浙江省杭师大附中高二化学 盐类的水解规律练习(无答案)
高二化学反应原理同步练习《盐类水解练习题二》
盐类的水解练习题二1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是( )A.①③ B2.下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO44.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠5.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／26.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH-9.FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，不能使平衡正向移动的方法是( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大11.将醋酸钠饱和溶液加热( )A．碱性增强 B．碱性不变 C．PH不变 D．碱性变弱12.下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是( )A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸 D．加醋酸钠晶体14．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④16．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是( )A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D．加少量NaOH17．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。
故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。
选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)【答案】CD【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。
高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷-文档资料
高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷，供大家参考!本文题目：高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷盐类的水解规律1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O? ?HCOO-+H3O+B.CO2+H2O? ?HCO-3+H+C.CO2-3+H2O? ?HCO-3+OH-D.HS-+H2O? ?S2-+H3O3.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤5.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY 溶液的pH=7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。
由此判断可能不水解的盐是()A.BXB.AXC.AYD.BY6.下列各离子①R- ②R+ ③R2+ ④R3+ ⑤RH+4 ⑥RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A.仅有②③B.仅有②C.②③⑥D.②③⑤7.一种常用的泡沫灭火器构造如图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()[A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液8.已知K2HPO4溶液中HPO2-4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2-4+H2O ?H3O++PO3-4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2-4)、c(H3O+)、c(PO3-4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是()A.加水B.加少量消石灰固体C.加热D.加少量硝酸银固体9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。
高二下册化学盐类的水解课时训练
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一、选择题1.(04浙江)常温时，以下4种溶液PH最小的是()A.0.01molL-1醋酸溶液B.0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液2.(2021上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3-)、 c(CO32-)都增加，其方法是()A.通入二氧化碳气体B.参与氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.参与饱和石灰水溶液3.(04广东)以下说法正确的选项是()A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2 moll-1与0.1 moll-1醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被恢复的n(NO2)之比为3:14.(2021广东)关于小苏打水溶液的表述正确的选项是()A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)C.HCO3-的电离水平大于HCO3-水解水平D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3-， HCO3-CO32-+ H+，H2O H++ OH-5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，参与一种试剂过滤后再参与适当盐酸，该种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中参与()A.过量的盐酸B.过量的NaOH固体C.过量的KOH固体D.过量的NaCl固体7.把NaHCO3作为以酵粉运用时，往往参与大批的明矾，这是由于()A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易区分C.明矾受热分束缚出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用8.用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液的以下判别正确的选项是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-19.以下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后失掉该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾10.(2021上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是()A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数二、填空题11.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+)c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)(1)该溶液中c (H+)c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用离子方程式表示)：。
高二化学反应原理 盐类的水解练习题 含答案
高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。
3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。
4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。
5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。
6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。
7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。
8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。
9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。
2021届一轮高考化学：盐类的水解(浙江)练习及答案
2021届一轮高考化学：盐类的水解（浙江）练习及答案（一轮）专题：盐类的水解一、选择题1、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】B2、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na ＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：B解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B 项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。
3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C.CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O答案 A4、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()。
高二化学盐类的水解习题
3.3盐类的水解练习1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一．不定项选择题1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( )A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl ③KNO3 ④NaOH（）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-5．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO49．为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①② B．③ C．③④ D．④10．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤11．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③ B．①③ C．③④ D．③12.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠13. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）A．大于 B。
高二化学下册盐类的水解课时练习题(附答案)
高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
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一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ][SO ][OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：酸;A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;A13++3HCO3-=Al(OH)3+3CO29.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是___________________________。
答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-;Ca2++CO32-=CaCO310.水玻璃中滴入酚酞，呈_________色，其原因是(用离子方程式表示)_________。
水玻璃在工业上可作粘合剂，它与Nih口溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_________。
答案：红;SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH2NH4+ +SiO32-=H2SiO3+2NH3高二化学下册盐类的水解课时练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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盐类的水解规律
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O
3．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫
灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
由此判断可能不水解的盐是( )
A．BX B．AX C．AY D．BY
6．下列各离子①R－②R＋③R2＋④R3＋⑤RH＋4⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )
A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤
7．一种常用的泡沫灭火器构造如图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( )
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
8．已知K 2HPO4溶液中HPO2－4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2－4＋H2O
H3O＋＋PO3－4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2－4)、c(H3O＋)、c(PO3－4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是( )
A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体
9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是( )
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
11．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中
加入MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________________________________。
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
_______________________。
12．在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu2＋、Fe2＋在pH＝4～5时不水解，而
Fe3＋几乎完全水解而沉淀。
(1)为什么要加入氧化剂？__________。
(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________。
A． H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
(3)物质Y是_______，加入Y的目的_______，沉淀E是________。
(4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？____________________
13．现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。