河北省衡水二中2020年新高一化学暑假作业一
2020高一化学暑假作业答案大全
2020高一化学暑假作业答案大全高一是高中三年学习的起点，也是初中生和高中生的转折点。
而化学是很重要的一门理科科目，想要学好可不是一件容易的事，下面小编整理2020高一化学暑假作业答案大全，欢迎阅读。
2020高一化学暑假作业答案大全【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐解析电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。
答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。
答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐解析二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。
答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32gO2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A项错;2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1mol,1molAl在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C 项正确;11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D项错。
【高中教育】2020高一化学暑假作业一
D． 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子4。
下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部②给盛有液体超过试管容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面⑥将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨5。
下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数6。
分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧瓶D．烧杯7。
某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba （NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①8。
下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )9。
已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )____________________________________________________________ ____________。
衡水某中学高一年级化学学科暑假提升作业
衡水某中学高一年级化学学科暑假提升作业命题人：审核人：一、选择题（每题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）基础训练1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。
在该条件下，下列结论正确的是()A．石墨转化为金刚石是放热反应B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同C．金刚石比石墨更稳定D．1 mol C(金刚石)比1 mol C(石墨)的总能量高3．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，反应方程式表示为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列对该反应的叙述中错误的是()A．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B．从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C．反应的焓变小于零D．在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式5．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是()A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C ．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ 能量D ．2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1 444 kJ 6．下列说法中正确的是( ) A ．物质燃烧放出的热量是燃烧热B ．1 molC 燃烧生成CO 时放出的热量就是C 的燃烧热 C ．1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2的燃烧热D ．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2、O 2化合生成1 mol H 2O(l)放出的热量值相等 7．下列关于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l) ΔH ＝－5 800 kJ·mol －1的叙述中错误的是( ) A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5 800 kJ·mol －1，是放热反应 B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol －18．氧炔焰是乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰，温度可达3 000 ℃以上，常用来切割和焊接金属。
高一化学暑假作业参考答案
高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
2020年高一化学暑假作业本答案范文
【篇一】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色(4)取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯气具有漂白性的条件(2)吸收气体A中的水(3)干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(4)没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不大银白色固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类比预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该金属钠样品中含金属钠0.46g。
(2)所得溶液NaOH的物质的量浓度约为0.03mol/L。
.【篇二】1.CD2.(1)A不成盐氧化物(2)C原子(3)D是固体，不是气体(4)D 不是物理变化3.②4.④5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3胶体聚沉，后稀硫酸与Fe(OH)3沉淀生成硫酸铁溶液。
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高一假期化学学科假期作业一完成时间家长签字一．选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)1．下列成语工俗语涉及到化学变化的是( )A．滴水成冰 B。
木已成舟 C。
百炼成钢 D。
大浪淘沙2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是( )A．胆矾洁净的空气 B。
液氧碘酒C．冰水共存物纯碱 D。
盐酸加碘食盐9.下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种[来源:学科网ZXXK]物质反应，这种物质是（）A．稀硫酸 B.Fe C.Ba(NO3)2 D.Cu(OH)210.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )A．Zn和稀盐酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸0 t 1 t 2 t 3 温度/℃ 溶解度\g C ．Cu 和AgNO 3溶液 D.Na 2CO 3固体和稀盐酸二、填空题(本题包括8个小题，每空0.5分，共12分)11．化学与生产、生活密切相关。
请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是_______________；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是_______________；农业上用来配制农药波尔多液的盐是_______________。
12．右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
(1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的甲、乙两种物质的饱和溶液。
