初中化学原子核外电子排布 4课时
初中化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》课件(完美版)
4.离子符号的意义
表示一个铝离子带3个单位正电荷 3Al3+
表示3个铝离子
完成课堂练习5、6
5、根据所给的表述写出相应的离子符号： ①一个钠离子带一个单位的正电荷： Na+ ②一个硫离子带两个单位的负电荷： S2－ ③一个铝离子带三个单位的正电荷： Al3+ 6、写出下列符号中数字“2”的意义。 ①2K 2个钾原子 ；②2K+ 2个钾离子 ； ③2Mg2＋中前面的2表示 2个镁离子 ， 有上角的2表示 1个镁离子带两个单位正电荷 。
1. 你虽然没有完整地回答问题，但你能大胆发言就是好样的！
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。 (2)最外层不超过 个8 电子（只有1层的不超过2个电子）
练习1：
指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。
钠原子
氯原子
+11 2 9
+17 2 7 8
17
7
原子分类 最外层电子数 电子得失情况
钠原子有一个小小的愿望
我也想过上稳 定的生活。
2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系
原子分 类
稀有气 体原子 金属 原子
非金属 原子
最外层 电子数
化学反应中得失 电子的情况
8个电子， 相对稳定，不 He为2个 易得失电子
化学性质 稳定
一般少于 4个
易失去最外层电子 达相对稳定结构
不稳定
一般多于 易得到电子达
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
初中化学原子结构示意图和离子
核外电子是 分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。
第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子
……
最外层上最多可容纳8个电子（第一 层作为最外层时，最多2个）。
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3 第2 层 第1 层 层
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼
H He Li Be B Ne 1钠1 1镁2 1铝3 1硅4 1磷5
碳6 氮7 氧8 氟9 氖10 CNOF
硫16 1氯7 1氩8 1钾9 钙20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +112 8
+1 2 8 8 7
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
+16 2 8
电子层
6
电子数
学体属金决化 反性原属于学 应质子原原性 ）稳容子子质 。定易容的活
（得易最泼 一电失外或 般子电层稳 不，子电定 参稀，子主 与有非数要 化气金。取
个 ） 。
He 2
个 的 是 稀 有 气 体 （ 为
金 属 原 子 ， 最 外 层 电 子 数 为
4
子 数 为 多 于 个 的 一 般 是 非
初三化学上学期核外电子排布-课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
初中化学《核外电子排布》教案
初中化学《核外电子排布》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的结构，知道原子核外电子的排布规律。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生对化学学科的兴趣，提高学习的积极性。
二、教学内容1. 原子结构的基本概念。
2. 核外电子的排布规律。
3. 电子排布与元素性质的关系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律，电子排布与元素性质的关系。
2. 教学难点：核外电子的排布规律的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子结构与电子排布的关系。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原子结构与电子排布。
3. 进行小组讨论，培养学生的合作意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的物质，引导学生思考物质的组成。
2. 新课导入：介绍原子结构的基本概念，讲解原子核外电子的排布规律。
3. 案例分析：分析一些典型元素的电子排布，探讨电子排布与元素性质的关系。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，分析日常生活中常见的化学现象。
6. 作业布置：布置一些有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对原子结构及核外电子排布的理解程度。
2. 练习题：布置有关核外电子排布的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解学生的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 介绍原子核外电子排布在其他领域的应用，如化学反应、材料科学等。
2. 引导学生关注化学与生活的联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
八、教学资源1. 多媒体课件：展示原子结构模型、电子排布图等，帮助学生形象直观地理解。
2. 教材：提供相关章节，供学生自主学习。
3. 网络资源：查找有关原子核外电子排布的科普文章、视频等，丰富教学内容。
九、教学建议1. 注重基础知识的教学，让学生扎实掌握原子结构及核外电子排布的基本概念。
2. 强化练习，及时巩固所学知识。
初中化学《核外电子排布》教案
初中化学《核外电子排布》教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的核外电子排布规律。
2. 让学生掌握元素周期表的排列规律。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：重点：原子的核外电子排布规律，元素周期表的排列规律。
难点：电子排布图的绘制，元素周期表的应用。
三、教学方法：采用讲授法、演示法、练习法、讨论法等相结合的方法进行教学。
四、教学准备：1. 教师准备PPT、教材、元素周期表等相关教学资料。
2. 学生准备笔记本、笔等学习用品。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解原子的结构，引导学生思考核外电子的排布规律。
2. 讲解核外电子排布规律：介绍电子层、电子亚层、电子云等概念，讲解核外电子排布的规律。
3. 演示电子排布图：通过PPT展示不同元素的电子排布图，让学生直观地了解核外电子的排布情况。
