《结构化学》期末考试试卷(A)
应用化学结构化学期末考试试卷A
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
2023年最新-结构化学期末试卷及答案
《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一 选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二 填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。
结构化学期末复习试题15套
结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
结构化学期末试卷(A卷)
《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。
3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。
4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。
对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。
5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。
6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。
7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。
8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。
10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。
11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。
A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
应用化学结构化学期末考试试卷A答案
应用化学结构化学期末考试试卷A答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=Eψ成立，力学量算符对应的本征值是E。
5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。
7.等性sp3杂化，杂化指数是3。
该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。
《结构化学》期末考试试卷(A)
《结构化学》期末考试试卷(A)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子 1s 态, (1)2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π 在r 为____________处有极大值；3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl(D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ)学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题36、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏(C) 1816∏ (D)2016∏7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h8、就氢原子波函数px 2ψ和px 4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同(C)径向分布图不同 (D)界面图不同9、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A 和4个B ， 1个A 的坐标是(1/2，1/2，1/2)， 4个B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( ) (A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F(D) 立方 C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J ν可计算其核间距-----------------------------（ ）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（ ） Ａ）粒子处于概率最大的状态。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
2012-2013结构化学期末考试试题A(含详细答案)
A 和 B。现用 HMO 法处理 Ag4 团簇，若只考虑 Ag 原子 5s 轨道的电子，且原子 轨道积分采用休克尔近似（设库仑积分为α ，交换积分为β ）。
（1）分别计算两种构型下的电子能量。 （3）构型 A 和构型 B 哪一个更稳定？它们间的能量差为多少？
得分 评卷人
复核人
五.计算题：本题 16 分。解答时请写明必要的文字 说明、推理过程与演算步骤。
A.φ1
B.φ2
C.φ3
D.φ4
E.φ5
（ ）10.下列关于晶体学原理的叙述中完全正确的是
A.某单晶 x 射线衍射信号的 h²+k²+l²之比为 1:2:3:4:5，即可判定为简单立方点阵
B.中子的原子散射因子与原子序数无直接关系，因此中子衍射法可以定位轻原子
C.晶体结构宏观的对称元素有且只有 5 种，空间群有 230 种
D.实验测得十二羰基合四铱 Ir4(CO)12 的铱核间构成正四面体的结构，可推知其不 符合 18 电子规则 E.非金属结构 B6H6- 和 B12H122- 均属于闭式（closo-）结构硼烷 （ ）5.下列八面体配合物哪一个发生弱．的姜-泰勒（Jahn-Teller）畸变
A.Cr(H2O)63+ B.Fe(CN)64- C.Fe(CN)63- D.Cu(en)32+ E.Mn(H2O)62+
得分 评卷人
复核人
二.填空题：本大题共计 14 分。请把答案填在题目 相应的位置中。
16.（本小题 5 分）乙烷分子从重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为 交叉构象. 点群的变化是____________→___________→____________.用三个 氟原子取代交叉构象乙烷分子中的三个氢原子，可能形成的点群为（写出所有的 可能）：_________________________________________________________. 17.（本小题 1 分）无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线 宽。这种现象可简要的用_____________________________这个式子表达。 18.（本小题 3 分）溴原子的能量最低的光谱支项的符号为_______________，该 光谱支项的原子的总角动量的大小为___________ eV·s.（保留三位有效数字） 19.（本小题 3 分）在玻恩-奥本海默近似下，在下面的方框中写出 CO+阳离子体 系的薛定谔方程（原子单位制下；同类项用加和号Σ 表达，写明角标的取值）:
