学科网 微课堂 化学 高考一轮 化学实验基础
化学一轮复习化学实验基础.doc

化学实验基础山东省安丘市实验中学:周月明一、常用化学仪器的识别与使用1.可加热的仪器(1)直接加热的仪器%1试管a.给液体加热时液体的体积不超过试管容积的%b.加热固体时试管口应略向下倾斜。
_ 2%1蒸发皿:蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌,液体体积不超过容积的§%1坨蜗:用于灼烧固体,移动、使用时.要用堪蜗钳夹取C(2)间接(垫石棉网)加热的仪器2 %1烧杯:溶解固体时需用玻璃棒搅拌,加热液体时,液体体积不超过容积的%1 2%1圆底烧瓶:使用时液体的体积为烧瓶容积的+〜a%1锥形瓶:滴定时液体不超过容积的土2.常用分离、提纯仪器用途:量取一定体积的液体,精确度:O.l-mLc(2)不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释;(3)6蒸儒烧瓶蒸儒或分儒(1) 加热时要垫石棉网(2) 加热时液体的量不超过其容积的1/2A L.■ _ — B■ ■ ■ ■ . ■一 —: (瓶除去气体中的杂 质,其中广口瓶可换作 大试管或锥形瓶(1) 一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2) 装入液体量不宜超过容积的2/3(3) 气体的流向为A 进B 出 干燥管用于干燥或吸收某 些气体,干燥剂为粒状, 常用CaC12、碱石灰(1) 注意干燥剂或吸收剂的选择(2) 一般为大口进气,小口出气3.常用的计量仪器(1) 仪器A 的名称:量筒,特别提醒⑴无“0”刻度;选取量筒的规则是“大而近”,例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒,而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称:容量瓶,用途:配制一定物质的量浓度的溶液,该仪器能长时间贮存溶液吗?不能。
(3) 仪器C 的名称:酸式滴定管。
%1 使用前需“查漏”;②“0”刻度在上方;③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4 溶液),不可盛装碱性溶液;④精确度:0.01 mLo(4) 仪器D 的名称:碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
高考化学一轮复习 第1节 化学实验基础知识

第十五章化学实验第一节化学实验基础知识1.下列操作中完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑧⑩解析:②给盛有液体的试管加热时,液体量不能超过试管容积的1/3,否则液体易溅出;③闻气体的气味时,不可把鼻孔靠近容器口,应用手在瓶口处轻轻扇动,让少量气体飘进鼻孔;⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心;⑥向烧瓶口塞塞子时,应用手持烧瓶,慢慢将瓶子塞紧;⑧向试管中滴加液体时,一般不可将滴管伸进试管内,以免对试剂造成污染;⑨不可在量筒中稀释浓硫酸,也不可把水倒入浓硫酸中。
2.(2008·宁夏理综卷)图标所警示的是( )A .当心火灾——氧化物B .当心火灾——易燃物质C .当心爆炸——自燃物质D .当心爆炸——爆炸性物质解析:该题主要考查对实验安全警示图标的记忆,该图标是易燃物标识,易燃物则易引起火灾,故选B 。
答案:B3.(2009·广东模拟)下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是( )A .乙醇B .浓硝酸C .福尔马林D .氨水解析:浓硝酸在光照或受热时会发生分解:4HNO 3(浓)4NO =====光照或△ 2↑+O 2↑+2H 2O ,因此浓硝酸应用棕色试剂瓶进行避光保存;氨水见光不易分解。
答案:B4.下列实验基本操作错误的是( )A .滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B .玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入C .加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量D .玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上解析:A 项是中和滴定实验的基本操作,滴定管必须用所盛装的液体润洗后才能进行实验;B 项是有关仪器的连接知识的考查,玻璃管和橡皮管的连接是仪器连接中最基本的连接;C 项是中学化学中的重要定量实验之一——硫酸铜晶体结晶水含量的测定,加热后必须放在干燥器中冷却,防止吸收空气中的水蒸气而影响测定的准确性;D 项中有关pH 试纸的使用也是要求考生掌握的一项基本操作。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版):化学实验基础知识和技能

