蒸馏萃取
第三课时蒸馏与萃取
回顾关键步骤
用右手手心压住分液漏斗 玻璃塞，左手握住活塞部 分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡。边振荡边放气。
振 荡
静置、待液体分层后，将分液漏斗 上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分 液漏斗下面的活塞拧开，使下层液 体慢慢沿烧杯壁流下
分 液
静 置
小结：
本节课我们学习了哪些分离方法？ 它们 的适用范围、条件、操作步骤、仪器？
加入油
振荡后
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？
根据上面三个图，你能获得哪些信息呢？
1、西红柿中的番茄红素（溶质）是红色的，溶解在了 溶剂中，所以溶液呈现红色。
2、以你的生活常识，水油互溶吗？谁的密度小？请举 例说明。
3、注意观察、对比1、2图，加入的油的量怎样？（相 对于水多还是少）
2、装液——将漏斗放置于铁架台的铁圈上，打 开玻塞，往漏斗中加入10mL碘的饱和水溶液和 4mL四氯化碳，盖好玻塞，。（提示：液体分两 层，上层显褐色，下层显浅红色。为什么？哪一 层为四氯化碳层？四氯化碳为无色澄清液体，为 什么两层都有色？）
3、振摇——右手压住分液漏斗的玻塞，左手握住活塞部分 （注意：左右手各手指的手势，要使左手能方便的打开、 关闭活塞。）将漏斗倒转过来用力振摇，并打开活塞放气. 该操作要重复数次。 萃取剂多为有机试剂，易挥发，使漏斗中的压强增大，放气 是为防止漏斗中压强过大，使液体冲出。
水
植物油 上层
苯
四氯化碳 （密度比水大，下层）
水
2、仪器：
——分液漏斗
分液漏斗
分液漏斗
分液时分液漏斗的使用：
1、检漏——（检验分液漏斗下端的活塞和上部 的玻塞是否漏水。检验方法：在漏斗中加入少量 水，静置一会，观察活塞是否漏水；将漏斗倒转 过来，静置一会，观察玻塞是否漏水。确认都不 漏水，即可选择该漏斗进行实验。）
蒸馏与萃取的原理与应用
蒸馏与萃取的原理与应用蒸馏和萃取是化学和化工领域中常用的分离技术，它们通过不同的物理性质差异，实现对混合物中组分的分离和纯化。
本文将详细介绍蒸馏和萃取的原理和应用。
一、蒸馏的原理和应用蒸馏是一种将液态混合物分离的技术，基于组分不同的沸点和挥发性来实现。
其原理可简述为：在加热的作用下，混合物中挥发性较高的成分先变成气态，然后经冷凝回复为液态，从而实现沸点差异的分离。
蒸馏有多种形式，其中最常见的是常压蒸馏和真空蒸馏。
常压蒸馏适用于沸点差异较大的混合物，通常将混合物加热至其中一种组分的沸点，通过冷凝器进行冷凝，最终分离出纯净的组分。
真空蒸馏适用于沸点较高的混合物，通过降低环境压力，降低混合物的沸点，以实现高沸点组分的蒸馏分离。
蒸馏广泛应用于石油、化工、医药等产业中。
例如，石油精炼过程中的蒸馏用于分离原油中的各种燃料和润滑油；化学工程中的蒸馏用于分离和纯化化学反应产物；药物制造中的蒸馏用于提取纯净的药物成分。
蒸馏不仅可实现组分的分离，还可用于提高产品的纯度和制备特定产品。
二、萃取的原理和应用萃取是一种利用溶剂从混合物中提取物质的技术，其原理基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
通常将混合物与合适的溶剂接触，溶剂将选择性地溶解目标物质，然后通过分离器将溶液和废液分离，最终得到纯净的目标物质。
