课题1溶液的形成导学案
第9单元 课题1 溶液的形成(第一课时)【导学案】
第九单元溶液9.1溶液的形成（第一课时）一、学习目标：1.认识溶解现象，建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系（重点和难点）；2.理解溶解的过程（重点和难点），认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3.知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
【课前预习】1.海水是纯净物还是混合物？2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？【情境导入】喝过雪碧吗，啥味道？喝过纯净水吗，啥味道？二者为什么不同？探究一溶液的形成【思考】1.为什么物质会消失在水中？对此你有什么猜想？2.蔗糖溶于水后所得溶液的甜度各处是否相同？3.形成溶液后，外界条件不变时，溶液分层或析出沉淀了吗？4.此时的溶液是纯净物还是混合物？【总结】溶液、溶质﹑溶剂概念及溶液的特征。
1.溶液：一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。
⑴溶液的特征：①均一性：指溶液内各部分的和都相同。
②稳定性：指时，溶质和溶剂不会分离。
⑵溶液的组成：______和_______。
2.溶质：。
3.溶剂：。
【交流讨论】1.如何用用微粒的观点解释溶液的形成？2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
⑴许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。
⑵医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
⑶对动植物和人的生理活动有很重要的意义。
动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成 后才能吸收。
动物体内的O 2和CO 2都是溶解在 中进行循环的。
现代农业无土栽培的植物生长在 中。
探究二 溶质和溶剂的关系【实验探究】教材P 实验9-3【阅读】阅读课本P 27—28，结合实验现象，完成以下问题：1.凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。
2.最常用的溶剂是_____，_____、_____等也可做溶剂。
3.溶质可以是_____体、_____体或______体。
4.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力 ；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 。
《溶液的形成》导学案
《溶液的形成》导学案一、学习目标：1、描述溶液、溶质和溶剂的概念。
2、说出溶液的特点。
3、知道溶液的组成。
4、探究溶液的形成过程。
5、形成正确的学习方法和思维习惯，能从日常生活中得出实例。
二、学习重难点：1、重点：溶液、溶质、溶剂的概念，溶液的特点，溶液的形成过程。
2、难点：溶液的形成过程。
三、学习过程：（一）导入新课：展示几种不同物质组成的液体，让学生观察，并思考这些液体有哪些不同点，从而引出溶液的概念。
（二）自主探究：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶质、溶剂的名称和特点：溶质是溶液中被分散的物质；溶剂是溶解溶质的物质。
溶液具有均一性和稳定性。
3、溶解的过程：溶质分子或离子向水中扩散，并与水分子相互作用形成水合分子或水合离子的过程。
4、溶液的形成：溶质溶解在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
5、实例分析：以日常生活中的一些实例为例，如糖水、盐水等，说明溶液的组成和性质。
（三）合作交流：1、小组讨论：让学生分组讨论，总结出溶液的形成过程和特点，并互相交流。
2、展示成果：让小组代表展示讨论成果，并互相评价。
3、教师点拨：针对学生讨论中出现的问题和不足，进行点拨和引导。
（四）巩固提升：1、完成课后练习，巩固所学知识。
2、通过实例分析，让学生进一步理解溶液的形成过程和特点。
导学案《信息及其特征》导学案一、学习目标1、了解信息的概念和特征，以及信息在日常生活和工作中的作用。
2、掌握信息的基本概念和分类，能够区分信息和数据。
3、理解信息的主要载体和传播方式，以及信息在人类社会中的重要地位。
二、学习内容1、信息的基本概念信息是关于客观事物的描述和表示，它包含了人们对于事物的认知、理解、判断和决策等内容。
在日常生活中，人们通过交流、阅读、观看等方式获取信息，而在工作中，信息则是决策和行动的重要依据。
2、信息的特征信息具有以下特征：（1）客观性：信息是客观存在的，它不依赖于人的主观意识而存在。
《溶液的形成》导学案
《溶液的形成》导学案一、学习目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
二、学习重点1、溶液的概念、组成及特征。
2、溶解过程中的吸热和放热现象。
三、学习难点1、从微观角度理解溶液的形成过程。
2、对溶质、溶剂的判断。
四、学习过程（一）引入新课在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液，比如糖水、盐水、碘酒等。
那么，什么是溶液？溶液是如何形成的呢？这节课我们就来一起学习溶液的形成。
（二）新课学习1、溶液的概念实验探究：在三个小烧杯中分别加入 20 mL 水，然后分别加入少量蔗糖、食盐、硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，观察现象。
