2013届高三考前训练(一)化学试题
5启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题
启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠）例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果A ．②③④⑤B ．①②③C ．①②⑤D ．①④【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤例2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为21的钾原子：K 4019B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2C ．N 3－的结构示意图：+1028D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CHCH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是A ．NaClO 的电子式为：B ．乙醇分子的球棍模型：C ．CH 4Si 的结构式：HH C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br －【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br －C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －例5．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．用惰性电极电解NaHS溶液：S2－＋2H2O = S↓＋H2↑＋2OH－【举一反三】：5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO—+ H2O2＝O2↑+ Cl—+ H2OB．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OC．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ +NO3—＝Ag++ NO↑+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 + CO2 + H2O → 2 + CO32-例6．下列有关实验原理或操作正确的是A．用10 mL量筒量取5.45 mL氢氧化钠溶液B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂C．用图1装置制取少量乙酸乙酯D．用图2装置分离苯和溴苯【举一反三】：6．下列实验操作能够达到实验目的的是A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液例7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．pH＝13的氢氧化钠溶液，含Na＋数目为0.1N AB．标准状况下，22.4L乙醇中含C－H键数目为5N AC．常温下，14 g乙烯与2-丁烯的混合气体，含C－H键数目为2N AD．反应：4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，每生成1 mol N2O，转移电子总数为10N A【举一反三】：7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1 N AD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A例 8． 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe 2＋B ．向1 mL 1％的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO 4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X ，加热后未出现砖红色沉淀，说明X 中不含有醛基C ．向CuSO 4溶液中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuID ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]【举一反三】：8．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合化学试题
浙江省2013届高三考前全真模拟考试理科综合能力化学试题考生须知：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间为150分钟。
2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
3．试题答案一律做在答题纸上。
非选择题必须按照题号顺序在答题纸上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效。
答题可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Mg:24 K:39 2n:65第Ⅰ卷（选择题，共120分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
每小题给出的4个选项中，只有一个选项正确）7．下列说法不正确的是A．全国大部地区陷入严重的灰霾污染天气，霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成，造成视程障碍B．室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO3可能是其中一种C．H7N9禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒，苯酚、消毒灵、漂白粉、高锰酸钾、福尔马林、过氧乙酸等药品都可以使该病毒盐析而杀灭D．地沟油分子中碳原子数过多，相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一8．下列说法不正确的是A．检验硝基苯已生成的操作：将反应后混合物倒入一个盛有水的烧杯中，若看到上层有油状液体产生，说明有硝基苯生成B．结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析C．化学反应速率的测定中，若反应物溶液有颜色，可用比色法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色与反应物浓度的关系，换算成反应物在不同反应时刻的浓度值D．钠融法可定性确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，分别以氰化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠的形式存在，再用无机定性分析法测定9．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C 与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 与C形成的化合物常温下为液态。
2013届高考化学综合试卷(一)
县(区) 学校 考场号 准考证号(考号) 科类 姓名_____________ ×××××××××××××××××× 密 封 线 内 不 要 答 题 ××××××××××××××××××绝密★启用前2013年全国普通高等学校招生统一考试模拟卷化 学（一）(时间：90分钟 满分：100分)第Ⅰ卷(选择题 共48分)1.居室装修用石材的放射性常用86226Ra 用为标准，发现Ra 元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N AB.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AC.2.8g 硅晶体中含有0.4N A 个Si －Si 键D.在1mol ·L -1NH 4Cl 溶液中含有N A 个Cl -2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB.F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC. Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2OD. 实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl - △Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O3. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B.K+、Na+、SO32－、S2－C.K+、Na+、AlO 2－、SO42－D.Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－4.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。
