氮肥的生产和使用学案教案
氮肥的生产和应用教案
氮肥的生产和应用教案一、教学目标1.了解氮肥的生产过程，掌握氮肥的主要生产方法；2.了解氮肥在农业生产中的应用，掌握氮肥的使用原则；3.掌握氮肥的正确使用方法，提高农业生产效益。
二、教学内容1.氮肥的生产方法a.化学合成方法：硫酸铵、尿素、硝酸铵等；b.生物合成方法：人工合成植物固氮菌；c.自然固氮方法：光合细菌、专性细菌。
2.氮肥的应用原则a.根据作物的需氮特性合理选择氮肥；b.结合土壤肥力状况和作物的生长期，确定施肥量；c.注意氮肥的施肥技术，避免浪费和污染。
3.氮肥的正确使用方法a.准确测定土壤和作物的氮肥需求量；b.合理选择氮肥品种和施肥方式；c.适时施肥，避免氮肥浪费和损失；d.注意氮肥与其他肥料的配合使用。
三、教学过程1.引入（10分钟）a.利用图片或实物向学生展示不同种类的氮肥；b.向学生提问：你们知道氮肥是如何生产的吗？2.讲解氮肥的生产方法（30分钟）a.化学合成方法：介绍硝酸铵、尿素、硫酸铵等氮肥的生产过程；b.生物合成方法：介绍人工合成植物固氮菌的方法；c.自然固氮方法：介绍光合细菌和专性细菌的固氮作用。
3.讲解氮肥的应用原则（30分钟）a.分析作物需氮特性，选择合适的氮肥；b.结合土壤肥力和作物生长期，确定施肥量；c.强调避免浪费和污染，保护环境。
4.讲解氮肥的正确使用方法（30分钟）a.准确测定土壤和作物的氮肥需求量；b.根据需求量选择合适的氮肥品种和施肥方式；c.强调适时施肥，避免氮肥的浪费和损失；d.讲解氮肥与其他肥料的配合使用技巧。
5.练习和讨论（20分钟）a.提问：你们认为在何种作物中，氮肥的需求量最大？为什么？b.学生分组讨论：什么情况下应减少氮肥的施用量？c.学生自主完成练习题，加深对氮肥应用原则和使用方法的理解。
6.总结（10分钟）a.向学生总结本节课的主要内容和要点；b.强调合理使用氮肥的重要性，提高农业生产效益。
四、教学手段1.利用幻灯片或投影仪展示图片和文字资料；2.使用实物模型或实验演示说明氮肥的生产过程；3.学生小组讨论和练习，促进学生思维活动；4.引导学生提问和回答，培养学生思考和解决问题的能力。
氮肥的生产和使用教案、PPT、教学过程(教案部分)
氮肥的生产和使用教学目的 1、掌握氨和铵盐的主要性质和使用。
2、了解氨和铵盐的检验方法。
教学重难点 氨和铵盐的主要性质。
教学过程【导入】人们常说“雷雨发庄稼”，农作物的生长需要氮元素，而空气中的氮是以氮气的形式大量存在着，不能被农作物直接吸收（回顾上节课学习的自然固氮）。
【PPT 展示】三条固氮途径，自然固氮、生物固氮、工业固氮显然靠自然固氮无法满足农作物生产所需的氮元素。
为提高农作物产量，科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态的氮。
20世纪初，德国科学家哈伯、波施（Calr Bosch ）成功开发了合成氨的生产工艺。
缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
【板】一、氨的工业制法；N 2 + 3H 2 2NH 3【板】二、氨气 1.物理性质【展示试样】展示一瓶NH 3，观察其颜色、状态、并闻其气味（注意闻气味的方法）。
【小结】氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。
极易溶于水。
常温下，1体积水约能溶解700体积的氨。
【设问1】虽然氨气中含有大量氮元素，但是但其适合做氮肥吗？氨气作为气体，密度比空气小，不易进入土壤被植物吸收，并且氨气具有刺激性气味，给生产生活带来很大不便，所以，氨气不适合做氮肥 【实验探究1】喷泉实验【设问2】通过观察样品和实验、描述实验现象，产生喷泉的原理是什么？分析实验现象你能得出什么结论？1、现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
2、原理： 胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
【设问2 】喷泉试验中，我们看到的是红色的喷泉，那么氨气溶于水中是否又发生了些什么反应呢？【板】2.化学性质【板】（1）氨气与水的反应NH 3+H 2O NH 3· H 2O NH 3· H 2O NH 4++OH -【设问3】那么由气态到液态后，氨水适合做氮肥吗？【过渡提问1】我们知道氨水其实可以作为化肥，可是我们现在在实际生产应用中发现人们很少用它，通过刚才对氨气物理、化学性质的初步学习，大家知道其中的原因吗？答：氨水中的NH 3· H 2O 不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。