第9讲化学实验基础知识和技能[复习目标] 1.了解实验室常用化学仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器及使用1.可加热的仪器(1)上述仪器中可直接加热的有_______________________________________________,可间接(垫陶土网)加热的有__________。
答案①②③④⑤⑥⑦(2)上述仪器中②、③、④B、⑦的名称分别为____、________、________、________。
答案蒸发皿坩埚蒸馏烧瓶三颈烧瓶(3)实验室灼烧固体物质用坩埚,使用时注意:把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。
2.常用计量仪器(1)实验仪器的“0”刻度①滴定管的“0”刻度在________。
②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。
③量筒________“0”刻度。
(2)实验仪器的精确度①托盘天平的精确度为________g。
②量筒的精确度为________mL。
③滴定管的精确度为________mL。
容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器,都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线,故在20 ℃左右读数才准确;容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前必须检查________;容量瓶________刻度线。
答案(1)①上部③没有(2)①0.1②0.1③0.01是否漏水只有一条3.其他常用仪器(1)玻璃棒玻璃棒是中学化学常用仪器,常在以下操作中用到玻璃棒:①用于溶解、蒸发等情况下的搅拌;②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒;③蘸取液体或黏附试纸;④传热,引发化学反应,如硫与铁粉反应的实验等。
(2)漏斗(3)冷凝管(4)1.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器()2.容量瓶、滴定管使用前均需要检漏()3.用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时,必须垫上陶土网()4.用托盘天平称取11.75 g食盐()5.滴定管的“0”刻度在上端,量筒的“0”刻度在下端()6.选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体()7.可通过漏斗向酒精灯添加酒精()答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、仪器的选用与精确度1.仪器的选用(1)根据要求写出下列反应通常选用的反应器。
高考化学一轮复习化学实验专题

)。
A .将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化, 跟标 准比色卡比较
B .将溶液倒在 pH 试纸上,跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液, 滴在 pH 试纸 上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液,煮沸,把 pH 试纸放在 管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
[互动 ]用 pH 试纸测定溶液的 pH 值是化学实验的 基本操作,正确规范的操作是:用干燥、洁净的
为使其进一步浓缩, 所采取的措施正确的是 ( )
A .加入浓硫酸后再小心常压蒸馏
B .各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气
C .加入浓硫酸后再减压蒸馏
D .各仪器连接处必须用磨口玻璃装置 11.A ~ D 是中学化学实验中常见的几种温度计 装置示意图。
A
B
C
D
( 1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,
D.实验室将气体 HCl 溶于水时,漏斗口与水面
4.容量瓶中需标有①温度 ②浓度 ③容量 ④
压强 ⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的(
)
A. ①③⑤ C.③⑤⑥
B.②④⑥ D. ①②④
5.下列溶液有时呈黄色, 其中由于久置时被空气
中氧气氧化而变色的是(
)。
A .浓硝酸
B.硫酸亚铁
C .高锰酸钾
D.工业盐酸
把编号填入最适宜的装置图
A ~ C 下的空格中
(多选要倒扣分) ①酒精和浓硫酸混和加热制
乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 苯的混物 ④苯和溴的取代反应
③分离苯和硝基 ⑤石油分馏装
置 ⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制
⑦测定硝
酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加
热制氯化氢
( 2)选用装置 D 做苯的硝化实验, D 中长玻璃
2024届高三化学一轮复习——化学实验基础