河北省唐山市2013届高三第一次模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
试卷类型：A 唐山市20—2013学年度高三年级考试 能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至页，第Ⅱ卷至页。
．答题前 2．如需改动，用橡皮擦干净，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷．考试结束后，将答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法正确的是 A.蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl005)n，它们互为同分异构体 C.与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物 D.离子化合物中可能含有共价键 8.下列化学用语正确的是 A.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是： B.化铵的电子式为： C.钠离子的离子结构示意图为： D.水分子比例模型为： 9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气 体（标准状况下） ②常温常压下，16g02和16g03含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5g锌全部溶于一定景的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为O. 1 Na ⑤10.6gNa2CO3粉末中含有数为NA A②④⑤ B ①③⑤ C ①②④⑤ D①②③ 10.下列有关化学实验的描述中正确的是 A.分离乙醇和乙酸要用分液的方法 B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl阀体中含有Na2CO3,所配制 溶液中C(Na+)将偏高 C.某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说 明该溶液中含CO32- D.平衡，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动 11.在一密闭容器中发生反应：，开始按体积 比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的 图像，下列有关说法正确的是 A.图甲，P1>P2 , a 0 C.图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D.图乙，如果α=3,t2时表示向体系中加入了催化剂 12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.NaHSO3 溶液呈酸性，则有:c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO2－3t) >C(H+)> c(OH-） B.pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液:C(CH3COONa)<C(Na2CO3) C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液V中性，则有：C(M+)=C(A-) D.0.1 mol.L－1 的 NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)=C(H2A) + c(HA- ) + c(A2-) 13.某有机物结构简式为下列关干该有机物的说法中不正确的是 A.遇FeCl3溶液显紫色 B.与足M：的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH3 mol C.能发生缩聚反应和加聚反应 D.1 mol该有机物与溴发生加成反应，最多消耗1 mol Br2 二、综合题 26.(14分)能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。
2013届高三考前理科综合化学试题
2013届高三考前理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0：16 Na ：23 S ：32 I ：127第Ⅰ卷 (选择题 共126分)一、选择题（(本题包括13道小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各组离子：（1）K +、Fe 2+、SO 42－、ClO － （2）K +、Al 3+、Cl －、HCO 3－ （3）ClO －、Cl －、K +、OH －（4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －（5）Na +、K +、AlO 2－、HCO 3－ （6）Ca 2+、Na +、SO 42－、CO 32－ 在水溶液中能大量共存的是A ．（1）和（6）B ．（3）和（4）C ．（2）和（5）D ．（1）和（4）8．某种电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -＝Al(OH)3↓B ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极9．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为 x mL ，俯视时读数为y mL ，若x>n>y ，则所用的仪器可能为A ．量筒B ．容量瓶C ．滴定管D ．以上均不对10．已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH == - Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH == - Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH == - Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 311．核黄素又称为维生素B 2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
山东省聊城市2013届高三化学第一次模拟考试试题鲁科版
山东省聊城市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（2013•聊城一模）下列叙述不能体现相关主旨的是（）A．“水城蓝天，拒绝污染”﹣严控PM2.5的排放，改善雾霾天气B．“化学，让生活更美好”﹣积极开发风力发电，让能源更清洁C．“节能减排，低碳经济”﹣综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，引领科技进步”﹣研究合成光纤技术，让通讯更快捷考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．PM2.5与雾霾天气有关；B．风力放电属于物理过程，不涉及化学反应；C．综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放；D．光纤为通讯材料．解答：解：A．PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；B．风力放电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；C．综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C 正确；D．通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确．故选B．点评：本题考查化学与环境、基础、材料等知识，题目难度不大，本题注意相关知识的积累，学习中要全面掌握化学基础知识．2．（2013•聊城一模）下列推断正确的是（）A．C l2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe（OH）3C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据氯气与二氧化硫的漂白原理解答；B、氢氧化铁不溶于氨水，氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁；C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力；D、浓硫酸与二氧化硫不能发生氧化还原反应．解答：解：A、氯气具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，二氧化硫与有色物质化合物无色物质，二者漂白原理不同，故A错误；B、氨水与氯化铁反应可以生成氢氧化铁，故B错误；C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力，可以吸附吸附物质，故C正确；D、浓硫酸中硫元素为+6价，二氧化硫硫元素为+4价，化合价相邻没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D错误；故选C．点评：本题考查Cl、N、S元素单质及化合物的性质等，难度不大，注意D选项中化合价归中不交叉原则．3．