高中氮肥生产和使用学案教案
高中氮肥生产和使用学案教案一、教学目标1.知识与技能：掌握氮肥的生产原理和方法。
理解氮肥的使用方法及其对作物生长的影响。
学会氮肥的储存和保管方法。
2.过程与方法：通过实验和观察，了解氮肥的化学性质。
通过案例分析，探讨氮肥在农业生产中的应用。
3.情感态度与价值观：培养学生热爱农业、关注生态环境的观念。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1.重点：氮肥的生产原理和方法。
氮肥的使用方法及其对作物生长的影响。
2.难点：氮肥的化学性质及其在生产和使用过程中的变化。
三、教学过程1.导入利用图片或视频展示我国农业生产中氮肥的使用现状，引导学生关注氮肥在农业生产中的重要性。
2.课堂讲解（1）氮肥的生产原理介绍氮肥的定义和分类。
讲解氮肥生产的基本原理，如合成氨法、硝酸法等。
分析不同生产方法的优缺点。
（2）氮肥的使用方法介绍氮肥的使用方法，如撒施、冲施、穴施等。
分析不同使用方法对作物生长的影响。
（3）氮肥对作物生长的影响讲解氮肥对作物生长的促进作用，如提高产量、改善品质等。
分析过量使用氮肥的副作用，如土壤板结、环境污染等。
3.实验观察设计实验，观察氮肥在不同条件下的化学反应。
分析实验结果，了解氮肥的化学性质。
4.案例分析选取具有代表性的案例，分析氮肥在农业生产中的应用。
让学生分组讨论，提出改进措施。
（2）布置作业：查阅资料，了解我国氮肥的生产现状及政策。
四、教学反思本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略。
关注学生在实验和案例分析中的表现，及时发现并解决学生的疑问。
不断更新教学内容，将最新的科研成果和实际应用引入课堂，提高学生的学习兴趣。
五、教学评价通过课堂问答、实验报告、作业完成情况等，评价学生对氮肥生产和使用知识的掌握程度。
关注学生在课堂上的参与度，评价学生的学习兴趣和合作精神。
结合学生期末考试成绩，综合评价学生对本节课内容的掌握情况。
重难点补充：1.氮肥的生产原理对话引入：同学们，你们知道我们餐桌上的粮食是如何长得又高又壮吗？其实，秘密就藏在土壤里，而氮肥就是其中的魔法师。
氮肥的生产和使用教案
氮肥的生产和使用教案一、教学目标1.了解氮肥的生产过程和使用方法。
2.掌握合理使用氮肥的技巧，提高农作物的产量和品质。
3.培养学生的环境保护意识，减少对土壤和水源的污染。
二、教学内容1.氮肥的生产过程1.1合成氮肥的原料和工艺1.2氮肥的不同类型和成分1.3氮肥生产的环境问题和解决方法2.氮肥的使用方法2.1氮肥的种类和施用量2.2氮肥的施用时间和方法2.3氮肥的施用技巧和注意事项3.环境保护与可持续发展3.1农业生态系统的重要性3.2氮肥对环境的影响和污染问题3.3减少氮肥使用的方法和建议三、教学过程1.导入（10分钟）通过图片或视频展示农田施肥的场景，引导学生了解农田施肥的重要性和问题。
2.知识介绍（30分钟）2.2氮肥的使用方法：介绍不同类型的氮肥，以及施肥量、施肥时间和施肥方法的选择。
2.3环境保护与可持续发展：讲解农业生态系统的重要性，以及氮肥对环境的影响和污染问题。
3.案例分析（30分钟）根据不同农作物种植的实例，让学生分析并选择合适的氮肥和施肥方式。
4.小组讨论（20分钟）组织学生以小组为单位进行讨论，总结氮肥的使用技巧和注意事项。
5.教师点评（10分钟）根据学生的讨论结果，教师进行点评和总结，并提供一些建议和建议。
6.练习与评价（20分钟）6.1小组演练：学生根据自己所掌握的知识，编写一个实际氮肥使用的方案。
6.2个人作业：要求学生写一篇关于氮肥如何合理使用的短文，包括氮肥的生产和使用方法，以及环境保护的重要性。
四、教学资源1.图片或视频展示氮肥的生产和使用过程。
2.相关的书籍和文献资料。
五、教学评价1.观察学生对教学内容的兴趣和参与度。
2.检查学生的小组讨论和个人作业。
3.学生的综合表现和理解程度。
化学《氮肥的生产和使用》学案
化学《氮肥的生产和使用》学案一、教学目标1.了解氮肥的生产和使用的重要性。
2.掌握氮肥的生产过程和使用方法。
3.了解氮肥的利与弊，提高环保意识。
