洛阳市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 洛阳市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
2． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
3． 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
4． 将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃
5． 关于下列各图的叙述，正确的是 第 2 页，共 8 页
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 ℃升温至t2 ℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
6． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl3
7． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
8． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2
9． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－） 第 3 页，共 8 页 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
12．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
13．下列有关甲烷的说法中错误的是
A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
14．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
15．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入
、 及 ，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
二、填空题
16．在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中（有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出）。 第 4 页，共 8 页
已知反应①是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为7：8，B、M为非金属单质，E、K为金属单质，其中B为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E为地壳中含量最多的金属元素的单质。
（1）M的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）I的水溶液与K反应的离子方程式为 。
17．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4 ＋ 8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
第 5 页，共 8 页
回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。
（4）电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。
（5） 甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
18．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示氧化生成的反应______。
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为
pH
t/min
T/℃ 3．0
4．0 5．0 6．0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、 第 6 页，共 8 页 （3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680
（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。
19．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h 0 1 2 3
4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
。
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。
II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是
洛阳市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
2． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ ）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋
D．无法确定沉淀C的成分
3． 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
洛南县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH
3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加
盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（CH
3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH
3COO－）＞c（CH
3COOH）
C．点③所示溶液中：
c（CH
3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH
3COO－）
D．整个过程中可能出现：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH
3COOH）＋c（CH
3COO－）
2． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
3．
某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C.
反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后第 2 页，共 8 页4． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A．物质的量浓度：c
甲=2c
乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）
甲＝c（OH－）
乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
5． 下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH
洛宁县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大
2． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2 B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl3
3． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
4． 25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）
5． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确．．．的是 第 2 页，共 9 页
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第 1 页，共 10 页洛宁县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强
B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强
C．将少量Na
2O
2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO
3共存的溶
液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15
2． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如
图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V
X＞V
Y
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
3． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO
2D．向水中加入NaCl
5． 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O
2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等第 2 页，共 10 页B．可能是C
2H
4和C
3H
6的混合物
洛龙区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 洛龙区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）
A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中
B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中
C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中
D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中
2． 用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3． 已知23CoO在酸性溶液中易被还原成2Co，且23CoO、2Cl、3FeCl、2I的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．2Cl通入2FeI溶液中，可存在反应32Cl+62FeI====23FeCl+43FeI
B．每1 mol 23CoO在酸性溶液中被氧化生成2Co时转移2 mol e
C．3FeCl溶液能将KI溶液中的I-氧化
D．I2具有较强的氧化性，可以将2Co氧化成23CoO
4． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH） 第 2 页，共 8 页 5． 下列物质中属于盐的是
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第 1 页，共 8 页 洛阳市外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c（HCN）
C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1
2． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发
3． 下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
4． 下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
5． 下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
6． 已知23CoO在酸性溶液中易被还原成2Co，且23CoO、2Cl、3FeCl、2I的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．2Cl通入2FeI溶液中，可存在反应32Cl+62FeI====23FeCl+43FeI
洛南县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔
2． 下列叙述正确的是
A．用氨水清除试管壁附着的银镜
B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚
C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）
D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈
3． 下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO
2和水反应直接制得
C．SiO
2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
4． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状
况）反应，使Fe
2+全部转化为Fe
3+，则此氧化物为
A．Fe
2O
3 B．Fe
3O
4 C．Fe
4O
5 D．Fe
5O
7
5． 【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C
18H
26O
5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙
醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．C
14H
18O
5 B．C
14H
16O
4 C．C
14H
22O
5 D．C
14H
10O
5
6． 25℃，已知K
Sp（AgCl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的AgNO
3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等体积
混合，下列说法正确的是（ ）
A．恰好形成AgCl饱和溶液 B．能析出AgCl沉淀
C．不能析出AgCl沉淀 D．无法确定能否析出AgCl沉淀
7． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
8． 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z
具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：第 2 页，共 8 页
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L
NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．的是
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+） ＞ c（SO﹣23） ＞c（OH－） ＞c（H+）
2． 【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．② B．③④ C．①③ D．②④
3． 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应
4． 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH） 2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
5． 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
2019-2020学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题
期末考试化学试题
1 河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分。考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共50分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卷上。
2.考试结束，将答题卷交回。
3.本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 Al：27 Ni：59 Cu：64
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是（）
A.CH4 B.NH3 C.BF3 D.CO2
2. A元素原子的各级电离能数据如下：
则元素A的常见价态是（）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+6
3.下列说法干年啼的是（）
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C.气体单质中，一定有键，可能有键
D. N2分子中有一个键，两个键
4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（）
5.下列说法正确的是（）
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高
B. CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子
C. H2O、CO2都是直线形分子
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4
6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（） 期末考试化学试题
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7.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)= 1×10-13 mol·L-1、该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
8.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势.正确的是（）
9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
河南省洛阳市高一上学期期末考试化学试题
洛阳市2017—2018学年第一学期期末考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间为90分钟
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。2012年2月,国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM2.5的是
A.露天焚烧秸秆 B.利用太阳能发电 C.直接用煤作燃料 D.汽车排放尾气
2.下列叙述中正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98g B铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下,22.4L的O2质量是32g D.2gH2所含原子物质的量为1mol
3.当光束通过下列分散系:①氯化钠溶液②蒸馏水③有尘埃的空气④墨水,能观察到丁达尔效应的是
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
4.下列物质中,属于酸性氧化物但不溶于水的是
A CO B. SiO2 C. SO2 D. Al2O3
5.下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质
B.原子最外电子层只有一个电子的元素
C.单质具有金属光泽的元素
D.原子的最外电子层只有2个电子且核外电子总数大于3的元素
6.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A.碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末 B.浓硫酸的质量增加