（2013•聊城一模）下列关于有机物的说法中正确的是（）A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色C．蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷不能发生加成反应；B．苯不能被高锰酸钾氧化；C．蔗糖不属于高分子化合物；D．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层．解答：解：A．乙烷中不含有不饱和键，则乙烷不能发生加成反应，故A错误；B．苯不能被高锰酸钾氧化，乙烯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．相对分子质量在10000以上的为高分子化合物，蔗糖不属于高分子化合物，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，故C错误；D．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合后分层，三者与碳酸钠溶液混合的现象不同，能鉴别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的性质、高分子化合物及有机物的鉴别，熟悉常见有机物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．4．（2013•聊城一模）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（）A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X考点：原子结构与元素周期率的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．结合元素周期律及物质的性质解答．解答：解：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z ＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P ＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．5．（2013•聊城一模）下列叙述正确的是（）A．N aHCO3固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．符合a b c转化关系的单质a可以是N2、Al、Si、SC．室温下，pH=3的溶液中，Na+、Fe2+、NO3﹣、AlO2﹣四种离子不能大量共存D．用焰色反应或澄清石灰水均可鉴别Na2CO3与KHCO3溶液考点：离子方程式的书写；盐类水解的应用；离子共存问题．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分；B．Al、Si均不能被连续氧化；C．酸性溶液中离子之间能发生氧化还原反应；D．焰色反应不同，而二者均与石灰水反应生成沉淀．解答：解：A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆分，则溶于水后的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；B．Al、Si均不能被连续氧化，符合a b c转化关系的单质a可以是N2、S，故B 错误；C．室温下，pH=3的溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣离子之间能发生氧化还原反应，则不能共存，故C正确；D．焰色反应不同能鉴别钠盐和钾盐，而Na2CO3与KHCO3溶液均与石灰水反应生成沉淀，则不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题为小综合，涉及离子的共存、电离方程式的书写，物质的转化、物质的鉴别等，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（2013•聊城一模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2⇌2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是增加了SO3C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强．图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系考点：反应热和焓变；离子方程式的有关计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线；电解质溶液的导电性．专题：图示题．分析：A、依据催化剂作用是降低反应活化能改变化学反应速率分析；B、依据图象物质量的变化分析，三氧化硫改变条件后增大，氧气和二氧化硫减小；C、沉淀生成达到最大后，氢氧化铝溶解沉淀量减小最后不变；D、溶液导电能力是溶由液中离子浓度大小决定．解答：解：A、图中反应物能量大于生成物能量反应放热，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，不改变平衡，故A正确；B、反应2SO2+O2⇌2SO3 ，达到平衡依据图象分析二氧化硫和氧气物质的量减小，三氧化硫物质的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡状态各物质的量大于原平衡，故B错误；C、开始生成BaSO4和Al（OH）3沉淀，中间继续生成BaSO4但Al（OH）3溶解，所以质量增加变慢，最后都是BaSO4沉淀，沉淀质量不再变化．总的反应方程式：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4+2H2O，故C错误；D、向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵，继续滴加氨水，导电能力不会减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了图象分析方法，反应特征的应用，主要是反应热量变化，反应定量计算分析判断，溶液导电能力的判断，平衡影响因素的条件应用，题目难度中等．7．（2013•聊城一模）在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．下列说法中，正确的是（）A．光照一段时间后，增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（ClO﹣）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO﹣）降低，c（H+）增大；B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H+）减小；C、稀释溶液，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）浓度增大，溶液中OH﹣的浓度等于水电离的H+的浓度；D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO﹣）远远大于c（H+）．解答：解：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO﹣）降低，c（H+）增大，减小，故A错误；B、碳酸钙与盐酸反应，虽然平衡向正反应移动，但氢离子浓度不达到原来的浓度，溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故B正确；C、稀释溶液，溶液中c（H+）减小，c（OH﹣）浓度增大，溶液中OH﹣的浓度等于水电离的H+的浓度，水电离的c（H+）增大，故C错误；D、加入过量的氢氧化钠，溶液中c（ClO﹣）远远大于c（H+），故D错误；故选B．点考查化学平衡的影响因素，难度中等，D选项注意与加入的氢氧化钠的量有关．评：二、非选择题（共3小题，满分42分）8．（16分）（2013•聊城一模）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+160kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是ac ．a．CO2的浓度不再发生变化b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO与H2的物质的量比为1：1②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为P4＞P3＞P2＞P1．③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为0.032mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数为 1.64 ．（3）用CO与H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O2应从 c （填“c 或b”）口通入，电池负极反应式为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为0.2N A．