2002年高考上海化学试题和参考答案
2002年高考上海市春季大综合化学试题和参考答案
2002年高考上海市春季大综合化学试题和参考答案第Ⅰ卷（共72分）18．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是答案：B19．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动答案：D20．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是A氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰答案：B23．检查尿液中有无葡萄糖，下列试剂中可选用的是A班氏试剂 B 革兰氏碘液 C 甲基绿溶液 D 亚甲基蓝溶液答案：A第Ⅱ卷（共78分）26．在煤炭的形成过程中会产生瓦斯。
瓦斯的主要成分是甲烷。
请写出瓦斯爆炸主要反应的化学方程式：答案：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O27．爆炸后，坑境内CO气体含量达10%以上，引起人体CO中毒。
现场抢救CO中毒者，应立即采取什么措施？答案：将CO中毒者移至新鲜空气处，并设法改善中毒者缺氧的状态。
34．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
一为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。
即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A橡皮筋 B 汽车外胎 C 普通气球 D 医用乳胶手套答案：B44．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。
在下列氮肥中，含氮量最高的是（）。
（相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32）A CO(NH2)2B NH4NO3C NH4HCO3D (NH4)2SO4答案：A52．青藏地区烧水的水壶，内壁往往结有一厚层水垢。
高考化学复习普通高校招生全国统一考试(上海卷)
2002年普通高校招生全国统一考试（上海卷）综合能力测试试卷（理科使用）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共10页，满分为150分。
考试时间为120分钟。
第Ⅰ卷（共81分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前，考生务必在试卷和答题卡上都用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔在答题卡上正确涂写难考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～27小题）为单选题，由机器阅卷，答案必须全部涂在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
一．下列图表反映，随着上海经济的发展，城市居民生活水平在不断提高。
上海市城市居民家庭生活收支1．上海经济迅速发展的根本原因是A 坚持党对社会主义现代化建设的领导B 坚持对外开放的基本国策C 坚持实施可持续发展战略D 坚持完善和发展社会主义市场经济体制2．上述图表还反映出A 人均消费性支出与人均可支配收人的比率有上升趋势B 人均消费性支出与人均可支配收入的比率有下降趋势C 人均消费性支出与人均可支配收入的比率不变D 人均消费性支出随着人均可支配收入的增长而逐年下降3．这个趋势告诉我们①人们实物消费和劳务消费需求都已得到满足②需要积极吸收居民储蓄③需要进一步拉动内需④需要进一步完善分配制度和社会保障制度A ①②B ③④C ②③D ①④二、1929年世界经济危机爆发后，日本军国主义分子加快了侵略中国的步伐，中国人民奋起抗战，进行了长期的艰苦卓绝的抗日斗争。
4．日寇在中国不断挑起事变，进而发动全面侵华战争。
下列事变发生在上海的是A “—·二八”事变和“七·七”事变B “—·二八”事变和“八·一三”事变C “七·七”事变和“九·一八”事变D “八·一三”事变和“九·一八”事变5．在日寇侵略上海的两次事变中，都率军奋勇抵抗的中国将领是A 蒋光鼐B 叶挺C 张治中D 李宗仁6．在华北，八路军不断出击、重创日寇。
2002-2013年上海高考化学反应速率与平衡真题(附答案)
2002—2013年上海化学反应速率与化学反应平衡高考真题1. （2002年24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数Kt回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