二、教学内容1.氮肥的生产过程2.氮肥的使用方法3.氮肥的利与弊三、教学步骤步骤一：导入（5分钟）1.简要介绍氮肥的重要性和应用领域。
2.引导学生思考：为什么氮肥的生产和使用是值得深入研究的课题？步骤二：学习氮肥的生产过程（20分钟）1.简要介绍氮肥的生产原理。
a.介绍氨的制取方法：金属铁与氨气反应制取氨。
b.介绍尿素的合成：将二氧化碳与氨在高压下反应合成尿素。
2.展示氮肥的生产实验过程。
a.实验1：利用金属铁与氨气反应制取氨。
b.实验2：展示尿素的合成过程。
步骤三：学习氮肥的使用方法（30分钟）1.介绍氮肥的分类。
a.无机氮肥：包括硝酸铵、尿素等。
b.有机氮肥：包括鸟粪、豆饼等。
2.详细介绍无机氮肥的使用方法。
a.硝酸铵的使用：介绍硝酸铵的施用原则、数量和时间等。
b.尿素的使用：介绍尿素的施用原则、数量和时间等。
3.进行氮肥的土壤调查实验。
a.分析不同土壤中的氮肥含量。
b.讨论土壤中氮肥含量的分布规律。
c.总结不同土壤中氮肥含量的影响因素。
步骤四：探讨氮肥的利与弊（30分钟）1.讨论氮肥的利与弊。
a.利：提高农作物产量，促进植物生长。
b.弊：污染土壤和水源，导致环境污染。
2.进行环保实验。
a.使用氮肥施肥后观察土壤和水体的变化。
b.讨论氮肥的污染问题。
步骤五：总结（5分钟）1.总结氮肥的生产过程和使用方法。
2.回答开头引导问题：氮肥的生产和使用为什么是值得深入研究的课题？四、教学方法1.教师讲解与学生讨论相结合的方式。
2.实验观察与实际案例相结合的方式。
3.合作学习和小组讨论的方式。
五、教学资源1.教科书《化学》（苏教版必修1）和相关教学辅助材料。
2.实验用具和实验原料。
六、教学评价1.课堂讨论的表现。
2.实验操作和数据分析的能力。
七、拓展延伸1.拓展讨论氮肥的替代品及其优缺点。
氮肥的生产和使用 学案 苏教版
第2课时 氮肥的生产和使用班级 姓名【学习目标】1.掌握氨和铵盐的主要性质和使用。
2.了解氨和铵盐的检验方法。
3.知道氨肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
【课前预习】一、氨1．合成氨(1)工业合成氨原理：德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定：将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质(1)NH 3是____色、有__________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。
氨易____化，常作制冷剂。
(1)氨与水的反应①反应的化学方程式为：_________________________________________________。
②NH 3·H 2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)： 。
(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时________。
反应的化学方程式：_____________。
(3)氨的催化氧化化学方程式为：_________________________________。
二、铵盐1．物理性质：铵盐都________于水。
2．化学性质： (1)铵盐受热易分解NH 4Cl 受热分解的化学方程式：__________，NH 4HCO 3受热分解的化学方________。
(2)铵盐与碱反应： NaOH 与NH 4NO 3反应的化学方程式：____________________________三、氨的实验室制法1．原理：实验室中常用_____与____共热的方法制取氨。
如： 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△_____。
2．装置：固体与固体反应，加热。
装置如下图。
3．收集方法：________________。
高中氮肥的生产和使用学案教案
高中氮肥的生产和使用学案教案第一章：氮肥的基本概念1.1 了解氮肥的定义氮肥是一种含有较高氮元素的化学肥料，主要用于提供植物生长所需的氮源。
1.2 掌握氮肥的分类氮肥可以分为有机氮肥和无机氮肥两大类。
有机氮肥包括动物粪便、堆肥等，无机氮肥包括氨水、尿素、硝酸盐等。
1.3 了解氮肥的作用氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，提高叶绿素含量，促进蛋白质合成，提高作物产量。
