初中科学精品教案元素符号表示的量
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量教案
教案第7节元素符号表示的量(第二课时)一、教学目的1、巩固相对原子质量的含义和根据化学式计算相对分子质量2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪、课件、学案五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）复习导入1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量计算式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量×1/23、相对原子质量数值（1）查阅相对原子质量表或元素周期表（2）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数4、比较：原子的质量和相对原子质量5、相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）计算步骤：①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和【板书】根据化学式的计算1、根据化学式，计算相对分子质量。
【练习】学生完成学案1（三位学生板书）（二）新课讲授启问：已知化学式，还可以哪些计算？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行组成物质的各元素的质量比计算例1．计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比解：H : O =（1×2）:16= 1 : 8答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是1∶8【板书】2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比【练习】学生完成学案2、3（二位学生板书）【小结】化合物中各元素间的质量比= 一种元素的相对原子质量×其原子总个数: 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
【活动】某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？解：设含氮的氧化物为N x O yN : O =14x : 16y =7 : 20解得X : y = 2 : 5答：氮的氧化物的化学式是N2O5提问：你能算出水中氢元素的质量分数吗？解：H % =2H/H 2O=2×1/18=11.1%水中氧元素的质量分数是多少？O%= 1 －H%=1 －11.1%=89.9%【板书】3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第三课时参考教案
第二章第七节第3课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能能运用公式计算元素的质量分数。
2.过程与方法通过“练习—归纳—练习”的方法，提高计算能力和归纳、类比的能力。
3.情感态度与价值观了解科学与实际生活的紧密联系，增加对科学的学习兴趣。
二、教学重难点重点：计算元素的质量分数。
难点：运用质量分数综合解题。
三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第七节《元素符号表示的量》，为 2.7的第三课时，主要讲授元素质量分数的计算。
通过上一学期的学习，学生已经了解了溶质的质量分数的计算公式，类比此公式，学生能更容易地理解本节课的知识点，同时，前几课时相对原子质量、相对分子质量和质量比的学习都将为本节课的学习打下基础。
四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。
在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。
在知识方面，学生已经学习过溶质的质量分数的计算方法，通过前几节课的学习，学生也对相对原子质量、相对分子质量和质量比的计算有了一定的了解，这些知识将为本节课的学习减轻负担。
五、教学过程1、复习回顾[教师提问]上课！同学们好。
这节课我们继续学习“元素符号表示的量”。
首先回顾一下前面的内容，“H 2O ”这个化学式能得出什么信息？[学生回答]（预期）表示水这个物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
[教师提问]非常好。
除此之外，上节课又补充了一点，还能回忆起来吗？[学生回答]（预期）表示水的相对分子质量为18。
[教师提问]水的相对分子质量是怎么求算的呢？首先要写出水的化学式，不过这道题已经给你们了。
接着要查表，查出氧元素的相对原子质量为多少？氢元素呢？[学生回答]（预期）16；1。
[点评总结]对，最后再根据一个分子中原子数量进行加和。
科学：1.7《元素符号表示的量》教学设计(浙教版八年级下)
第七节元素符号表示的量（一）教学设计教学目标1、领悟相对原子质量的含义2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
4、培养学生严谨细心的学习作风。
重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：相对原子质量的含义。
课程资源的准备与开发PPT课件教学预设课前呈现课题与教学目标（PPT）【引入】1、完成课前练习，并快速校对答案；2、分组计算一个甲烷分子与一个二氧化碳分子的质量并让学生谈感受。
【新授】1、板书：一、相对原子质量2、学生自学：看书了解相对原子质量并回答相应问题。
3、学生自学后提出其他疑问，并将个别问题留下悬念。
（如为什么要去碳-12，为什么要将它等分成12份等）4、教师解释学生领悟。
5、学生练习（随堂练习1、2）6、教师向学生提醒注意三点7、让学生学会查附录三与附录五表，知道不需要对所有原子的相对原子质量进行计算。
8、研究并讨论书本上的表格，启发学生去发现知识。
9、完成随堂练习3、410、学生继续学习相对分子质量的含义及计算要求，并回答相应问题。
11、让两位学生上讲台板演相对分子质量的计算。
（二氧化碳与硫酸锌）12、（完成随堂练习5）强化训练8个相对分子质量，并提醒部分特殊情况的计算（如硫酸铜晶体）13、学生看图说话（说出二氧化碳的分子式的五种含义）14、完成随堂练习615进行当堂测试反馈。
附：化学式的意义：5点（如MgCl2）（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量。
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
元素符号表示的量(PPT课件(初中科学)25张)
思考： 分子由原子构成，一个水分子的质量约为多少千克？ （一个氢原子质量为1.674×10-27千克，
一个氧原子质量为2.657×10-26千克） 2×1.674×10-27千克 + 2.657×10-26千克 = 2.992×10-26千克
分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。 分子质量也可以用相对分子质量表示。
巩固训练：
1.小明在计算氧气分子的相对分子质量时，列了这样一条等式， 他列的正确吗？如果错误，哪里有问题？
O2：相对分子质量＝16×2＝32克
2.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，
则该元素的相对原子质量为（ A ）
A. 108
B. 1.33
C. 108克
D. 1.33克
3.某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160， 则R的相对原子质量是（ A ） A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
相对原子质量=质子数+中子数
仔细视察下表，是否都满足这一规律呢？
