专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)

专题20 流程图题

1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．整个过程中，只有Zn 的化合价发生变化

B ．过程①的化学反应为4

ZnO+CH 一定条件

2Zn+H +CO

C ．理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1

D ．当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD

【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为

4

2 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件

，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O

↑一定条件

，该反应原理为

242 H O+CH 3H +CO 一定条件

。

【详解】

A 、根据反应原理为24

2 H O+CH 3H +CO 一定条件

可知，只有C 、H 的化合价发生改变，故选项说法错误；

B 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件

，故选项说法错误；

C 、根据分析可知，过程①的化学反应为4

2 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件

，过程①的化学反应为

22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件

，理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1，故选项说法正确；

D 、根据分析可知，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件

，当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：

9时，理论上可不补充ZnO ，故选项说法正确； 故选CD 。

2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SO

B ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2

C ．反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1

D ．反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B

【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为

I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，反应II 的化学方程式为222HI

H +I ↑太阳能

，反应III 的化学方程式为

242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能

。据此解答。

【详解】

A 、反应I 的化学方程式正确，不符合题意；

B 、反应I 生成HI 和H 2SO 4的分子个数比为2:1，根据反应II 和反应III 方程式可知，2个HI 分子能生成1个氢气分子，而1个H 2SO 4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x ,

222g

=32x

⨯，x =16g ，则生成2g 氢气的同时生成16g 氧气，符合题意； C 、根据反应III 的化学方程式，生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意； D 、反应I 中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II 中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III

中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。 故选B 。

3．（2022年山东省泰安市中考）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：

(1)为除去粗盐水中的CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；

A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2

B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH

C ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A 中溶质有_______(填化学式)：

(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。

(4)若向分离出NaHCO 3晶体后的母液B(含有NH 4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 【答案】(1)BC

(2)NaOH 、Na 2CO 3、NaCl

(3) 23234NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +NH Cl 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 (4)NH 3 【解析】 (1)

加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A 后，调pH 至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC 。 (2)

按上题B 选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。 (3)

根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B 为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为

23234NaCl+H O+NH +CO =NaHCO +NH Cl ；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。

(4)

母液B(含有NH 4C1)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B 与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH 3。

4．（2022年江西省中考）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁

的氧化铁红，其工业流程如下：

(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。 (2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。 (4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。 【答案】(1)增大 (2)引流 (3)422334FeSO +O 2Fe O +4SO 煅烧

(4)化合反应 【解析】 (1)

冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； (2)

操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；