（a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中 c(CO)不变（c ）v 正(H 2)＝v 逆(H 2O) （d ）c(CO 2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO 2)·c(H 2)＝c(CO)·c(H 2O)，试判断此时的温度为 ℃。
【答案】24.（1）)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c （2）吸热 （3）b 、c （4）830 2. （2003年11）可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）（A ）3v 正(N 2)＝v 正(H 2) （B ）v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)（C ）2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3) （D ）v 正(N 2)＝3v 逆(H 2) 【答案】C3. （2003年24）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为：Na （l ）＋KCl （l ）NaCl （l ）＋K （g ）一该反应的平衡常数可表示为：K ＝c(K)，各物质 的沸点与压强的关系见右表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物 中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝_____________。
【答案】（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）)()(Na C K C K 4. （2004年8）将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A >B ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）【答案】C5. （2004年24）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)+ Q （Q>0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
2002年全国高考化学试题
第 1 页 共 5 页2002年普通高等学校招生全国统一考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷问（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至11页，共150分。
考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目、试卷类型（A ）用铅笔涂写在答题卡上，同时将考生号条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A SO 2B NO 2C CO 2D 可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A 过滤B 电泳C 渗析D 加入AgNO 3溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3；Fe 2O 3B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe 3O 4D Fe 2O 3；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是ABCD5．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z ＝X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋＝Y 2＋＋Z 。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋第 2 页 共 5 页二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
2002年高考试题——物理试卷(上海卷)(含答案)