高三化学新高考备考一轮复习——化学实验基础常见物质的检验、分离和提纯1.常见阳离子检验(1)常规检验法。
①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、N H4+。
②焰色反应:用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+。
(2)特殊检验法。
[注意]①检验Fe2+和Fe3+时,一般应用特殊检验法。
②注意不能利用酸性KMnO4溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+,因为KMnO4(H+)会氧化Fe2+也会氧化Cl-。
2.常见阴离子检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。
(4)利用某些特征反应检验。
I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液变色。
[注意]①HC O3-与C O32-均会与盐酸反应产生CO2,所以要注意区分。
②I-的特征反应检验方法中,氧化剂可以是氯水,也可以是Fe3+或H2O2等物质。
3.气体的检验(1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验。
(3)碱性气体的检验(NH3)。
(4)还原性气体的检验。
(5)氧化性气体的检验。
4.有机化合物的检验物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有产生加新制Cu(OH)2悬浊液、加热煮沸后有生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成羧酸加Na2CO3溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显淀粉加碘水溶液显蛋白质灼烧有加浓硝酸微热显(只用于检验部分蛋白质) 【答案】不饱和烃苯的同系物银镜砖红色沉淀红色蓝色烧焦羽毛气味黄色5.物质分离、提纯常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。
(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。
(4)物质分离、提纯常用物理方法的装置及注意事项。
方法、装置适用范围注意事项过滤把不溶性固体物质和液体进行分离(1)一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低:滤纸低于滤纸液面低于漏斗边缘三靠:烧杯紧靠滤纸边缘,玻璃棒轻靠玻璃棒处,漏斗下端紧靠三层滤纸(2)若滤液浑浊,需烧杯内壁蒸发分离溶于溶剂中的溶质(1)玻璃棒的作用:搅拌,防止局部温度过高造成再次过滤(2)当液滴飞溅时,停止加热,用余热蒸干萃取和分液(1)萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来(2)分液:两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中有大量固体析出(2)萃取剂与原溶剂要大得多不互溶(3)分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶要加沸石或碎瓷片(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分,如分解反应:NH4ClNH3↑+HCl↑6.物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、S O42-、C O32-及能形成难溶性弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体C O32-、HC O3-、S O32-、HS O3-、S2-、N H4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(加氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(加酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的反应进行提纯如用过量的氢氧化钠溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质粗铜作为阳极、纯铜作为阴极,含Cu2+的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3+转化为Fe (OH)3而除去答题思路与方法物质分离、提纯的区别(1)物质的分离。
高三化学第一轮复习第一章《化学实验基本方法》

第一章 化学实验基本方法
整理ppt
1
一、常用仪器的主要用途和使用方法
• 1、加热器 • 2、收集器 • 3、计量器 • 4、分离器 • 5、夹持器 • 6、其它仪器
整理器:
(1)试管 (2)坩埚 (3)蒸发皿(4)燃烧匙 通过石棉网加热的仪器:
整理ppt
24
启示·拓展
量气装置
可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中 水的体积,即是该温度、压强下所产生的 气体的体积。适用于测量难溶于水的气体 体积。
气体
水
整理ppt
25
巩固练习
(1)烧杯 (2)烧瓶 (3)锥形瓶
辅助仪器:
(1)石棉网 (2)三角架、泥三角 (3)酒精灯
整理ppt
3
试管
1、用于溶解少量固体或稀释少量液体、2、常温或加热
情况下进行少量试剂反应的容器,3、可用于制取或收
集少量气体。 注意事项:
①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的1/2, 加热时不超过l/3。
燃烧匙
用于固体试剂在气体中的燃烧实验。
整理ppt
7
烧杯
1、用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或 加热时使用。 2、溶解或稀释药品、称量易潮解、腐蚀性色药品,
3、制作水浴
使用注意事项:
①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。加热前保 证烧杯外壁无水滴,防止破裂
②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 加热液体不超过1/2,配溶液以容积一半为佳.盛放液体 时不超过2/3.
③加热后不能骤冷,防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人;
2023年高考化学一轮复习化学实验基础知识和技能课件