(2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的NaCl 、Na 2CO 3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)___________的溶解度曲线成纯碱的溶解度曲线 相似，其理由是______________________________________________________.13．请从给定化合价的15201H 、N 、O 、Cu 、K ++-+五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质____________；碱____________；可作为复合肥料的盐_____________.14.某气体可能含有H2、CO 、CH 4中的一种或几种。
高一化学暑假作业参考答案-文档资料
高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业参考答案【】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，查字典化学网的编辑就为各位考生带来了高一化学暑假作业参考答案高一化学暑假作业(1)参考答案一、BDDCA CCBCB ABDBD DACDC BCDAC DBAAB31、金属钠浮在水面钠的密度比水的小熔成小球钠与水反应为放热反应，且钠的熔点较低四处游动产生气体推动钠不断游动发出嘶嘶的响声产生气体发出声响溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H232、 2 mol 44.8L 2NA、4 NA 2mol / L33、②⑦⑧⑨ ⑩ ③⑥ ①34、 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Cl2+H2O= HClO+H++Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBa2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4+2H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O35、铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+氯气，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+三、36、比较氯气和次氯酸谁具有漂白性吸收气体A中的水，B内的布条不褪色，C内的布条褪色没有尾气处理装置，氯气会污染空气。
措施：将氯气通入氢氧化钠溶液中图略37、 BABCDGHI不影响，偏小，偏大，不影响38、 A：Na2CO3 B：NaHCO3 C：NaOH D：CO2HCO3-+OH-= CO32- + H2O3OH-+2CO2=HCO3-+CO32- + H2O五、39、解：n(CO)=V/Vm = 4.48L/22.4L/mol = 0.2mol设生成的CO2的物质的量为n，根据方程式可得：2CO+O2=2CO22 20.2mol n2 / 0.2mol=2 / n， n=0.2mol，所以CO2的分子数为：0.2NA 个40、解：设生成98%的硫酸的质量为X吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4由上面的反应可以得到关系式： FeS22H2SO4120 298175% t X98%X=1.4t化学暑假作业(2)参考答案一、选择题1. D2.C3.C4.D5.B6. D7.A8. B9.C 10. B 11 B 12B 13C 14.B 15. C 16.C 17.A 18.C 19.C 20.A高温高温二、填空题：21.(1)：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2 高温高温(2)SiO2+2NaOH= Na2SiO3+ H2O高温(3)SiO2 + 2C === Si + 2CO Si+ 2Cl2 === SiCl4 SiCl4+ 2 H2 === Si + 4HCl22.(1) 2Cu+O2+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 2H2O。
高一化学暑假作业(10套)1-5已校对(DOC)
高一化学暑假作业21某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）: Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F:0.02等。
这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A .单质B .元素C.金属离子 D .分子2. 下列变化能显著放热的是：A . Ba （OH ） 2 8H2O晶体和NH 4CI晶体的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应3•某盐Na2R2O3 • 5H 2O遇酸分解，具有还原性，的价态，则R①和R②的价态分别是：B. Na2O2与出0的反应D.NH4NO3晶体溶于水R2。
2一的结构如图所示。
其中两个R处于不同A. + 3, —1B. + 6, —2C.+ 4, —1D. —3,+ 14. 用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A . 1 molCH 5+所含的电子数为10N A B. 1 molC 20H42中含有61 N A个共价键C. 25C时1 mL纯水中含有10-°N A个OH离子D . 22.4 L的NH 3中含有4 N A个原子5. 某盐酸的浓度为12.0 mol L•，其密度为1.19 g cm 。
现有该浓度的盐酸100 m，则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：3 3 3 3A . 75.2 m B. 85.5 m C. 90.8 m D . 100 m6. 质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为 a %，而等体积混合后的质量分数为b %;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为 a %,,而等体积混合后的质量分数为c %。
贝U a、b、c的大小关系正确的是：A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>a>b7. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：9a + b①（a+b） >63g ②（a+b） >189g ③（a+b）mol ④（Vc —）mol3A、①④B、②③C、①③D、②④& 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A、NaClB、NaNO2C、NaNO3D、BaSO49. 生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠10. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是+ 2+ - -+ - -2-A. NH 4、Ba 、Cl、NO 3B.K、AIO 2、Cl、SO4C.Ca2+、Mg2+、NOJ、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-11. 下列各组给定原子序数的元素，不能..形成原子数之比为1 : 1稳定化合物的是A. 3 和17B.1 和8C.1 和6D.7 和1212. 下列叙述中正确的是A. NH 3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、NH3都是直线型分子13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
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衡水二中高一新生入学化学试题（1）相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 S:32 Ca:40 Zn:65 Ag:108一．选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)1．下列成语工俗语涉及到化学变化的是( )A ．滴水成冰B 。
木已成舟C 。
百炼成钢D 。
大浪淘沙 2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是( )A ．胆矾 洁净的空气B 。
液氧 碘酒C ．冰水共存物 纯碱D 。
盐酸 加碘食盐 3．将生活中常用的下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是( ) A ．白醋 B 。
酒精 C 。
食用油 D 。
食盐4．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。
它与水反就的化学方程式为：↑++↓=+232423O 8X 4Fe(OH)O 10H FeO 4K ，则X的化学式为（ ）A ．K 2OB 。
KOHC 。
KD 。
KH5．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）A ．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B ．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变C ．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子之间有间隔D ．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 6．下列关于氢气、氧气、二氧化碳三种气体的说法中，正确的是（ ）A ．三种气体都难溶于水B ．只有火柴不能鉴别这三种气体C ．实验室制取三种气体的化学反应，属于三种不同的基本反应类型 D7．下列有关实验操作中，正确的是（ ） A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内 B ．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内 C ．把PH 试纸直接浸入待测液中，测定其PH 值 D ．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量8．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。
