有机化学实验报告---肥皂之制备
肥皂的制备实验报告
肥皂的制备实验报告导语：肥皂作为我们日常生活中常用的洗涤用品，具有清洁、消毒和保湿等功能，并且可塑性强，广泛应用于洗手、洗脸、洗衣等方面。
本实验旨在探究肥皂的制备过程以及其原理，并通过实际操作来加深对肥皂制备的了解。
实验材料：1. 植物油2. NaOH3. 酒精4. 臭氧5. 水6. 乳化器7. 醇类试剂实验步骤：第一步：制备皂基首先，我们需要将适量的植物油倒入乳化器中，然后加入少量的酒精和NaOH。
利用乳化器进行充分混合，并保持温度在50-60℃之间。
搅拌至反应完全进行，形成皂基。
第二步：添加附加成分在制备好的皂基中，逐渐加入适量的水和醇类试剂。
继续在温和的条件下搅拌，使所有成分充分混合，并形成均匀的乳液状。
第三步：臭氧处理将制备好的乳液状物质置于臭氧中进行处理。
臭氧能够增强肥皂的抗菌能力，并增加其稳定性。
第四步：冷却和固化经过臭氧处理的乳液状物质放置在室温下冷却固化。
在固化过程中，物质内部的结构会逐渐改变，形成固体肥皂。
第五步：切割和包装当固体肥皂完全固化后，将其从容器中取出并进行切割，按照所需大小和形状切割成均匀的肥皂块。
最后，对切割好的肥皂块进行包装，以便后续使用。
实验结果和讨论：经过实验操作，我们成功制备出了固体肥皂。
通过观察实验过程中的变化和肥皂的最终形态可以发现，制备肥皂主要是通过皂基的形成和添加附加成分来实现的。
其中，植物油提供了肥皂的基本结构，NaOH和酒精则促进了皂基的形成。
添加水和醇类试剂后，通过乳化过程使得各种成分得以充分混合，形成均匀乳液状的物质。
臭氧的处理能够增加肥皂的抗菌性能和稳定性，使其具备更好的洁净效果。
总结：通过本次实验，我们重新认识了肥皂的制备过程，并深入了解了肥皂的原理及其在洗涤中的作用。
肥皂的制备包含多个步骤，需要合理控制温度和物质比例，以确保最终制备出的肥皂具有良好的品质。
同时，臭氧处理的引入进一步提高了肥皂的性能。
我们希望通过这次实验能够对肥皂制备有更深入的理解，为今后的实际应用提供有益的参考。
肥皂的制作的实验报告(共10篇)
肥皂的制作的实验报告(共10篇)实验一：肥皂的制作实验目的：掌握肥皂的制备方法，理解肥皂的制作过程及其化学原理。
实验原理：肥皂是通过油脂和碱溶液的反应制得的。
脂肪酸在碱性介质下水解成为石碱盐和甘油。
石碱盐是肥皂的主要成分。
实验仪器：量杯、三角瓶、磁力搅拌器、电子天平、试管、滴管、玻璃棒、平衡杆、温度计。
实验材料：食用油、NaOH、水、酒精、酚酞指示剂等。
实验步骤：1.在天平上精确称取随意确定的食用油20g，并将其倒入三角瓶中。
2.称量NaOH 4.25g，并在试管中加入30mL的蒸馏水中，搅动至NaOH溶解。
3.将NaOH溶液倒入三角瓶中的油中搅动，使其完全混合。
4.加热至沸腾，并继续加热5min。
5.用滴管滴加些许的酚酞指示剂，得到淡红色的混合物。
6.不断搅拌，加入适量的酒精，颜色逐渐变浅。
7.冷却后剥离肥皂，用水冲洗，待风干。
实验结果：得到了白色的肥皂。
实验结论：通过上述实验，成功制备出白色肥皂。
肥皂的制作是一种化学反应，它的原料是食用油和NaOH溶液。
这是非常有趣的实验，可以让人深入了解化学反应的过程。
然而，需要注意的是，NaOH是一种腐蚀性化学物质，使用时一定要小心谨慎。
实验二：肥皂的表面张力实验实验原理：表面张力是指液体表面上的分子间相互作用力和分子间和固体表面（容器壁）间的相互作用力所形成的张力，仅存在于液体和气体接触面上。
表面张力的大小与分子间作用力有关。
实验仪器：容器、水、肥皂碎、纸片等。
实验材料：五种不同品牌的肥皂。
1.分别将五种肥皂放入容器中，并加适量的水搅拌。
2.在每个容器中，放入纸片，计时。
