(完整word版)沪教版九年级化学上册知识点整理
沪教版九年级上册化学(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(基础版)(家教、补习、复习用)
沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学研究些什么【学习目标】1.掌握物理变化和化学变化的概念和判断；掌握物理性质和化学性质的概念和判断。
2.掌握空气中氧气体积分数的测定实验；了解空气的主要成分，记住空气中各成分的体积分数。
3.认识纯净物、混合物的概念，并能从物质的组成上区分纯净物和混合物。
【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化1.探究物质变化的几个实验：（《物质的变化和性质》）实验变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成①水的沸腾液态的水水沸腾产生的水蒸气遇玻璃片又凝结成液态的水液态的水无②大理石的研碎块状的大理石块状固体被粉碎成粉末状粉末状的大理石无③氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色的硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液后出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有（氢氧化铜沉淀等）④石灰石与盐酸的反应块状石灰石石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐溶解；烧杯中澄清的石灰水变成白色浑浊二氧化碳气体等有（二氧化碳气体等）【实验结论】：实验①、②有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有新物质生成；实验③、④的共同特征是变化中生成了新物质。
2.物理变化与化学变化的比较：化学变化物理变化概念有新物质生成的变化称为化学变化没有新物质生成的变化称为物理变化特征变化中常伴随能量的变化，如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等变化中是物质的外观、状态等发生了改变现象联系一定伴随发生物理变化不一定伴随发生化学变化实例实验③和④、燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等实验①和②、凝固、挥发、升华等本质区别（判断依据）变化时是否有新的物质生成1.化学变化的基本特征是有新物质生成。
2.化学变化常伴随发生一些现象，但一定要注意现象只是帮助判断，而不是根本依据。
如电灯泡通电时发光、放热，但无新物质生成，所以不是化学变化。
3.爆炸不一定都是化学变化，如自行车胎爆炸为物理变化，而炸药爆炸为化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就表现出来的性质物质在发生化学变化时表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知（如眼看、温度计测等）通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等【要点诠释】1.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
沪教版九年级上册化学知识点
沪教版九年级上册化学知识点化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，它对于人类社会的发展和进步起到了重要的推动作用。
九年级上册的沪教版化学教材涵盖了许多重要的知识点，下面我们就来一起探索这些知识点。
首先，我们来了解一下化学这门学科的基本概念和主要内容。
化学研究的是物质的组成、性质和变化规律。
物质是世界万物的基本构成单位，我们所熟悉的水、空气、金属等都是物质。
化学的研究对象主要包括元素、化合物和混合物。
元素是构成物质的基本单位，它由一种类型的原子组成；而化合物是不同元素通过化学反应结合而成的新物质；混合物则是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
接下来，我们将对沪教版九年级上册化学教材中的几个重要知识点进行讨论。
第一个知识点是化学元素和化学符号。
元素是指由同种类型的原子组成的纯净物质。
九年级上册化学教材介绍了一些常见的化学元素，如氧、氢、碳等。
每个元素都有自己独特的化学符号，以便于科学家们进行交流和记录。
这些符号是由元素的拉丁名字的第一个或前几个字母组成的。
第二个知识点是化学反应。
化学反应是指物质在一定条件下发生的变化，产生新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
通过这些反应，我们可以观察到物质的性质发生了明显的变化，这些变化可以用化学方程式来描述。
化学方程式是用化学符号和系数表示化学反应的方程式。
第三个知识点是物质的性质与分类。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质则是指物质与其他物质发生作用时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
根据物质的化学性质和组成，我们可以将其分为金属、非金属和半金属等不同的类别。
第四个知识点是酸碱与盐。
酸碱与盐是我们生活中经常接触到的化学物质。
酸是指在水溶液中能产生氢离子（H+）的物质，碱则是在水溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的化学反应，产生盐和水。
沪教版九年级化学上册（上海版）全套讲义（WORD版）
