盐类的水解规律及简单应用
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类水解及其应用
26
（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和 铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等 （4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根 离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
38
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
盐类物质的水解规律及相关应用
盐类物质的水解规律及相关应用作者：李有忠来源：《甘肃教育》2009年第13期〔关键词〕盐类物质；水解规律；相关应用〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2009）07（Ａ）—00６２—０2盐类物质的规律：①有弱电解质的离子必然发生水解，生成相应的弱电解质，但程度较小；②谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解；③多元弱酸正盐弱离子的水解大于酸式盐弱离子的水解；水解的实质：破坏水的电离平衡。
特别说明：对于三元中强酸H3PO4有三步电离。
H３PO4＝H++H2PO4- （1）H２PO4－＝H++HPO42- （2）HPO42-＝H++PO43- （3）它同时也有三步水解：PO43-+H2O＝HPO42-+OH－（1）ＨPO42-+H2O＝H2PO4－+OH－（2）Ｈ２PO4－+H2O＝H3PO4+OH－（3）通过以上六步反应我们可知，在Na3PO4溶液中，PO43-是第１步水解，第3步电离，所以溶液呈碱性（即水解在前）；NaH2PO4溶液中，由于H2PO4-是第2步电离，第3步水解，所以溶液呈酸性（即电离在前）；而在Na2HPO4溶液中，由于HPO4２-是第3步电离，第2步水解，所以溶液呈碱性（即水解在前）。
对NaHCO3来讲，由于HCO3-同时第2步电离和第2步水解，但由于水解趋势大于电离趋势，所以溶液pH＞7（主要因为H2CO3是二元弱酸所致）；对于NaHSO3来讲，电离趋势大于水解趋势，所以溶液呈酸性（主要因为H2SO3是二元中强酸所致）。
而对于NaHSO4来说，道理同上，因此溶液一定呈酸性。
1. 强碱弱酸水解（K2CO3、Na2CO3）CO32-+H2O=HCO3-+OH-。
结论：强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
2. 强酸弱碱盐的水解（NH4）2SO4＝2NH4++SO42-；NH4++H2O?葑NH４OＨ+H+。
结论：强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，下面是盐类水解的规律及应用，期望对考生复习化学有关心。
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 2-。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：
HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要)，HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(要紧)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO3 - ===(可逆)H++SO3 2-(要紧)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO3 2->HCO3 -。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2021高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用的全部内容确实是这些，查字典化学网预祝宽敞考生能够在2021年高考获得高分。
高中化学知识点盐类的水解及应用-
高中化学知识点盐类的水解及应用-高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。
一、水解的原理、规律及应用1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。
如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。
（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。
如下以醋酸钠水解具体分析：a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C （OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
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专题3 第三单元 盐类的水解规律及简单应用
班级 姓名 学号
1、 有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）
A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C 、含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性
D 、 Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍
2、在盐类发生水解的过程中正确的说法是 （ ）
A 、盐的电离平衡被破坏
B 、水的电离程度增大
C 、溶液的pH 一定发生改变
D 、没有中和反应发生
3、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 （ ）
A 、KHS
B 、HNO 3
C 、NaF
D 、H 3PO 4 4、下列离子在水溶液中不发生水解的是
（ ）
A 、Ag +
B 、I -
C 、F -
D 、CO 32-
5、下列水解离子方程式书写正确的是 （ ）
A 、Fe 3+ + 3H
2O Fe(OH)3 + 3H + B 、Br - + H 2O HBr + OH -
C 、 CO
32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D 、NH 4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H +
6、下列溶液中，含离子数目最多的是 （ ）
A 、30mL 0.lmol ／L 的AlCl 3
B 、10mL 0.2mol ／L 的CaCl 2
C 、30mL 0.2mol ／L 的CH 3COOH
D 、40mL 冰醋酸
7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A 、c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）
B 、c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －
） C 、 c （Cl －）＝c （NH 4+）＞c （H +）＝c （OH －
） D 、 c （NH 4+）＝c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －
） 8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）
A 、NaHSO 4
B 、Na 3PO 4
C 、CH 3COOH
D 、Al 2(SO 4)3
9、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、
HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A 、HX. HY . HZ
B 、HZ. HY . HX
C 、HX.HZ.HY
D 、HY .HZ.HX
10、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓
度 （ ）
A 、大于
B 、小于
C 、等于
D 、不能确定
11、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 （ ）
A 、碳酸氢钠溶液
B 、氢氧化钠溶液
C 、氯化铵浓溶液
D 、碳酸钠溶液
12、在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是 （ ）
A 、c （Na +）=c （S 2-）；
B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；
C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；
D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；
13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，
如此操作的目的是（）
A、防止硫酸铁分解
B、抑制硫酸铁水解
C、提高硫酸铁的溶解度
D、提高溶液的pH
14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入
适量的HCl，则这种试剂是（）
A、NH3·H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
15、物质的量相同的下列物质溶于1L水中，含微粒种类最多的是（）
A、CaCl2
B、CH3COONa
C、NH3
D、Na2S
16、下列有关问题，与盐的水解有关的是：
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②在自来水生产过程中，常用含有Fe3+的净
水剂净水；③含有较多Al3+、Fe3+的土壤显酸性；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤Mg(OH)2不溶于水，但可溶于浓的NH4Cl溶液；⑥CuSO4可使蛋白质变性；⑦纯碱溶液去油污；⑧铁在潮湿的环境下容易生锈。
17、判断下列盐溶液的酸碱性，并写出下列盐发生水解反应的离子方程式
①盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度得多。
故：同浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3
③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成，如：Al3+水解：
18、pH=1的醋酸和pH=13NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是
浓度都为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是
1-5 DBBBA 6-10 AADAD 11-15 CCBDD
16、①②③④⑤⑦
O
”
②大强
O Al(OH)3 + 3H+
③Al3+ + 3H
18、酸性，pH=1的醋酸浓度远大于pH=13的氢氧化钠的浓度
碱性，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性。