河北省衡水二中2020学年高一化学下学期第二次调研考试试题(无答案)新人教版
河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
原子半径/nm 0.160
0.143
0.070
主要化合价
+2
+3
+3，+5，-3
W 0.066 -2
下列有关叙述正确的是（ ） A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D. W、Z 的氢化物均多于 1 种 【答案】D 【解析】 【分析】 W 化合价为-2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、-3，Z 处于ⅤA 族，原子半径与氧元 素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2 价，应为周期表第 ⅡA 族，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者 位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第 三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此解答。 【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O， A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A 错误； B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁， 故 B 错误； C、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误； D、W 为 O 元、Z 为 N 元素，O 的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢化物有 NH3 和 N2H4，氢化物均多 于 1 种，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的
河北省衡水二中2020学年高一英语下学期第二次调研考试试题(无答案)新人教版
衡水市第二中学2013-2014学年度第二学期高一二调考试高一英语试题第一卷（共三部分，共计 115分）注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音结束后，你将有两分钟的时间将答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. Where is the woman from?A. Japan.B. England.C. Australia.2. How many children does the woman have?A. Two.B. Three.C. Five.3. What does the woman suggest?A. Going to town.B. Seeing a movie.C. Having a meal.4. What is the woman going to do?A. Stay for tea.B. Buy some fruits.C. Go back home.5. What is the conversation mainly about?A. The woman’s study.B. The woman’s friend.C. The woman’s trouble.第二节（共15小题;每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
河北省衡水市衡水中学高一第二学期第二次质量检测化学试题
河北省衡水市衡水中学高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3 B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 2【答案】B 【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2 2FeCl 3，FeCl 3可以由Fe 与Cl 2直接化合得到，故A 错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H 2SiO 3，故B 正确；C.Fe(OH)2、O 2、H 2O 反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C 错误； D.Fe 与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D 错误； 故选B 。
2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。
3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子 检验方法及对应结论A 2Mg +取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2Mg+B 3Fe +取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3Fe + C 24SO -取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SO -DK +取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K +A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题〕两部分。
共110分。
考试时刻110分钟。
第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意。
每题2分，共60分〕1．以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个能够上下滑动的隔板〔其质量忽略不记〕。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是〔〕A B C D2、U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3〕2]加热可发生如下分解。
UO2(NO3〕――U x O y＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。
那么2生成的铀的氧化物化学式是〔〕A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO33、以下物质性质变化规律正确的选项是〔〕A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小4、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，以下讲法正确的选项是〔〕A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．W元素的金属性比Z元素金属性强．5、以下表达正确的选项是〔〕A．液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C．甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D．假设ⅡA某元素的原子序数为m，那么同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+116、在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g〕＋O2(g〕2SO3(g〕△H=－QkJ/mol(Q＞0〕，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的阻碍，以下分析正确的选项是I II IIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的阻碍B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍C．图III研究的是催化剂对平稳的阻碍，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平稳的阻碍，且乙的温度较低7、某温度下，水的离子积常数K w=10-12。
河北省2020版高考化学二模考试试卷
河北省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·临沂期中) 下列叙述中正确的是（）A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应2. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法中，正确的是（）A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 18O2和16O2互为同位素B . 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C . C60和C70是具有相同质子数的不同核素D . 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素4. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . NH3分子的结构式：B . CO2分子模型的示意图：C . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2D . Na2O的电子式：5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法正确的是（）①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂②铝罐可久盛食醋③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂⑥Fe与S混合加热生成FeS2⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个6. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 酒精B . 氨水C . 熔融的氯化钠D . 铁7. （2分）室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol•L-1B . 0.017 mol•L-1C . 0.05 mol•L-1D . 0.50 mol•L-18. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法错误的是（）A . ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键9. （2分） (2018高二下·温州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
2020届河北省衡水中学新高考第二次摸底考试化学试题
2020届河北省衡水中学新高考第二次摸底考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C．蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.0001N A9．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是10．某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如右上图所示，其中A 、B 为多孔导电材料。
