盐类的水解
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类的水解知识点
盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中某些可溶盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质，从而促进水的电离的反应。
2．实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性c (H ＋)＝c (OH －)―→溶液呈中性 3．特点可逆→水解反应是可逆反应 |吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程 |微弱→水解反应程度很微弱4.盐类水解规律：①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
越稀越水解，越热月水解。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na 2CO 3 ＞NaHCO 3)③弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(主要)。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
（目前必须知道HC2O4-、HSO－3、HPO32—和H2PO4—的电离大于水解）5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
如：Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋。
NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
盐类的水解
第3讲 盐类的水解一、盐类的水解及其规律1.盐类的水解2.盐类水解规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3⑩强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 33.表示方法——水解离子方程式水解离子方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸。
(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2++2H2O; N H4++H2O。
(2)若水解程度较大,书写时要用“”“↑”或“↓”,主要有:Al3+和HC O3-、C O32-、HS O3-、S O32-、HS-、S2-、Al O2-等的双水解,Fe3+和HC O3-、C O32-、Si O32-、Al O2-等的双水解。
如NaHCO3与AlCl3反应的离子方程式为。
(3)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为(主要)、(次要);不能写成C O32-+2H2O H2CO3+2OH-。
(4)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:。
要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
如:HS-+H2O S2-+H3O+是HS-电离的离子方程式,而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
二、影响盐类水解的因素1.内因——盐本身的性质2.外因(1)升高温度,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(2)增大浓度,水解平衡向水解方向移动,水解程度 。
加水稀释,水解平衡向方向移动,水解程度增大。
(3)增大c(H +)可促进 离子水解,抑制 水解;增大c(OH -)可促进 水解,抑制 离子水解。
(4)加入与水解有关的其他物质,符合化学平衡移动原理。
盐类的水解
色的变化。
增大氯化氢的浓度， 水解平衡向逆反应 方向移动，
溶液的颜色变浅。
答：在其他条件相同时，升高温度或增大反应物的 浓度，FeCl3的水解平衡向正反应方向移动；在其他 条件相同时，增大生成物的浓度， FeCl3的水解平衡 向逆反应方向移动
MgCO3 2H Mg 2 CO2 H2O
促进Fe3+水解→Fe(OH)3→除杂 9、酸碱中和时指示剂的选择
强碱滴定弱酸时（生成的盐溶液水解呈碱性）常用酚酞做指示剂 强酸滴定弱碱时（生成的盐溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示剂
（二）在日常生活中的应用
1、去污：热的纯碱去污能力强。
CO32-+H2O HCO3-+OH- 温度升高→促进水解→c(OH-)升高
表示为：盐+H2O 酸+碱
3、特点：
（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡
（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应
4、规律：
有弱就水解，无弱不水解；例：CH3COONa、NaCl
越弱越水解，都弱都水解； Na2CO3、CH3COONH4
谁强显谁性，同强显中性
NH4Cl、Na2S、K2SO4
注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。 例如：水解程度：Na2CO3 >CH3COONa， 因为酸性：H2CO3 <CH3COOH （2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大 例如：0.1mol/L的Na2CO3 >0.1mol/L的NaHCO3
pH减小。
反应物 向甲、乙两支试管中分别加 的浓度 入10mL 0.01mol/ FeCl3溶液，
一化学盐类的水解
（一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。
消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
阳离子水解结合水电离出的OH-；阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
34盐类的水解
34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
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4、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD ）
A. Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B. Br - + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
课堂小结
1、盐类水解的本质 2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
3、水解方程式的书写
4、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐 + 水 中和
酸+碱
⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH-
⑶属于复分解反应
⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶 液的酸碱性极弱
４、水解反应的方程式书写
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳：
1、强碱弱酸盐
3、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
4、弱酸弱碱盐
分组讨论…
谁弱谁水解，无弱不水解，
谁强显谁性， 都强显中性。
随堂练习
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（1、3、4 ） 哪些呈碱性（ 2、5）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
物质
pH试纸 颜色
pH值
溶液的 酸碱性ຫໍສະໝຸດ NH4Cl NaCl<7
酸性
=7
中性
CH3COONa
>7
碱性
盐溶液为什么显酸碱性？
质疑
【质疑1】同样为盐溶液，CH3COONa 、 NaCl、NH4Cl 三种溶液，却表现出 不同的酸碱性，其根本原因是什么？
【质疑2】OH—与H+毫无疑问都来自 于水的电离；按理说，即c(OH— )=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出 现不相等的情况呢？水电离是否发
②Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能 否在磨口试剂瓶中?并说明原因?
