高考化学复习：弱电解质的电离
高考化学高频考点：弱电解质的电离平衡
【典型例题1】室温下向10 mLpH＝3的醋酸溶液中加 水稀释后，下列说法正确的是( ) B
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选项A、C均不正确。醋酸属于弱酸，加水稀释有 利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液 中导电粒子的数目会增多，由于溶液体积变化更大，所 以 溶 液 的 酸 性 会 降 低 ， 即 c(H ＋ ) 、 c(CH3COO － ) 、 c(CH3COOH)均会降低； 由水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)知c(H＋)＝ c(OH )
【重点考点2】
水的电离
1．水在弱酸性、弱碱性和中性环境下，电离出的H+与 OH- 始终相等 。 2．在某一温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为 一常数，称为Kw。在25℃时，Kw=1×10-14。Kw仅与温 度 有关，当温度升高，水的电离正向移动，则 Kw 增 大。 3. 外界条件对水的电离影响因素有：温度、酸或碱、 能水解的盐。
解析： A项，温度越高， Kw 越大， B点为 100℃ ， Kw最大。 A、D、E三点相同，C点介于之间，正确。 B项，加入酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但是两者的 乘积不变，正确。 C项，温度不变，则Kw不变，错。 D项，B点时的Kw=10-12，pH=10的KOH中c(OH-)= 102 mol/L ，与 pH=2 的硫酸等体积混合后， H+ 与 OH- 刚 好完全反应，则应为中性，错。
答案 ：C、D
水的离子积常数属于化学平衡常数 的一种，它仅与温度有关。外加酸或碱， 抑制水的电离。外加易水解的盐，或是 升高温度能促进水的电离正向移动。解 题时一定要关注题中所给的温度，不能 随意地运用“Kw=1×10-14”这一数据。
高考化学 复习 弱电解质的电离平衡 含答案及解析
弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。
3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)(×)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。
(2)强电解质都是离子化合物(×)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)错因：0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(×)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
知识清单21电离平衡-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单21 电离平衡知识点01 弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征①弱：研究对象是弱电解质。
②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。
③动：电离平衡是一种动态平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成。
④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。
⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变。
2．影响电离平衡的因素(1)影响电离平衡的内因：影响电离平衡的内因是弱电解质本身的结构与性质，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
(2)影响电离平衡的外因：①浓度：向弱电解质溶液中加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；②温度：电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；③同离子效应：加入与电解质电离出相同离子的强电解质，电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；④酸碱效应：加入强酸（或强碱），弱酸（或弱碱）的电离平衡向形成分子的方向移动，电离程度减小；弱碱（或弱酸）的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大；⑤加入能与离子反应的物质，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq) ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g)向左增大增大增强加NaOH(s)向右减小减小增强加CH3COONa(s)向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强【易错提醒】(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
高中化学总复习 弱电解质电离的核心知识
高考总复习《弱电解质的电离》的核心知识【考纲要求】1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质【高清课堂：363380 电解质和非电解质】2.实例分析：电解质与非电解质的辨析要点诠释：（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，电解质电离出自由移动的离子，自由移动离子浓度越大，导电性越强。
可用下列图示表示：（2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4等。
(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
考点二、强电解质与弱电解质【高清课堂：363380 强电解质和弱电解质】1、强电解质与弱电解质的比较要点诠释：（1）、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3部分电离，故Fe(OH)3属于弱电解质。
CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl完全电离，属于强电解质；而CH3COOH部分电离，属于弱电解质。
因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。
（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。
溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。
如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。
2．电离方程式的书写（1）强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―（3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH―（4）两性氢氧化物双向电离，如：H++AlO2―+H2O Al(OH)3Al3++3OH－（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3==Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－考点三、弱电解质的电离平衡⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。