(7)中空双层玻璃瓶
[2017·全国卷Ⅰ,26]
使用场景: 需要持续受热装置 ; 作用: 保温,利用××蒸出/挥发 。
(8)保护装置 CO2/H2O/Cl2→
碱石灰
澄清石灰水/浓硫酸/FeCl2 使用场景: 性质检验或定量测量,一般放在装置最后 ; 作用: 防止空气中的CO2/H2O/O2进入,干扰实验/引起误差/氧化产物。
容器壁上附着上附着的硫 容器壁上附着的苯酚
热NaOH溶液/CS2 NaOH溶液/酒精
试管壁上的银镜 容器壁上附着的油脂 油污
HNO3可,氨水不可 热NaOH溶液/热纯碱
考点一 常用化学仪器及使用 2.特殊实验装置(常见于大题,选择偶尔涉及) (1)启普发生器 优点: 随用随开,随关随停 。
作用: 观察气体流速,便于调节比例
。
注意:多了试剂的作用——干燥气体!
(5)冷凝分离器
使用场景: Cl2+Br2 / SiCl4+Cl2 /A+B ;
作用: 将××冷凝分离,便于……
。
收集液溴 / 除杂 / ……
(6)验堵稳流器
大口防堵
不防倒吸 安全瓶 使用场景:有AlCl3(g) 、FeCl3(g)等易升华/凝华或气压过大 ; 作用: 验证后续装置是否堵塞 / 平衡压强获得平稳气流 。
实验时 先 开 后 关。
球形冷凝管可以 增大气体接触面, 使冷凝更充分。
冷凝后的液体容易 残留在球形区域内
(6)玩转洗气瓶
Cl2
① ①洗气 长进短出
H←2
饱和 NaCl
②收集:排空气 H2、NH3等。短进长出排水法短进长出 Cl2、HCl等。长进短出
③供气 通入液体,长进短出。 注:NO、C2H4、NO2
2024年高考化学一轮复习知识清单31 化学实验基础

知识清单31化学实验基础知识点01化学仪器的使用知识点03物质的检验鉴别知识点02化学实验基本操作知识点04常见分离提纯的化学方法知识点01化学仪器的使用一、化学实验仪器的识别平底烧瓶圆底烧瓶蒸馏烧瓶三颈烧瓶梨形分液漏斗球形分液漏斗长颈漏斗普通漏斗球形干燥管干燥器研钵泥三角坩埚蒸发皿表面皿燃烧匙胶头滴管温度计容量瓶锥形瓶碱式滴定管酸式滴定管水冷凝管坩埚钳三脚架启普发生器量筒石棉网二、中学化学中与“0”相关的实验问题1.滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不在最上部),在量取液体的体积时液面在“0”刻度或“0”刻度以下。
2.量筒没有“0”刻度,容量瓶无“0”刻度。
3.托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边和刻度盘的中间,天平在使用时要调“0”,使用完后再调回“0”。
4.温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
三、广口瓶的“一材多用”1.收集气体(1)收集密度大于空气的密度的气体①广口瓶正放:气体应是长进短出②广口瓶倒放:气体应是短进长出(2)收集密度小于空气的密度的气体①广口瓶正放:气体应是短进长出②广口瓶倒放:气体应是长进短出(3)排液体收集气体,气体应是短进长出。
2.其他用途(1)洗气瓶:用于气体的除杂,如除去Cl2中的HCl。
注意气体应是长进短出(如图A)。
(2)量气瓶:气体应是短进长出(如图B)。
(3)安全瓶:防倒吸装置(如图C)。
(4)贮气瓶:暂时保存气体(如图D)。
(5)监控气体流速:给病人输氧气时,可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气,b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图E)。
四、用途广泛的干燥管1.位置不同,作用不同(1)在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛有无水硫酸铜时,可用于水的检验。
②干燥管内装有固体干燥剂,可用于干燥气体。
③可用于有毒气体的尾气吸收,如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
④可用于定量测定气体的质量。
定量测定时,有时需要考虑空气中的成分对测定的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。
试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。
1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。
2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。
3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。
包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。
这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。
解法较多,属于较难题,得分率较低。
【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。
2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。
【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。
2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。
【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。
【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。
【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。
2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。
【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。
2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。
3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。
【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。
即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。
题型分值完全一样。
选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。
3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。
四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。