㈢.工农业生产和日常生活中的应用: 用有关的离子方程式和必要的文字说明
①明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原理,
写出水解的离子方程式.
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
②热的纯碱溶液去污效果更好.
况: CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动 [CH3COO-] [OH-] 水解程度
加入
向右
CH3COONa
通入HCl
向右
升温
向右
加水
向右
加NaOH
向左
加HAc
向左
加NH4Cl
向右
增大
减小
减小 减小 增大 增大 减小
增大
减小
增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
2、 物质的量相同的下列溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、 味精、苏打、小苏打溶液的酸碱 性
2、探究草木灰的主要成分及 其溶液的酸碱性
1、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
醋酸钠在溶液中的变化
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
CH3COOH (弱酸,弱电解质分子)
水中c(H+) 减小 , 水的电离平衡向 右 移动,
c(OH-) 增大 , 最后c(H+) ＜ c(OH-), 溶
液呈碱
性.
化学方程式 CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
水解的实质： 弱酸根离子或弱碱阳离子破坏了
水的电离平衡,促进了水的电离。
盐 + 水————酸 + 碱
3、盐类水解的规律： 谁弱谁水解， 无弱不水解，
不同类型盐的形成
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐）
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
温度升高,水解程度大, [OH-]大.
③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.
Ca(H2PO4)2+K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的 磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙.
1、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ ）A
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
１、盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+
或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做 盐类的水解。
NaCl： NaOH + HCl NaCl + H2O （强酸强碱盐）
CH3COO NH4
（弱酸弱碱盐）
不同类型盐溶液
｛强酸 弱酸
｝强碱
弱碱
｛生成
的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
归纳与总结：
盐类
强碱 弱酸盐
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸 阴离子
盐类水解应用 （一）泡沫灭火器
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧
化碳？
㈡.溶液的配置和保存
①配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3 ( 加HCl ) FeCl2 ( 加HCl. Fe
CuSO4 H2SO4 ) Na2S NaOH
AgNO3 ( 加HNO3 ) SnCl2 ( 加HCl. Sn )
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。 放热反应
温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+（正反应吸热）
所有水解都吸热，只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。
②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平 衡向右移动，即盐的浓度越小其水 解程度越大
生改变？
【分组讨论】 1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）
(1) 写出CH3OONa溶液的电离方程式和水的电 离方程式。
(2) CH3OONa溶液中存在哪些离子？
(3) 离子能否结合？发生以后，溶液中的 c(OH—)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？
(4) 水的电离平衡移动，c(H＋) c(OH—)怎样变化？ 最后c(H＋)、c(OH—)的相对大小怎样？溶液酸碱 性如何？
对水的电 溶液 离平衡的 的酸
影响 碱性
促进水 的电离
碱性
强酸 弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱 阳离子
强酸
强碱盐 NaCl
不能
无
弱酸
弱酸根和
弱碱盐 CH3COO NH4 能 弱碱阳离子
促进水 的电离
无
促进水 的电离
酸性 中性
待定
探究问题：
2、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
BC
2、下列物质的溶液中，由于水解 而使pH值小于７的是（ B ）
A、NaHCO3 B、NH4Cl
C、CH3COOH D、NaCl
[随堂练习]
3、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能 水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4 （4）CuSO4 （５）NaHCO3
水解后OH-浓度大 碱性强 ①、不同弱酸对应的盐
PH值大
对应的酸 HClO < H2CO3
碱 性 NaClO > NaHCO3
②、不同弱碱对应的盐
酸 性 NH4Cl < MgCl2<
AlCl3
对应的碱 NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
2、外因：符合勒夏特列原理 ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
授课 南平高级中学高二化学备课组
【联想质疑】
灭 火 器 原 理
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,相遇 后即产生大量泡沫用于灭火，这是利用盐的什么性质 ？
【实验探究1】
用PH试纸分别测定： CH3COONa、NH4Cl 、NaCl溶液 的酸碱性，并完成下表。