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只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子 1s 态, (1)2ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 224ψr π在 r 为____________处有极大值；3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( )(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( )(A) 1612∏ (B) 1814∏(C) 1816∏ (D)2016∏学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题只供学习与交流7、B 2H 6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C 2v (B) D 2h (C) C 3v (D) D 3h8、就氢原子波函数px 2ψ和px 4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同9、若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s (B) d xy (C) p z (D) d xz10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A 和4个B ， 1个A 的坐标是 (1/2，1/2，1/2)，4个B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F(D) 立方 C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动 12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J 可计算其核间距-----------------------------（ ）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 4 13、粒子处于定态意味着-----------------------------（ ） Ａ）粒子处于概率最大的状态。
Ｂ）粒子处于势能为零的状态。
Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。
Ｄ）粒子处于静止状态。
14、与b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-----------------------------（ ） Ａ）（０１１） Ｂ（１００） Ｃ（０１０） Ｄ（００１） 15、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关-----------------（ ）(A) n, l (B) n, l, m (C)n (D)n, m 三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）1、分子轨道理论要点：2、杂化轨道理论要点：3、晶体场理论主要观点和内容：只供学习与交流四、计算题（每小题8分，共40分）1、１、已知氢原子的θπψcos 241020302a rpze a r a -⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=，求：１）原子轨道能 ２）轨道角动量３）道角动量与z 轴夹角４）画出其径向分布和电子云角度分布示意图。
２、已知[Co(NH 3)6]2+的Δ<P, [Co(NH 3)6]3+的Δ>P,试分别计算它们CFSE .３、金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm,Pt 的原子量195.0。
试求：（1） 金属铂的密度 （2） 铂的原子半径 （3） 空间占有率 （4） 消光规律4、用HMO 法求烯丙基阳离子的离域能和基态波函数。
5、5.5.已知H 127I 振动光谱的特征频率2309.5cm -1,转动常数为655cm -1, 请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。
装订线内不 要答题只供学习与交流标准答案及评分细则一、填空题1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。
2、0，a 03、OF +> OF > OF -4、Sn 轴5、36、立方面心， NaCl7、原子核体积是可以忽略不计的质点；分了的核间距不变；分子不受外力作用。
8、极性分子，和1±=∆V ；μπλkc21=9、配合物中一个电子由低能级的d 轨道迁到高能级的d 轨道所需要的能量。
10、H 2，N 2，CH 4；N 2，H 2。
二、选择题 1、B 2、A 3、A 4、D 5、A 6、D 7、B 8、B 9、B 10、A 11、D 12、B 13、C 14、C 15 B三、简答题 1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成 （3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。
（2）杂化轨道满足正交归一性 （3）单位轨道贡献。
3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。
（2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。
（3）d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。
（4）姜-泰勒效应。
四、计算题1、 因为：n=2,l=1,m=0 (1)eV eV E 4.346.13-=-= (2) ηη2)11(1=+=M(3) 0)1(cos =+=ηηl l m θ 090=θ(4)2 （1）[Co(NH 3)6]2+因为：Δ<P 和 d 7构型，252g g E TCFSE=8Dq（2）[Co(NH 3)6]3+因为的Δ>P 和d 6构型，062g g E TCFSE=24Dq-2p 3 （1） 3423312/10145.210001002.6)103.392(1954m kg ⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=-ρ （2） pm a r 7.1384103.39224212=⨯⨯==-（3）%05.74%10043=⨯⨯a V ball（4）只供学习与交流当h,k,l 奇、偶混杂时，系统消光。
4⎪⎩⎪⎨⎧=+=++=+0003232121c xc c xc c c xc 0101101=xx x023=-x x2,0,2321==-=x x xβααβα2,,2321-==+=E E E总能量：,222βα+=E离域能βββαβα828.0)12(2)(2222=-=+-+=DE把21-=x 代入久期方程及1232221=++c c c ，得321212221φφφψ++= 51231622231210001002.612812710914.344-=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯==Nm c k μπ J hc E 20834010295.22309501031063.62121--⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==λ 247823421027.41036550014.381063.68m kg BC h I ⋅⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==--π pm Ir 1611001002.61281271027.42347=⨯⨯⨯⨯==-μ。