3.观察五种肥皂的表面张力，记录时间。
实验结果：不同肥皂的表面张力不同，表面张力最小的是排名第一的肥皂，最大的是排名第五的肥皂。
实验结论：通过表面张力实验，我们已经确定了五个不同品牌肥皂的表面张力。
我们发现，表面张力最强的肥皂较难在水表面上停留很长一段时间，而表面张力最小的肥皂则能停留很长一段时间。
肥皂中的有机化学
肥皂中的有机化学人类使用肥皂进行洗涤已经有三千年左右的历史了，尽管目前在世界范围内合成洗涤剂的产量已经超过了肥皂，但是，在我国肥皂至今仍然是每个家庭所必备的。
随着科学技术的发展，肥皂的品种越来越多，其性能也更趋于完善。
肥皂的制法有两种，一种是脂肪酸和碱直接进行反应，称为中和法：另—种是在碱性条件下把油脂进行水解后得到肥皂和甘油，称为皂化法，氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠等强碱制造肥皂用于中和法或皂化法，氨、胺等弱碱只适用广中和法。
中和法：RCOOH+MOH →RCOOM+H2OHC H 2CH 2COOCROOCROOCR3MOH3RCOOMHC H 2CH 2COHOH OH 皂化法一、肥皂的原料生产肥皂所使用的主要原料是油脂、苛性碱，此外还有一些辅助原料和填充原料．1．油脂生产肥皂常用的油脂有：牛油、羊油、猪油、椰子油、菜子油、棉子油、蓖麻油、豆油、硬化油、氢化油脂、合成脂肪酸等。
因其化学成分不同，有的在室温下呈液态称为油，有的呈固态则称为脂。
油脂因纯度不同而有不同颜色、有白色．淡黄色、黄色等。
油脂的主要成分是三脂肪酸甘油酯，简称三甘酯。
其通式为：C 3H 5(RCOO)3(R 代表饱和烃基或不饱和烃基)。
(1)月桂酸钠盐是硬性的固体皂，在水中的溶解力很强，在冷水中的溶解性也很好，而且耐硬性也强，起泡力大。
在冷水中洗涤时去污力好。
在中温和高温的水中洗涤时。
其去污力较碳数多的脂肪酸差。
(2)硬脂酸的固体皂，在水中的溶解力弱，在冷水中不溶解，耐硬水性也差，起泡力非常小。
在高温中洗涤时去污力较好，但在中温和冷水中较差。
(3)肉豆蔻酸钠盐和棕搁酸钠盐性质居于月桂酸盐和硬脂酸盐之间。
(4)油酸钠盐它和硬脂酸盐的碳数相同，但是由于含有不饱和基而增加了亲水性，同硬脂酸盐相比较，它的水溶性好，而且起泡性和在冷水、温水中洗涤时的去污性也较强。
所生成的皂是软性的，很难制成硬性皂。
(5)亚油酸钠盐和亚麻酸钠盐碳数和硬脂酸盐、油酸盐的相同，但是由于酸的不饱和度更高，所生成的皂更软，水溶性很好。
香皂的制作实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解香皂的基本成分和制作原理。
2. 掌握香皂的制作方法。
3. 体验化学实验的乐趣，提高动手操作能力。
二、实验原理香皂是一种常见的日用品，主要由脂肪酸、碱、水、香料等成分组成。
在香皂的制作过程中，脂肪酸与碱发生皂化反应，生成脂肪酸钠盐（肥皂）和甘油。
脂肪酸钠盐具有清洁作用，甘油则具有保湿作用。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 肥皂基（硬脂酸、甘油、氢氧化钠、水、香料等）- 色素（可选）- 烧杯、玻璃棒、温度计、电子秤、模具、微波炉（可选）2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 温度计- 电子秤- 模具- 微波炉（可选）四、实验步骤1. 准备肥皂基：根据实验所需，称取适量的肥皂基。
2. 加热溶解：将肥皂基放入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解。