2002年全国普通高等学校招生统一考试（上海）物理本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、（40分）选择题．本大题共8小题，每小题5分．每小题给出的四个答案中，至少有一个是正确的．把正确答案全选出来，并将正确答案前面的字母填写在题后的方括号内．每一小题全选对的得5分；选对但不全，得部分分；有选错或不答的，得0分．填写在方括号外的字母，不作为选出的答案．1．图中Ｐ为放在匀强电场中的天然放射源，其放出的射线在电场的作用下分成ａ、ｂ、ｃ三束，以下判断正确的是Ａ．ａ为α射线、ｂ为β射线Ｂ．ａ为β射线、ｂ为γ射线Ｃ．ｂ为γ射线、ｃ为α射线Ｄ．ｂ为α射线、ｃ为γ射线2．下列各图中，ｐ表示压强，Ｖ表示体积，Ｔ表示热力学温度，ｔ表示摄氏温度，各图中正确描述一定质量理想气体等压变化规律的是3．在如图所示电路中，当变阻器Ｒ３的滑动头Ｐ向ｂ端移动时，Ａ．电压表示数变大，电流表示数变小Ｂ．电压表示数变小，电流表示数变大Ｃ．电压表示数变大，电流表示数变大Ｄ．电压表示数变小，电流表示数变小4．如图所示，Ｓ１、Ｓ２是振动情况完全相同的两个机械波波源，振幅为Ａ，ａ、ｂ、ｃ三点分别位于Ｓ１、Ｓ２连线的中垂线上，且ａｂ＝ｂｃ．某时刻ａ是两列波的波峰相遇点，ｃ是两列波的波谷相遇点，则Ａ．ａ处质点的位移始终为2ＡＢ．ｃ处质点的位移始终为－2ＡＣ．ｂ处质点的振幅为2ＡＤ．ｃ处质点的振幅为2Ａ5．如图所示，Ａ、Ｂ为大小、形状均相同且内壁光滑，但用不同材料制成的圆管，竖直固定在相同高度．两个相同的磁性小球，同时从Ａ、Ｂ管上端的管口无初速释放，穿过Ａ管的小球比穿过Ｂ管的小球先落到地面．下面对于两管的描述中可能正确的是Ａ．Ａ管是用塑料制成的，Ｂ管是用铜制成的Ｂ．Ａ管是用铝制成的，Ｂ管是用胶木制成的Ｃ．Ａ管是用胶木制成的，Ｂ管是用塑料制成的Ｄ．Ａ管是用胶木制成的，Ｂ管是用铝制成的6．如图所示，在粗糙水平面上固定一点电荷Ｑ，在Ｍ点无初速释放一带有恒定电量的小物块，小物块在Ｑ的电场中运动到Ｎ点静止，则从Ｍ点运动到Ｎ点的过程中Ａ．小物块所受电场力逐渐减小Ｂ．小物块具有的电势能逐渐减小Ｃ．Ｍ点的电势一定高于Ｎ点的电势Ｄ．小物块电势能变化量的大小一定等于克服摩擦力做的功7．一航天探测器完成对月球的探测任务后，在离开月球的过程中，由静止开始沿着与月球表面成一倾斜角的直线飞行，先加速运动，再匀速运动．探测器通过喷气而获得推动力．以下关于喷气方向的描述中正确的是Ａ．探测器加速运动时，沿直线向后喷气Ｂ．探测器加速运动时，竖直向下喷气Ｃ．探测器匀速运动时，竖直向下喷气Ｄ．探测器匀速运动时，不需要喷气8．太阳从东边升起，西边落下，是地球上的自然现象，但在某些条件下，在纬度较高地区上空飞行的飞机上，旅客可以看到太阳从西边升起的奇妙现象．这些条件是Ａ．时间必须是在清晨，飞机正在由东向西飞行，飞机的速度必须较大Ｂ．时间必须是在清晨，飞机正在由西向东飞行，飞机的速度必须较大Ｃ．时间必须是在傍晚，飞机正在由东向西飞行，飞机的速度必须较大Ｄ．时间必须是在傍晚，飞机正在由西向东飞行，飞机的速度不能太大第Ⅱ卷（非选择题，共110分）二、（20分）填空题．本大题共5小题，每小题4分．答案写在题中横线上的空白处，不要求写出演算过程．9．研究物理问题时，常常需要忽略其些次要问题，建立理想化的理想模型．例如“质点”模型忽略了物质的体积、形状，只计其质量．请再写出两个你所学过的物理模型的名称：___________和___________模型．10．完成核反应方程：→＋___________．衰变为的半衰期是1．2ｍｉｎ，则64ｇ经过6ｍｉｎ还有___________ｇ尚未衰变．11．按照有关规定，工作场所受到的电磁辐射强度（单位时间内垂直通过单位面积的电磁辐射能量）不得超过0．50Ｗ／ｍ２．若某一小型无线通讯装置的电磁辐射功率是1Ｗ，那么在距离该通讯装置___________ｍ以外是符合规定的安全区域（已知球面面积为Ｓ＝4πＲ２）．12．在与ｘ轴平行的匀强电场中，一带电量为1．0×10－8Ｃ、质量为2．5×10－3ｋｇ的物体在光滑水平面上沿着ｘ轴做直线运动，其位移与时间的关系是ｘ＝0．16ｔ－0．02ｔ２，式中ｘ以米为单位，ｔ以秒为单位．从开始运动到5ｓ末物体所经过的路程为___________ｍ，克服电场力所做的功为___________Ｊ．13．磁场具有能量，磁场中单位体积所具有的能量叫做能量密度，其值为Ｂ２／2μ，式中Ｂ是磁感应强度，μ是磁导率，在空气中μ为一已知常量．为了近似测得条形磁铁磁极端面附近的磁感强度Ｂ，一学生用一根端面面积为Ａ的条形磁铁吸住一相同面积的铁片Ｐ，再用力将铁片与磁铁拉开一段微小距离Δｌ，并测出拉力Ｆ，如图所示，因为Ｆ所做的功等于间隙中磁场的能量，所以由此可得磁感应强度Ｂ与Ｆ、Ａ之间的关系为Ｂ＝___________． 三、（30分）实验题．14．（5分）如图所示为一显示薄膜干涉现象的实验装置，Ｐ是附有肥皂膜的铁丝圈，Ｓ是一点燃的酒精灯．往火焰上洒些盐后，在肥皂膜上观察到的干涉图象应是下图中的___________．15．（7分）如图所示器材可用来研究电磁感应现象及判定感应电流方向．（1）在给出的实物图中，用实线作为导线将实验器材连成实验电路．（2）将线圈Ｌ１插入Ｌ２中，合上开关．能使感应电流与原电流的绕行方向相同的实验操作是___________．