2011届高三化学第一轮复习——弱电解质的电离平衡

（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和
所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比， 与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不 一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一 定强于弱电解质。
例．如图是向不同电解质溶液中加入另一种物 质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验 中，属于图中曲线的是（ C ）。 A. 氢氧化钡溶液中滴加同 浓度的硫酸至过量 B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量 C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量 D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量
强 电 解 质
概念 电离程度 溶液里粒子 物质结构
弱 电 解 质
在水溶液中全部电离 在水溶液中只有一部分电 离成离子的电解质 成离子的电解质 完全 水合离子 离子化合物、某些 共价化合物 通常为强酸、 强碱、绝大多数盐. 部分 水合分子、水合离子 某些共价化合物 通常为弱酸、 弱碱、极少数盐、水
与常见物质类 别的关系
在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入 （或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体 的导电能力如何变化？
a
A 氨水
b
醋酸溶液 增强 增强 先增强后减弱 先减弱后增强 先减弱后增强
B 醋酸溶液
C 冰醋酸
NaOH溶液
水
D Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸
二氧化碳气体
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因：电解质本身的性质
注意：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水 的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 （3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是 部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4＝ Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质， 无电离平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，则 表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．
(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存 在电离平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋H ＋ 要使溶液中c(H＋ )/c(CH3COOH)值增 大，可以采取的措施是（ BD B 升高温度
D 加水
(4)、影响电离平衡常数大小的因素：
（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
外因： 温度、溶液浓度等
补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：
a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高 时电阻增大；
b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时 发生化学反应，温度升高时电阻变小。
注意：
（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解 质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导 电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即 液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离 子化合物和共价化合物。
（3）酸式盐的电离
NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3水溶液 NaHSO4： NaHSO =Na++HSO - 熔融状态 NaHSO4=Na++H++SO42— 4 4
（2）、电解质溶液的导电能力
自由离子定向迁移形成电流。 ①导电机理：
②导电能力： 主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。 ③影响溶液导电的因素： 内因： 电解质本身电离能力
离子化合物和部分共价化 全是共价化合物 合物 与常见物 质类别 通常为酸、碱、盐、水、 通常为非金属氧化物、某 的关系 典型金属氧化物、某些 些非金属氢化物、绝大 非金属氢化物等 多数有机物等
注意！
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如： 碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电， 因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动 的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如： CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由 于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们 溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解 质。
（2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响， 但室温下一般变化不大。 （3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化 的影响
注意：
弱电解质电离程度相对大小的另一种参 数-------
电离度α
α=
已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度
×100%
已电离的分子数
=
弱电解质分子总数
×100%
第六单元 溶液中的离子反应
第23讲 弱电解质的电离平衡
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电
定 义
相同点
解
质
非 电 解 质
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下 能导电的化合物 都不导电的化合物
都是与溶解性无关的化合物 在一定条件下能电离 不能电离
不同点
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下 能导电 都不导电
（09广东理基33）下列说法正确的是（ A）
A．向0.1mol· -1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶 L 液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共 存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时， 消耗NaOH的物质的量相同
2、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。
强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水
共价化合物 鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法： 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 离子化合物
2、强电解质和弱电解质的比较
练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定
温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 D A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值 偏小 C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消 耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：
①温度升高，有利于电离 （2）外因：②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子 的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子 反应的强电解质，能促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 CH3COOH CH3COO￣ + H+
改变条件 平衡移动 n(H+) c(H+) c(Ac-) 溶液导电能力 加热升温 加水稀释 不移动 不变 不变 不变 加等C的醋酸 加醋酸钠固体 通少量HCl 加NaOH(s)
3、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸HA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电 性 导电性弱的为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或 CaCO3固体 开始反应速率慢的为弱酸； (5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后 pH变化 pH 变化小的是弱酸。
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ D） A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
（1）、电解质的电离 表示电解质电离的式子叫电离方程式 H2SO4=2H++SO42— （1）强电解质的电离
MgCl2=Mg2++2ClNaOH=Na++OHNH4 + +OHH （2）弱电解质的电离 NH3· 2O