3. 添加香料：根据个人喜好，加入适量的香料，搅拌均匀。
4. 加热至沸腾：将烧杯放入微波炉中，加热至沸腾（可选），使肥皂基充分溶解。
5. 加入色素：若需制作彩色香皂，可在此步骤中加入适量的色素，搅拌均匀。
6. 添加碱：将氢氧化钠溶解于少量水中，缓缓倒入肥皂基溶液中，边倒边搅拌，直至溶液呈碱性。
7. 调整温度：用温度计测量溶液温度，控制在40℃左右。
8. 搅拌均匀：用玻璃棒继续搅拌溶液，直至无气泡产生。
9. 倒入模具：将搅拌好的溶液倒入模具中，静置冷却。
10. 成型：待香皂凝固后，取出模具，香皂成型。
11. 切割香皂：将香皂切成所需的大小和形状。
12. 包装：将香皂包装好，即可使用。
五、实验结果与分析通过实验，成功制作出具有清洁和保湿作用的香皂。
实验过程中，观察到肥皂基溶解、香料添加、碱添加、搅拌、冷却、成型等步骤，均按照预期进行。
实验结果表明，香皂的制作过程简单易行，且实验成功率高。
六、实验结论1. 香皂的制作原理为脂肪酸与碱发生皂化反应，生成脂肪酸钠盐和甘油。
2. 香皂的制作过程简单易行，实验成功率高。
3. 通过实验，掌握了香皂的制作方法，提高了动手操作能力。
皂化反应文档
皂化反应介绍皂化反应是一种重要的有机化学反应，常用于制备肥皂或清洁剂等化学品。
该反应是一种加水分解酯的反应，在碱性条件下进行。
本文将详细介绍皂化反应的原理、机理以及影响反应速率的因素。
原理皂化反应的原理是酯与碱反应生成醇和盐。
在该反应中，酯的酯基被水解为醇，而酯的酯基的原子被碱离子取代。
反应的化学方程式可以表示为：酯 + 碱→ 盐 + 醇例如，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠：CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + CH3COONa在这个例子中，乙酸乙酯和氢氧化钠反应生成乙醇和乙酸钠。
乙酸乙酯是酯，水解后生成乙醇，而氢氧化钠是碱，它取代了乙酯中的乙酸基，生成乙酸钠盐。
机理皂化反应的机理是一个双步骤反应。
首先，酯分子中的碳-氧双键被碱中的氢氧根离子攻击，生成一个过渡态。
这个过渡态是一个稳定的羧酸中间体。
然后，这个中间体与水反应，生成醇和相应的盐。
整个机理可以用以下方程式表示：1.酯 + 碱→ 过渡态2.过渡态 + 水→ 醇 + 盐影响因素皂化反应的速率受到许多因素的影响。
以下是一些主要的影响因素：1. 碱的浓度碱的浓度是皂化反应速率的重要因素之一。
较高浓度的碱会加快反应速率，因为它提供了更多的碱离子进行反应。
2. 酯的结构酯的结构也会对反应速率产生影响。
通常，长碳链的酯反应速率较慢，而短碳链的酯反应速率较快。
3. 反应温度反应温度对皂化反应速率有显著影响。
较高的温度会加快反应速率，因为它增加了分子的动力学能量。
4. 催化剂催化剂可以显著加速皂化反应速率。
常用的催化剂包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
5. 水的浓度水的浓度对皂化反应速率也有重要影响。
较高浓度的水会加快反应速率。
应用皂化反应在许多领域都有广泛应用。
以下是一些常见的应用领域：1. 肥皂制造皂化反应是制备肥皂的主要方法之一。
通过将植物油或动物脂肪与碱反应，可以生产出肥皂。
2. 清洁剂制造皂化反应也用于制备清洁剂和洗涤剂。
这些清洁剂可以去除油脂和污垢。
任务十 1.肥皂的制备任务书
《有机化学及操作训练》学生任务书
项目二烃的衍生物制备与鉴别任务十肥皂的制备任务书（学生用）
任务总体描述【任务】某企业生产肥皂，实物展示各种肥皂、香皂，请介绍其主要成分与制备原理；作为车间工艺操作人员现场制备肥皂。