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡状态的判断；转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）根据盖斯定律，由于已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的计算，据此解答；（2）①可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，根据v=计算v（CH4），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO）；利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气发生还原反应；电极总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；根据n=计算铜的物质的量，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，再根据N=nN A计算注意电子数目．解答：解：（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1由盖斯定律，③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=﹣890kJ•mol ﹣1﹣（﹣566kJ•mol﹣1）﹣（﹣484kJ•mol﹣1）=+160kJ•mol﹣1，故答案为：+160kJ•mol﹣1；（1）对于CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），故△H=+160kJ•mol﹣1，①、a．平衡时反应混合物各组分的浓度不变，CO2的浓度不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；b．υ正（CH4）=2υ逆（CO），则υ正（CH4）：υ逆（CO）=2：1，不等于化学计量数之比，未处于平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应进行，故b错误；c．反应混合物的总质量不变，随反应进行，反应混合物的总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不发生变化，说明到达平衡，故c 正确；d．CO与H2的化学计量数为1：1，反应数值按物质的量比为1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误；故答案为：ac；②由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故答案为：P4＞P3＞P2＞P1；③由图1可知，压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，故v（CH4）==0.016mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（CO）=2v（CH4）=2×0.16mol/（L•min）=0.032mol/（L•min），CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数k==1.64故答案为：0.032mol/（L•min）；1.64；（3）由图2可知，氢离子由左边转移到右边，左边有气体生成，故左边发生氧化反应，右边发生还原反应，反应中氧气发生还原反应，故氧气在c口通入，电极总反应式为 2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，正极电极反应式为3O2+12H++12e﹣=6H2O，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+，铜的物质的量为=0.1mol，根据电子转移守恒可知，转移电子等于铜离子转化为铜获得的电子，故转移电子数目为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2N A，故答案为：c；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+；0.2N A．点评：本题考查反应热的计算、影响化学平衡元素、平衡图象、原电池原理等，题目综合性较大，难度中等，（3）中负极电极反应式的书写为难点，易错点，利用总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式．9．（12分）（2013•聊城一模）白云石的主要成分为CaCO3•MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物．实验室以白云石为原料制备Mg（OH）2及CaCO3．步骤如下：实验过程中需要的数据见下表：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+7.0 9.0Mg2+9.5 11.0请回答下列问题：（1）过滤中所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选择BC （填字母，下同）．A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2（2）若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是NH3，然后通入CO2．通入CO2气体时请把装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）（3）根据表中提供的数据判断，Fe（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度积常数由小到大的排列顺序为K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2] ．（4）若将制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯树脂中Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．考点：制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含钙、镁离子，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子，（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质；（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，通入二氧化碳应注意防止倒吸；（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小；（4）分解反应为吸热反应，生成MgO覆盖在可燃物表面．解答：解：由流程可知，白云石加盐酸反应后的溶液中主要为氯化钙、氯化镁、氯化亚铁、氯化铁，加试剂①将亚铁离子氧化为铁离子，再加氧化镁除去铁离子，溶液C中主要含钙、镁离子，加CaO促进镁离子水解从而除去镁离子，（1）过滤操作使用烧杯、玻璃棒、漏斗，选择氧化剂时注意不能引入新的杂质，则试剂①为B或C，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；BC；（2）氯化钙溶液、氨气、二氧化碳能反应生成碳酸钙，则应通入氨气，通入二氧化碳应注意防止倒吸，装置图为，故答案为：NH3；；（3）由表格中的数据可知，沉淀的pH越小，则溶度积越小，则K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe （OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]，故答案为：K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Fe（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]；（4）Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳，故答案为：Mg（OH）2受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．点本题考查制备实验方案的设计，明确流程及发生的化学反应即可解答，注意画图中评：漏斗口不能深入液面以下，用干燥管的球形部分要在液面以上，及分解吸热和分解生成的MgO阻燃两个要点为解答的难点，题目难度较大．10．（14分）（2013•聊城一模）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O ．（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 aa．NH4HCO3 b．NH4Cl c．浓氨水（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．（6）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE ．实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据离子方程式书写规则书写；（2）根据各物质的状态和性质来分析确定；（3）若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；（4）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；（5）有毒气体不能直接排空；（6）验证二氧化氮和过氧化钠反应，首先要制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，所以要除去水的干扰，使二氧化氮气体通过过氧化钠，最后要进行尾气处理；过氧化钠变成白色固体且为纯净物，根据氧化还原反应中元素化合价的变化确定生成物．解答：解：（1）浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（2）a．加热NH4HCO3时，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨气，故选；b．加热NH4Cl时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但温度低时，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，所以得不到氨气，故不选；c．浓氨水是液体，试管中的药品是固体，所以不符合要求，故不选；故选a；（3）二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，故答案为：C装置中混合气体颜色变浅；（4）造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢；（5）二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，故答案为：缺少尾气吸收装置；（6）验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF 或EDBF或FDBDE或FBDE，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；2NO2+Na2O2═2NaNO3．点评：本题考查了探究二氧化氮性质的实验，根据元素的化合价来预测物质具有的性质，然后根据实验现象判断物质具有的性质，难度较大．11．（8分）（2013•聊城一模）【化学﹣﹣化学与技术】化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益．（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是④⑧（填序号）①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷（2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力 B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料 D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是高分子材料，增强体是玻璃纤维．（4）橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价．常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能与空气中氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化．考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；原电池和电解池的工作原理．专题：化学应用．分析：（1）根据各物质的原料解题；（2）化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学；（3）玻璃钢的基体是高分子材料；（4）消耗空气中的O2，保护Fe2+，防止Fe2+被氧化；解答：解：（1）①炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；②炼钢主要原料是铁水以及废钢（废钢用于降温及降低成本！属于金属料（及其他合金比如泥铁，添加较少．价格较高），造渣料如大量的石灰，白云石，莫来石等；③从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳；④铝的冶炼的原料：氧化铝；⑤制水泥的原料：石灰石和黏土；⑥制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；⑦制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；⑧烧制陶瓷的原料：黏土，故答案为：④⑧；（2）A．燃料燃烧是化学变化，与化学研究领域有关，故A错误；B．无线电通讯利用的是电磁波，与化学研究领域无关，故B正确；。
2013届高三考前模拟考试理综试化学题
2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
甘肃省兰州一中2013届高考冲刺模拟题(一)化学试题Word版含答案
甘肃省兰州一中2013届高考冲刺模拟题（一）化学试题注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
其中第II卷第33—40题为选考题，其他题为必答题。
2．答题前'考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
3．答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案方框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干挣后，再选涂其他答案方框，写在本试卷上无效。
4．答第II卷时，必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共l3小题，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的分子模型示意图：B．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：5MgO．8SiO2·4H2OC．次氯酸的电子式ID．质子数为53，中子数为78的碘原于：131538．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．室温下，21．Og乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AC．标准状况下，44．8L NO与22．4L O2混合后气体中分子总数为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A9．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能③冰和于冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③④⑥ B．①③④⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧10．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去C12中的少量HC1D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A ．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能，这是煤综合利用的主要方法B ．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C ．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化D ．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料2．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ． c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
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H O [ C H 2 C －O ] H O n 2013届高三考前训练（一）化学试题1．下列物质的化学用语正确的是A ．NH 4Cl 的电子式： D. B.羟基乙酸（HOCH 2COOH ）的缩聚物：C ． 32１6S 2－结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中，不正确的是A 、制作计算机芯片的材料是Si 晶体，航天飞机上的隔热陶瓷瓦则属于复合材料B ．“皮革奶”是不法厂商将皮革下脚料水解产物掺入奶粉。
因皮革鞣制过程中使用的强氧化剂K 2Cr 2O 7会使蛋白质盐析，致使这种牛奶有毒，严重危害消费者的身体健康。
C ．食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈D ．2011年5月起，面粉中禁止添加CaO 2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO 2属于离子化合物，过氧化苯甲酰属于有机物。