小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。
该钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为（ ） A ．0.30g B.0.60g C.0.75g D.1.50g9.下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种 物质反应，这种物质是（ ）A ．稀硫酸 B.Fe C.Ba(NO 3)2 D.Cu(OH)210.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( )A ．Zn 和稀盐酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸 C ．Cu 和AgNO 3溶液 D.Na 2CO 3固体和稀盐酸0 t 1 t 2 t 3 温度/℃ 溶解度\g二、填空题(本题包括8个小题，每空0.5分，共12分)11．化学与生产、生活密切相关。
请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是_______________；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是_______________；农业上用来配制农药波尔多液的盐是_______________。
12．右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。
(1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的 甲、乙两种物质的饱和溶液。
(2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的 NaCl 、Na 2CO 3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。
据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)__________ _的溶解度曲线成纯碱的溶解度曲线 相似，其理由是_________________________________________ _____________.13．请从给定化合价的15201H 、N 、O 、Cu 、K ++-+五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质____________；碱____________；可作为复合肥料的盐_____________. 14.某气体可能含有H2、CO 、CH 4中的一种或几种。
该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则该气体的可能组成是(写三组) ______________________、_____________________、___________________________。
15．请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：(1)FeSO 4溶液中有少量的CuSO 4________________；(2)CaCl 2中混有少量的CaCO 3_________________；(3)KCl 溶液中混有少量的Fe 2(SO4)3________________.16.向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。
(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是____________，滤出的固体物质是________________。
17．有三种物质：①稀盐酸、CuSO 4溶液、O 2 ②H 2、CO 、C ③CO 2、Fe 、CuO 。
第①组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应；第③组中的________可以与第①组的所有物质在一定条件下发生反应；第③组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应。
18．A 、B 、C 三种可溶性化合物，分别由--+++、OHCl 、SO 、Cu、Na Fe -2423、六种离子中的两种组成(离子不能重复选用)。
取上述物质的稀溶液进行实验，现象如下：B +C →红褐色沉淀 B + Ba(NO 3)2→白色沉淀根据以上事实推断：A 是_________；B 是__________；C 是____________。
三、简答题(本题包括3个小题，共13分)19．在化学实验中，常常依据反应伴随的现象判断化学反应是否发生。
请依次写出伴随发光、放出气体、生成沉淀三种不同现象，且属于不同基本反应类型的化学反应方程式(各写一个)。
20．下图是实验室制取气体供选用的装置：(1)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________________________________。
根据该反应的原理，应选择(填装置字母代号)_________________作为制取氧气的发生装置和收集装置。
(2)小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量水，其目的是______________________________________________；小华做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量氢氧化钠溶液，其目的是________________________________________ __________。
(3)装置A可作为实验室制取_________________(填两种)气体的发生装置；将装置A中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗的下管口，若能观察到________________________________________________________现象，即可证明装置不漏气。
21．某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂。
他们填写的部实验步骤实验现象实验结论1．取少量三种试剂于三支试管中，分别滴加2-3滴酚酞试液一支试管中酚酞试液变红色，另两支试管中无明显现象四．计算题(5分)22．黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入154.7g 稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。
除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)化学试题(1)参考答案及评分标准一、选择题(每小题1分，共10分)二、填空题(每空0.5分，共12分) 11．CH4 CO CuSO4 (或CuSO4.5H2O)12.(1)t2 (2) 甲 纯碱的溶解度随温度变化较大 13．Cu KOH KNO314.CH4 H2 、CO CH4、H2 CH4、CO CH4 、H2、CO (以上五组中，任写三组均可给分)15、(1)铁粉 (2) 水(或盐酸) (3) Ba(OH)2溶液16．(1)+3Fe (2)+++Ag Cu 23、、Fe Ag17. O2 Fe CuO18. CuCl2 Fe2(SO4)3 NaOH 三、简答题(本题共13分) 19．(3分)2MgO 22点燃O Mg + (1分) ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn (1分)2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓=+ (1分)20．(6分)(1)↑++∆22424O MnO MnO K 2KMnO (1分) C 、E(或C 、F) (1分) (2)防止熔融物溅落瓶底导致集气瓶炸裂 (1分) 吸收SO2气体，防止污染空气 (1分) (3)CO2 、H2 (1分) 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱(或液面不下降)。
(1分) 21．四、计算题(5分)22．方法一：(1)设合金中Zn 的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (1分) 65 161 2 X y 0.2g 65:2=X:0.2g X=6.5g (1分) 161：2=y:0.2g y=16.1g (1分) 反应后的溶液中溶质的质量分数为%10%1001.16)8.97.154(1.16=⨯+-gg g g(1分)答：反应后溶液中溶质的质量分数为10% (2) 硫酸(0.5分) 硫酸(0.5分)方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x ，生成ZnSO4的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (1分) 98 161 2 X y 0.2g 98:2=x:0.2g x=9.8g (1分) 161：2=y:0.2g y=16.1g (1分) 反应后的溶液中溶质的质量分数为%10%1001.16)8.97.154(1.16=⨯+-gg g g(1分)答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%(2) 锌(0.5分) 硫酸(0.5分)注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案。