动物脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
将其与氢氧化钠溶液共热，就会发生碱性水解（皂化反应），生成高级脂肪酸钠（即肥皂）和甘油。
学习目标知识目标：
1.知道羧酸衍生物的命名与基本性质；
2.了解肥皂的制备原理。
能力目标：
1．能够查阅各种资料对制备方法进行分析、汇总和比较；
2．能制定制备方案，能对操作过程中遇到的问题进行提前分析与准备；3．能完成肥皂的制备操作。
素质目标：
1.信息获取的素质与能力；
2.学生的团队合作精神；
3.学生语言表达能力；
4.学生科学认真职业素养；
5.安全环保意识。
教学进程安排1.通过各种资料的查找，明确羧酸衍生物的结构；
2.查阅资料，明确肥皂的结构；
3.明确本次课任务学习，能完成肥皂的制备，了解羧酸衍生物的应用。
肥皂与化学实验报告
肥皂与化学实验报告实验目的本实验的目的是通过制备肥皂的过程，了解肥皂的化学组成、制备方法以及其在清洁和去污方面的应用。
实验原理肥皂是一种由脂肪酸钠或脂肪酸钾和碱反应生成的盐类。
在制备肥皂的过程中，通过将油脂与碱反应，使油脂中的三酸甘油酯水解为甘油和脂肪酸。
而脂肪酸与碱反应后形成的盐即为肥皂。
具体的化学反应可以表示为：油脂+ NaOH →甘油+ 脂肪酸钠实验材料1. 植物油：200ml2. NaOH：20g3. 酒精：30ml4. 水：400ml5. 烧杯、玻璃棒、玻璃器皿等实验用具实验步骤1. 将200ml植物油倒入玻璃器皿中。
2. 称取20g的NaOH。
3. 在烧杯中加入30ml的酒精，然后将NaOH加入酒精中，并搅拌使其溶解。
4. 将溶解好的酒精与NaOH的混合液缓慢倒入装有植物油的玻璃器皿中，并不断搅拌。
5. 继续搅拌，直到混合物开始变得稠固状。
6. 将塑料薄膜覆盖在玻璃器皿上，使混合物充分反应。
7. 将玻璃器皿放置在室温下，静置一晚，待肥皂凝固。
8. 用水冲洗凝固后的肥皂，使其完全清洁。
9. 将肥皂切成适当大小的块状，并晾干。
实验结果与分析经过制备，我们成功得到了一块坚固的肥皂。
肥皂的形状和质地均与市售的肥皂相似。
在制备过程中，植物油与NaOH反应生成了肥皂，同时产生了甘油作为副产物。
肥皂的生成使得原本不溶于水的油脂变成了可溶性的，从而提高了清洁能力。
甘油具有保湿和抗菌的特性，常用于化妆品和药品中。
实验总结通过本次实验，我们深入了解了肥皂的化学组成和制备过程。
肥皂作为一种常用的清洁用品，在日常生活中发挥着重要的作用。
通过肥皂的制备实验，我们更加清楚地了解了油脂与碱的反应原理，以及肥皂的应用领域。
然而，在实验中也需要注意安全问题。
NaOH是一种强碱，具有腐蚀性，在操作过程中应避免接触皮肤和眼睛。
实验结束后需及时清洗实验器材，并注意妥善处理废液。
总的来说，这次肥皂制备实验让我们对肥皂的制备原理、化学反应过程和应用有了更加全面的了解。
肥皂制取实验报告结果
1. 了解肥皂的制取原理和过程。
2. 掌握肥皂的制备方法。
3. 通过实验，提高学生的动手操作能力和分析问题的能力。
二、实验原理肥皂是由高级脂肪酸的钠盐或钾盐组成的，其制取原理是将动植物油脂在碱性条件下水解，生成脂肪酸钠或钾盐，即肥皂。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 植物油（如花生油、菜籽油等）- 碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）- 热水- 玻璃棒- 烧杯- 铁架台- 烧瓶- 砂轮- 量筒- 滤纸2. 实验仪器：- 恒温水浴锅- 烘箱- 天平- 移液管1. 准备工作：- 称取适量的植物油和碱性物质。
- 将植物油和碱性物质按照一定比例混合。