4. 讲解元素周期表的排列规律：介绍元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律。
5. 练习与应用：发放练习题，让学生绘制电子排布图，并运用元素周期表解决实际问题。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考核外电子排布在实际应用中的重要性。
7. 布置作业：发放课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂讲解：评价学生的课堂表现，观察学生对核外电子排布规律的理解程度。
2. 练习题：检查学生对电子排布图的绘制和元素周期表应用的能力。
3. 课后作业：评估学生对课堂知识的巩固情况。
七、教学反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，反思教学方法是否恰当，难易程度是否适中，及时调整教学策略，以提高教学效果。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解原子的结构，引导学生思考核外电子排布规律。
2. 第2周：讲解核外电子排布规律，演示电子排布图。
3. 第3周：讲解元素周期表的排列规律，进行练习与应用。
4. 第4周：总结与反思，布置课后作业。
九、教学资源：1. PPT课件：包含电子排布图、元素周期表等教学素材。
初中化学核外电子排布教案
初中化学核外电子排布教案
目标：了解原子结构及核外电子排布的规律
教学目标：学生能够掌握核外电子排布的规律，理解原子结构的基本概念
教学内容：
1. 原子结构的基本概念
2. 建立原子模型
3. 核外电子排布的规律
教学重点：核外电子排布的规律
教学难点：核外电子排布的应用
活动一：引入
通过展示不同的元素周期表，让学生了解元素的基本构成和排布规律，引出原子结构的概念。
活动二：建立原子模型
1. 让学生观察原子模型的图示，了解原子由原子核和核外电子组成。
2. 引导学生根据原子序数确定核外电子数，理解核外电子排布的规律。
活动三：核外电子排布的规律
1. 教师讲解核外电子排布的规律，即根据元素的原子序数，依次填充不同的能级壳层。
2. 让学生进行练习，填充不同元素的核外电子排布。
活动四：应用练习
1. 学生分组进行练习，根据给定的元素原子序数，填充核外电子排布。
2. 教师进行讲解和总结，强化学生对核外电子排布规律的理解。
活动五：拓展延伸
让学生自行查找不同元素的核外电子排布，进行比较和总结，拓展对原子结构的理解。
作业：完成课堂练习，并查找核外电子排布相关知识，写一份50字的总结。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握核外电子排布的规律，理解原子结构的基本概念。
同时，通过拓展延伸和应用练习，能够提高学生的学习热情和探究能力。
人教九年级化学上册原子核外电子的排布讲课文档
--
-
稳
-
定
+17
了 谢
-
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谢 ，
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-
-
质子数= 11 电子数= 10 质子数=17 电子数= 18
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
第二十六页
Cl-
静电作用形成化合物
-
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+11
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+17
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NaCl
第二十七页
二、离子的形成
1、离子 带电的原子
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内 运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
第八页
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
第九页
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
第十页
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层
第十一页
2 1、第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
8
8 2、最外层不超过 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。
3、电子先排满能量
低 的电子层，然后再排能量稍
的电子层。
高
第十二页
2、原子结构示意图
原子核
+8 2 6
原子核带正电
质子数
第1层
第2层
（也叫最外层）
第十三页
练一练
第十九页
原子核外电子排布 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案
原子核外电子排布——初中化学第一册教案_九年级化学教案原子核外电子排布第二节原子核外电子排布教学目的1、使学生了解电子云的含义2、使学生了解原子核外电子运动的特征3、掌握核外电子排布的规律，4、能用原子结构示意图来表示1~~18号元素的原子结构。
教学重点核外电子排布规律导学题纲1、电子为何不会被原子核吸引到核内？2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？3．我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。
4．总结氢原子核外电子的运动特征1．什么是电子云，2．是一种物质？7．能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？8．根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个9．总结核外电子排布规律。
[引言]我们知道在原子内原子核的质量很大，体积很小，犹如足球场上的一粒沙就集中了足球场的质量一样，而电子的质量很少。
1、电子为何不会被原子核吸引到核内？提示；人造卫星为何不跌回地球，人又如何把卫星召回地形学生活动：电子高速运动现在我们分析一下我们熟悉的最快的卫星与的电子的运动情况比较一下速度半径（m）质量Kg 卫星 7，9 6400 n吨电子 2200 10--10 9．11*10-31 （我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102（m/s）我们电子的速度一下子就到北京了在那么小的范围，高速度运动，1秒钟电子要转多少个圈，2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？[仪器演示]氢原子核外电子的运动[分析]（，而我们的肉眼只能接受0。
