金属的化学性质
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属的物理化学性质
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
(1)金属镁与氧气发生反应实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。
初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板
初中化学《金属的化学性质》教学设计及说课稿模板！《金属的化学性质》教学设计一、教学目标【知识与技能】能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法【情感态度与价值观】通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程环节一：新课导入【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学1.钠与O2的反应【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
2.2_金属的化学性质
铁丝在氧气中燃烧
铜丝在空气中加热
镁带在空气中燃烧 镁
铁丝在氧气中燃烧
铜丝在空气中加热
实
验
现
象
化学方程式
点燃
镁带在空气 中燃烧
铁丝在氧气 中燃烧 铜丝在火焰 上加热
发出耀眼的强光， 生成白色的固体。 剧烈燃烧火星四射， 生成黑色的固体。 铜丝没有燃烧， 表面慢慢变黑。
2Mg+O2
同时具备 缺一不可
1、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个更易锈蚀？ 有杂质的铁更易锈蚀！ 2、为什么不锈钢不容易生锈？ 融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！
思考：
金属锈蚀不但浪费资源，污染环境，
还带来巨大的安全隐患，如何防锈？
A、在金属表面涂上防水膜（如：油、油漆、搪瓷等）
B、改变金属的内部结构 （如：不锈钢）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置 越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去 电子而变成阳离子，它的活动性就越强。
2、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来(K、Ca、Na除外)。
一、金属的化学性质：
1、大多数金属能与O2反应生成金属氧化物； 2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应放出氢气；
3、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
二、判断常见金属活动性的方法： 1、金属与氧气反应的难易程度；
点燃
2MgO Fe3O4
△
3Fe+2O2 2Cu+O2
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
人教版九年级化学《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。
③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。
情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。
【教学重点】①对金属活动性顺序探究。
②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。
【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。
【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。
上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。
）第二环节：实验探究。
1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。
那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（1）课时：3课时主备教师：辅备教师：一、内容及其解析:剖析内容是：学习金属的性质，性质可从物理性质、化学性质两方面来学习，本节主要从金属与非金属的反应、金属与酸和碱的反应及铝与氢氧化钠的反应来学习。
本节共分为3个课时，每节课一个课时。
二、目标及其解析1.目标定位：1.了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2.复习金属活动顺序表及其应用。
3.掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途（重点）4.掌握Fe与水蒸气的反应原理。
5.了解Al与NaOH的反应。
6.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
2、目标解析：本节主要学习的是金属的化学性质。
一共3个课时，第一课时主要了解和掌握地壳中一些含量丰富的元素，复习金属活动性顺序，掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
第二课时主要学习金属与酸和碱的反应，主要以Na和Fe为例。
第三课时主要学习Al与Al与NaOH的反应，并掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
三、问题诊断分析在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是金属与非金属的反应；产生这一问题的原因化学公式较多，学生基础薄弱；解决这一问题的方法是可前认真备课，上课时多联系初中知识，学生认真做笔记，课后及时巩固，多做练习题。
四、支持条件分析在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体、幻灯机以及演示实验教学。
因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。
五、教学过程第一部分自学（8分钟）【复习导入】地壳中含量最多的六种元素、、、、、。
地壳中含量最多的金属元素；地壳中含量最多的非金属元素。
第二部分：新课学习（20-30分钟）问题一：金属有哪些物理性质？【设计意图】复习并引出金属的物理性质。
例1:金属有许多的共同的物理性质：如：不透明，有_____________性，易___________________，易_____________________，有______________________________等.【变式训练1】大部分金属都是________态，除了________是液态，当着这种金属不慎洒落的时候，及时【师生互动】老师带领学生复习金属的物理性质，并让学生学会Hg不慎洒落后的处理。
问题二：金属的化学性质有哪些？【设计意图】学习常见金属的化学性质。
【例2】画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易_______________电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。
【变式训练2】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
问题三：从哪些方面学习是金属与非金属的反应？【设计意图】引出金属与非金属的反应，并以钠和铝为例来学习。
问题3.1金属钠与氧气的反应【例3】实验3—1切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。
记录观察的现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的（化学式为）解释：该反应的化学方程式：【变式训练3】钠为什么要保存在煤油中？【例4】实验3—2把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【变式训练4】通过观察能描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
问题3.2 金属铝与氧气的反应【设计意图】引出金属钠与氧气的反应，这是本节学习的重点。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？（二）铝与氧气的反应【例5】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
记录观察现象：【变式训练5】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？【例6】2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？记录观察现象：【变式训练6】这个反应现象又说明了什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。
铝与氧气反应方程式：【师生互动】老师讲解金属钠和金属铝与氧气反应的现象和化学方程式，学生认证听课，做好笔记，完成变式训练。
【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
第三部分检学（5分钟）七、目标检测1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度3、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A、Al 是地壳中含量最多的元素B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、 Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）A、铝的化学性质稳定B、铝在常温时与氧气不反应C、铝具有金属性，也具有非金属性D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜八、套餐作业A套餐1、关于钠的说法中正确的是（）A、钠是银白色的金属，硬度很大B 、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C 、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D 、金属钠的熔点很高2．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O23.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧4．下列叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引②在人体的血红蛋白中含有铁元素③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuOA．①②④⑤B．②③④⑤ C．①③④⑤D．全部6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO7．在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()A．铁B．镁C．铝D．铜B套餐9、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③10、下列说法正确的是：（）A、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
11．下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂12.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是Na2OC．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶C套餐13、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比钠的大。
）答：14、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？答：15、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？答：九、教学反思。