3.下列关于有机物的说法错误的是A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B. 棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D ．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体4.一种有机物的化学式为C 4H 4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有A.2B.4C.5D.65．LiAlH 4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。
下列叙述错误的是A ．LiAlH 4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH 4作还原剂B ．LiAlH 4与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol -1C ．1 mol LiAlH 4在125 ℃完全分解，转移3 mol 电子D ．LiAlH 4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH 4+4H 2O ＝Al(OH) 3 +LiOH+4H 2↑6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH ＝0的溶液：Fe 3＋、Ag （NH 3）2＋、NO 3-、SO 42-B ．滴加石蕊试液显红色的溶液：K ＋、NH 4＋、SiO 32－、C 6H 5O －C ．c （H ＋）＜c （OH －）你溶液中：Na +、K ＋、SO 32－、I －D ．某酸性溶液：Ca 2＋、HCOO －、MnO 4－、K ＋7．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用右上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
A ．由TiO 2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2N A 电子B ．阳极的电极反应式为：C + 2O 2- - 4e - = CO 2↑C ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb 电极D ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少8．已知298K 时，Mg （OH ）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是A ．所得溶液中的c （H+）=1．0×10-13mol ·L -1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1C．所加的烧碱溶液pH=13．0D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-19．下列图示与对应叙述不相符合的是A．图1表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线B．图2 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＜AD．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol.L-1c（NaOH）/mol.L-1反应后溶液pH甲0．1 0．1 pH＝9乙c0．2 pH＝71下列判断不正确的是A．c1一定大于0.2 mol.L-1 B.HA的电离方程式是：HA H＋＋A－C．甲反应后溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．乙反应后溶液中：c（Na＋）＜c（HA）＋c（A－）11．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是A．8Fe2+ + 8I－+6Br－+11Cl2→8Fe3+ +4I2+3Br2+22Cl－B．2Fe2+ +2I－+2Cl2→2Fe3+ +I2+4Cl－C．6Fe2+ +4I－+5Cl2→6Fe3+ +2I2+10Cl－D．6Fe2+ + 2I－+6Br－+7Cl2→6Fe3+ +I2+3Br2+14Cl－12. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、Cl－、HCO3－、H＋、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确．．．的是A. 甲溶液含有Ba2＋B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋13.一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶1414.将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3+）：c(Fe2+)=2∶3，下列有关说法中正确的是A．Q中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2 B．反应中转移电子为0.04molC．溶液Q比原溶液增重了1.28g D．3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L15．已知：A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大；A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体；C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31；D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。
根据以上信息回答下列问题：（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式。
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式。
（5）某些星球上可能存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。
该系列化合物的通式为（用元素符号表示）。
有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式）。
16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：Ⅰ：(1) 废Cu粉中一定含有的杂质是。
(2) 分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：①；②。
Ⅱ：（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是（不必化简）。
Ⅲ：已知25℃时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶度积（Ksp） 2.2×10－208.0×10－16 4.0×10－38开始沉淀时的pH 5.4 6.5 3.5完全沉淀时的pH 6.4 9.6 4.0（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在17．甲醇是一种优质的液体燃料，CO 和CO 2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1（1）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H 22H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 3则 CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ）△H ＝ 。
（2）由CO 合成甲醇时，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图1所示。
2 该反应△H 0（填“>”或“<”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是 。
（3）一定温度下，向2L 密闭容器中加入1mol CH 3OH （g ），发生反应：CH 3OH （g ） CO （g ）＋2H 2（g ），H 2物质的量随时间的变化如上图2所示。
①0~2min 内的平均反应速率v （CH 3OH ）= 。
②该温度下，CO （g ）＋2H 2（g ） CH 3OH （g ）的平衡常数K= 。
③相同温度下，若开始加入CH 3OH （g ）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.平衡常数b. CH 3OH 的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度④同温同压下若向上述容器中充入amol CO 和bmolH 2反应达到平衡时测得CH 3OH （g ）的体积分数为25％，则a 、b 应满足的关系是 （用含a 、b 的数学式表示）。
⑷甲醇-空气燃料电池，具有燃料来源丰富,成本低廉,能密度较高等优点，应用于携式电子设备。
对于该燃料电池请回答：①若以KOH 溶液作电解质，则充入CH 3OH 的电极为 极；负极反应的电极反应式为 。