几秒的事物变化就如看电影我们都已经分析不出它的不连续性。
学生必须记住我们所看到的现象只有一个电子在运动）3、学生活动：总结氢原子核外电子的运动特征师生共同活动核外电子运动的特征（1）运动空间小。
高速运动。
（1）运动时没有固定的轨道。
（2）在离核远的地方出现的机会少，（3）近的地方出现机会多。
再次演示氢原子核外电子的运动情况，引出电子云的概念4电子云：电子在核外空间的一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称它为电子云。
原子核外电子排布 —— 初中化学第一册教案
原子核外电子排布——初中化学第一册教案教学目标：1. 理解原子的基本结构，包括原子核和电子云。
2. 掌握原子的电子排布规律，能够根据元素的电子配置确定其原子的外层电子数。
教学重点：1. 原子的基本结构，包括原子核和电子云。
2. 原子的电子排布规律。
教学难点：1. 掌握原子的电子排布规律。
2. 能够根据元素的电子配置确定其原子的外层电子数。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过提问引导学生思考：你们知道原子的构成是什么吗？有什么部分？2. 引导学生回顾上一节课学习的内容：原子核和电子云的结构。
二、讲解原子的电子排布规律（10分钟）1. 谈论电子是如何分布在原子中的，引导学生认识到电子在各层轨道中分布的规律。
2. 解释能级的概念，即能量梯度。
3. 带领学生了解各能级的容纳电子数，示范电子排布的方法。
三、示范例题（10分钟）1. 出示氢原子的电子排布图，解释每层能级的容纳电子数。
2. 通过氢原子的电子排布图，带领学生理解电子填充方式。
四、引导学生进行练习（20分钟）1. 给学生发放练习题，要求学生根据元素的电子配置确定其原子的外层电子数。
2. 指导学生分析电子排布，确定每个元素的外层电子数。
3. 对学生的解答进行评价和指导。
五、小结（5分钟）1. 总结原子的电子排布规律，强调能级和容纳电子数的关系。
2. 提醒学生在复习中要熟练掌握电子排布的方法。
教学反思：本节课主要介绍了原子的电子排布规律，由于学生在初中化学的第一册，在此阶段他们可能对原子的电子排布规律还没有很深入的理解。
因此，我在教学过程中通过具体的示例和练习来帮助学生理解原子的电子排布规律，加深他们的记忆。
并通过课堂小结来检查学生的学习情况，巩固所学内容。
初中化学《核外电子排布》教案
初中化学《核外电子排布》教案初中化学《核外电子排布》教案第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A ZX的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
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28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
(D)
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
+x 28 则该粒子是
4.某粒子结构示意图为
(D)
A.一定是稀有气体原子 C.一定是阴离子
B.一定是阳离子 D.以上三种都有可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 C.氯原子得一个电子形成氯离子
( D )
B.钠原子与钠离子都不显电性 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
举例
结合 单 质
同种元 素组成
原
元 具有相同核电荷 素
数的一类原子
铁,铝等
结合 破裂 分 子 聚集
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、原子核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布的
科学研究表明
离 核 距离 (近 ) 能 量 高低 (低 ) 1 2 能 层
(远 ) 3 4 5 6
( 高) 7 …… Q
……
符
号
K
L
M
பைடு நூலகம்
N
O
P
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 原子结构示意图
金属 原子
非金属 原子
稀有气 8个（氦为2个） 体原子
【结论】物质的性质，特别是化学性质与原子最 外层电子有密切关系。 结构 决定 性质
三、离子的形成
Na
+11 281 +11 2 8
Na
+
质子数 = 核外电子数
质子数 > 核外电子数
Cl
+17 2 8 7 质子数 = 核外电子数 +17
Cl 288
带正电 原子核 电子层 最外层电子数 核电荷数
排布特点2：原子的第一层最 多排2个电子，第二层最多排 8个电子，倒数第二层最多容 纳8个，最外层电子数最多不 超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
阳离子
失电子 得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
• 1.下列粒子中表示+2价阳离子的是
+10
28 +11
(
C)
28
+12
28
+13 D
水
氢气
化 不同种元 合 素组成 物
子
等
离 子
得失 电子
结合
氯化纳等
元素,原子,离子,分子,物质间的关系图
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构 叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
原子得失电子与原子核外最外层电子数的关系
原子分类
最外层电子数 一般＜4个 一般≥ 4个
化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达到稳定 结构 易得到电子而达到稳定结构 不易失去也不易得到电子
质子 数
<
核外电子数
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
给出一个电子 +17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
Na
+
Cl -
离
离子
子：带电荷的原子
阳离子：带正电荷的原子
（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子
（质子数﹤核外电子数）
+13
28３ +13
28
+16
28 6
+16
28 8
Al
Al
3+
s
s
2-
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性． 2+ 3+ 2例：Mg Cl Al O
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值 为原子最外层电子数与8电 子之差
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?