分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验习题参考答案
实验一阳离子第—组〔银组〕的分析思考题：1.沉淀第—组阳离子为什么要在酸性溶液中进行？假设在碱性条件下进行，将会发生什么后果？答：在系统分析中，为了预防易水解离子的水解生成沉淀而进入第—组，所以沉淀第—组阳离子时要在酸性溶液中进行。
假设在碱性条件下进行，第—组以后的大局部阳离子将生成沉淀，这样就不到别离的目的。
2.向未知溶液中参加第—组组试剂HCl时，未生成沉淀，是否表示第—组阳离子都不存在？答：向未知试液中参加第—组组试剂时，未生成沉淀，只能说明Ag+,Hg22+不存在，而不能说明Pb2+不存在，因为当试液中Pb2+的浓度小于1mg•ml-1,或温度较高时，Pb2+将不在第—组沉淀，而进入第二组。
3.如果以KI替代HCl作为第—组组试剂，将产生哪些后果？答：如果以KI替代HCl作为第—组组试剂时，酸度太小，第二组易水解的阳离子将水解进入第—组，达不到别离的目的。
其它具有氧化性阳离子将与I-发生氧化复原反响，使这些离子的浓度降低不能鉴出。
实验二阳离子第二组〔铜锡组〕的分析思考题：1.沉淀本组硫化物时，在调节酸度上发生了偏高或偏低现象，将会引起哪些后果？答：沉淀本组硫化物，假设酸度偏低时，第三组阳离子Zn2+将生成ZnS 沉淀进入第二组。
假设酸度偏高时，本组的Cd2+不生成硫化物沉淀而进入第三组。
2.在本实验中为沉淀硫化物而调节酸度时，为什么先调至0.6mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2 mol·L-1答：因As(III)的硫化物完全沉淀需在0.6 mol·L-1HCl酸度下,Cd2+的硫化物完全沉淀需在0.2 mol·L-1HCl酸度下。
因此为了使本组离子完全生成硫化物沉淀而与第三组阳离子别离，所以在调节酸度时,先调至0.6 mol·L-1HCl酸度，然后再稀释一倍，使最后的酸度为0.2mol·L-1。
S作为第二组组试剂时，为什么可以不加H2O2和NH4I2答：以TAA替代H2S作为第二组组试剂时，因TAA在90℃及酸性溶液中，可在沉淀时间内将As(V)复原为As(III)，故不需另加NH4I。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思量题答案实验思量题：分析化学实验思量题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思量题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思量题，需要进行分析和解答。
3. 实验思量题及答案：3.1 思量题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或者碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或者碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思量题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或者其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以匡助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思量题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或者标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
化学实验基础(解析版)
化学实验基础一、选择题1．下列仪器名称为“球形干燥管”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，是长颈漏斗，故A不符合题意；B项，是漏斗，故B不符合题意；C项，是分液漏斗，故C不符合题意；D项，是干燥管，故D符合题意；故选D。
2．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接．．加热的是()A．B．C．D．【答案】A【解析】化学图形中蕴藏着丰富的化信息，化学信息素养的培养，需要强化化学信息意识。
选项A，蒸发皿用于蒸发溶液，可直接加热，A项正确；选项B，分液漏斗用于随时添加液体、萃取和分液操作，B项错误；选项C，蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；选项D，量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误。
3．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液【答案】C【解析】烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是( )A．做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaHCO3溶液冲洗D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂【答案】B【解析】A项，做CO还原Fe2O3实验时，实验完毕，应先停止加热，再停止通CO，以防止铁被氧化，A错误；B项，做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，B正确；C项，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，若是少量，则立即用大量水持续冲洗，若是大量，则应先用布擦去，再用大量水持续冲洗，最后在涂上NaHCO3溶液，C错误；D项，试管能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，D错误。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。
下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。
1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。
2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。
化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。
仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。
常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。
通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。
4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。
通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。
5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。
同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。
通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水）4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。
从实际操作的角度，一般选择甲基橙5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么?答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定.1.在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?答:不能。
在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT 由红色变为蓝色时的终点观察。
而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。
2.简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。
所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
分析化学实验思考题包括答案.docx
分析化学实验基本知识与基本技能复习资料请复习《分析化学实验》（第三版）华中师范大学等校编所开设过的实验并认真思考每个实验所附的思考题！！一、实验室基本常识（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。
所以容器应该保证干净。
洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。
针对这些情况，可采用下列方法：①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
② 用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。
若仍洗不干净，可用热碱液洗。
容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
③ 用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
④ 进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。
这时可用洗液清洗容量仪器。
洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。
（ 5g 粗重铬酸钾溶于 10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入 100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
使用洗液时要注意以下几点：① 使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
② 使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
③ 洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
④ 不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。
已变为绿色的洗液不能继续使用。
⑤ 洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。
如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
⑥ 因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。
用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。
并用蒸馏水再洗涤三次。
洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。
既节约，又提高了效率。
已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。
分析化学实验答案 1-42