相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
回顾：
1.相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？
不是原子的实际质量。是一个比值。 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
2.我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
Ca（OH）2（氢氧化钙）的相对分子质量 = 40 × 1 + （16+1） × 2 = 74
思考与讨论：（P66）
1、什么物质的相对分子质量最小？ H2
2、化学式CO2还可以表示什么意义？
表示该物质的相对分子质量 （CO2的相对分子质量为44 ）
八年级科学 第二章 第7节 元素符号表示的量 第2课时 元素质量比和质量分数 自然科学
12/10/2021
第五页，共十八页。
5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
Image
12/10/2021
第十八页，共十八页。
mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
12/10/2021
第十六页，共十八页。
19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
2.7元素符号表示的量1+课件+-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
1、定义：一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12相
比后得出的比值
标准
氧原子
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量=
这种物质
二氧化碳由二氧
化碳分子构成
(1)
CO2
二氧化碳由碳元素
和氧元素组成
一个二氧化
碳分子
二氧化碳的相对分
子质量为４４
三、物质中各元素的质量比
【例题2】完成下列表格
氢、氧原子的质量比
H2O
H2O
相对原子质量:
H-1 O-16
一个水分子中的氢 氧原子质量比：
氢的相对原子质量×氢原子个数
=
氧的相对原子质量×氧原子个数
53
质子数是______，核外电子数是______。
53
二、相对分子质量
【例题1】计算1个水分子的相对分子质量。
H2O
1个水分子
化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位是
“1” 。
M = 1×2 +16×1=18
计算下列分子的相对分子质量
H-1
O-16
相对原子质量:
Ca-40
Ca-40
K-39
Mn-55
1/1836
m
（原子）
m
m
（质子）
+
（原子核）
m
（中子）
原子质量
相对原子质量
1.66×10-27 kg
第七节元素符号表示的量(教案)
第七节元素符号表示的量（一）备课人：林军亮教学目标1、会查阅相对原子质量表。
能计算化学式中原子个数比。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
重点难点分析重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对分子质量难点：根据化学式计算相对分子质量教学预设【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素表示一个碳原子 C表示碳这种物质你还能想到还有什么意义吗？表示碳元素的质量：绝对原子质量相对原子质量关于前面三层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义-----------------质量--------------量【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克H: 1.674×10-27千克O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆。
你还是喜欢记忆：H ：1 O: 16呢所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克看书上表2-11知道了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如ppt演示,离子8O-左上方填写几？一、相对原子质量以C－12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
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（2）560千克NH4NO3中，含氮元素多少千克？
（3）多少克NH4NO3中含氮42千克？
例3尿素[ CO(NH2)2]中，含氮元素的质量分数？多少千克尿素中含氮元素质量和160千克NH4NO3所含的氮元素质量相等？
练习：多少千克NH4NO3中所含的氮元素质量和2400克尿素中所含的氮元素质量相当？
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习1、根据下列化学式，计算相对分子质量。
H2O HNO3C6H12O6(NH4)2SO4
2．写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠 二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硫 水 氢氧化镁 硫化氢 硫酸铜
3．酒精的化学式是C2H5OH，酒精由＿＿种元素组成，每个酒精分子共
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊常用相对原子质量：除了氯取35.5，其它一般取整数（查元素周期表，四舍五入）。
＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量
二、相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
一、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量1.661×10－25千克
1个氧原子质量2.657×10－26千克 则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量1.674×10－27千克 则，氢的相对原子质量为：1
例1．求水中氢、氧元素的质量比
练习．1、求硫酸铜中各元素的质量比
2、求NH4NO3中，各种元素的质量比
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例2．（1）求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数
（2）在158千克碳酸氢铵中含氮元素多少千克？
（3）多少克碳酸氢铵中含氮140克？
课题
2.7元素符号表示的量
课型
新课/实验课
课时
2
教学
目标
1、会查阅相对原子质量表
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点
难点
相对原子质量的确定
教学过程
修正案
第一课时
课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？
课堂练习：1、课本第30页“讨论”题，比较哪一种更经济？
2、课后练习
作业：作业本
反思
由＿＿＿个原子构成，组成分子的碳、氢、氧三种原子的个数比是＿＿
见图29页，化学式可以表示哪些意义？
反思
第二课时
1．NH4NO3表示什么化合物，它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子由＿＿＿个原子构成，每种原子的个数比是＿＿＿＿＿＿＿。它的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿。
三、元素质量分数与质量比的确定
1、化学式中各元素质量比的求算