河北省衡水市2019-2020学年中考化学第二次调研试卷含解析
河北省衡水市2019-2020学年中考化学第二次调研试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，正确的是A．干燥氨气B．滴管用后不洗涤直接插回原瓶C．测定某溶液的pHD．蒸发【答案】B【解析】【详解】A. 干燥氨气不能用浓硫酸，因氨气能和硫酸反应，选项错误；B. 滴瓶上的滴管用后不用洗涤，应直接插回原瓶，否则易导致溶液被稀释或污染，选项正确；C. 测定某溶液的pH：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH，将试纸伸入待测液会污染试剂，选项错误；D. 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，选项错误。
故选B。
2．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。
倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。
为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。
下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。
所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。
综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。
3．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g ；B．t2℃时, 将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，C溶液中溶质的质量分数保持不变；C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同；D．要从B溶液中得到B通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法。
河北省衡水中学2020届高三第二次调考化学(解析版)
河北省衡水中学2020届高三第二次调考一、选择题（每小题6分）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】试题分析：A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl 2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO 2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol ，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。
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衡水市第二中学2020学年度第二学期二调考试高一化学试题 注意：1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，共100分，答卷时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：K-39 C- 12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35．5 P-31N-14Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项X Y Z 箭头上所标 数字的反应条件 ASiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ①与Na 2CO 3熔融 BNaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 ②加热 CN 2 NO 2 HNO 3 ③加热 D C CO CO 2 ④灼热炭粉 2. W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A ．对应简单离子半径：X ＞WB ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键D ．Y 的氧化物与Z 的氢化物、X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5则下列有关比较中正确的是A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B ．原子半径：④＞③＞②＞①C ．电负性：④＞③＞②＞①D ．最高正化合价：④＞③＝②＞①4.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①硫和氢气在加热条件下能形成H 2S 、H 2S 受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2④高氯酸（HClO 4）的酸性强于硫酸A. ①②③④B.只有①②C.只有②③④D.只有③④5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲 乙 丙 ①CO 2 SO 2 石灰水 ②HCl CO 2 石灰水 ③ CO 2 SO 2 Ba(NO 3)2 X YB Z③ ① ② ④原 子 半 径 W X Y Z④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表．．．．．．．．．．．思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物8.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是A.x=0.4a, 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-B.x=0.6a, 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-Cx=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 =Br2+2Fe3++4 Cl- D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br-+3 Cl2 = 2 Br2+2 Fe3++6 Cl-9.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A．两原子其核外全部都是s电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子N层上都有1个s d电子，另一个原子无d电子10. 在d轨道中电子排布成，而不排布成，其直接的根据是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则11. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子实验事实结论A 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气B SO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水C Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3＞H2SiO3D 某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32-14．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素” B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D．纯碱工业的原料有食盐15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O16．两种短周期元素A、B，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。
下列说法中不正确的是A.若a = b =3，8 > m > n > 5，则元素的非金属性：A > BB.若8 > m > 3，n = 1，则A与B可能形成共价化合物C.若a < b < m = n = 4，则晶体类型相同时，由A、B形成的单质的熔点：B > AD.若B的气态氢化物的化学式为BH n且n = 4，则该氢化物为非极性分子17. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法错误的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物 B．若A是非金属，则C可能是氧化物C．若X是还原剂，则A可能是氧化物或金属 D．若X是强碱，则A可能是酸或盐18.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.稀硫酸B.稀硝酸 C…浓硫酸 D浓硝酸19.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不．正确的是A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为1220．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点)的一种粒子(如原子、离子或分子)叫做一个质点。
在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点(原子或离子)存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：A．干冰——12 B．水晶——4 c．氯化铯一—6 D．晶体硅——422. 已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B. 若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C. 若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D. 若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态23.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B。
离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D。
含有阴离子的化合物一定含有阳离子24. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性25. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLⅡ卷（非选择题共50分）26．（15分）铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。
请回答：（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为（填分子式）。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。