2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）
一、选择题.
1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）
选项化学性质实际应用
AClO
2具有强氧化性自来水消毒杀菌
BSO
2具有还原性用作漂白剂
CNaHCO
3受热易分解并且生成气体焙制糕点
DAl（OH）
3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）下列说法错误地是（ ）
A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料
C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷
D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）
实验操作
A除去NaHCO
3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热
B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集
C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO
3溶液有气泡产
生
D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.
1000mol/L地NaOH标准液进行滴定
A．AB．BC．CD．D
4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）
A．异丙苯地分子式为C
9H
12
B．异丙苯地沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物
5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH
溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）
42﹣．下列说法正确地是（
）
A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小
C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣
D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）
6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单
离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与
Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）
A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性
B．简单离子半径:W＜X＜Z
C．气态氢化物地热稳定性:W＜Y
D．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z
7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）
A．向0.1mol•L﹣1 CH
3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B．将CH
3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1
D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO
3,溶液中不变
二、解答题.
8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是
一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:
（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是
．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．
（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（二）过氧化钙地制备
（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液
呈
性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是
．
（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是
．
（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地
是 ．
（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤
后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．
9．煤燃烧排放地烟含有SO
2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO
2
溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
（1）NaClO2地化学名称为 。
（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx地烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为5
×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度地分析结果如表。
离子SO
42﹣SO32﹣NO
3﹣NO
2﹣ Cl﹣
c/（mol•L﹣1） 8.35×10﹣4 6.87×10﹣6 1.5×10﹣4 1.2×10﹣5 3.4×10﹣3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应地离子方程式 。增加压强,NO地转化率 （填"提高"、"不变"或"降低"）。
②随着吸收反应地进行,吸收剂溶液地pH逐渐
（填"增大"、"不变"或"减小"）。
③由实验结果可知,脱硫反应速率
脱硝反应速率（填"大于"或"小于"）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是 。
（3）在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝地反应中SO2和NO地平衡分压Pe如下
图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应地平衡常数均
（填"增大"、"不变"或"减小"）。
②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣地平衡常数K表达式为 。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2,也能得到较好地烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca（ClO）
2相比NaClO具有地优点是 。
②已知下列反应:
SO
2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H
1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2CaSO
4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+C
l﹣（aq）地△H= 。
10．以硅藻土为载体地五氧化二钒（V
2O
5）是接触法生产硫酸地催化剂．从废
钒催化剂中回收V2O
5既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂地主要成分为:
物质V2O
5V
2O
4K
2SO
4SiO
2Fe
2O
3Al
2O
3
质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
回答下列问题:
（1）"酸浸"时V2O
5转化为VO2+,反应地离子方程式为
,同时V
2O
4转成VO2+．"废渣1"地主要成分是 ．
（2）"氧化"中欲使3 mol地VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO
3至少为 mol．（3）"中和"作用之一是使钒以V4O
