2012年全国高中化学竞赛试题
2012化学竞赛国家集训队测试试题1
2012化学竞赛国家集训队测试试题（一）整理制作：山东省实验中学唐宇哲第一题（16分）非金属元素硼能够形成许多有趣的化合物1-1二元化合物BN的两种常见晶体在常温下化学性质均很稳定，但可以与氟化氢作用（这是用于定量测定BN的一种溶解方法），请给出化学反应方程式1-2制备BN通常可以用下面两种方法：一是利用硼酸和尿素在一定条件下加热合成；二是用过量液氨处理BCl3，然后在750℃下在NH3气氛中热分解，可以制备高纯BN。
请给出上述制备BN的化学反应方程式1-3三氯化硼可以利用反应耦合在500℃用B2O3和C及Cl2反应来制备，请给出其化学反应方程式，并指出该反应产物中最可能的杂质是什么1-4工业上经典的制备BF3的方法是两部法，1、硼砂（Na2B4O7）与HF反应，生成一种含有四种元素的中间体和水，四种元素的物质的量的比为1：4：2：12，2、中间体与浓硫酸作用。
请给出上述两步骤的化学反应方程式1-5作为缺电子化合物，三卤化硼最主要的化学性质是Lewis酸性（1）请将BF3，BCl3，BBr3，BI3按Lewis酸性递减的顺序排列（2）请将BF3与下列化合物（醚）形成的加合物按稳定性由高到低排列ⅡPh3P ，Ph3N（3）非常有趣的一个实验是在低温下BF3可以与NH3反映生成一系列化合物，请画出其中含氢量最高的化合物的结构式（4）BCl3在沸热的C6H5Cl中与α-萘胺反映，可以生成一种含有五个六元环的产物，请画出该产物的结构式1-6硼是自然界中最著名的亲氧元素之一，自然存在的化合物多与氧结合，请画出所给阴离子的结构并指出阴离子单元的电荷与硼的哪种结构方式有关。
①[H4B3O7]- ②[H4B5O10]-③[H5B3O8]2-④无限网状多硼酸盐聚合物Ca2[B5O9]C l·2H2O 和K[B5O8]中聚硼阴离子单元的结构示意图1-7间三氮三硼环是一种无色液体，俗称无机苯，其物理性质与苯接近，但化学性质相差很大，是一种非芳香化合物，其中无机苯的三甲基取代物遇水会发生水解。
中国2012年全国高中学生化学竞赛(市级赛区)试题2
中国2021年全国高中学生化学竞赛〔市级赛区〕试题〔2021年9月15日9︰00－12︰00 共计3小时〕●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不克不及进考场。
开始测验后1小时内不得离场。
时间到，把试卷〔反面前上〕放在桌面上，当即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必需写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他处所者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题〔5分〕阅读如下信息后答复下列问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种储藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn〔1分〕2．MnO2〔1分〕3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
〔3分〕注：必需答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题〔6分〕用地壳中某主要元素出产的多种产物在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是；2．光导纤维的主要成分是：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4．用作吸附剂、枯燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5．有一大类化合物，布局独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、外表活性、防水、防潮……，已为现代社会不成替代的新材料。
这类材料在分子布局上的特点是和。
【答案】1．硅〔或Si 或单晶硅〕〔1分〕2．二氧化硅〔或SiO 2〕〔1分〕3．硅〔或Si 〕〔1分〕4．铝硅酸盐〔或硅铝酸盐〕〔1分〕注：此题明确是分子筛, 不该答硅胶，答硅酸盐也不给分。
2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛(广东省A组)及答案
2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(广东省A组)试题说明：1．本试卷共6页，满分l00分。
答案必须写在答题卷上。
复印的答题卷考试无效。
2．可能用到的相对原子质量：H：I C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65．Ba：137 1：1273．考试时间：l20分钟一、单项选择题(本题包括l3小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题目要求．选对的得2分，选错或不答的得0分)1．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用盐析的方法除去淀粉中的I－B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钾的碳酸钾C．用渗析的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡2．维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。
下列物质中维生素C含量最丰富的是A．鱼B．虾C．牛肉D．橘子3．下列试剂保存或盛放方法正确的是A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A．53 B．78 C．131 D．184 5．下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AB．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AC．常温常压下，22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A7．硅及其化合物在日常生活中有重要应用。
2012年全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2012年5月20日 9：00-11：00）考生须知:● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Ca-40 Cr-52.0 Mn-55.0 Cu-64 Ba-137 第1题（20分）选择题（单选） 1-1．2011年诺贝尔化学奖揭晓，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼获奖理由是（ ）。
A ．因发现准晶体而获奖B ．因核糖体的结构和功能的研究而获奖C ．在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出贡献而获奖D ．在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究成果而获奖 1-2．右表中a-e 代表周期表中的五种短周期元素，下列说法中正确的是（ ）。
