安徽省中考化学考点拓展 物质成分的探究
安徽省2023中考化学题型11实验探究题
题型十一实验探究题高分帮1.[2013安徽]某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水时,有许多气泡产生(如图2)。
该小组同学进行了如下探究。
探究一:该气体的成分。
【猜想与假设】小华说:该气体可能含CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说:不可能含N2,原因是______________________________________________________________________。
?小芳说:不可能含CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO 。
?【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将该气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条不复燃【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有;写出实验①中发生反应的化学方程式_________________________________________________________。
?(2)由实验②(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是_______________________。
?探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液呈性。
?2.[2018安庆二模]某校化学兴趣小组的同学为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量,进行了如下实验:(1)探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末,在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化,猜想该脱氧剂中含有(填化学式)。
?【实验探究】另取一定量的脱氧剂,将已验证的成分分离,取剩余固体与少量CuO混合,置于如图1所示装置中加热,一会儿观察到黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊;请根据现象,写出左边试管中发生反应的化学方程式。
?(2)测定空气中氧气含量使用图2所示装置进行实验前应先;请写出具体操作步骤。
?【实验过程】步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭;步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至22mL处,关闭弹簧夹;步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。
2023年安徽省中考化学专题总复习：物质成分的探究
所有的化学反应都遵循质量守恒定律该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应
（3）小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁 固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为 。
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作
实验现象及结论
_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________
一
镁粉
可能成立
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是____________。
滤纸条变红
注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据实验①③可知，最终得到的二氧化碳体积相等，因此，白色粉末是碳酸氢钠
视角2 反应后物质成分的探究（含变质）
3.(2022葫芦岛)在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。
2019年安徽省中考化学必考科学探究题《物质的组成成分以及含量》(word版有答案)
安徽省中考化学必考科学探究题《物质的组成成分以及含量》1、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是。
反应的化学方程式是。
（2）向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后得到溶液A，在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3。
假设2：该白色固体为只有Na2CO3。
假设3：该白色固体为。
假设4：该白色固体为只有 NaHCO3。
②基于假设1，设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3．已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。
限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl溶液、BaCl2【答案】解：（1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶；反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3），故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）；（2）①NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，白色固体可能为NaOH和Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3；NaHCO3，故答案为：NaHCO3和Na2CO3；②要验证NaOH和Na2CO3同时存在，根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶液的pH来确定是否含有NaOH。
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色，说明固体中含有NaOH，故答案为：步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液；预期现象和结论：产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；步骤2：静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液；预期现象和结论：产生白色沉淀，说明固体中含有NaOH。
