高三化学化学实验基础知识小结
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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上海高三化学实验知识点
上海高三化学实验知识点化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以观察和探索化学现象、加深对化学原理的理解，培养实验操作和科学思维能力。
在上海的高三学习中，化学实验是重要的考察内容。
下面将介绍一些上海高三化学实验中常见的知识点。
一、溶液的制备在化学实验中，我们经常需要制备溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
制备溶液的过程需要注意以下几点：1. 称取溶质：根据实验要求，使用天平精确称取所需的溶质质量，并放入容器中。
2. 加入溶剂：根据溶质的溶解度和实验要求，决定所需的溶剂体积，并将其缓慢倒入容器中。
3. 搅拌均匀：使用玻璃棒等工具，搅拌溶质和溶剂，使其充分混合。
二、化学反应实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
在实验中，可以通过滴定法确定酸碱溶液的浓度。
实验步骤：a. 使用移液管分取一定体积的酸溶液，并加入几滴酸碱指示剂。
b. 使用滴定管分次滴加碱溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定所需的体积。
c. 根据滴定过程中所用的酸碱体积，计算酸溶液的浓度。
2. 钠和水的反应：钠是一种非常活泼的金属，与水反应会发生剧烈的化学反应。
在实验中可以观察到钠与水生成氢气并燃烧的现象。
实验步骤：a. 取一块小片的钠放入水中。
b. 观察钠与水反应产生的氢气气泡和钠的燃烧情况。
三、红外光谱实验红外光谱实验是用于分析物质结构的重要实验手段。
通过测量物质在红外光波段的吸收情况，可以得到物质的红外光谱图。
实验步骤：a. 准备样品：将待测物质制备成纯净的固体或溶液。
b. 借助红外光谱仪，将样品放置在样品盒中。
c. 调整红外光谱仪，选择适当的波段和分辨率进行扫描。
d. 通过红外光谱仪记录样品在红外光波段的吸收情况，获取样品的红外光谱图。
四、离子反应实验离子反应实验可以帮助学生们了解离子之间的相互作用。
通过观察离子反应的结果，学生们可以掌握离子的特性和离子反应的规律。
实验步骤：a. 准备反应溶液：根据实验方案，选择适当的离子溶液，并按要求制备反应溶液。
高中化学实验知识点总结(3篇)
高中化学实验知识点总结高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性（装入药口前进行）原则。
7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
高中化学实验知识点总结（二）焰色反应全集（一）钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯）④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题重要知识点总结高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，实验题对大多数同学来说都是一个难点。
下面是店铺为大家整理的高考化学必备知识点，希望对大家有用!高考化学实验题重要知识点总结11、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
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高三化学化学实验基础知识小结
类别名称主要用途使用方法和主要注意事项
容器与反应器可直
接加
热
试管进行少量物质间的反应
加热前外壁无水滴，盛液≤(加热时) 坩埚固体物质的高温灼烧放置于泥三角上加热
蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶
盛液不超过容器的
隔网
可加
热
烧杯溶解、配制溶液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底
和蒸馏烧瓶）
反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时
间加热
锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌
不能
加热
集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂区
别），用磨砂玻片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细
口）
广口：盛固体药品
细口：盛液体药品
棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改
用橡胶塞
启普发生器固一液不加热反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时必用软木塞或橡胶塞
类别名称主要用途使用方法和主要注意事项
测粗量
器量筒粗略量取一定体积的液体（精确度
≥0.1mL）
不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察
刻度时眼睛平视
量器精量
器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶
液。
用前首先试漏，不能加热或配制热溶液
滴定管酸、碱中和滴定
（精确度=0.01mL）
酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸
液，观察刻度要平视
计量器
天平
（托盘
式）
称量物质的质量
（精确度=0.1g）
称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热
物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放
一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的
放在玻璃器皿中称量
湿度计测量湿度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用
漏斗普通漏
斗
向小口容器中注液与滤纸配合，分离固
液混和物
过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏
斗
装配反应器长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封
分液漏
斗
分离密度不同且互不相溶的液体；作反
应器的随时加液装置
分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上
口倒出；不宜盛碱性液
注意：常用仪器在操作时“量”的控制：
①试管夹持位置离管口为全长的1/3处，
②试管盛液量不超过容积的1/2，加热时不超1/3，
③烧瓶、烧杯盛液量一般不超过容积的2/3，烧杯加热时不超过容积的1/2，
④蒸发皿蒸发时液体不超过2/3，
⑤酒精灯内酒精不超总容器的2/3，不少于1/4。
2．有关“零刻度”和“精度”问题
测量器有无“零刻度”及其位置的设定是由该仪器的使用目的性、简便性及科学性决定的。
试想一下，若量筒有“零刻度”，则倒取液体量筒的最终的液面应控制在零刻度，当然比直接全部倾倒出麻烦。
而如果滴定管无“零刻度”，则滴定前液体必须装满滴定管这样操作一不方便二误差大。
另外要注意：量筒自下而上，刻度值由小变大
滴定管自上而下，刻度值由小变大
至少测量器的“精度”，是由仪器设计和制作时确定的，如滴定管一般可读到
0.01mL，而10mL量筒可读到0.01mL，而量10mL量筒可读到0.2mL，这是为什么？
这是由于滴定管每1mL分为10等份，即精确读到0.1mL，再估读一位，故它的精度为0.01mL。
而量筒10mL量筒中每1mL只分为5等份，有效数字为小数点后一位。
随着量筒规格的增大，量筒截面（口径）增大，分割更粗，精度当然降低，可以一般要选择量程尽量小的量筒来量取液体。
（二）基本操作
1．仪器的洗涤
洗净标志：试管（或其它玻璃仪器）倒置时，既不成滴凝取，也不成股流下。
洗涤方法：
（Ⅰ）普通法：可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。
（Ⅱ）特殊法：容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有
机溶剂或化学反应将其洗涤。
2．试剂的存放
化学药品因见光、受热、受潮、氧化等可能使其变质，有些因其挥发性或吸水性等改变浓度。
故药品的贮存方法与其化学、物理性质有关。
（1）试剂瓶选用原则：药品状态定口烃
固体广口液体细
瓶塞取决酸碱性（注意：盛放液）
避光存放棕色瓶
（2）常见药品的分类存放
事故处理方法
酒精及其它易燃有机物小
面积失火
立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量酸（或碱）流到桌
上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后
用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀
溶液冲洗
碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼
蒸馏水的制取石油的分馏
萃取、分液从固体混合物分离获得易升华的物质烧杯、
烧瓶、
酒精灯
从粗碘中
分离出碘
（2）欲在烧杯中于加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯规格是（填字母）________。
（A）50mL （B）100mL （C）250mL （D）400mL
理由是________________________________。
例2．一些装有化学物质的瓶子上贴有“危险警告标签”下面是一些危险警告标签。
则装有浓硝酸瓶上应贴_________，装有甲醇瓶上应贴_________。
解析：本题考查有关化学危险品的保存知识。
只要了解浓硝酸、甲醇的重要性质，则不能说会道选择相应的危险警告标签。
例3．实验中量需量取30mL稀硫酸，有甲、乙、丙三个同学分别进行如下操作：
甲：用10mL的量筒连续量取三次，每次量取10mL
乙：用100mL的量筒量取30mL
丙：用50mL的量筒量取30mL
你认为__________操作正确，理由______________。