第二章：氮肥的生产方法2.1 了解氮肥的生产原理氮肥的生产主要是通过工业合成氨的方法，即将氮气和氢气在高温高压条件下反应氨。
2.2 掌握氮肥生产的主要设备氮肥生产的主要设备包括合成塔、压缩机、冷却塔等。
2.3 了解氮肥生产的过程氮肥生产的过程包括原料气的制备、合成氨的、氨的加工处理等步骤。
第三章：氮肥的使用方法3.1 掌握氮肥的施用方法氮肥的施用方法包括底肥、追肥、叶面喷肥等。
3.2 了解氮肥的施用量和施用时间氮肥的施用量和施用时间应根据作物需求和土壤肥力状况来确定。
3.3 掌握氮肥的施用技巧氮肥的施用应遵循适量、适时、合理搭配的原则，避免过量施用导致的土壤污染和环境问题。
第四章：氮肥的肥效和环境影响4.1 了解氮肥的肥效氮肥的肥效主要表现在促进植物生长、提高产量和改善品质等方面。
4.2 掌握氮肥的环境影响过量施用氮肥可能导致土壤盐渍化、水体富营养化等环境问题，对生态环境造成负面影响。
4.3 了解氮肥的合理使用和环境保护合理使用氮肥，遵循环保原则，采取科学施肥技术，减少对环境的影响。
第五章：氮肥的应用实例5.1 掌握氮肥在不同作物中的应用了解氮肥在粮食作物、经济作物、蔬菜作物等不同作物中的应用特点和效果。
5.2 了解氮肥在农业生产中的作用氮肥在农业生产中对于提高产量、改善品质、促进农作物的生长等方面具有重要作用。
5.3 掌握氮肥在现代农业技术中的应用了解氮肥在现代农业技术中的运用，如滴灌施肥、叶面喷肥等。
第六章：氮肥在作物生产中的应用6.1 了解氮肥在不同作物中的需求差异掌握不同作物对氮肥的需求量和使用方法，如粮食作物、经济作物、蔬菜作物等。
高三高三高中高考课时2 氮肥的生产和使用(学案)公开课教案教学设计课件试题卷案例练习
课时2 氮肥的生产和使用（教学案）学习目标1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。
2．了解常见的铵盐，掌握铵盐的化学性质以及铵根离子的检验。
3．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
课堂互动[引入] 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破,是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。
1931 年，是德国工业化学家卡尔·波施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。
2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献，是合成氨的机理研究。
人类为什么对氨如此的感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。
[你知道吗]工业上合成氨的反应：__________________________________。
[新闻导课]据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……[思考与交流]1. 你从这一新闻报道及图片得到什么启示？2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？[学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。
[活动探究一]喷泉实验实验现象实验结论将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成色。
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氮肥的生产和使用
【目标1】能准确描述实验现象，记住氨的物理性质和化学性质。
一、氨的性质
实验1、在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞。
按图所示组装实验装置。
打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。
2、在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠
近试管口，观察试纸颜色的变化情况。