Ａ．插入软铁棒Ｂ．拔出线圈Ｌ１Ｃ．使变阻器阻值变大Ｄ．断开开关16．（6分）如图所示为一实验小车中利用光电脉冲测量车速和行程的装置的示意图，Ａ为光源，Ｂ为光电接收器，Ａ、Ｂ均固定在车身上，Ｃ为小车的车轮，Ｄ为与Ｃ同轴相连的齿轮．车轮转动时，Ａ发出的光束通过旋转齿轮上齿的间隙后变成脉冲光信号，被Ｂ接收并转换成电信号，由电子电路记录和显示．若实验显示单位时间内的脉冲数为ｎ，累计脉冲数为Ｎ，则要测出小车的速度和行程还必须测量的物理量或数据是___________；小车速度的表达式为ｖ＝___________；行程的表达式为ｓ＝___________．17．（8分）有一组同学对温度计进行专题研究．他们通过查阅资料得知17世纪时伽利略曾设计过一个温度计，其结构为：一麦秆粗细的玻璃管，一端与一鸡蛋大小的玻璃泡相连，另一端竖直插在水槽中，并使玻璃管内吸入一段水柱．根据管中水柱高度的变化可测出相应的温度．为了研究“伽利略温度计”，同学们按照资料中的描述自制了如图所示的测温装置，图中Ａ为一小塑料瓶，Ｂ为一吸管，通过软木塞与Ａ连通，管的下端竖直插在大水槽中，使管内外水面有一高度差ｈ．然后进行实验研究：（1）在不同温度下分别测出对应的水柱高度ｈ，记录的实验数据如下表所示温度/℃171921232527ｈ/ｃｍ30．024．919．714．69．44．2 Δｈ＝ｈｎ－１－ｈ０5．1根据表中数据计算相邻两次测量水柱的高度差，并填入表内的空格．由此可得结论：①当温度升高时，管内水柱高度ｈ将___________（填：变大，变小，不变）；②水柱高度ｈ随温度的变化而___________（填：均匀，不均匀）变化；试从理论上分析并证明结论②的正确性（提示：管内水柱产生的压强远远小于一个大气压）：_____________________________________________________________________________． （2）通过实验，同学们发现用“伽利略温度计”来测温度，还存在一些不足之处，其中主要的不足之处有：①_______________________________；②_______________________________．18．（4分）已知某一区域的地下埋有一根与地表面平行的直线电缆，电缆中通有变化的电流，在其周围有变化的磁场，因此可以通过在地面上测量闭合试探小线圈中的感应电动势来探测电缆的确切位置、走向和深度．当线圈平面平行地面测量时，在地面上ａ、ｃ两处测得试探线圈中的电动势为零，ｂ、ｄ两处线圈中的电动势不为零；当线圈平面与地面成45°夹角时，在ｂ、ｄ两处测得试探线圈中的电动势为零．经过测量发现，ａ、ｂ、ｃ、ｄ恰好位于边长为1ｍ的正方形的四个顶角上，如图所示．据此可以判定地下电缆在___________两点连线的正下方，离地表面的深度为___________ｍ．四、（60分）计算题．本大题共5小题，要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤、只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分，有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位．19．（10分）上端开口的圆柱形气缸竖直放置，截面积为0．2ｍ２的活塞将一定质量的气体和一形状不规则的固体Ａ封闭在气缸内．温度为300Ｋ时，活塞离气缸底部的高度为0．6ｍ；将气体加热到330Ｋ时，活塞上升了0．05ｍ，不计摩擦力及固体体积的变化，求物体Ａ的体积．20．（8分）一卫星绕某行星做匀速圆周运动，已知行星表面的重力加速度为ｇ行，行星的质量Ｍ与卫星的质量ｍ之比Ｍ／ｍ＝81，行星的半径Ｒ行与卫星的半径Ｒ卫之比Ｒ行／Ｒ卫＝3．6，行星与卫星之间的距离ｒ与行星的半径Ｒ行之比ｒ／Ｒ行＝60．设卫星表面的重力加速度为ｇ卫，则在卫星表面有：ＧＭｍ／ｒ２＝ｍｇ卫……经过计算得出：卫星表面的重力加速度为行星表面的重力加速度的1/3600．上述结果是否正确?若正确，列式证明；若错误，求出正确结果．21．（13分）如图所示，一自行车上连接踏脚板的连杆长Ｒ１，由踏脚板带动半径为ｒ１的大齿盘，通过链条与半径为ｒ２的后轮齿盘连接，带动半径为Ｒ２的后轮转动．（1）设自行车在水平路面上匀速行进时，受到的平均阻力为ｆ，人蹬踏脚板的平均作用力为Ｆ，链条中的张力为Ｔ，地面对后轮的静摩擦力为ｆｓ．通过观察，写出传动系统中有几个转动轴，分别写出对应的力矩平衡表达式；（2）设Ｒ１＝20ｃｍ，Ｒ２＝33ｃｍ，踏脚大齿盘与后轮齿盘的齿数分别为48和24，计算人蹬踏脚板的平均作用力与平均阻力之比；（3）自行车传动系统可简化为一个等效杠杆．以Ｒ１为一力臂，在右框中画出这一杠杆示意图，标出支点，力臂尺寸和作用力方向．22．（13分）如图所示，两条互相平行的光滑金属导轨位于水平面内，距离为ｌ＝0．2ｍ，在导轨的一端接有阻值为Ｒ＝0．