萃取有多种类型，其中最常见的是液液萃取和固相萃取。
液液萃取适用于溶质在两种液体溶剂中溶解度差异较大的情况，通过多级反复萃取和分离，可实现目标物质的高效提取。
固相萃取则利用吸附剂对目标物质进行选择性吸附，再通过洗脱或热解等方法，将目标物质从吸附剂上解吸、回收。
萃取广泛应用于化学、环境、食品等领域。
例如，石油化工中的溶剂萃取用于分离和纯化石油中的不同组分；环境检测中的萃取技术用于水和土壤中有机污染物的提取和分离；食品加工中的溶剂萃取用于提取植物精油和天然色素。
萃取技术对于提高产品纯度、回收利用和资源利用率都具有重要意义。
总结：蒸馏和萃取作为常用的分离技术，在化学和化工领域中发挥着重要作用。
萃取蒸馏名词解释
萃取蒸馏名词解释1. 萃取的定义和原理萃取是一种从混合物中分离和提纯化合物的技术方法。
在化学、生物和环境科学领域广泛应用。
它利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过分配系数来实现物质的分离。
萃取通常涉及两个相（例如液-液、固-液、气-液），其中至少一个相是流动的。
萃取过程包括以下几个步骤：1.混合物处理：将待分离的混合物加入到适当的溶剂中，形成一个含有目标化合物的溶液。
2.萃取：将含有目标化合物的溶液与另一个相（通常是溶剂）进行接触，使目标化合物从原始相转移到新相中。
这个过程可以通过搅拌、震荡或者传质作用来促进。
3.分离：将两个相进行分离，通常通过静置使两个不同密度的相自然分层，或者通过离心机加速分离过程。
4.溶剂回收：对于有价值的溶剂，可以通过蒸馏等方法进行回收再利用。
萃取的原理是基于物质在不同溶剂中的溶解度差异。
当混合物中的化合物与溶剂发生相互作用时，根据它们在两个相之间的分配系数不同，可以实现物质的选择性分离和富集。
2. 蒸馏的定义和原理蒸馏是一种将液体混合物根据其沸点差异进行分离的方法。
它利用了液体在加热后变为气体，然后再冷凝成液体的特性。
蒸馏通常涉及两个步骤：蒸发和冷凝。
蒸发：将混合物加热至其中一个组分的沸点，使其转化为气体。
这样可以将挥发性组分从非挥发性组分中分离出来。
蒸发可以通过直接加热、真空或者加入助剂来促进。
冷凝：将气态的组分冷却至其沸点以下，使其重新变为液态。
这样可以将气态组分捕集和收集起来。
通常使用冷凝器或者其他降温装置来进行冷凝。
在蒸馏过程中，沸点较低的组分首先蒸发，然后冷凝，从而分离出来。
这种方法适用于液体混合物中成分之间沸点差异较大的情况。
3. 萃取蒸馏的应用萃取和蒸馏作为常见的分离技术，在许多领域都有广泛的应用。
3.1 化学工业在化学工业中，萃取和蒸馏常用于以下方面：•分离和提纯有机合成反应产物。
•分离和回收溶剂。
•分离和提纯天然产物，如草药提取物、精油等。
•分离和富集环境样品中的污染物。
蒸馏和萃取知识总结
蒸馏和萃取知识总结蒸馏：蒸馏是利用液体组分在不同的沸点下的物理性质差异进行分离的过程。
它基于液体在加热后转变为蒸汽，从而分离出其他组分的原理。
蒸馏可以分为简单蒸馏和分馏蒸馏两种类型。
1.简单蒸馏：简单蒸馏适用于分离沸点差异不大的组分。
原料混合物在加热下蒸发，蒸汽通过冷却装置冷凝为液体形式，得到纯净的组分。
简单蒸馏适用于分离液体与固体、液体与液体之间的混合物。
2.分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于分离沸点差异较小的液体混合物。