A ．c 和d 的气态氢化物稳定性强弱为c 的小于d 的 B ．a 、b 和c 第一电离能的大小顺序为a<b<c C ．ad 3和ed 4分子中的中心原子均为sp 3杂化 D ．e 与c 形成的化合物的晶体类型为离子晶体 1-3．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．用盐酸或NH 4Cl 溶液可溶解Mg(OH)2沉淀 B ．可用氨水鉴别AlCl 3、ZnSO 4和CuSO 4三种溶液 C ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可用氨水溶解而洗去D ．除干燥CO 2中混有的少量SO 2可将混合气体通过盛有酸性KMnO 4的溶液 1-4．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）。
A ．Cu 2+、Fe 2＋、-24SO 、Br －B ．Ca 2＋、Na +、-3HCO 、-3NOC ．Al 3＋、Fe 3+、SCN －、Cl －D ． Na ＋、 4NH 、ClO 3-、I －1-5．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
2012年高中学生化学竞赛试卷(参考答案)
文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。
题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。
（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。
（1分）‥ ‥ ‥ ‥。
2012年化学竞赛初赛试卷及答案
四、简答题（本题包括 2 个小题，共 10 分）
25．（每空 1 分，共 6 分）
氧气
氧气
氧气
图—6是甲、乙、丙是三个实验的示意图，
硫
磷
铝
根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原 甲
乙
丙
（图—6）
化学竞赛试题·第 6 页（共 8 页）
理，进行总结归纳并回答下列问题：
（ 1）所 发 生 的 三 个反 应 有 多个 共 同 的特 点 ，分 别是 ①
（2）l 一 18 号元素中最外层有 2 个电子的原子有
、Be、Mg(填元素符号)。
（3）某元素的原子结构示意图为 +17 28 7 ，它在化学反应中一般易
电子(填
“得到”或“失去”)，它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为
。
（4）某粒子的结构示意图为 + x 28y ，当 x—y＝8 时，该粒子为
；
②
；③
；
④
……（只答四点即可）。
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是
。
（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________。
26．（反应方程式2分，其余每空1分，共4分）
如图—7 所示将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发
Ba(OH)2 溶液的体积
（图—2）
14．下列各组物质的溶液混合后（各组中最后一种物质的溶液过 量），最终有沉淀生成的是
A．ZnSO4 、NaOH、H2SO4 C．CaCl2、Na2CO3 、HCl
B．Na2CO3、NaCl、HCl D．ZnSO4、Ba(OH)2、HNO3
2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛(广东省B组)试题及答案
2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（广东省B组）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意要求。
选对的得2分，选错或不答的得0分）1.下列做法正确的是（）A.用手直接取化学药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.将带有溶液的滴管平放在实验台上D.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢掉2. 2008年6月1日起我国实行“限塑令”，其目的是为了防止（）A.白色污染B.空气污染C.噪音污染D.放射物污染3.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A.氧化物B.单质C.元素D.分子4.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐5.胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散子粒子的大小R n+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（）6.粒子用 AZA.所含中子数=A—ZB.所含质子数=A—ZC.所含电子数=Z+nD.质量数=n+A7.下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱排列顺序正确的是（）A. RbOH<KOH<NaOH<LiOHB. LiOH<NaOH<KOH<RbOHC. RbOH<NaOH<KOH<LiOHD. NaOH<RbOH<KOH<LiOH8.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2+H2O↑B.碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2OC.水玻璃中通入过量CO2：SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓D.二氧化硅与氢氟酸作用：SiO2+4H++4F-==SiF4↑+2H2O9.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，具有如图所示的关系，则下列说法不正确的是（）A. D、E中一定都含有A的元素B.单质B 肯定是氧化剂C. A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D.若A是非金属，则B一定是金属10.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化表示。
2012年全国高中化学竞赛模拟试题
2012年全国高中化学竞赛模拟试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分；卷Ⅰ为选择题，卷Ⅱ为非选择题。
2．答案须用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
）1．学生学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）A．铅笔芯B．不锈钢餐具C．纯棉T恤D．塑料袋2．5月18日国际博物馆日，展示出了打捞“南澳一号”沉船中的部分文物，包括锡壶、秤杆、核桃、围棋子、镏金彩瓷、青花瓷、陶器、铁器、铜器、类似戒指、铜钱串等。
其中不属于合金的是（）A．锡壶B．青花瓷C．铜器D．铁器3．下列有关铁的叙述中，属于其化学性质的是（）A．能导电 B．有良好的延展性C．能导热D．在潮湿空气中容易生锈4．航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应5．CCTV《鉴宝》栏目中的一位收藏家收藏的清末铝制品，至今保持仍十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用6．下列防止自行车锈蚀的措施中，不合理的是（）A．用已生成的铁锈作保护层B．钢圈钢丝镀防护金属C．链条表面涂抹机油D．车架表面喷涂油漆7．右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀8．铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是（）A．生铁和钢的区别在于钢的含碳量较大B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁D．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程9．磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是冶炼生铁的主要原料，现有200t含Fe3O487%的矿石用以炼铁。