2. 水解反应：- 将混合好的溶液倒入烧杯中，放入恒温水浴锅中加热。
- 在加热过程中，不断搅拌，使油脂和碱性物质充分反应。
3. 分离肥皂：- 待反应完成后，将溶液过滤，得到肥皂水溶液。
- 将肥皂水溶液倒入烧瓶中，加入适量的热水，使肥皂充分溶解。
4. 蒸发水分：- 将烧瓶放在铁架台上，用砂轮进行搅拌，使肥皂溶液均匀受热。
- 待水分蒸发完毕后，将烧瓶移至烘箱中，将肥皂干燥。
5. 切割肥皂：- 待肥皂干燥后，取出烧瓶，用刀将肥皂切割成小块。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 通过实验，成功制取了肥皂，肥皂呈淡黄色，具有一定的硬度和光泽。
2. 结果分析：- 实验过程中，植物油和碱性物质充分反应，生成了肥皂。
- 在蒸发水分的过程中，肥皂逐渐凝固，形成了固态肥皂。
- 实验过程中，要注意控制反应条件，如温度、搅拌速度等，以保证肥皂的质量。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了肥皂的制取原理和过程，学会了肥皂的制备方法。
在实验过程中，我们提高了动手操作能力和分析问题的能力。
同时，本次实验也让我们认识到，化学知识在实际生活中的应用，为我们今后的学习和工作打下了坚实的基础。
七、注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和腐蚀。
2. 在加热过程中，要控制好温度，避免过热导致溶液沸腾。
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肥皂之製備
食二丙
第十二組
梅婉如
肥皂之製備
一、實驗目的:
瞭解油脂的物理性質及化學性質、瞭解肥皂之製備及其性質、本實驗是用牛油和氫氧化鈉合成肥皂。
也可使用回鍋油製作皂基這樣也不會造成嚴重的環境污染，若把回鍋油製成肥皂就可解決廢油問題。
二、實驗原理:
油脂與鹼(NaOH 或KOH)共熱生成肥皂和甘油的反應，稱為皂化反應。
肥皂是(soap)為長鏈脂肪酸之鹼金屬鹽類。
肥皂可用RCOONa 或RCOOK 表示。
例如:C17H35COONa(硬脂酸鈉)、C15H31COONa(軟脂酸鈉)等
這是一個皂化反應，由於牛油是脂類，所以與氫氧化鈉生成硬脂酸鈉，這是肥皂的一種。
加入濃食鹽水的目的只是令肥皂溶解度降低，令它浮在溶液上，易於收集。
自然界中脂肪酸（Fatty acid）和甘油（Glycerol）
會形成脂肪酸之甘油酯（Glycerides；Glycerin esters）
常溫下
因此若
R = R' = R"簡單甘油脂
R ≠ R'≠ R"混甘油脂
簡單甘油酯有：
(1)軟酯Palmitin(三軟脂酸甘油酯)﹣﹣(C15H31COO)3C3H5
(2)硬酯Stearin(三硬脂酸甘油酯)﹣﹣(C17H35COO)3C3H5
(3)月桂酯Laurin(三月桂脂酸甘油酯)﹣﹣(C11H23COO)3C3H5
(4)肉豆蔻酯Myristin (三肉豆蔻脂酸甘油酯) ﹣﹣(C13H27COO)3C3H5
(5)花生酯Arachidin(三花生脂酸) ﹣﹣(C19H39COO)3C3H5
上述為飽和酸酯
(6)油酯Olein(三油酸甘油酯)﹣﹣(C17H32COO)3C3H5
(7)亞油酯Linolein(三亞麻仁油酸甘油酯)﹣﹣(C17H30COO)3C3H5
(8)次亞油酯Linolenin(三次亞麻仁油酸甘油酯)-- (C17H28COO)3C3H5
(9)花生油酯Arachidonin(三花生油酸甘油酯)--(C19H30COO)3C3H5
上述為不飽和酸酯
依在空氣中之乾燥性，油脂分類可分為：