3、在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖
1、氨的物理性质：色气味的体，比空气，极易溶于水，1体积水中大约
可以溶解体积氨气，氨易。
2、氨的化学性质
(1)氨气跟水反应
注意：①氨气极易溶于水，所得的氨水呈性。
②氨水中的分子有；离子有。
③主要成分是，故氨水应写为NH3·H2O，而不能写成NH3或NH4OH；但氨水中溶
质为NH3，而非NH3·H2O。
④氨水浓度越大，密度越。
⑤NH3·H2O NH3↑＋H2O 故实验室也可以用浓氨水加热制氨气。
(2) 氨气跟酸反应生成铵盐
NH3＋HCl＝； NH3＋HNO3＝；
NH3＋H2SO4＝
(3) 氨气跟氧气反应(催化氧化或接触氧化)
3、氨的用途：⑴氨易液化，液氨气化要吸收大量的热，因此液氨可作；⑵制硝酸的原料：
【目标2】学会氨的实验室制法，记住相关的注意事项。
二、氨气的制取
1、氨的实验室制法
⑴反应原理：
⑵反应装置：固体 + 固体加热气体，与制取装置相同。
⑶收集方法：
⑷干燥方法：不能用无水CaCl2(氨气与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3)。
⑸验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变，说明氨已收集满了；或用蘸
有浓盐酸的玻棒置于试管口，若有产生，说明氨已收集满了。
⑹尾气处理：用经或湿润的棉花吸收。
2、氨的工业制法
【目标3】牢记铵盐的性质和铵根离子的检验方法
三、铵盐的性质以及铵根离子的检验方法
实验：1、取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
2、将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色
石蕊试纸检验反应产生的气体。
1、铵盐的物理性质：铵盐都是，溶于水的。
2、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热分解：铵盐受热时，一般放出氨气，但氯化铵分解生成的氨气与氯化氢气体遇冷又会结合生成氯化铵。
硫酸铵、磷酸铵较稳定，受热难分解；硝酸铵分解情况复杂。
NH4Cl NH4HCO3
（2）铵盐跟碱的反应（NH4）2SO4＋2NaOH
3、NH4+的检验：如固体（或溶液）+NaOH溶液气体（使湿润的红色石蕊试纸变蓝）则可
证明固体（或溶液）中含有NH4+。
四：常见的几种氮肥（阅读教材99页几种铵态氮肥的使用）
氮肥的生产和使用
班级姓名组别
1．氨水显弱碱性的主要原因是
A. 通常状况下，氨的溶解度不大
B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH
C. 溶于水的氨分子只有少量电离
D. 氨本身的碱性弱
2．可用在实验室里制取氨气的方法是
A. 在浓氨水中加固体NaOH、加热
B.氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
C. 加热分解氯化铵晶体
D. 加热消石灰和氯化铵的固体混合物
3．检验氨气可选用
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸4．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下反应方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
5．实验室干燥氨可选用的干燥剂是
A.无水氯化钙
B.P2O5固体
C.浓硫酸
D.NaOH固体
6．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却
后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管溶液变为红色，冷却后溶液恢复无色，则此溶液可能是溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是。
7．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。
由此可判断：（1）原气体中一定含有，一定不含有。
（2）写出②中发生反应的化学方程式。
（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。