沪教版九年级化学上册（上海版）全套讲义（WORD版）九年级化学（沪教版）讲义1.1化学给我们带来什么⼀.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解1.现象：产⽣有刺激性⽓味的⽓体蒸发⽫上⽅产⽣⽩雾⽩⾊粉末减少⾄消失有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体NH4HCO3△NH3H2O CO22.结论：碳酸氢铵氨⽓+⽔+⼆氧化碳反应物⽣成物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发⽫中，将蒸发⽫放在酒精灯上加热。
实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性⽓味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。
碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。
化学变化⽂字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出⽣成物的名称，若物质不⽌⼀种，中间可⽤“+”连接。
在“”上⽅标注反应条件。
⼆.化学指导⼈类合理利⽤资源：氮⽓（N2）：性质：⽆⾊⽆味⽓体，难溶于⽔，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他空物质发⽣反应，本⾝不燃烧，也不⽀持燃烧。
现象②导管内液⾯上升原①钉与⽔、氧⽓反映产⽣铁锈因②锥形瓶内⽓体减少，⽓压变低，⼤⽓压把⽔压⼊导管内氮⽓的利⽤：1、制硝酸和化肥的重要原料。
2、⽤作保护⽓。
如⾦属焊接，充⼊灯泡延长灯丝寿命，充⼊⾷品包装袋延长⾷品保存期限。
3、医疗上可⽤在液氮冷冻⿇醉的条件下做⼿术。
4、超导材料在液氮的低温环境下能显⽰超导性能。
三、化学促进科学技术的发展光导纤维、计算机芯⽚、航天飞机的防热⽡等，都是应⽤化学的结果。
1.2 化学研究些什么⼀、化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质⽣成的变化称为化学变化1、变化例:⽯蜡熔化、⽔结成冰、汽油挥发物理变化：没有有新物质⽣成的变化称为物理变化例:煤燃烧、铁⽣锈、⾷物腐败、呼吸2、本质区别：是否有新物质⽣成。
3、相互关系：常常伴随发⽣，有化学变化⼀定有物理变化,有物理变化不⼀定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变⾊、放出⽓体和⽣成沉淀。
沪教版九年级化学上册背记手册(完整版)
第1章开启化学之门第1节化学给我们带来什么一、化学帮助我们正确认识物质1．化学帮助我们生活得更文明更健康(1)推广使用铁锅炒菜，是因为在烹饪过程中铁锅中少量的铁元素渗入食物中，起到为人体补铁的作用，经常使用铁锅对缺铁性贫血有一定的好处。
(2)吸烟有害健康，其中毒害作用最大的有一氧化碳(CO)、尼古丁和烟焦油等。
一氧化碳(CO)会降低血红蛋白的携氧能力，引起中毒。
2．化学帮助我们认识物质发生的变化加热碳酸氢铵：(1)实验现象：固体粉末逐渐减少，生成有刺激性气味的气体。
(2)实验结论：碳酸氢铵受热易分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
(3)保存碳酸氢铵的注意事项：保存碳酸氢铵化肥时，要密封放置于阴凉处。
(4)反应的文字表达式：碳酸氢铵――→加热氨气＋水＋二氧化碳NH4HCO3NH3H2O CO2二、化学指导人类合理利用资源1．合理利用氮气资源氮气的性质氮气的用途空气中的氮气很稳定，在常温下很难与其他物质发生反应用作粮食、瓜果的保护气用作灯泡的填充气在一定条件下，氮气和氢气反应可制得氨气用于制取氮肥在一个大气压下，温度低于－196 ℃就会形成液氮，液氮汽化吸收热量液氮可用于医疗手术2.铁锈蚀的探究实验(1)实验过程：将一块废旧铁丝网剪成几小片，用稀盐酸去除铁锈后，放入锥形瓶中，如图所示，在锥形瓶中加入3～4 mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察。
(2)实验现象：铁丝生锈，导管内红色液柱上升。
(3)解释：铁丝生锈消耗锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小，食盐水能加快铁的锈蚀。
提示：a.稀盐酸的作用是除去铁丝表面的铁锈；b.浓食盐水的作用是加快铁丝生锈；c.红墨水的作用是便于观察实验现象。
(4)应用：防止铁生锈的原理是隔绝空气或水，例如：在铁制品表面刷漆或涂油等。
三、化学促进科学技术的发展1．化学与材料发展(1)在古代，我国的化学工艺就已有相当的成就，例如：青铜器的制造、铁的冶炼与应用、火药的发明和瓷器的烧制都是举世闻名的。
初中化学沪教版九年级上册整理与归纳
Cu+H2我SO来4=C归uS纳O4：+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Fe+6HCl1=、2F前eC换l3+后3H（2↑强置弱） Fe+MgSO24=、Fe盐S可O4溶+Mg Cu+2AgCl3=C、uCFl2e+2在Ag置换反应中显+2价 Cu+2AgNO4、3=C最u(活NO泼3的)2+K2ACga Na 除外
中考化学专题复习之
金属 活动性顺序
我们一起来背：
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
金属+酸→盐+H2↑
置换反应
金属+盐→新金属+新 盐
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要
进行步骤③，你认为是否合理？_不____，理由是___F__e_过___量_____。
（4）步骤④的操作是蒸__发__结__晶，溶液2和溶液3为什么要混合？ _均__为__F__e_S_O__4_溶__液__，__综__合__利__用__，__提__高__产__量____.
Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
题型1：根据反应现象定顺序：
1、如图所示是X、Y、Z、W四种金属在容器中
C 的反应现象。下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z、W四种金属均发生了置换反应
B.四种金属的活动性顺序是X、Y、Z、W
C.若Z能从金属W的盐溶液里置换出W,则四种金
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
2022-2023学年沪教版化学九年级上册重点知识归纳(全册)
沪教版2022-2023学年化学九年级下册重点知识归纳第一章知识归纳一、重要概念1．物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化区别化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。
联系化学变化过程中一定同时发生物理变化2．物理性质与化学性质性质种类包含的内容物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等化学性质可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等3．纯净物与混合物类别概念特点示例纯净物只由一种物质组成纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式）氧气（O2）、二氧化碳（CO2）混合物由两种或两种以上的物质组成没有固定的组成，没有特定的化学符号空气、盐水二、重要实验1．加热碳酸氢铵实验过程实验现象实验结论取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味NH4HCO3 ===== NH3↑ + CO2↑ + H2O【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处2．空气中氧气体积分数的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一结论4P + 5O2 ====== 2P2O5空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽（2）装置的气密性不好（装置会漏气）（3）打开止水夹时装置没有完全冷却3．“铜绿”的性质研究实验内容实验现象实验结论“铜绿”与稀盐酸的作用绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑△点燃空气 除二氧化碳 干燥 空气 降温 加压 液态空气升温–196°C 氮气 液态氧气第二章知识归纳一、氧气1．物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。
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课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生 装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置 集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类A B C【A和B中都只有一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类⑴冰水混合物⑵氧化铜⑶稀有气体⑷高锰酸钾⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸钙⑽铁⑾氦气⑿澄清石灰水⒀氢氧化钙⒁纯净水⒂二氧化锰⒃碳酸氢铵⒄蒸馏水⒅稀盐酸混合物有纯净物有单质有化合物有氧化物有混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物质单质非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2等分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。
1.原子中子：不带电：每个电子带1个单位负电荷原子呈电中性。
核电荷数＝＝原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由（)决定的。
同种元素的原子和离子通过可以相互转换构成物质的基本微有、和。
微粒共有的特点：、、。
由分子构成的物质有、、等。
由原子构成的物质有、、、等。
由离子构成的物质有、等。
3.水通电后生成氢气和氧气。
水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。
在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。
化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）A.分子比原子大B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能构成物质D.分子能动，原子不能4.地壳中元素含量前五位是人易骨质疏松，缺少元素；甲状腺疾病，缺少元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）A.单质B.原子C.离子D.元素原子1个原子实际质量相对原子质量质子数中子数氢 1.674×10-27kg 1 1 0碳 1.993×10-26kg 12 6 6氧 2.658×10-26kg 16 8 8 硫 5.314×10-26kg 32 16 166.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：一个原子的实际质量相对原子质量= ≈质子数+ 中子数一个碳原子质量的1/12①原子的实际质量很小，使用不便②相对原子质量无单位③原子的实际质量大，其相对原子质量也大（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）第四章、认识化学变化物质燃烧一般需要同时满足三个条件：1、物质具有可燃性2、与氧气接触3、达到燃烧所需的最低温度常用灭火方法：隔离火源隔绝空气降温至着火点以O2 充足，含C、H燃料完全燃烧，产物：CO2 、H2OO2 不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒CO是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。