现象：蔗糖、食盐、硫酸铜晶体都能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物。
溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指只要外界条件不变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。
2、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
例如，在蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；在食盐溶液中，食盐是溶质，水是溶剂。
思考：在碘酒中，谁是溶质？谁是溶剂？3、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
（2）两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
但如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
练习：指出下列溶液中的溶质和溶剂。
①碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。
②酒精的水溶液：溶质是酒精，溶剂是水。
③稀盐酸：溶质是氯化氢气体，溶剂是水。
4、溶解时的吸热或放热现象实验探究：分别取三只烧杯，各加入 20 mL 水，测量水温。
然后分别向三只烧杯中加入硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体，用玻璃棒搅拌，至固体完全溶解，再测量溶液的温度。
《溶液的形成》初中化学导学案（通用10篇）
《溶液的形成》初中化学导学案《溶液的形成》初中化学导学案（通用10篇）在教学工作者实际的教学活动中，总归要编写教案，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编精心整理的《溶液的形成》初中化学导学案，欢迎大家分享。
《溶液的形成》初中化学导学案篇1【三维目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
【重点难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
【预习导学】1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你对溶液有哪些认识？学生展示:生1:看到不同颜色的液体。
生2：可能是不同物质溶在水里的结果或可能是色素溶在水里的结果。
生3：溶液是透明的。
师：这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)【问题引领】一、自学：阅读课本第26到30页，明确以下内容：1、什么是溶液？溶液有哪些基本特征？2、怎样判断溶质溶剂？3、什么是乳化现象？二、小组交流、合作探究“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”分组实验：观察食盐、糖、硫酸铜晶体在水中的溶解现象。
（教师巡视，对个别组加以辅导。
）小组展示：填表现象结论食盐糖硫酸铜晶体教师：同学们观察得很仔细。
下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求仔细观察有些什么特点，注意对溶液的整体体和局部进行对比。
小组展示：学生1：它们的颜色不同。
学生2：每一种液体都一样。
学生3：它们都是混合物师质疑：（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？联系实际：你在生活中所见到的哪些溶液，并说出它的溶质和溶剂。
第九单元课题1溶液的形成导学案九年级化学人教版下册
第九单元 溶液 课题1 溶液的形成导学案[温故知新]1．在化学实验室里你曾用过（或所知道）的溶液有 、 、 、 。
2．物质与水混合后 （填“是”或“不是”）都能形成溶液。
为什么？ 。
3．根据你对溶液的初步了解，你能概括出溶液的特点有： 、 、 。
[课前导学]1． 或 物质分散到 物质里，形成 、 的 叫溶液。
的物质叫溶质， 的物质叫溶剂。
例如：石灰水中的溶质是 ，溶剂是 。
碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。
分散到 里形成的 、 叫乳浊液。
2．溶质可以是固体，也可以是 、 ；溶剂中最常见的是 ， 、 也可作溶剂。
3．物质在溶解时，有的使溶液温度 ，有的使溶液温度 ，有的溶液温度基本不变。
[课堂探索]溶液是怎样形成的？下面我们通过探究来对溶液的知识作进一步了解。
活动与探究（一）：几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水 仪器：玻璃棒、100mL 烧杯三个、药匙相关结论：1．溶液是指： 。
２． 。
活动与探究（二）：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管 结论：1． 。
２． 。
活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管结论：乳化是指 。
活动探究（五）：方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH 、NaCl 、NH 4NO 3三种固体物质溶于水时溶液温度变化情况的方案设计。
分组实验：按设计的实验方案进行实验并观察记录。
相关结论： 。
原因是 。
