弱电解质的电离平衡---专题复习
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
专题九弱电解质的电离平衡
专题二弱电解质的电离平衡考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。
2、掌握影响电离平衡的因素。
考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素3、影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：例5：（2010年北京顺义）关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）①加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
②加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+) 减小。
③加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
④加入少量CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。
⑤若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小⑥若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。
A、④⑥B、①②C、①②③④⑥D、都正确例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、 c (OH-)D、H+的物质的量★★★选学考点三：电离度1、电离度2、经验公式例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并简述理由。
高中化学弱电解质的电离平衡复习优秀课件
① 开 始 时 ， v最( 大电
离)
0
v(结合)为
，而 。
②平衡的建立过程中，
v(电离＞)
v(结
合)。 ＝
③ 当 v( 电 离 )
v( 结 合 ) 时 ， 电 离 过
＝
≠
3.外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电 离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：参加与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使 电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 (4)化学反响：参加能与弱电解质电离出的离子反响的物质时，可 使电离平衡向电离方向移动。
理解应用 分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化 的曲线。
答案
辨析易错易混∙正误判 断
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶√质
分子( )
＋4
(2)氨气溶于水×，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH )时，说明
NH3·H2O电离处于平衡状态( )
质或采取的措施是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥参加少
量MgSO4固体 A.①②③⑤
√ B.③⑥
C.③
D.③⑤
解析 假设在氨水中参加NH4Cl固体＋4，c(NH )增大，平衡向左移动， c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反响，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不 合题意； 当在氨水中参加NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③ 符合题意； 假设在氨水中参加水，稀释溶液，平衡向右移动，且c(OH－)减小， ④不合题意； 电离属吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 参加少量MgSO4固体发生反响Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶 液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高三化学一轮复习 【弱电解质的电离平衡】
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF )答案 D2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ＋＋HS －和HS－H＋＋S 2－。
第24讲弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离) 最大 ，NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ，HCO－3 合)为 0 。
②平衡的建立过程中，v(电离) ＞ v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
H＋＋CO23－而 v(结
(2)影响电离平衡的外界条件 ①温度：升高温度，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 左 移 动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向 右 移动，电离程度 增大 。
cCH3COO－ 的值减小，④错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液体积增大，c(H＋)减小，cCH3COOH
KaCH3COOH
cCH3COO－
பைடு நூலகம்
＝ cH＋ ，温度不变，Ka 不变，故cCH3COOH的值增大，⑤正确。
题组三 溶液导电能力的比较 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所 示，下列说法正确的是( C )
(3)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol·L－1 醋酸加水稀释(如图乙)的图像比较：
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡试题(含解析)
高考化学总复习第七章第一节弱电解质的电离平衡试题（含解析）一、单项选择题1．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。
共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。
浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。
答案：C1题变式1－1.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生的离子浓度也很小。
答案：B2．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。
A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。
答案：D2题变式2－1.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．NH3·H2O能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明NH3·H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3·H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3·H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。
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【学习目标】
1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。
2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。
3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。
【知识点一】强弱电解质的比较和判断
1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？
2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么
区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？
3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？
4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？
5、写出下列物质的电离方程式
①CH3COOH
②NH3•H2O
③Fe(OH)3
④AlCl3
⑤(NH4)2SO4
⑥H2CO3
⑦H3PO4 【由此可总结】
1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。
2、电离方程式书写注意事项：
【知识点二】弱电解质的电离平衡
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，
请回答：
1、“O”点为什么不导电？
2、在a点溶液中存在什么过程？
3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？
从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？
4、画出v--t图像
【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征
【知识点三】影响电离平衡的因素
1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。
2、平衡移动方向和电离程度的关系。
【知识点四】电离常数
1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，
2、影响因素
【难点突破】
1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）
时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数
b
K=mol·L-1。
2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？
【当堂达标】
1、下列物质的分类组合全部正确的是()。
2、下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是。
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液稀释至100倍，pH＜3 3、列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42-B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-
C．HClO===H+＋ClO-D．H2S H+＋HS-，HS-H+＋S2-4、在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH-的电离平衡，下列措施都能使该平
衡向右移动的一组是( )
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥
5、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓
度最小的是()
A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3
6、下列叙述正确的是()
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质。