124﹣形式存在于溶液中．"废渣2"中含有
．
（4）"离子交换"和"洗脱"可简单表示为:4ROH+V4O
124﹣R
4V
4O
12+4OH﹣（
以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈
性（填"酸""
碱
""中"）．
（5）"流出液"中阳离子最多地是 ．
（6）"沉钒"得到偏钒酸铵（NH4VO
3）沉淀,写出"煅烧"中发生反应地化学方程式
．
【[化学——选修2:化学与技术】（15分）
11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要地絮凝剂,如图是以回收废铁
屑为原料制备PFS地一种工艺流程．回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈地铁,铁锈地主要成分为
．粉碎过筛地目地是 ．
（2）酸浸时最合适地酸是 ,写出铁锈与酸反应地离子方程式 ．
（3）反应釜中加入氧化剂地作用是 ,下列氧化剂中最合适地是
（填标号）．
A．KMnO
4 B．Cl
2 C．H
2O
2 D．HNO
3
（4）聚合釜中溶液地pH必须控制在一定地范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH
偏大时则 ．
（5）相对于常压蒸发,减压蒸发地优点是 ．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果地重要指标,定义式为B=
（n为物质地量）．为测量样品地B值,取样品m
g,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却地蒸馏水,以酚酞为指示剂,
用c
mol•L﹣1地标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去,已排除铁离子干扰）
．到终点时消耗NaOH溶液V
mL．按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V
0
mL,已知该样品中Fe地质量分数w,则B地表达式为 ．
【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）
12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良地半导体材料,可用于制作微型激光器或太
阳能电池地材料等．回答下列问题:
（1）写出基态As原子地核外电子排布式 ．
（2）根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga
As．（填"大于"或"小于"）
（3）AsCl3分子地立体构型为 ,其中As地杂化轨道类型为
．（4）GaF3地熔点高于1000℃,GaCl3地熔点为77.9℃,其原因是 ．
（5）GaAs地熔点为1238℃,密度为ρ
g•cm﹣3,其晶胞结构如下图所示．该晶体地类型为 ,Ga与As以
键键合．Ga和As地摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs
g•mol﹣1,原子半径分别为r
Ga pm和r
As
pm,阿伏伽德罗常数值为N
A,则GaAs晶胞中原子地体积占晶胞体积地百分率为
．
四、【化学-选修5:有机化学基础】（15分）
13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应．
2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H
2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Gla
ser反应制备化合物E地一种合成路线:
回答下列问题:
（1）B地结构简式为 ,D地化学名称为 ．
（2）①和③地反应类型分别为 、 ．
（3）E地结构简式为 ．用1mol
E合成1,4﹣二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气 mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚
合反应地化学方程式为 ．
（5）芳香化合物F是C地同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境地氢,
数目
2023年新高考广东化学高考真题(原卷)含答案
本试卷共 8 页，21 小题，总分值 100 分，考试用时 75 分钟。 2023 年广东省一般高中学业水平选择性考试化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：此题共 16 小题，共44 分。第 1~10 小题，每题2 分；第11~16 小题，每题 4 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代进展，汉字被不断赐予的文化内涵，其载体也发生相应变化。以下汉字载体主要由合金材料制成的是〔 〕
4．试验室进展粗盐提纯时，需除去Ca 2+、Mg2+ 和SO2
4 ，所用试剂包括BaCl
2 以及〔 〕
A． Na CO 、NaOH、HCl B． Na
2 3 CO 、HCl、KOH 2 3
C． K CO 、HNO 、NaOH D． Na CO 、NaOH、HNO
2 3 3 2 3 3
2. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺当来回、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均
呈现了我国科技进展的巨大成就。以下相关表达正确的选项是〔 〕
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H 为氧化性气体 2
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于自然有机高分子C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反响堆所用铀棒中含有的235 U 与238 U 互为同位素 5. 假设将铜丝插入热浓硫酸中进展如图1〔a~d 均为浸有相应试液的棉花〕所示的探究试验，以下分析正确的选项是〔 〕
92 92
3．广东始终是我国对外沟通的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。以下文物主要由硅酸盐制成的是〔 〕 A. Cu 与浓硫酸反响，只表达H SO 的酸性 B．a 处变红，说明SO 是酸性氧化物 2 4 2
C．b 或 c 处褪色，均说明SO 具有漂白性 D．试管底部消灭白色固体，说明反响中无H O 生成 2 2
2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)含答案解析
第1页，共17页
绝密★启用前
2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共7小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. 𝑆𝑂
2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素𝐶可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说
法错误的是( )
A. 可以发生水解反应
B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团
D. 能与溴水发生加成反应
3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎𝐶𝑙溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ( )
①天平
②温度计
③坩埚
④分液漏斗
⑤容量瓶
⑥烧杯
第2页，共17页
⑦滴定管
⑧酒精灯
A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧
4.𝑁
𝐴为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 0.50𝑚𝑜𝑙异丁烷分子中共价键的数目为6.5𝑁
𝐴
B. 标准状况下，2.24𝐿𝑆𝑂
3中电子的数目为4.00𝑁
𝐴
C. 1.0𝐿𝑝𝐻=2的𝐻
2𝑆𝑂
4溶液中𝐻+的数目为0.02𝑁
𝐴
D. 1.0𝐿1.0𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎
2𝐶𝑂
2023年山东卷化学高考试卷(原卷+答案)
1 / 20 绝密
★启用前
2023年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A.
