必修2 第1章 物质结构 元素周期律元素推断题
D．X4Y2Z7
2． A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层
电子数是（a—b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化
合物的化学式可能表示为
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2
3、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕
2，且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式____
中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是
和
。
（2）GBO晶体的化学式是
。
（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是
。
元素推断题答案
1．A
2．B3、 Na2O K2S MgF2和CaCl2
4、X-n或X-m X+m或X+n
5、⑴ O、N、S、H
⑵ 少量铵根离子与水电离的OH-结合，生成了难电离的物质，促进
＞ ___. 请用方程式表示
______________________________________________________ （4）用电子式表示D2A形成过程 ___________________________________________。 6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、 C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在 周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、 乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电 子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。
A B C D E B C F
足量O2 燃烧
固体单质甲 高温 高温
固体单质甲 固体乙 △ △ 固且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式
为
；
（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有
（写化学式）
；
⑶若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为
（写化学式）；
⑷C与固体甲在高温下反应的化学方程式
为
；
8． A、B、C三种物质,每个分子中都含有14个电子,其中A的分子属于非
极性分子,但只有非极性键;B的分子也是非极性分子,但既有非极性键又
有极性键,C的分子属于极性分子.则A的电子式__________B的电子式 ___________C的化学式是___________.:
(2)
⑷ Na3AlF6 （3）NaNH2 +
、
； (3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
13．（1）C、D （2）②；①③ （3）； （4）KO2（其它合理的化学 式也同样给分）。 14. (1)N2O3或N2O5(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(3)PH3<NH3 15、（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3
三种元素的原子序数之和为31，D元素与ABC既不同周期又不同主族，请
回答：
（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________
.
（2）A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的PH值小于7的 原
因是
（3）比较B、D形成的化合物与A、D形成的阴离子结合质子能力强弱____
了水的电离，最终H+浓度大于OH-浓度
⑶ OH-大于NH3, OH- + NH4+ = NH3 + H2O
（4）略 6．（1）甲：HCl
乙：H2O
N H H H H
⑵H-O-Cl
12e—
⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O
7．⑴ 略
⑵H2
⑶Fe2O3或CuO
8略 9．⑴CaF2 （4）H2b-mXOb
<
(用分子式表示).
15、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁
肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最
高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价
态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由
锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式
9．推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离 子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其化学式是 ______。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化
合物，其化学式为___ ___。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为
_____，________，____________，_______________ 。
4、A、B两元素，A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别为m和
n，若A和B同主族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________ 或__________。B在A的下一周期时，B的原子序数为_____或______。 5、A、B、C、D为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，ABC
_________________________________。
13．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和 带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可 能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
（1）下列有关O4的说法正确的是： ▲ A．O4分子内存在极性共价键 B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在 氧分子进行下列各种反应时生成的：
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有 代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示） 位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示） 位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
晶胞 晶胞的 ○：阳离子D＋ ●：阴离子EC6x－
11．Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其 中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。
⑴写出A、B的电子式。
A B C D H＋ H＋
A
B
。
⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电
子数的两种微粒，则C的电离方程式为
____________________________________。
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序 号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22—的电子式： （4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化 物的化学式：__________________。
14.（1996上海改编）.A、B、C、D是短周期元素,A元素的最
20mol，该物质的化学式为___ ___。
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b
个氧原子，则这种酸的化学式是____ ____。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外
电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子
层结构相同的离子，则该化合物有_________和
10．⑴
CS2 （2）MgS （5）KCl 或CaCl2
⑷C+H2OCO+H2 （3）NaOH 或 LiHS
第二周期、第ⅦA族
⑵ Na
⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
11．（1）略 （2）2NH3
NH4++NH2－
NH4Cl = NaCl + 2NH3
12． (1)镁、铝、氯、碳；
⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反
应的化学方程式
。
12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol 6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g
A元素的离子得到 A的氧化物恰好与100ml
0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素 原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D
请填写下列空格： (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为 ___________。 (2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。 (3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反 应的化学方程式，
并标明电子转移情况： ________________________________________________ . 7．气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常
