和a氮S的O氧4化•物2》H课2件O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
H2S
S
Na2S
+4
SO2 H2SO3 SO32-
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
同时又向逆反应方向进行的反应
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
《硫和氮的氧化物》课件
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H S = 3 S 2 《硫和氮的氧化物》课件 ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？