[当堂反馈]1.将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A ．面粉 D ．味精 C ． 食盐D ．酒精2.溶液的基本特征是( )A．无色B．透明C．纯净物D．均一、稳定3．对一瓶长期放置的氯化钠稀溶液的叙述，正确的是( )A．瓶底附近的溶液较浓B．瓶口附近的溶液较稀C．瓶底会析出一定量的食盐固体D．瓶内溶液各部分的密度相同4．下列是对一瓶蔗糖溶液的叙述，正确的是( )A．下部的溶液比上部的甜B．条件不变时久置会析出蔗糖C．每一部分中蔗糖与水的质量比不同D．蔗糖分子均一地分散在水分子之间5．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。
《溶液的形成》 导学案
《溶液的形成》导学案一、学习目标1、理解溶液的概念，能辨别常见的溶液中的溶质和溶剂。
2、了解溶解过程中的吸热和放热现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
二、学习重点1、溶液的概念、组成及特征。
2、溶解过程中的能量变化。
三、学习难点1、对溶液概念的理解。
2、从微观角度理解溶解过程。
四、知识准备1、回顾生活中常见的混合物，如糖水、盐水等。
2、思考物质在水中的分散情况。
五、学习过程（一）溶液的概念1、实验探究（1）在三只小烧杯中分别加入20mL 水，然后分别加入少量蔗糖、食盐、泥土，用玻璃棒搅拌，观察现象。
（2）比较蔗糖溶液、食盐溶液和泥土与水的混合物的异同。
2、溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。
例如，在蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；在食盐溶液中，食盐是溶质，水是溶剂。
4、溶液的特征（1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
（2）稳定性：只要外界条件（温度、溶剂量、压强等）不变，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。
（二）溶质和溶剂的判断1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
例如，蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂；盐酸中，氯化氢气体是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
例如，酒精和水互溶时，酒精量少，水是溶剂，酒精是溶质。
3、当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，一般都把水看作溶剂。
（三）溶解过程中的能量变化1、实验探究（1）取三只烧杯，分别加入一定量的水，用温度计测量水温。
（2）分别向三只烧杯中加入等量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体完全溶解后，再用温度计测量溶液的温度。
2、实验现象及结论（1）氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变。
（2）硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，说明硝酸铵溶解时吸热。
人教版九年级化学下册 第九单元 课题1 溶液的形成导学案
人教版九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成导学案一、导入•导入目标：了解溶液的概念和形成过程，熟悉溶质、溶剂和溶解度的概念。
•导入方式：通过观察生活中的溶液现象，引发学生思考。
导入引导通过展示一小瓶色彩鲜艳的果汁溶液，问学生： 1. 你认为什么是溶液？ 2. 这个果汁为什么可以被称为溶液？请学生思考，不要给出回答。
二、概念解释溶液的概念溶液是由两种或更多种物质按一定比例调配而成的均匀透明的物质，在溶液中，溶质和溶剂是密不可分的。
溶质溶质是指在溶液中溶解的物质，存在于溶液中的物质以离子、分子或原子的方式存在。
溶剂溶剂是指溶液中的一种物质，用于溶解溶质。
溶解度溶解度是指一个物质在一定温度下在溶剂中能溶解的最大量。
三、探究活动学生完成以下探究活动，观察实验现象并回答问题。
活动材料•两个玻璃杯•水•食盐活动步骤1.在两个玻璃杯中倒入相等的水。
2.在一个玻璃杯中加入少量食盐，搅拌均匀。
活动观察1.观察加入食盐后的玻璃杯，回答以下问题：–加入食盐后，溶液的颜色变化了吗？–搅拌后，食盐是否完全溶解？–实验后，观察到溶液中是否有剩余的食盐？活动总结1.总结溶解的过程，并说明溶质和溶剂之间的关系。
2.通过观察实验现象，解释溶解度的概念。
四、拓展练习请思考并回答下列问题： 1. 试举出生活中的几个例子，解释其中的溶质和溶剂。
2. 为什么溶质可以溶解在溶剂中？有什么因素会影响溶解度？五、总结通过本节课的学习，我们了解了溶液的概念和形成过程，熟悉了溶质、溶剂和溶解度的概念。
我们还通过探究活动观察了溶液的形成现象。
在拓展练习中，我们思考了溶质和溶剂在生活中的例子，并探讨了溶解度的影响因素。
掌握了这些知识后，我们能更好地理解溶液现象，并应用于实际生活中的问题中。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶液的形成和特性有更深入的理解，并能应用到实际问题中。
人教九年级化学下册第九单元课题1 溶液的形成 导学案
溶液的形成导学案一、导入我们在日常生活中经常接触到溶液，比如喝茶、喝咖啡、洗衣服等等。
那么，你知道什么是溶液吗？今天我们就来学习一下化学下册第九单元的第一个课题——溶液的形成。
二、概念解释1.溶液：指两种或更多种物质在一定温度下均匀混合的体系。