元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
、
、
、
。
（2）画出C―和D原子的结构示意图
，
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶
液，现象为______________________，写出有关离子方程式
_________________________________；
鲁科版高中化学必修二第1章 物质结构与元素周期律(含答案)
第1章物质结构与元素周期律一、单选题1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是() A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面2.在原子结构中，决定元素种类的是()A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数3.下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是() A．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点5.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表是由周期和族构成的B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C．元素周期表中的每一横行为一个周期D．元素周期表中的每一列为一个族6.以下各项叙述中错误的是()A．碱金属的原子半径比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还原性比较为Li＜Na＜K＜Rb＜Cs7.下列说法中，正确的是()A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数8.决定元素种类的因素是()A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数9.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。
若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是()A． d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B． a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C． b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a>b>c10.在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种11.A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①③B．②④C．②③D．①②12.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增13.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应15.镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成氢气C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水二、双选题16.(双选)下列关于元素的金属性的叙述正确的是()A．锂、钠、铷三种元素中，铷的原子半径最大，金属性最强B．第ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2＞Ca(OH)2C．铁、钙、铷三种金属元素中，与水反应的剧烈程度铷＞钙＞铁D．在化合物中化合价越高，金属性越强17.(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强18.（双选）卤素从氟到碘，有关的变化规律正确的是()A．原子核外电子层数依次增多，半径依次减小B．原子核对最外层电子的引力依次减弱，原子得电子能力依次减弱C．卤素单质与氢气化合由易变难，生成卤化氢的稳定性减弱D．前面的卤素单质都可将其后面的卤素从它的盐溶液中置换出来19.（双选）下列说法正确的是()A．铷的原子半径比钠小B．铷的原子核外电子层数比钠多C．铷失去电子能力比钠强D．铷的最外层电子数比钠多三、填空题20.根据下面的元素周期表的图示，回答问题。
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
物质结构元素周期律推断题
物质结构元素周期律推断题一：题眼及解读：1．某原子最外层电子数为次外层（或倒数第m层）的n倍。
（n为大于1的整数）2．元素原子的最外层电子数等于电子层数。
（H、Be、Al）3．原子的次外层电子数为8。
（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4．Am+和Bn-具有相同的电子层结构（A应是金属元素，而B是A上一周期的非金属元素）5．已知元素的气态氢化物的化学式，又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A％，以及元素的原子核中所含的中子数。
解读：由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价，根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式，再据其氧化物中所含该元素的质量分数，可求得元素的相对原子质量，相对原子质量与元素原子的质量数近似相等，质量数减去中子数即为其质子数，从而确定出该元素。
6．1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
（第ⅡA元素）7．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应。
（一个为酸，一个为碱，另一个为两性氢氧化物）8．在周期表中，相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m，其中A、B同周期，B、C同主族。
（设三元素的原子序数为a、b、c，则a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，这样就可以解出三元素的原子序数。
当然，也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
）9．元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
解读：因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8，若其绝对值之差为m，则可设其最高正价为x，负价为y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|－|y|=m（因为负价的绝对值一般不超过4，所以正价的绝对值大于负价的绝对值），解出其化合价数值，推出其所在的族序数。
10．元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
解读：通常情况下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推断典例分析：例1．A、B、C、D四种元素。
2020—2021学年化学必修二第一章 物质结构 元素周期律同步题含答案
2021春（人教）化学必修二第一章物质结构元素周期律同步题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由小到大的顺序：X＝W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)C．元素非金属性由强到弱的顺序：X>Y>WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y>X>W2、下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B．0族元素可统称为稀有气体元素C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、已知原子序数，可推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。
下列说法正确的是A．三种元素的原子半径：B最小B．最高价氧化物对应水化物：仅B呈碱性C．常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶液中会发生钝化D．A、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
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钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
选择性必修2第1章 原子结构与元素性质
第1章高考题班级姓名学号1. [2019课标Ⅰ,35节选] 下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是（）2. [2019浙江4月选考,14] 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理．．．的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1183. [2018江苏单科,8] 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强4. [2020山东,3] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是()A.第一电离能:W>X>Y>ZB.简单离子的还原性:Y>X>WC.简单离子的半径:W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性:Y>W5.[2020山东烟台高二上期末]下列说法不正确的是()A.原子光谱可以测定物质中元素种类B.霓虹灯能够发出五颜六色的光,其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C.原子线状光谱的产生是原子核外电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的D.在高分辨钠原子光谱中的靠得很近的两条黄色谱线可以利用玻尔原子结构模型较好解释6.[2020天津一中高三上月考]下列有关化学用语表示正确的是()A.Mg2+的电子排布式:1s22s22p63s2B.铁的原子结构示意图:C.Na2S的电子式:D.次氯酸的结构式:H—Cl—O7.[2020山东烟台高三上期末]下列说法中正确的是()A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子8.[2020山东济宁高二上期末]氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。