2023安徽化学中考考点分析
2023安徽化学中考考点分析安徽化学中考考点分析1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
安徽省初中化学中考常考知识点及重难点 整体框架分析
初中化学知识点要点考点大总结：（一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废"）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2）2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③。
除去混合气体中的水蒸气,通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过。
④。
要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验,如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过,当观察到，则说明含有。
(二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78％，氧气21％,稀有气体0.94％,CO20.03％5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫—-—--大气污染物、酸雨————-来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
(三）氧气的性质和用途7。
氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气-————物理变化.8。
氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9。
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）CO2CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧SO2SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4P5O22P2O5现象：产生大量的白烟,放出热量白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气,防止它自燃。
2022年安徽省化学必备知识点初中
2022中考化学必背知识点归纳一、重视探究题知识点①、常见气体的探究。
②、常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)③、黑色粉末的探究。
④、物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤、离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥、溶液酸碱性的探究。
⑦、溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
大家应熟悉实验室制H2、CO2、O2 的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及消毒剂的选用、融雪剂对环境的影响等。
中考化学常考知识点1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在的最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物是CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
安徽中考化学探究题分析
安徽中考化学探究题分析阜阳四中尹乐探究性实验的内容一般包括提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等八个要素。
科学探究题要求学生用研究性学习的思路考虑问题，运用已有的科学知识、已掌握的科学方法，设计合理方案，解决问题并得出结论。
题型特点及解答要求：1、从试题结构来看，试题主要由“情境设置”、“探究过程”和“问题”三部分组成，其中“问题”部分贯穿于探究过程的几个要素之中，其中情景内容主要取材于实验情景、日常生活情景和社会问题情景等；探究内容是“情景设置”中提出的具有一定研究价值的小课题，比如物质的组成、化学成分、性质、用途和数据处理等。
从答题要求看，在近几年中考中，常用综合性较强的探究性试题来考查学生的科学探究能力和创新实践能力，除此之外，在选择题和填空题中也出现了一些考查科学探究能力及科学探究方法进行的题目。
2、从答题要求看，科学探究题具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来新颖独特、要求高，但解决问题用到知识却往往很基础。
解题的思维过程如下：（1）认真读题，弄清题意，确立研究的课题（2）对课题给出的信息进行加工，弄清实验目的（3）根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。
中考动向：最近几年来，中考在注重考查认知性学习目标的同时，也注重考查学生科学探究能力。
以“课程标准”提出的科学探究过程八要求，侧重以下几个方面的考查：1、收集和处理信息的能力如提出问题，探究并明确问题的本质，查阅并收集资料、证据，调查研究等；2、从事探究的能力如制定计划、建立假设、模型、设计实验，比较差异、分类概括、推测、分析评析等3、表达和交流能力如提问、讨论、解释数据、制作图表以及描述、交流等4、化学学科核心的科学观念、方法和能力能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。
考查学生化学学科核心的科学观念、方法和能力。
5、能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作的能力知道实验所需仪器和药品，并能准确识别、连接、安全操作解题指导探究性试题设计到的知识点较为全面，重点考查学生知识的综合运用能力，历年来探究性试题的形式多种多样，具体类型和解题时注意事项如下：1、归纳总结型分析此类探究题时应注意：①、阅读材料要认真、仔细，善于挖掘显性信息和隐性是的关键。
安徽中考化学知识点梳理
安徽中考化学知识点梳理安徽中考是每个初中生都必须面对的一场考试，其中化学作为一门重要科目，在考试中占有重要的位置。
了解安徽中考化学知识点的内容和难度，对于备战中考的学生来说是必不可少的。
在此，本文将对安徽中考化学知识点进行梳理和总结，以帮助学生更好地备考。
一、基础化学知识1.化学元素和化合物安徽中考化学考试基本涵盖了化学元素和化合物的相关知识点。
学习化学元素，要掌握元素符号、原子序数、原子量、众多元素的位置及周期性表上的规律等相关知识。
学习化合物，要掌握化合物的组成、性质、制备方法及其反应类型等相关知识。
2.物质的性质与变化物质的性质与变化是化学中的重要概念。