1.乾性油：含高級不飽和脂肪酸脂較多之油脂，此類油脂含不飽和鍵較多，易
和空氣行漸次氧化而凝結固化，故塗於物體表面在空氣中具乾燥性。
例桐油、亞麻仁油。
2.不乾性油：含少量雙鍵或不含雙鍵的高級酸酯，在空氣中不能乾燥。
例豬酯、
蓖、麻油。
3.半乾性油：介於上述兩者之間的。
例大豆油。
所得產物中有油脂、NaOH、甘油及肥皂，此時可加入食塩溶液將肥皂塩析而出，浮於液面。
(因肥皂不溶於塩水，又較塩水之比重為小)肥皂應是中性的，但如鹼太多或皂化不全，則會有游離鹼呈鹼性，或因皂化不全而有游離酸呈酸性。
肥皂游離鹼(以NaOH計)最大容許量在0.05~1.1%之間，純皂份(以Na皂計)最小在70%以上，pH＜9，水份10~15%。
三、實驗器材及藥品
牛脂、NaOH、酒精、NaCl、甘油、色料、香料、燒杯、模型、錶玻璃
四、實驗步驟:
（一）皂基之製作：
1.水相-----NaOH sol'n （15 ml R.O.水+ 5 g NaOH）
2.油相-----秤12 g牛脂於250ml的燒杯中
3.將水相加入油相中，並加入20 ml乙醇(幫助得均相溶液，因油與NaOH sol'n 不互溶，乙醇可溶於水也可與油互溶，增加油脂溶解度及提高沸點，達到增加反應速率的目的，進而增加皂化速度) 。
4.於熱水浴中加熱，用錶玻璃蓋著，並不時攪拌（如體積變少或變黏稠，則加入乙醇和水1 ：1 之溶液，以保持一定體積）。
5.準備一食塩溶液，做塩析（300 ml水溶解100 g NaCl）
6.皂化約40分鐘即可完成(表面無油珠狀也無油味時)(此皂化混合物包含肥皂、甘油、過量的NaOH 、乙醇)
7.倒入準備好之食塩水，輕輕攪拌數下即可(因生成的肥皂溶液在食塩水中，溶解度會降低，故可加入飽和食塩水，使肥皂析出，進而得到肥皂粗產品即皂基)
8.抽氣過濾，收集沉澱物(用冰水沖洗沉澱物)
9.再度倒入熱食塩溶液(溫度約70℃) ，攪拌此混合物幾下就好(可將皂基洗的更白，鹼性變弱形成皂漿)
10.抽氣過濾，收集沉澱物(用冰水沖洗沉澱物)
11.皂基，壓乾
（二）精製：
1.10 g肥皂+ 10 ml酒精+ 9 ml甘油(留5ml作消
泡用)
2.至澄清，體積減少為1/2~2/3
3.待溫度降至50℃，加色料1 ml 及2~3滴香料
4.倒入模型中(模型先塗甘油)
Ps.甘油作為保濕劑及增加肥皂透明度
油加NAOH及乙醇,攪拌加熱...直至糊
狀然後再用濃食鹽水鹽析
這是抽氣過濾器
甘油和肥皂被分離了~~~~下面那一堆
水是濃食鹽水加甘油的結晶
上面是剛被分離出來的肥皂(二重覆)
要再用冰水沖洗掉殘留的甘油和
NAOH...
成品
五、實驗結果:
計算產率？
六、問題與討論
1.使用皂基製作之手工香皂.成為固體後是當下可以使用?還是需靜置多久才可以使用?
「皂基」本身就是成皂，己經可以用了，故採用皂基做材料的手工皂，在成為固體時就可以用了。
「冷製皂」係用油與鹼來製成的，需靜置一～二個月才可以使用。
2.肥皂之乳化作用?
形成的肥皂分子結構是由許多碳與氫原子(c.H)形成一條長鏈，
長鍊的一端為親油性，另一邊的頂端在水中會解離成帶有正電的離子而形成親水性；上述之親油性端非常極端，所以利用物質具有『極性溶於極性』與『非極性溶於非極性』的特性，因此，肥皂分子會利用親油端溶在油漬的污垢中，而形成『乳化作用』
3.為何Ca(OH)2不能代替NaOH用於製備肥皂?
使用Ca(OH)2製備肥皂時，所產生的脂酸鈣，無法溶於水中而沉澱，因此無法用於一般的洗滌
4.肥皂之去汙原理?
肥皂分子具有親油性(長鏈狀碳氫部份~容於油不容水)和親水性(帶電原子團部分~容於水不容於油)2端在水中衣物上的油污被親油性的一端吸附油污被包住後再由親水性一端牽入水中使油汙與衣物分離達到清潔效果。