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中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷
2012年9月2日
第1题（7分）
1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：
（1）第一步失重失去的组分。
（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
第2题（7分）
A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。
在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：
A(s) + 3/2X2(g) → AX3(g)
AX3(g) -[Hg, 放电]→ AX(g) +2X(g)
2Hg +2X(g) → Hg2X2(g)
AX(g) +AX3(g) → A2X4(g)
4 AX(g) → A4X4(s)
2-1 指出A和X各是什么元素。
2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。
2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。
2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。
第3题（10分）
CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。
通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。
(b)接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，冷却后加入2gKI固体和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。
用0.04826mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，至终点，消耗12.69mL。
3-1 写出步骤a中滴定反应的方程式。
3-2 写出步骤b中溶液由淡紫色变为蓝色的过程中所发生反应的方程式。
3-3 用反应方程式表达KI在步骤b 中的作用：写出Na2S2O3滴定反应的方程式。
3-4 通过计算写出蓝色晶体的化学式（原子数取整数）。
第4题（5分）1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种含钴的A+和Cl-。
X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。
注：en是乙二胺的缩写符号。
4-1 画出A+及其立体异构体的结构简图。
4-2 画出X+的结构图。
第5题（8分）从尿素和草酸的水溶液中得到一种超分子晶体。
X射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a=505.8pm，b=1240pm，c=696.4pm，β=98.13°。
晶体中两种分子通过氢键形成二维分子结构，晶体密度D=1.614g·cm-3。
5-1 推求晶体中草酸分子和尿素分子的比例。
5-2 画出一个化学单位的结构，示出其中的氢键。
第6题（6分）
2,3-吡啶二羧酸，俗称喹啉酸，是一种中枢神经毒素，阿尔兹海默症、帕金森症等都与它有关。
常温下喹啉酸呈固态，在185～190℃下释放CO2转化为烟酸。
6-1 晶体中，喹啉酸采取能量最低的构型，画出此构型（碳原子上的氢原子以及孤对电子可不画）。
6-2 喹啉酸在水溶液中的pK a1=2.41，写出其一级电离的方程式（共轭酸碱用结构简式表示）。
6-3 画出烟酸的结构。
第7题（10分）
硼的总浓度≥0.4mol·mol-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子B4还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。
这些多硼酸根离子和B(OH)4-缩合而成，结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。
7-1 上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图（不画孤对电子，羟基用-OH表达）
7-2 右图示出硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4 mol·mol-1时，
其存在形式与pH的关系。
1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子
存在的区域。
推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式。
注：以B4O5(OH)42-为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；
形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速
率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。
第8题（16分）右图示出在碳酸-碳酸盐体系（CO32-
的分析浓度为1.0×10-2mol·L-1）中，铀的存在物种及
相关电极电势随pH的变化关系（E-pH图，以标准氢
电极为参比电极）。
作为比较，虚线示出H+/H2和
O2/H2O两电对的E-pH关系。
8-1 计算在pH分别为4.0和6.0的条件下碳酸-碳酸盐
体系中主要物种的浓度。
H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
8-2 图中a和b分别是pH=4.4和6.1的两条直线，分别写出与a和b相对应的轴的物种发生转化的方程式。
8-3 分别写出与直线c和d 相对应的电极反应，说明其斜率为正或负的原因。
8-4 在pH=4.0的缓冲体系中加入UCl3，写出反应方程式。
8-5 在pH=8.0～12之间，体系中UO2(CO3)34-和U4O9(s)能否共存？说明理由；UO2(CO3)34-和UO2(s)能否共存？说明理由。
第9题（12分）Knoevenagel反应是一类有用的缩合反应。
如下图所示，丙二酸二乙酯与苯甲醛在六氢吡啶催化下生成2-苯亚甲基丙二酸二乙酯。
9-1 指出该反应中的亲核试剂。
9-2 简述催化剂六氢吡啶在反应中的具体作用。
9-3 化合物A是合成抗痉挛药物D(gabapentin)的前体。
根据上述反应式，写出合成A的2个起始原料的结构简式。
9-4 画出由A制备D过程中中间体B、C和产物D的结构简式。
第10题（6分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。
辣椒素F的合成路线如下：
画出化合物A、B、C、D、E和F的结构简式。
第11题（12分）
11-1 烯烃羟汞化反应的过程与烯烃的溴化相似。
现有如下两个反应：
4-戊烯-1-醇在相同条件下反应的主要产物为B。
画出化合物A和B的结构简式。
11-2 下列有机化合物中具有芳香性的是。
化合物A经过如下两步反应后生成化合物D，回答如下问题：
11-3 写出化合物B的名称。
11-4 圈出C中来自原料A中的氧原子。
11-5 画出化合物D的结构简式。