实验一有机酸摩尔质量的测定1、NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以NaOH标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为～,酚酞变色范围为～,所以用部分变质的NaOH标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH和Na2CO3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH的量，不能滴定出Na2CO3的量。
2、那要看他们的Ka1，ka2...Ka n的比值. 若浓度达到l左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka1＝*10^-2 ,Ka2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二食用醋中总酸度的测定1、C（NaOH）= m（邻苯二甲酸氢钾）/（M（邻苯二甲酸氢钾）×V（NaOH）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2，V2 > 0时，混和碱组成为NaOH与Na2CO3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na2CO3与NaHCO3。
2、应采用甲基橙做指示剂。
在混合碱中加入甲基橙指示剂。
用盐酸标准溶液滴定至由黄变橙，即位终点。
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分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考生：考试总分：100分考生选择题总得分：一、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙刀的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。
A.对B.错8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。
A.对B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏大B.偏小C.不影响D.大小不确定12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
A.HCl（AR）B.HCl（GR）C.HCl（LR）D.HCl（CP）14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。
A.对B.错15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。
A.对B.错16.碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰，可加入（ B ）A.碘化钾B.氟化氢铵C.HNO3D.H2O217.下列测定中，需要加热的有（ B ）A.KMnO4溶液滴定H2O2B.KMnO4溶液滴定H2C2O4C.银量法测定水中氯D.碘量法测定CuSO418.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液中的（ C ）A.氢离子浓度相等B.两溶液浓度相等C.H2SO4溶液浓度为HAc溶液浓度的1/2D.两个滴定得pH突跃范围相同19.以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是（ C ）。
A.无水Na2CO3270-300℃B.ZnO800℃C.CaCO3800℃D.邻苯二甲酸氯钾105-110℃20.可用下述那种方法减少滴定过程中的试剂误差（ B ）A.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.多测几次21.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差（ A ）。
A.对B.错22.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（ A ）。
A.对B.错23.随机误差影响测定结果的精密度（ A ）。
A.对B.错24.标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（ D ）A.Na2C2O4B.（NH3）2C204C.FeD.K2Cr2O725.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温15~25℃下使用两个月后，必须重新标定浓度（ A ）。
A.对B.错26.间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入（ A ）。
A.对B.错27.现需要配制0.1000mol/LKIO3溶液，下列量器中最合适的量器是（ A ）.A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管。
28.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿（ B ）。
A.对B.错29.在实验中，电器着火应采取的措施（ C ）。
A.用水灭火B.用沙土灭火C.及时切断电源用CCl4灭火器灭火D.用CO2灭火器灭火30.用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（ D ）A.蓝色B.亮绿色C.紫色变为纯蓝色D.粉红色31.已知CaC2O4的溶解度为4.75×10-5，则CaC2O4的溶度积是（ C ）。
A.9.50×10-5B.2.38×10-5C.2.26×10-9D.2.26×10-1032.在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2（ B ）。
A.对B.错33.天平的零点是指天平空载时的平衡点，每次称量之前都要先测定天平的零点（ A ）。
A.对B.错34.高锰酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定（ B ）。
A.对B.错35.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量（ A ）。
A.对B.错36.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ B ）。
A.对B.错37.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（ A ）。
A.热水中浸泡并用力下抖B.用细铁丝通并用水洗C.装满水利用水柱的压力压出D.用洗耳球对吸38.比较两组测定结果的精密度（ B ）。
甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A.甲、乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别39.溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低（ A ）。
A.对B.错40.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（ D ）A.pH=6.3--11.6B.pH=6.0C.pH>6.0D.pH<6.041.在BaSO4饱和溶液中加入NaSO4将会使得BaSO4溶解度增大（ B ）。
A.对B.错42.分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的（ B ）。
A.对B.错43.下述论述中错误的是（ B ）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差呈现正态分布D.系统误差具有单向性44.高锰酸钾法在强酸性下进行，其酸为HNO3（ B ）。
A.对B.错45.进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火，此时可用水来灭火（ B ）。
A.对B.错46.在测定水硬度的过程中、加入NH3—NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变（ A ）。
A.对B.错47.化学纯试剂品质低于实验试剂（ B ）。
A.对B.错48.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为（ D ）A.刚开始B.反应接近60%时C.反应接近80%时D.近终点49.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（ D ）A.还原Cu2+为Cu+B.防止I2挥发C.与Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4还原成单质Cu50.在Cl-、I-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（ B ）。
已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12A.Cl-、Br-、CrO42-B.Br-、Cl-、CrO42-C.CrO42-、Cl-、Br–D.三者同时沉淀二、简答题（每题5分，共10题）1.为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4～0.6g范围内?m/204.2=0.1V/1000V=20，计算m=0.41V=30，计算m=0.612.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V１=0：存在NaHCO3 ；（2）V２=0：存在NaOH；（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 ；（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3；（5）V１=V２存在Na2CO3。
3.在消除系统误差的前提下，增加（）可以减少随机误差。
平行测定次数4.在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
5.下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)。
(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；(2)Na2B4O7•10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
6.NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。
偏高。
7.标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用（）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（）为金属离子指示剂。
XO;EBT。
8.若采用硅胶作为干燥剂，当硅胶颜色为红色时，表示硅胶（）。
已吸水。
9.A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为（）曲线，A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为（）。
吸收光谱;标准曲线。
10.简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。
若V1> V2 ,则试样由NaOH----Na2CO3组成；若V1〈V2 ，则试样由Na2CO3----NaHCO3组成。