分馏装置通常由塔、塔板、冷凝器、加热器和舱筒等组成。
混合物从塔底部加入后，通过加热器加热到蒸发点，从而产生蒸汽。
蒸汽进入塔内，逐渐上升。
当蒸汽和塔板上的液体接触时，由于液体和蒸汽之间的物理性质差异，液体转变为蒸汽，蒸汽经过冷凝器冷凝为液体。
萃取：萃取是一种将可溶性物质从固体或液体混合物中分离出来的技术。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异的原理。
萃取通常分为液-固萃取和液-液萃取两种类型。
1.液-固萃取：液-固萃取是将可溶性组分从固体中分离出来的过程。
常用的液-固萃取方法包括浸提、过滤和结晶。
浸提是将固体样品与溶剂接触，通过溶剂中可溶解的成分扩散到溶剂中。
过滤是在固体上施加压力，将溶液分离出来。
结晶是在溶液中减少溶解度后，通过结晶将溶质从混合物中分离出来。
2.液-液萃取：液-液萃取是两种液体混合物分离的过程，其中至少一种液体是可溶的。
常见的液-液萃取方法包括挥发油法、溶剂萃取和溶质扩散法。
挥发油法是将液体混合物加热，使挥发油蒸发，然后冷凝回收。
溶剂萃取是利用不同的溶解度将需要的物质从混合物中分离出来。
溶质扩散法是通过溶剂扩散到另一种溶剂中将物质分离出来。
总结：蒸馏和萃取是化学中常用的分离技术。
蒸馏基于液体在不同沸点下的物理性质差异，用于分离沸点差异大的组分。
萃取基于物质在不同溶剂中的溶解度差异，用于从固体或液体混合物中分离出所需物质。
了解和应用蒸馏和萃取技术可以有效地分离和纯化化学混合物。
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
化学实验基本方法03蒸馏和萃取
蒸馏和萃取是一种常用的实验手段，用于分离和纯化混合液中的有机
物质或无机物质。
蒸馏和萃取的主要原理是利用其分子的蒸气压和溶解度
差异，通过将混合液加热而实现的。
蒸馏和萃取这两项技术在化学实验中
都有广泛的应用，这里给出其基本操作方法。
1、蒸馏：
（1）准备蒸馏器。
所需的蒸馏器按照实验要求准备，如烧杯蒸馏器，长管蒸馏器等。
（2）装液体。
将要蒸馏的液体放入蒸馏器，利用常用的烧杯或切碎，均匀放入蒸馏器中。
（3）加热蒸馏。
将蒸馏器加热，用火焰或酒精灯等加热，使其升温，液体开始蒸发。
（4）收集液体。
当液体蒸发完毕后，将蒸馏物收集，利用烧瓶、双
管蒸馏器等蒸馏器，将收集到的液体收集到相应的容器中，即完成了蒸馏。
2、萃取：
（1）准备工作。
准备容器，要进行萃取的溶液，以及萃取液。
（2）加入萃取液。
将萃取液加入到溶液中，一般可以选择氯仿、石
油醚、乙醇、水等。
（3）搅拌萃取。
将混合液进行搅拌，使萃取液与溶液均匀混合，促
使有机物在萃取液中溶解。
（4）分离液体。
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液
化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液实验一：蒸馏萃取
1．实验目的
蒸馏萃取是指利用溶剂之间的不相溶程度来将混合物按溶剂的不同性质分离的一种分离方法，它能有效地分离溶剂中有机溶剂中的混合物，是有机化学中常用的分离手段之一
2．实验原理
蒸馏萃取是指利用溶剂的不相溶程度来将混合物按溶剂性质分开的一种分离方法，它可以有效地分离出溶剂中有机混合物的各分子物质。