通常由溶质和溶剂组成，其中溶质的量较少，溶剂的量较多。
2.溶质：指在溶液中溶解的物质，通常是固体或气体。
3.溶剂：指在溶液中溶解溶质的物质，通常是液体。
三、溶解的条件溶解是溶质与溶剂之间的相互作用过程。
溶解需要满足一定的条件才能发生。
1.温度：一般情况下，温度升高有利于溶解，温度降低则溶解度减小。
2.浓度：溶质在溶剂中的质量占总溶液质量的比例，称为溶液的浓度。
溶液的浓度可以通过溶质质量与溶剂或溶液总质量的比值来表示。
3.搅拌：搅拌能加快溶质与溶剂之间的相互作用，有利于溶解过程的进行。
四、溶解度溶解度是指在一定温度下单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
通常用表示溶质在单位溶剂中的质量的比例来表示溶解度。
1.饱和溶解度：在一定温度下，当溶质在溶剂中溶解达到一定程度后，继续增加溶质的量就不能再完全溶解，此时溶液被称为饱和溶液。
饱和溶解度是指在饱和溶液中单位溶剂中最多能溶解的溶质的质量。
2.过饱和溶液：在一定温度下，如果继续加入溶质使其溶解超过饱和溶解度，形成的溶液就被称为过饱和溶液。
过饱和溶液是不稳定的，稍有扰动就会析出溶质。
五、实践探究请同学们在实验室自己操作，将盐加入一杯水中搅拌，看看能否将盐完全溶解在水中。
观察盐的溶解过程中是否有温度变化。
在实验完成后，同学们可以尝试调整溶剂和溶质的质量比例，观察溶解度的变化。
六、总结提升通过今天的学习，我们了解了溶液的形成和溶解的条件。
温度、浓度和搅拌是影响溶解过程的重要因素。
我们还学习了溶解度的概念，并进行了实践探究。
通过实验，我们可以直观地观察到盐在水中的溶解过程，加深对溶解的理解。
下面是一些思考题，你可以尝试回答并与同学们分享：1.除了盐溶解在水中，还有哪些物质可以溶解在水中？2.除了温度、浓度和搅拌，还有哪些因素会影响溶解过程？3.你有没有想到其他的实际应用场景，涉及到了溶解的知识？七、课堂延伸本节课我们主要学习了溶液的形成和溶解的条件，通过实践探究加深了对溶解度的理解。
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初三化学导学案编号（）
课题1：溶液的形成主备人：备课组长审核：
班级：姓名：
【学习目标】
1、了解溶液、溶质、溶剂的概念；溶液在生产、生活、实际中的一般应用。
2、能根据溶液的基本特征区别溶液和非溶液。
【课前导学】
1、阅读课本P26-30，从课文中找到溶液、溶质、溶剂的概念，并仔细研读溶液的概念，回答下列问题：
⑴溶液是由_____和_____组成的，属于_______。
（选填“混合物”、“纯净物”）
⑵溶液的特征是_______和_______，其中_____是指溶液形成以后，各处的密度、性质均相同；______是指只要水分不蒸发，温度不变化，不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。
⑶某溶液中，溶质可以是一种或多种，而溶剂一般是一种且只能是水，对吗？
2、固体、气体溶于液体时，______是溶质，_____是溶剂。
两液体互溶时，
量多的是_____，量少的一种是_____，当溶液中有水存在时，不论水的量多少，一般将水作______。
3、为什么有的物质溶解时，溶液的温度升高？而有的物质溶解时，溶液的
温度降低？有的物质溶解时，溶液的温度基本不变？
【课堂反馈】
1、下列物质中属于溶液的是（）
A、蒸馏水
B、少量CO2通人澄清石灰水后的液体
C、稀盐酸
D、少量植物油滴入水后的液体
2、下列说法正确的是（）
A、凡均一、稳定、澄清透明的液体都是溶液
B、溶液一定是无色的
C、某溶液任意分成两份，两份溶液的浓度、密度、化学性质均相同
D、一杯食盐水溶液，在温度不变、水分不蒸发时，过一会食盐会析出
来
3、把少量白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中____是溶质，____是溶剂，这种溶液叫____的_____溶液；把少量氢氧化钠溶于水中时，其中____是溶质，____是溶剂，叫做_______溶液，简称为_______溶液。
4、用化学式表示：硫酸溶液中溶质是_____，碘酒中溶剂是_____，澄清石灰水中溶质是____，硝酸钾溶液中溶质是_____，消毒酒精中溶剂是_______。
【巩固练习】
1、在生产、生活中，下列物质里属于溶液的是（）
A、牛奶
B、生理盐水
C、钡餐
D、大米粥
2、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶
液只含一种溶质；④溶液是无色的纯净物。
其中错误的是（）
A、①③④
B、①②③
C、②③④
D、①②③④
3、mg食盐和ng水混合振荡，形成的溶液质量______ (m+n)g(选填＞、＜、≥、≤、＝)，原因是________________；v1mL的酒精完全溶于v2mL的水中，所得溶液的体积_______ (v1+v2)mL(选填＞、＜、≥、≤、＝)，原因是_____________。
4、为测定大理石含碳酸钙的质量分数，取大理石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g。
⑴该反应的化学方程式是_____________________________；
⑵生成二氧化碳气体_____g；
⑶12.5g大理石中含碳酸钙_______g，大理石中碳酸钙的质量分数为_______；
⑷100g稀盐酸中溶质是________（填名称），其质量为_______；
⑸完全反应后烧杯内还有______g不溶杂质，烧杯内生成的溶液是_______
溶液，其质量为_____g；其中溶质是________，其质量为_________g；溶剂是_______，其质量为______g。
【教、学反思】。