5Ω的电阻，在ｘ≥0处有一与水平面垂直的均匀磁场，磁感应强度Ｂ＝0．5Ｔ．一质量为ｍ＝0．1ｋｇ的金属直杆垂直放置在导轨上，并以ｖ０＝2ｍ／ｓ的初速度进入磁场，在安培力和一垂直于杆的水平外力Ｆ的共同作用下做匀变速直线运动，加速度大小为ａ＝2ｍ／ｓ２、方向和初速度方向相反．设导轨和金属杆的电阻都可以忽略，且接触良好．求：（1）电流为零时金属杆所处的位置；（2）电流为最大值的一半时施加在金属杆上外力Ｆ的大小和方向；（3）保持其他条件不变，而初速度ｖ０取不同值，求开始时Ｆ的方向与初速度ｖ０取值的关系．23．（16分）如图所示为利用电磁作用输送非导电液体装置的示意图．一边长为Ｌ、截面为正方形的塑料管道水平放置，其右端面上有一截面积为Ａ的小喷口，喷口离地的高度为ｈ．管道中有一绝缘活塞，在活塞的中部和上部分别嵌有两根金属棒ａ、ｂ，其中棒ｂ的两端与一电压表相连，整个装置放在竖直向上的匀强磁场中，当棒ａ中通有垂直纸面向里的恒定电流Ｉ时，活塞向右匀速推动液体从喷口水平射出，液体落地点离喷口的水平距离为ｓ．若液体的密度为ρ，不计所有阻力，求：（1）活塞移动的速度；（2）该装置的功率；（3）磁感应强度Ｂ的大小；（4）若在实际使用中发现电压表的读数变小，试分析其可能的原因．参考答案一、选择题1．ＢＣ2．ＡＣ3．Ｂ4．ＣＤ5．ＡＤ6．ＡＢＤ7．Ｃ8．Ｃ二、填空题9．点电荷、理想气体等10．，211．0．4012．0．34，3．0×10－513．（2μＦ／Ａ）1／2三、实验题14．Ｄ15．（1）如图所示（2）ＢＣＤ16．车轮半径Ｒ和齿轮的齿数ｐ，2πＲｎ／ｐ，2πＲＮ／ｐ17．（1）5．2，5．1，5．2，5．2①变小，②均匀封闭气体近似做等压变化Ｖ／Ｔ＝ΔＶ／ΔＴ＝ｋ（ｋ为常数），ΔＶ＝ｋΔＴ＝ｋΔｔ，所以Δｈ＝ΔＶ／Ｓ＝ｋΔｔ／Ｓ．即ｈ随温度的变化而均匀变化（S为管的截面积）（2）①测量温度范围小②温度读数受大气压影响18．ａｃ0．71四、计算题19．设Ａ的体积为Ｖ，Ｔ１＝300Ｋ，Ｔ２＝330Ｋ，Ｓ＝0．2ｍ２，ｈ１＝0．6ｍ，ｈ2＝0．6＋0．05＝0．65ｍ，等压变化(ｈ１Ｓ－Ｖ／Ｔ１)＝(ｈ2Ｓ－Ｖ)／Ｔ2，（ｈ１Ｓ－Ｖ）Ｔ2＝（ｈ2Ｓ－Ｖ）Ｔ１，即Ｖ＝（（ｈ１Ｔ2－ｈ2Ｔ１）／（Ｔ2－Ｔ１））Ｓ＝（（0．6×330－0．65×300）／（330－300））×0．2＝0．02ｍ３．20．所得的结果是错误的．①式中的ｇ卫并不是卫星表面的重力加速度，而是卫星绕行星做匀速圆周运动的向心加速度．正确解法是卫星表面Ｇｍ／Ｒ卫２＝ｇ卫，行星表面ＧＭ／Ｒ行２＝ｇ行，（（Ｒ行）／Ｒ卫）２ｍ／Ｍ＝ｇ卫／ｇ行，即ｇ卫＝0．16ｇ行．21．（1）自行车传动系统中的转动轴个数为2，对踏脚齿盘中心的转动轴中有ＦＲ１＝Ｔｒ１，对后轮的转动轴有Ｔｒ＝ｆｓＲ２．（2）由ＦＲ１＝Ｔｒ１，Ｔｒ２＝ｆｓＲ２，及ｆｓ＝ｆ可得ＦＲ１／ｆｘＲ２＝ｒ１／ｒ２＝48／24，所以Ｆ／ｆ＝ｒ１Ｒ２／ｒ２Ｒ１＝48×33／24×20＝3．3．（3）如图所示22．（1）感应电动势Ｅ＝Ｂｌｖ，Ｉ＝Ｅ／Ｒ，所以Ｉ＝0时，ｖ＝0，有ｘ＝ｖ０２／2ａ＝1ｍ．（2）最大电流Ｉｍ＝Ｂｌｖ０／Ｒ，Ｉ′＝Ｉｍ／2＝Ｂｌｖ０／2Ｒ，安培力ｆ＝Ｉ′Ｂｌ＝Ｂ２ｌ２ｖ０／2Ｒ＝0．02Ｎ，向右运动时Ｆ＋ｆ＝ｍａ，Ｆ＝ｍａ－ｆ＝0．18Ｎ，方向与ｘ轴相反，向左运动时Ｆ－ｆ＝ｍａ，Ｆ＝ｍａ＋ｆ＝0．22Ｎ，方向与ｘ轴相反．（3）开始时ｖ＝ｖ０，ｆ＝ＩｍＢｌ＝Ｂ２ｌ２ｖ０／Ｒ，Ｆ＋ｆ＝ｍａ，Ｆ＝ｍａ－ｆ＝ｍａ－Ｂ２ｌ２ｖ０／Ｒ，所以，当ｖ０＜ｍａＲ／Ｂ２ｌ２＝10ｍ／ｓ时，Ｆ＞0，方向与ｘ轴相反．当ｖ０＞ｍａＲ／Ｂ２ｌ２＝10ｍ／ｓ时，Ｆ＜0，方向与ｘ轴相同．23．（1）设液体从喷口水平射出的速度为ｖ０，活塞移动的速度为ｖ，有ｖ０＝ｓ，ｖ０Ａ＝ｖＬ２，ｖ＝（Ａ／Ｌ２）ｖ０＝（Ａｓ／Ｌ２）．（2）设装置功率为Ｐ，Δｔ时间内有Δｍ质量的液体从喷口射出，有ＰΔｔ＝（1／2）Δｍ（ｖ０２－ｖ２）因为Δｍ＝Ｌ２ｖΔｔρ，有Ｐ＝（1／2）Ｌ２ｖρ（ｖ０２－ｖ２）＝（Ａρ／2）（1－（Ａ２／Ｌ４））ｖ０３， 即Ｐ＝（Ａρ（Ｌ４－Ａ２）ｓ３／2Ｌ４）（ｇ／2ｈ）3／2．（3）由Ｐ＝Ｆ安ｖ，得（1／2）Ｌ２ρｖ（ｖ０２－（Ａ２／Ｌ４）ｖ０２）＝ＢＩＬｖ，即Ｂ＝ρｖ０２（Ｌ４－Ａ）／2ＩＬ３＝ρ（Ｌ４－Ａ２）ｓ２ｇ／4ＩｈＬ３，（4）由Ｕ＝ＢＬｖ，可知喷口液体的流量减少，活塞移动速度减小，或磁场变小等会引起电压表读数变小．。
2002年上海市高考化学试题及答案