泰山墨玉 B.
龙山黑陶 C.
齐国刀币 D.
淄博琉璃
2.
实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A.
稀盐酸：配制AlCl
3溶液
B.
稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.
稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D.
浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
3.
下列分子属于极性分子的是
A. CS
2 B. NF
3 C. SO
3 D. SiF
4
4.
实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A.
眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B.
皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C.
电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D.
活泼金属燃烧起火，用灭火毯(
石棉布)
灭火
5.
石墨与F
2在450℃
反应，石墨层间插入F
得到层状结构化合物(CF)
x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如
图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A.
与石墨相比，(CF)
x导电性增强
B.
与石墨相比，(CF)
x抗氧化性增强
2 / 20 C. (CF)
x中−CC
的键长比−CF
短
D. 1mol(CF)
x中含有2xmol
共价单键
6.
鉴别浓度均为−
0.1molL1
的、NaClOBa(OH)
2、AlSO
324)(
三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:
下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）NA为阿伏加德罗常数地值。下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 NAB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 NAC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 NAD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 NA4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2
和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。下列关于该电池地叙述错误地是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下图所示装置合成正丁
2023年北京高考化学试题真题(含答案解析)
2023年北京高考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（）
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp杂化
C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）
A. NaCl的电子式为
NaCl:: B. 3NH的VSEPR模型为
C. z2p电子云图为 D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
3. 下列过程与水解反应无关的是（）
A. 热的纯碱溶液去除油脂
B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D. 向沸水中滴入饱和3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体
4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（）
A. 22HO溶液中加入少量2MnO固体，促进22HO分解
B. 密闭烧瓶内的2NO和24NO的混合气体，受热后颜色加深
C. 铁钉放入浓3HNO中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D. 锌片与稀24HSO反应过程中，加入少量4CuSO固体，促进2H的产生
5. 回收利用工业废气中的2CO和2SO，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）
A. 废气中2SO排放到大气中会形成酸雨
B. 装置a中溶液显碱性的原因是3HCO的水解程度大于3HCO的电离程度
C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的2CO和2SO
D. 装置b中的总反应为223224SOCOHOHCOOHSO电解
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（）
A. 2Cl制备84消毒液(主要成分是NaClO)：22Cl2OHClClOHO
2023年高考化学真题(江苏卷)含解析
2023 年江苏省高等学校招生考试化学试卷
可能用到的相对的原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137
第 I 卷 选择题(共 40 分)
单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每题只．有．一．个．选．项．符合题意。
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续进展亲热相关的领域发挥着乐观的作用。以下做法与社会可持续进展理念相违反的是
A. 改进汽车性质尾气净化技术，削减大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，削减化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料，削减“白色污染”
D.过度开发矿物资源，促进地方经济进展
【参考答案】D
【分析】此题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 A.汽车工业的进展可持续进展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，削减大气污染物的排放是汽车工业进展必定要求。
B. 开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以削减化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续进展。
C. “白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解
高分子材料，给塑料工业带来可持续进展的机遇。
D. 适度开发矿物资源，能促进地方经济进展；过度开发矿物资源，不利于地方经济进展的可 持续进展，甚至资源铺张，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观把握，才能实现真正意义上的可持续进展。
2. 以下有关化学用语表示正确的选项是
A. 乙酸的构造简式： C H O
2 4 2
B. F－的构造示意图：
C. 中子数为 20 的氯原子：
20Cl
17
D.NH 的电子式：
3
【参考答案】B
【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和构造，尤其是一些常见物质电子式、构造式、构造简式及模型等等，内容比较根底。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题
1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）
A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异
B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物
D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关
香叶醇地叙述正确地是（ ）
A．香叶醇地分子式为C10H18O
B．不能使溴地四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏
水地电离平衡地是（ ）
A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学
原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶
液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
5．（6分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10,Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13,Ksp（Ag2CrO
4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,
向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺
序为（ ）
A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑
立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）
2023年湖南高考化学试题真题(含答案解析)
2023年湖南高考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．下列化学用语表述错误的是（）
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：188O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）
A．重结晶法提纯苯甲酸：①①① B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：①①①
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①① D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：①①
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH− B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e−=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl−
6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（）
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)
2023年新高考全国Ⅰ卷化学高考真题试卷(含答案)
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选择题
1. (A) 2. (B) 3. (D) 4. (A) 5. (C) 6. (B) 7. (D) 8. (C) 9. (A) 10. (D)
11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (C) 15. (B) 16. (D) 17. (C) 18. (A) 19. (D) 20.