蒸馏萃取主要是利用溶剂热容、沸点及溶解度的不同原理分离混合液体组分。
在混合液体中，有两种溶剂，比如油和水，它们具有不同的热容，沸点和溶解性，它们在一定的温度和压力下分别按自己的特性单独汽化或溶解，从而达到分离混合物的目的。
3．实验材料
（1）蒸馏收集瓶一只；
（2）蒸馏烧瓶及烧瓶装置一个；
（3）搅拌器一个；
（4）分液漏斗一个；
（5）水、油、溶液混合物等。
4．实验步骤
（1）将烧瓶附属装置安装好，把蒸馏收集瓶与烧瓶先用垫片固定在烧瓶装置上；
（2）将混合液放入烧瓶中，加水混合；
（3）将烧瓶用灯火煮沸，并保持煮沸状态；
（4）当混合液在烧瓶中煮沸时。
高一化学蒸馏和萃取知识点
高一化学蒸馏和萃取知识点蒸馏和萃取是高一化学学习中重要的知识点。
通过这两种方法，可以实现分离和提取不同物质的目的。
本文将介绍蒸馏和萃取的基本原理、分类以及实际应用。
一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。
在蒸馏中，混合物被加热到其中组分的沸点，液体转化为气体，并通过冷凝器冷却后重新转化为液体。
不同组分的沸点差异使得其在不同温度下转化为气体和液体形式。
亚洲独特的酒文化中，蒸馏酒被普遍称为“白酒”。
而且，蒸馏还被广泛应用于工业生产中，例如煤炭、石油等的加工过程中，通过蒸馏从中提取出不同成分，达到分离和提纯的目的。
除了常规的蒸馏，还有几种特殊的蒸馏方法，如真空蒸馏和蒸汽蒸馏。
真空蒸馏是在较低的压强下进行的，使液体在较低温度下沸腾，适用于那些在正常气压下会分解的物质分离。
而蒸汽蒸馏是将水蒸气作为驱动剂，通过蒸汽与原液接触使其沸腾，适用于高沸点的物质。
二、萃取萃取是一种通过溶剂对混合物进行分离提取的方法。
在萃取中，混合物与溶剂接触后，某些组分能够溶解在溶剂中，而其他组分则无法溶解。
通过溶剂的选择和混合物与溶剂的接触，可以实现分离和提取目标物质的目的。
萃取在实际应用中非常广泛，例如食品加工、药物研发等领域。
对于提取植物中的有效成分，常常使用乙酸乙酯、苯酚等有机溶剂。
而对于药物的制备和纯化，萃取也是不可或缺的步骤。
除了常规的萃取方法，还有一些特殊的萃取技术，如超临界流体萃取和固相萃取。
超临界流体萃取是利用超临界流体（如超临界二氧化碳）的性质，在高压和高温下进行提取，具有溶剂被自然挥发和回收的优势。
固相萃取则是利用固定相吸附物质的选择性吸附性质，通过与混合物接触后，目标物质被固定相吸附，其他组分则被排除。
三、蒸馏与萃取的比较蒸馏和萃取虽然都是分离和提取物质的方法，但其适用范围和原理有所不同。
蒸馏主要适用于沸点差异较大的组分，通过液体转气体再冷凝回液体的方式进行分离。
而萃取则依赖溶剂与混合物相互作用，实现目标物质的提取。
蒸馏和萃取知识点总结
蒸馏和萃取知识点总结一、蒸馏1. 基本原理蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变关系进行分离的技术。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热至沸点，产生蒸气，然后通过冷凝器将蒸气冷凝成液体，从而得到纯净成分。
蒸馏基于不同成分之间的沸点差异进行分离，因此适用于分离成分沸点差异较大的混合物。
2. 应用范围蒸馏技术广泛应用于石油化工、酒精、酒类酿造、食品加工等领域。
例如，石油化工中利用蒸馏技术进行原油分馏、乙醇生产中进行精馏、白酒生产中进行酒精提纯等。