2002年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是()A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为()A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是()A 甲烷的电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. 碳－12原子4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是()A. 冷水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是()A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是()A. HFB. H3O＋C. NaHD. H2O27．在下列有关晶体的叙述中错误的是()A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是()A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A. NH4+、Mg2＋、SO42−、Cl－B. Ba2＋、K＋、OH－、NO3−C. Al3＋、Cu2＋、SO42−、Cl－D. Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2−10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
2002-2011上海化学高考试题分类汇总：电解原理及应用
一六、电解原理及应用1.（2002年16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，电时，为使Cl则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl2.（2003年16）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）（A）a为负极、b为正极（B）a为阳极、b为阴极（C）电解过程中，d电极质量增加（D）电解过程中，氯离子浓度不变3.（2004年13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）4.（2007年16）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）（A）铅笔端作阳极，发生还原反应（B）铂片端作阴极，发生氧化反应（C）铅笔端有少量的氯气产生（D）a点是负极，b点是正极答案为D。
5.（2008年12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是（）（A）b电极是阴极（B）a电极与电源的正极相连接（C）电解过程中，水是氧化剂（D）b电极附近溶液的pH变小正确答案为：D。
6.（2011年16）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物。
2002上海高考化学真题
2002年上海普通高校招生全国统一考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( C )A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为( B )A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是( C )A 甲烷的电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D. 碳－12原子612C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( B )A. 冷水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是( C )A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( C )A. HFB. H3O＋C. NaHD. H2O2解析：NaH与NaCl都是离子化合物，H-与Cl-相似。
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2002年高考上海化学试题和参考答案第I卷（共66分）相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物3．下列表达方式错误的是A甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4CD 碳－12原子1264．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水 B 沸水 C NaOH浓溶液 D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A爱因斯坦 B 达尔文 C 居里夫人 D 欧拉参考答案：1．C 2．B 3．