(B)
填空题
21. NaOH 22. 点燃 23. CH3COOH 24. 4 25. 生物质
简答题
26. 请简要解释氢键的形成和特点。
氢键是一种弱的化学键，通常发生在分子中含有一对氮、氧或氟原子与氢原子之间的情况。氢键的形成涉及氢原子与氮、氧或氟原子之间的静电相互作用。特点有：
- 氢键力量较弱，但对许多物理和化学性质有重要影响。
- 氢键的方向性和作用范围较广，具有空间定向性。
- 氢键能够使分子间距离变小，提高化学反应速率。
- 氢键能够增强分子的极性和溶解度。
27. 简述原子核的组成和结构。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。它的结构如下：
- 质子是带正电荷的粒子，质子数决定了元素的原子序数。
- 中子是电中性的粒子，中子数可以不同，但在稳定原子中与质子数相等。
- 原子核的质量主要由质子和中子的质量之和决定。
- 质子和中子以强相互作用维持在一起，形成稳定的原子核。
28. 简要描述电化学反应中的氧化还原反应。
氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。在一个氧化还原反应中，物质可以失去电子（被氧化）或获得电子（被还原）。氧化还原反应的基本过程包括：
- 氧化：物质失去电子的过程，被称为氧化剂。
- 还原：物质获得电子的过程，被称为还原剂。
- 电子转移：电子从被氧化物质转移到还原物质。
29. 简述大气污染物PM2.5的来源和危害。
2023年山东省新高考化学试卷和答案解析
2023年山东省新高考化学试卷和答案解析
第一部分：选择题
题目一：
题目：化学中，元素周期表是指什么？
A. 表示化学元素按一定规律排列的图表
B. 用于记录元素的发现历史的资料集合
C. 包含所有已知元素的完整列表
D. 用于计算化学反应的化学方程式
答案：A
解析：元素周期表是一种按照一定规律排列化学元素的图表，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并将具有相似化学性质的元素放在同一列。它是化学中非常重要的工具，用于描述元素间的相互关系和预测元素的性质。
题目二：
题目：下列哪种化学键是由非金属原子与金属原子之间的电子转移而形成的？
A. 共价键
B. 离子键
C. 金属键
D. 氢键
答案：B
解析：离子键是由非金属原子与金属原子之间的电子转移而形成的化学键。在离子键中，非金属原子接受金属原子失去的电子，形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。离子键通常出现在金属与非金属元素之间的化合物中。
第二部分：填空题
题目三：
题目：硫酸分子的化学式为（ ）。
答案：H2SO4
解析：硫酸的化学式为H2SO4。硫酸是一种无机酸，在化学反应中具有广泛的应用，例如作为催化剂、电池电解液等。
题目四：
题目：化学方程式中，反应物在方程式左边，产物在方程式右边，反应物与产物之间的化学方程式不变，这是因为（ ）定律。
答案：质量守恒
解析：化学方程式中的质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，反应物的质量与产物的质量总和保持不变。换句话说，化学方程式的两侧应该具有相等的物质质量。
第三部分：解答题
题目五：
题目：简述酸碱中性溶液的常见性质。
解答：酸碱中性溶液具有一些常见的性质。首先，酸性溶液具有酸味，可导电，能使酚酞溶液变红等特点；碱性溶液具有碱味，可导电，能使酚酞溶液变蓝等特点；中性溶液既没有酸味也没有碱味，不导电，不对酚酞产生颜色变化。
酸碱中性溶液的酸、碱性质可以通过pH值进行定量描述。酸性溶液的pH值一般小于7，碱性溶液的pH值一般大于7，而中性溶液的pH值为7。pH值的大小与溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。