3. 蒸馏设备蒸馏设备包括蒸馏塔、冷凝器、加热装置等。
蒸馏塔是蒸馏过程中最常见的设备，根据操作方式可分为板式塔和填料塔。
冷凝器用于将蒸气冷凝成液体，其设计和配置对蒸馏效果有重要影响。
加热装置通常采用蒸汽加热或直接加热的方式，根据工艺需求选用合适的加热方式。
4. 工艺优化在实际生产中，蒸馏工艺的优化能够显著提高产品质量和产量。
工艺优化包括但不限于选用合适的蒸馏塔结构、优化冷凝器设计、控制加热温度等方面。
此外，通过对原料成分、操作温度和压力等参数进行调整，可以实现更加高效的蒸馏分离效果。
二、萃取1. 基本原理萃取是一种利用溶剂对混合物中成分的选择性溶解能力进行分离的技术。
在萃取过程中，溶剂通过与混合物接触，使其中一种或几种成分被溶解，从而与混合物分离。
萃取适用于成分在不同溶剂中的溶解度差异较大的混合物。
2. 应用范围萃取技术广泛应用于化工、医药、食品等领域。
例如，化工领域中利用萃取技术进行有机物提取、医药领域中进行药物提取、食品加工领域中进行天然色素提取等。
3. 萃取设备常见的萃取设备包括萃取槽、分液漏斗、旋转蒸发器等。
萃取槽用于进行溶剂与混合物的接触和分离，其结构和搅拌方式对萃取效果具有重要影响。
分液漏斗用于分离两相溶液，根据密度差异将上层溶液与下层溶液分离。
旋转蒸发器用于将溶剂从溶液中蒸发，得到被提取物质。
4. 工艺优化萃取工艺的优化可以通过选择合适的溶剂、控制萃取时间和温度等方式实现。
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1.1 蒸馏
主要针对液体混合物。
蒸馏的方法，我们在九年级、高一都已经学过，适合于被分离物的热稳定性好（加热蒸馏不分解）、混合物各组分的沸点相差较大（教材上要求大于30°C）的混合物样品。
蒸馏的要点见图2。
图2、有机物分离的蒸馏装置示意图
蒸馏要点：
1）橡胶塞密闭：蒸馏烧瓶、冷凝管上端的两个橡胶塞要密闭，以免泄露。
注意蒸馏烧瓶和圆底烧瓶的区别（一个有支管，一个无支管）。
2）冷凝水：下端进水，下端出水，保证冷凝管整体被充分冷却。
3）接液管：与接液的锥形瓶之间要留有缝隙，保证体系与大气相通，以免发生爆炸的危险！
4）温度计：测温点要放在蒸馏烧瓶的支管中间处，保证测温准确。
九年级和高一学的蒸馏装置，可以用U型导管代替温度计，在有机物分离中温度计不可替代。
5）液体体积：蒸馏烧瓶中的液体体积，一般不超过容积的1/3。
6）沸石：蒸馏之前要在蒸馏烧瓶中放几粒沸石，以防“爆沸”。
沸石就是没有上釉的陶瓷碎片，沸点上的细孔可以使液体加热时冒出气泡。
7）馏分：蒸出物叫做馏分。
低于理论沸点的蒸出物叫做前馏分，高于理论沸点的蒸出物叫做后馏分。
一般取与理论沸点上下 1 - 2°C之间的馏分作为产物。
蒸馏的要点，看上去一二三四五六七，好像很多，其实都是化学常识，不难理解，也不难记住。
利用蒸馏的方法，可以将许多液体有机物提纯。
但是也有例外，含水的乙醇蒸馏，只能得到含乙醇 95.6% （质量分数）的液体，也叫做恒沸物。
要想得到纯度 > 99% 的无水乙醇，需要用特殊的方法蒸馏
1.3 萃取
利用物质在两种溶剂中的溶解性差异，来转移物质的过程。
萃取的要点是：
使用的两种溶剂要不互溶：例如水和乙醇、苯和汽油、乙醇和苯、水和乙酸等等都可以互相混溶，就不可以同时用于萃取分离。
图4、萃取过程：震荡分液漏斗（左）、萃取（中）、分液（右）。