C 4．B 5．C二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态D 玻璃态水是分子晶体11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3种 B 6种 C 9种 D 12种12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见右图：合成它的单体为A氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C 1－三氟甲基－1,3－丁二烯D 全氟异戊二烯13．以下实验能获得成功的是A用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B 属于卤代烃C 在酸性条件下不水解D 在一定条件下可以发生加成反应15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是A B C D16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是A化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验C 化学不做实验，就什么都不知道D 未来化学的方向还是经验化参考答案：6．C 7．C 8．A9．A10．C 11．C 12．B 13．D 14．D 15．D 16．B 17．A 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B 电离度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量19．下列离子方程式书写正确的是A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c（A－）＝c（K＋）B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C V总≥20mLD V总≤20mL21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是A30 B 46 C 50 D 66参考答案：18．B、C 19．B 20．A、D 21．B、D 22．B、C第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2=== KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH Cl2→ CO2＋N2＋KCl ＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）＝v逆（H2O）（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S H2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色（a ）①②③ （b ）②④⑤ （c ）②③④参考答案：23．（1）碳（或C ）（2）（3）35.524．（1）]][[]][[222O H CO O H CO（2）吸热（3）b 、c（4）83025．（1）CH 4＞NH 3，H 2S ＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl 3（或CF 3Cl ）（4）使大气臭氧层出现空洞五、（本题共24分）26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a ）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b ）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c ）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d ）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a ） （b ） （c ） （d ）→ → → （电石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
27．Ag/α－Al 2O 3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag 起催化作用，α－Al 2O 3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3===3Ag2O＋2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。