学生需了解物质的物理性质和化学性质，以及物质的各种状态变化及其产生原因。
3.化学方程式在学习化学反应方程式时，学生需要牢记化学方程式的基本格式和反应物和生成物的配比，以及在化学方程式中的热和能量变化方程式。
二、结构理论知识1.元素周期表元素周期表中包括化学元素的周期性定律，学生需要掌握周期表中的元素周期、化学族和元素周期表的规律性等内容。
2.物质的组成与结构化学基础知识中一个重要的概念是物质的组成与结构。
学生需要了解分子、原子、离子、操作数和络合物等概念，以及这些概念之间的关系。
3.酸碱理论与强弱酸碱理论和酸碱强弱也是需要学生掌握的知识点。
学生需要了解酸碱中的电离和电离常数，以及强酸和弱酸之间的差异和酸碱反应的类型和特点。
三、化学实验技能1.安全技能在进行化学实验时，安全技能是极其重要的。
学生需要了解化学实验情况下的安全注意事项和危险性的分析，以保证实验过程的安全。
2.基本操作技能基本操作技能也是化学实验的重要点之一。
学生需要熟练掌握基本实验操作技能及其基本器材的使用，如取样、称量、过滤、热力学操作等技能。
3.实验数据处理技能在进行化学实验时，实验数据的收集和处理也是学生必须具备的技能。
学生需要学习如何准确收集实验数据、进行数据的处理和分析等技能。
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物质成分的探究
1.（8分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2e,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。
（1
）实验中镁条的作用是。
氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是。
（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。
【查阅资料】
①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和第1题图
强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。
②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。
（4）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：
实验验证】
（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：实验步骤实验现象实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管
中，加入
熔融物中含有铝【答案】（1）给反应提供热量（1分）增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率（1分）（3）合理（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（1分）（6）NaOH溶液（1分）有气泡产生（1分）
【解析】（1）根据题干叙述可知，引燃镁条就是为了给反应提供热量；反应物用粉末状固体，可以增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率。
（3）根据铝热反应的条件是990℃~1550℃，高于铝的熔点（660℃）和铁的熔点（1535℃），所以在反应过程中，铝和铁都能熔化变为液态，由此可推测出熔融物中可能含有铝和铁。
所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
（4）由题给信息可知，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。
（5）验证产物中
有Fe的最简单的方法是用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。
（6）根据Al与Fe的性质不同，选择NaOH溶液，Al能和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，并且反应中有气体产生，为较简便的检验方法。
2.（8分）某兴趣小组在探究金属和盐溶液反应时，发现将金属钠放入硫酸铜溶液中有气泡
和沉淀产生。
为了探究生成的气体和固体沉淀的成分及产生原因，同学们进行了如下探究：【提出问题】产生的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：二氧化硫；猜想二：二氧化碳；猜想三：氢气。
你认为不合理的猜想是，原因是。
【查阅资料】①SO2与CO2化学性质相似，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
②钠是一种非常活泼的金属，能与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下实验方案：
甲同学验证生成的气体是否为SO2，他将生成的气体通入澄清
的石灰水中，发现，确定
生成的气体不是SO2
（2）乙同学利用如图所示装置验证生成的气体是H2。
实验过程中
可观察到玻璃管中的现象是，
发生反应的化学方程式为。
【得出结论】猜想三正确。
【拓展延伸】钠与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是什么？
【分析讨论】同学们认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
（3）丙同学提出异议：除了上述反应，可能钠直接与硫酸铜反应生成红色的单质铜，只是蓝色的氢氧化铜沉淀掩盖了红色的铜。
请设计实验证明该蓝色沉淀中不含单质铜。
实验步骤与现象实验结论
该蓝色沉淀中不含单质铜
（4）由上述探究，同学们认为硫酸铜溶液可能显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【答案】【猜想与假设】猜想二（或二氧化碳）（1分）反应物中没有碳元素（1分）【方案设计】（1）澄清石灰水没有变浑浊（1分）（2）黑色氧化铜粉末变成红色，玻
璃管中有水珠出现（1分）H2+CuO
Cu+H2O（2分）
【分析讨论】（3）取少量蓝色沉淀于试管中，加入足量的稀硫
酸
后充分振荡，沉淀全部溶解（1分）（4）酸性（1分）
【解析】根据元素守恒，反应物中没有碳元素，则生成物中不可能含有二氧化碳；二氧化碳与二氧化硫的化学性质相似，都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳使澄清石灰水变浑
第2题图
浊是因为生成了白色沉淀碳酸钙的缘故；氢气可以与氧化铜发生置换反应，使黑色氧化铜粉末转化为红色的单质铜；要验证蓝色沉淀中是否含有单质铜，可加入稀硫酸，如若沉淀不完全溶解，则含有单质铜，反之则不含；由金属可与酸反应产生氢气，而金属钠可与硫酸铜溶液反应产生氢气，推断硫酸铜溶液可能呈酸性，溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂来确定。